八年级科学上册第1章水和水的溶液复习知识点归纳(新版)浙教版

1、第 1 章水和水的溶液第 1 1 节地球上的水知识点 1 1 水的分布1.1. 海洋是地球上的水 的最主要组成部分， 约占地球总水量的 96.53%96.53%，淡水资源占地球总水量的 2.53%2.53%.2 2我们通常所说的水资源是指陆地上各种可以被人们利用的淡水资源目前人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水以及浅层地下水，储量仅占全球淡水总储量的0.3%0.3%.说明：自然界中的水是以固态、液态和气态三种形式存在的.地球上的水，大部分以液态形式存在；在寒冷的极地和高山上，水常常以固态形式存在；在空气中，水则主要以气 态形式存在.知识点 2 2 水的循环1 1水循环是指自然界的水周而复

2、始连续运动的过程.2.2.水循环的过程：蒸发（蒸腾）、水汽输送、凝结、降水、径流.3.3. 形成水循环的内因是水的物理属性，即水随着温度的不同会以固态、液态和气态三种形式存在形成水循环的外因是太阳辐射和地心引力.4.4.地球上水循环的途径可分为三类：海洋与陆地之间的水循环，称为海陆间水循环；陆上内循环；海上内循环.这三类循环可概括为各种水体蒸发为大气水，在适当的条件下形成降水，降落到地面的水一部分又回到海洋，如此周而复始地循环.知识点 3 3 水与生命水是生物生存所必需的最基本的物质之一，人体、动植物都需要水，生物体内缺水到一定程度时，生 命就会终止.各种生物体内都含有大量的水.第 2 2 节

3、水的组成知识点1 1水的电解实验结论水在通直流电的条件下，生成了氢气和氧气，并且氢气和氧气的体积比约是 2 2: 1 1 .可表示为水-、氢气+ +氧气说明氧气中含有氧兀素，氢气中含有氢兀素.通过实验我们可以发现，氧气中的氧元素和氢气中的氢元素是从水中电解出来的，所以水是由氧元素和氢元素组成的知识点 2 2 水分子的构成21.1.水由水分子构成，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成.32 2水分子中含有更小的氢原子和氧原子；氢分子中含有更小的氢原子；氧分子中含有更小的氧原子.3 3水的电解实验可以说明水分子中含有两种不同的、更小的粒子，这种粒子就是原子.科学实验证明，一个水分子中含有两个氢原子和

4、一个氧原子.第 3 3 节水的浮力知识点 1 1 浮力液体和气体对浸在其中的物体有竖直向上的托力，物理学中把这个托力叫浮力.注意：浮力的施力物体为液体或气体， 受力物体为浸在液体或气体中的物体， 浮力的 方向总是竖直向上. 无论物体的形状如何， 怎样运动，只要是浸入液体或气体中 （物体下 表面不与容器底部紧密接触） ，都会受到液体或气体竖直向上的浮力.知识点 2 2 浮力的测量用弹簧测力计测出物体在空气中的重力G,G,把物体浸入液体中，弹簧测力计的示数变为F F,则浮力 F F浮=G-F=G-F.知识点 3 3阿基米德原理1 1 浸在液体里的物体，受到向上的浮力，浮力的大小等于物体排开的液体所

5、受到的重力.2 2.F F浮=6=6排液= =p液gVgV排液.说明：由 F F浮= =p液gVgV排液可以看出，浮力 的大小只跟液体的 密度和物体排开液体的体积 这两个因素有关，而跟物体本身的体积、密度、形状、在液体中的深度、在液体中是否运动、 液体的多少等因素均无关.知识点 4 4 物体浮沉的条件4处于静态，受平衡力作用沉底F F浮G GF F浮G G头丿心p液p物p液体F Fs=G=Gp液= =物V V排液=V=V物F F浮=G=Gp液p物V V排液V V物F F浮+FN=Gp液物处于动态（运动状态不断改变），受 非平衡力作用可以停留在液体是“上浮”过程的任何深度处的最终状态是“下沉”过

6、程的最终状态5知识点 5 5 浮沉条件在技术上的应用1 1 轮船.2.2. 潜水艇.3.3. 气球和飞艇.第 4 4 节物质在水中的分散状况知识点 1 1 溶液1.1. 一种或几种物质溶解在其他物质中形成的均一、稳定的混合物叫溶液.2.2. 溶液由溶质和溶剂组成.被溶解的物质称为溶质； 能溶解其他物质的物质称为溶剂.水是最常见的溶剂，许多物质都能溶解在水中，当不特别指明溶剂时，一般是指把水作 为溶剂，这样的溶液称为水溶液.一种溶液中的溶质可以是一种，也可以是多种，例如，海水是一种溶液，它的溶质是氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性的物质，溶剂是水.3.3. 溶质和溶剂的判断：有水时，水为溶剂；没有水

7、时，两液体相溶，量多者为溶剂； 气体与液体或固体与液体相溶，均以液体为溶剂.例如，酒精溶于水，酒精就是溶质；河 水中溶解了氧气，氧气是溶质.知识点 2 2 溶液、悬浊液、乳浊液的比较项目溶液悬浊液乳浊液形成过程固体、液体或气体溶 解在液体中固体颗粒分散在液 体中小液滴分散在液体 中粒子形态单个分子或离子许多分子的集合体(固体)许多分子的集合体 (液体)粒子直径10.10.1 m m1 1 5050im m稳定性稳定不稳定不稳定长期放置均一、稳定下沉上浮或下沉共同点混合物第5 5节物质的溶解知识点 1 1 饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质

8、的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液.1.1.描述饱和溶液与不饱和溶液 时的注意事项：(1)(1)必须指明“一定温度”和“一定量的溶剂”.改变温度或溶剂量时，饱和溶液与不 饱和溶液可以互相转化.(2)(2)必须指明“某一溶质”.例如，在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，还能继续溶 解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，对于蔗糖来说是不饱和溶液因此，必须指 明是哪种溶质的饱和溶液或不饱和溶液.62.2.判断溶液是否达到饱和的方法：条件不变时，若溶液中有不能继续溶解的剩余溶质，则为该溶质的饱和溶液；若没有不能继续溶解的剩余溶质，可向溶液中加入少量该溶质，搅拌，如果加入

9、的溶质不能继续减少，则原溶液为该溶质的饱和溶液，反之， 则为该溶质的不饱和溶液.知识点 2 2 固体物质的溶解度在一定温度下，某固体物质在100100 g g 溶剂(通常溶剂为水)中达到饱和状态时所溶解的质量，称为该物质在这种溶剂里的溶解度.溶解度描述的是物质的溶解能力，溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强.不同物质具有不同的溶解度通常把室温(20(20C) )时溶解度在 1010 g g 以上的物质称为易溶物质；11.011.0 g g 的称为可溶物质；0.0110.011 g g 的称为微溶物质；小于 0 0. 0101 g g 的称为难溶物质.知识点 3 3 溶质质量分数1

10、1溶质质量分数的定义溶质质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比.溶质质量分数一般用百分数表示.溶质质量分数越大，溶液越浓.2 2溶质质量分数的简单计算溶质的质量(1)(1) 溶质质量分数= =100%溶液的质量若已知公式中任意两个量，通过变形便可求出第三个量如：溶液的质量= =溶质的质量十溶质质量分数溶质的质量= =溶液的质 量x溶质质量分数(2)(2) 已知溶液的体积时，可分别利用下列公式求溶液、溶质的质量：溶液的质量= =溶液的体积X溶液的密度溶质的质量= =溶液的体积X溶液的密度X溶质质量分数知识点 4 4 溶液的配制1.1.配制溶液的一般步骤(1)(1) 计算：按配制需要求出所需溶质和溶

11、剂的量(固体求质量，液体求体积)(2)(2) 称量：用天平称出固体质量，用量筒量取液体体积.7(3)(3)溶解：将固体和液体在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌均匀.2 2 所需仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯.第 6 6 节物质的分离知识点 结晶1 1 固体物质既可以溶解于溶剂中变成溶质，又可以从溶液中分离出来大多数晶体是 在溶液中形成的，从液中形成晶体的过程叫结晶.2 2 结晶方式(1)(1) 蒸发结晶对于溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠，可以通过蒸发溶剂 析出晶体，这样的结晶方式叫蒸发结晶法海水晒盐的原理就是利用蒸发结晶法.(2)(2) 降温结晶，对于溶解度受温度变化影响较大的物质，如硝酸钾，可以通过降低温度 的方法使晶体析出，这种结晶方式叫降温结晶法.说明：结晶也是分离混合物的一种方法，人们从水溶液中提取物质时，通常是将蒸发结晶和降温结晶结合起来使用，也就是先通过加热使溶液浓缩(减少溶剂)变成饱和溶液，再 将溶液冷却(降低温度)，从而使溶液中的物质结晶析出.第 7 7 节水资源的利用、开发和保护知识点 1 1 水资源的利用和开发1 1 丰富的水资源地球是一个充满水的行星，表面的71%71%被水覆盖，因此叫“水球”更为合 适.地球水体中，占大部分(约 96.53%96.53%)的是海洋水，这部分水不能被人们直接利用.2.2.有限的淡水资