2013年高考化学二轮复习考点研习训练1-3-2无机物的推断

1、12013 年高考化学二轮复习考点研习训练：1-3-2 无机物的推断随堂演练 回抑知识夯文堪础1.某稀溶液中均含有 1 mol 的 ZnSQ Fe2（SQ）3、HSO、CuSQ,向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（）2 mol Fe3+ 2 mol H+ 1 mol Cu 齢，又因为氧化性 Fe3+Cu2+H 故加入 铁粉时先后发生的反应为2Fe3+ Fe=3Fe+;2 mol 1 mol 3 mol2+2+Cu + Fe=C+ Fe ;1 mol 1 mol 1 mol2H+Fe=Fe+H2f,2 mol 1 mo

2、l 1 molA 正确。答案：ANaOH( aq)CO1- AI2O- NaAIQ(aq)Al(OH)3兮GQ/点燃HO2S- SO- H2SONH, CO3饱和 NaCI(aq) - NaHC NCOHCl (aq)4FezQ- FeCl3(aq)-无水 FeCb解析：与铁反应的离子有2. （2012 年高考江苏卷） 下列物质的转化在给定条件下能实现的是。12鼻4)C5 5 43-21043-210】2工4服）DA.B.2石灰乳煅烧小5MgCb(aq) - Mg(OH)- MgOC. D.解析：在提供的物质转化关系中，中 S 在 O 中的燃烧产物应为 SO,故错；中 FeCl3溶液在加热 时

3、会促进Fe3+的水解：FeCL + 3H0、3+ 3HCI，最终得不到无水 FeCL,要实现这个过程，需将 FeCl3溶液在 HCI 的氛围中加热蒸干，才能得到无水 FeCl3，故错。答案：A3. （2012 年北京丰台模拟）a、b、c、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系（其他产物已略去），下列说法正确的是（）aA. 若 X 为 Fe,则 C 可能为 Fe（NQ）2B. 若 X 为 KOH 溶液，贝UA 可能为 AlC.若AB C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 一定为 COD. 若 X 为 0,则 A 可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫解析：A 项，若 X 为 Fe,

4、a 为 HNO,则 b 为 Fe（N0）3, c 为 Fe（NQ）2； B 项，若 X 为 KOH 溶液，a 为 Al , 则b 为 KAIQ,但 b 不能与 X 反应转化为 c; C 项，若 a、b、c 为钠的化合物，X 为 SO 时也符合转化关系； D 项，若 X 为O,则 a 可为有机物乙醇，但不能为单质硫，单质硫与氧气反应不能生成三氧化硫。答案：AC4.（2012 年广州六校联考）实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）（）A.若提供 0.4 mol HCl , MnO 不足量，则可制得氯气 2.24 LB.若提供 0.4 mol HCl

5、 , MnO 过量，则可制得氯气 2.24 LC. 若有 0.4 mol HCl 参与反应，则可制得氯气 2.24 LD. 若有 0.4 mol HCl 被氧化，则可制得氯气 2.24 L解析：在反应中盐酸被消耗，浓度逐渐减小，稀盐酸不能被氧化，A、B 均错误；0.4 mol HCl 被氧化，生成 0.2 mol Cl2，其体积在标况下为 4.48 L , D 错误。答案：C35.（2012 年荆州模拟）A、B C X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如图转化关系（副产物已略去）。A.B.4试回答：(1) 若 X 是强氧化性单质，则 A 不可能是 _ 。a. S b. Nb c. Na d.

6、Mg e. Al(2) 若 X 是金属单质，向 C 的水溶液中滴加 AgNO 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则 B 的化学式为_； C 溶液在储存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_。(3) 若AB C 为含金属元素的无机化合物，X 为强电解质溶液，A 溶液与 C 溶液反应生成 B,则 B 的化学式为 _ ，X 的化学式可能为(写出不同类物质)_或_ ，反应的离子方程式为_ 或_ 。解析：此转化关系与我们熟悉的连续氧化非常相似。(1) 当 X 是强氧化性单质(如：Q)时，S、Nb、Na 均可被连续氧化，而 Mg Al 只能被氧化一次。因此 A 不可能是Mg Al。(2)

7、 由于 C 溶液中滴加 AgNO 溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以 C 中含有 Cl，X 应为变价金属，我们常见的有铁、铜等，经验证，X 为 Fe, A 为 Cl2:Cl2Fe FeCl3FUFeCl2, B 为 FeCL, C 为 FeCh，由于 Fe2+易被氧化，储存 FeCL 溶液时常加入少量 铁粉。(3) A、B、C 均含同一种金属元素，结合题意可推出，应是含铝化合物与酸或碱的反应。如：HClHClNaAIQ-AI(OH)3 AlCl3或 AlCl3UIAIQH)3HNaAlC2答案：(1)de(2) FeCl3Fe+ 2Fe3+=3F$ ,防止 Fe2+被氧化成 FeT(3) A

8、l(OH)3HCl NaOHAIO；+H+HO=AI(OH)3JAl3+3OH=AI(OH)3J6.(创新预测)工业上用铝土矿(主要成分为 AI2O,含 SiO2、FaO 等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：+X -定条件+X 一定条件反应反应4c5对上述流程中的判断正确的是（）A.试剂 X 为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B.反应n中生成 AI(OH)3的反应为 CQ+ AIO；+ HO=AI(OHJ+ HCOC.结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是 OHAIOCOD. Al2O 的熔点很高，工业上还可采用电解熔融AICI3冶炼 AI解析：根据题中冶炼铝的流程图知，试剂X 可以为 NaOH

9、则丫为 CO,沉淀中含有 FeO, A 项错误；B项中的反应方程式中氢元素不守恒，B 项错误；C 项根据反应n的产物有 AI（OH）3和 HCO,则结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是OH AIO：cO，C 项正确；AICI3是共价化合物，不能用电解熔融 AICI3的方法制Al , D 项错误。答案：C（创新预测）X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系， 且H=H+A H,则 X、Y 可能是C和 COSAICI3和 AI(OH)3NaOH 和 N&CO Fe 和 FeCL 中的()C .A H= A H+A H2，即化学方程式 X+ W-Z可由 X+ W-Y和 Y+ W-Z叠加得到，如

10、中 AICI3+ 4NaOH=NaAIG 3NaCI+ 2H0,可由 AlCl3+ 3NaOH=AI(OH)J + 3NaCI, AI(OH)3+NaOH=NaAK 2H2O 叠加得到。答案：D课时作业 规范训练*提升能力一、选择题1 . （2012 年高考山东卷）下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A. HCIO 是弱酸，所以 NaCIO 是弱电解质试剂 X反应 I、过滤通入过量 Y反应过滤加热7.和 SQA.B.D.解析：本题的关键是6B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCL 溶液，可制得 Fe（O H）3胶体C.HCl 溶液和 NaCI 溶液均通过离子导电，所以HCI 和NaCI 均是离子

11、化合物D.电解 NaCI 溶液得到 22.4 L H2（标准状况），理论上需要转移N个电子（NA表示阿伏加德罗常数）解析：HCIO 是弱酸，是弱电解质，而 NaCIO 是盐，是强电解质；B 项正确；HCI 是共价化合物，其水溶液之所以导电是因为 HCI 在水分子的作用下电离产生了H 和 Cl，NaCI 为离子化合物；电解 NaCI 溶液通电的化学方程式为 2NaCI+ 2HzO=2NlaOHF CI2f+ Hf,标准状况下产生 22.4 L ,理论上转移 2N个电子。B.若溴水褪色，则说明 SO 具有还原性D.若品红溶液不褪色、N&SQ3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强解

12、析：A 项，SO 能使品红溶液褪色；B 项，二氧化硫使溴水褪色表现还原性；C 项，烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，说明NGSO既作氧化剂又作还原剂；D 项，品红溶液不褪色说明无二氧化硫，NaSiOs溶液中出现白色浑浊说明有二氧化碳，依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。答案：C3.（2012 年启东模拟）为了避免 NO NO、NO 对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO + 2NaOH=NaN NaN（2 HO; NO+ NO 2NaOH=2NaNO HO）。现有由amol NObmol NO、cmol N 2O 组成的混合气体恰好被VL 氢氧化钠溶液吸收（无气体

13、剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为（）C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明NQSO只作氧化剂答案：BA.若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO( )7解析：无论生成 NaNO 还是 NaNQ 都有n(Na) :n(N) = 1 ： 1,贝 Un(Na) =n(N) = (a+b+ 2c)mol。答案：CA.a+b+cVmolLB.2 (a+b+c)3VmolLC.a+b+ 2cVmolLb+ 2cDFmolL_184.AB、C、D 都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化。下列判断中合理的是（）A上竺囤竺回乜二回A. A 不可能是金属B

14、. A 和 D 可能发生化合反应C. X 一定为氧气D. A 不可能含有三种元素解析：若 X 为 Q,A 为 Na、N2、NH、乙醇等均成立；若 A 为 P,X 为 C也符合题意。若A 为氨气，D为硝酸，A 和 D 可发生化合反应。若 A 为乙醇，X 为氧气，乙醇不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续 与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸。答案：B5.在 200 mL 含Mg+ Al3+ NHL H、C等离子的溶液中，逐滴加入5 mol L1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示：下列叙述正确的是（）A.x与y的差值为 0.01 m

15、olB.原溶液中c（CI） = 0.75 molL-1C. 原溶液的 pH= 2D.原溶液中n（Mg2*） ：n（Al3+） = 5：2解析：剖析图象容易求得：原 200 mL 溶液中含 20 mmol H+（由横坐标 04 段求得，依据是 H + OH =HO） ;含 10 mmolAl3+（只能由横坐标 3335 段求得，依据是 Al（OH）3+ NaOH=NaAO2H2O）;含 50 mmol Mg*在 Al3+已求得的基础上，联合横坐标 430 段求得，依据是 Al3+ 3OH =AI（OH3）J以及 皿 6十+ 2OH =Mg（OH）J;含 30 mmol NH*（由横坐标 3033

16、 段求得，依据是 NH + OH=NHf+ H2）;含 180 mmol C（结合上述已经推得的各种数据， 由溶液电中性原则求得）。因此，A 正确。B 错误，c（CI）= 0.9 molL9。D 错误，所求的比值应为 5：1。C 错误 pH= 1。答案：A106.（双选）下列有关无机非金属材料的说法，不正确 的是（）A. 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B. SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆C. 玻璃、水泥和陶瓷，其成分中均含有硅酸盐D.反应：Si + 2NaOF+ HO=NaSiO3+ 2H2f中，Si 为还原剂，NaOH 和H2O为氧化剂解析：SiO2不导电，光缆

17、传输信号的原理与导电性无关。Si 与 NaOH 溶液反应中 NaOH 既不是氧化剂也不是还原剂，起氧化作用的只有水，1c_II711 】=NaSiO3+2H2f +3H0。答案：BD7下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是（）解析：亚硫酸氢钠加入硝酸溶液中，硝酸跟亚硫酸氢钠间可能发生氧化还原反应（生成氮的氧化物和硫酸盐），所以一开始就会有气体产物，图像A 中的曲线不能正确反映实际情况。硫化氢通入氯水中，易发生反应：HLS+ CI2=2HCHSJ，反应一开始溶液的 pH 会降低，图像 B 错误。氢氧化钠滴入碳酸氢钡溶 液中，一开始就会有沉淀生成，图像C 也不正确。CO 通入澄清石灰水中，反

18、应分两个阶段，先是CO+ Ca2+ 2OH =CaC3X+ HO,再是 CaCO+ CO + H2O=Ca + 2HCO，对应溶液的导电性先减弱，再增强，图像D 正确。答案：D二、非选择题H. ILS气体通人氯水中pHf气体敬D工0气休通人澄清石灰水中AMHS6粉末加人HN6溶液中C.NaOH溶液滴人Ba(HCO3)2溶液NaOH液体积导力118.（2012 年高考四川卷）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知 A、B 为气态单质，F 是地壳中含量最多的金属元素的单质;E、H、I 为氧化物，E 为黑色固体，I 为红棕色气体

19、；M 为红褐色沉淀。请回答下列问题:(1) B 中所含元素位于周期表中第 _ 周期，_ 族。(2) A 在 B 中燃烧的现象是 _ 。(3) D + EB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是 _ 。(4) G + J M的离子方程式是 _。(5) Y 受热分解的化学方程式是 _ 。解析：解题的关键是利用物质的颜色进行突破。I为红棕色气体氧化物，一定是 NO; M 为红褐色沉淀，一定是 Fe(OH)3; F 是地壳中含量最多的金属元素的单质，一定是 Al; X 电解生成三种物质，其中A B是气态单质且能反应生成D,猜测是电解 NaCI 溶液，生成的 H 和 Cl2反应生成 HCI，盐酸

20、能与黑色固体 E(氧化物)反应生成气体 B,贝UE 应是 MnO, B 是 CI2，贝UA 是 H。NO 和 H2O 反应生成 HNQN) , HNO 和 Fe(OH)a反应生成 Fe(NQ)3(Y) , Fe(NC3)a可分解生成 Fe2O(H) , Fe?。与 HCI 反应生成 FeCIa(J) , NaOH(C)与 Al 反应 生成 NaAIQ(G) ,Fe3+和 AIO；可以发生双水解反应生成Fe(OH)a(M)。答案：三WA(2)产生苍白色火焰(3)2：1(4)3AIO；+ Fe3+ 6HO=3AI(OH)3J+Fe(OH)3J(5)4Fe(NO3)3=2Fe2Q+12NOf+3OT

21、9. (2012 年绍兴模拟)M、R 都是生活中常见的金属单质，其中 R 是用量最多的金属。 甲、乙是化合物,其中甲是黑色晶体，可由R 在 X 中燃烧得到。XM+甲乙+ RX(1)_ M 与甲在高温下反应的化学方程12式是 _电解法制 R 低价氢氧化物的装置如下图。a 是 4 molL1NaCI、1 mol L “NaOH 的混合溶液。13并含少量的 FezQ、FeCO、MgO CaO 等，生产工艺流程示意如下:(1) 将菱锌矿研磨成粉的目的是_O(2) 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： FC(OH)2+ 口_+ 口_1 r ci(3) 针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Go

22、ethe)名字命名的，组成元素是89, 化学式是 _o直流电源配制 a 时需要除去蒸馏水中溶解的O，常采用石墨电极应与电源的(填“正”或“负”)极相连接，通电后，R 电极附近的现象是,R 极的电极反应式是停止实验一段时间后，在 R 极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是在某温度下，取足量该红褐色物质溶于水形成饱和溶液，写出其溶液中溶解平衡的方程式(3)把 R 的某氧化物粉末与 M 粉末混合后分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是a:b,则 R 的氧化物的化学式是解析：由题意推出， M 为 Al ,

23、R 为 Fe, X 为 Q,甲为 FesO，乙为Al 2Q0高温答案：(1)8AI + 3Fe3O 高=4Al2O + 9Fe煮沸 负 生成白色沉淀Fe 2e+ 2OH=Fe(OHJ 4Fe(0H)2+ O2+ 2H20=4Fe(0H) Fe(OH)3(s)Fe3+(aq) + 30H (aq) (3)FeaO10.硫酸锌可菱锌矿的主要成分是ZnCO,書研磨矿(眄kg)沉淀 2滤4Zn(OH) )!过虧以ZnMI为叫leg)Fe、O 和 H,化学式量为石墨的方法。滤徳河严 L 液 4用于制取M如 液 +L11硫酸干燥得陇品-ZnSO4* THjO(4)根据下表数据，调节“滤液2”的 pH 时，

24、理论上可选用的最大区间为(5)bd14Mg(OH)Zn(O H)2MgCOCaCO开始沉淀的 pH10.46.4一一沉淀完全的 pH12.48.0一一开始溶解的 pH一10.5一一Ksp125.6X10一6.8 XI 0692.8X10工业上从“滤液 3”制取 MgC 过程中，合适的反应物是 _(选填序号)。a.大理石粉 b .石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液“滤液 4”之后的操作依次为 _ 、_、过滤、洗涤、干燥。(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCC 的质量分数不低于 _。解析：解答该题的关键是对题目要有整体的认识，清楚各步操作的目的。研磨菱锌矿是为了使反应更 充分。滤液1 调 pH 是

25、为了中和过量的盐酸生成 Fe(0H)2沉淀，加漂白粉是为了将 Fe(0H)2氧化成 Fe(0H)3以将其除去，滤液 2调 pH 是为了将 Zn2+转化为 Zn(0H)2沉淀，滤液 3 中含有 Mdj+ Ca2十，滤液 4 是纯净的Zn SO 溶液。(5)从滤液 3 中提取 MgO 首先应将Mcj+转化为 Mg(OH)沉淀，a 项大理石不起作用,c 项溶液会将 Ca2+转化为 CaCO 沉淀，故 b、d 两项合适。ZnCO3ZnO125 g81 gmkg125m百 kg则菱锌矿粉中 ZnCO 的质量分数为：125m81m。答案：(1)增大反应物接触面积或增大反应速度或使反应更充分(2) 2|Fe(OH)2+ HCO_+ 0H=2Fe(OH)3+ T|ClFeO(OH)(或其他合理答案)(4)8.0 pH10.4(或其他合理答案)15（6）蒸发浓缩冷却结晶（或其他合理答案）