黑龙江省哈尔滨市第六中学2016届高三化学上学期10月月考试题

1、哈尔滨市第六中学2016届高三上学期十月月考考试化学试题 考试时间：90分钟 试题满分：100分 第卷（客观题 共50分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Ni 59 Co 59 Cu：64 As： 75 Sn： 119 I：127 Ba：137 Pb： 207选择题（本题共25个小题，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关物质性质或用途的说法正确的是A. 医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多B制水泥和玻璃都用到石灰石原料C氨液化放出大量的热，可用作制冷剂DSi可用作太阳能电池和光导纤维的原料2. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的

2、是A向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-CO23H2O = 2Al(OH)3CO32-B少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+ HSO3-C向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H+H2O2I2+2H2O D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O3.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A.pH为5的澄清溶液：K+、Fe3+、SO42-、Cl- B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-C.水电离出的c(H+)10-12mol

3、/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-D.加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、SO42-4.某同学向一支空试管中按一定的顺序分别加入下列四种物质 (一种物质只加一次):KI溶液 淀粉溶液 NaOH溶液 新制氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化:无色棕黄色蓝色无色。依据溶液颜色的变化判断加入以上物质的顺序是A. B. C D5.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是.标准状况下，2.24L HF中含有的电子数为NAB.78g苯中含有的碳碳双键数为3NAC.电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，电路中就转移NA个电子D.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有

4、原子数为6NA6.下列关于离子检验的说法中正确的是A.向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该溶液中一定含有NH4+B.向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，向该沉淀中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有SO32-C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-D.向某溶液中加入2滴黄色K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，则该溶液中一定含有Fe2+7.下列标有横线的物质在给定条件下能完全溶解的是A. 常温下，1mol Zn与含1mol浓硫酸反应B. 加热条件下，1mol Cu与含2mol

5、浓硫酸反应C. 常温下，1mol Cu与含4mol浓硝酸反应D. 加热条件下，1mol MnO2与含4mol浓盐酸反应8. 某同学通过一系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A.将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuSB.将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加水以观察CuSO4溶液的颜色C.向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD.向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu(OH)2并加热，产生砖红色沉淀9某无色溶液中可能含有I、NH4、Cu2、SO32，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。则下列关于溶液组成的判断正确的是肯定不含I

6、 肯定不含Cu2 肯定含有SO32 可能含有IA B C D10.某可逆反应的H=+146 kJ·mol1,下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应的活化能比逆反应的活化能大146 kJ·mol1B.正反应的活化能一定小于146 kJ·mol1C.逆反应的活化能一定大于146 kJ·mol1D.逆反应的活化能一定大于正反应的活化能11. 将2molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150时所得气体中仅含有两种组分，则反应后固体的物质的量n的取值范围是An=1mol B1mol<n<2mol C2mol<n&

7、lt;4mol Dn4mol12. 用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制成单质铜,有人设计以下两种方案: 若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量的比较中,正确的是 A.多 B.多 C.相等 D.无法判断 13. 化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理正确的是 A.定量检验C2H5Cl时,将C2H5Cl和NaOH溶液混合共热后,加盐酸酸化 B.为提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将KMnO4溶液酸化 C.鉴定检测液中是否有Fe2+时,用硝酸酸化,再加KSCN溶液 D.鉴别溶液中是否含有SO42-可用盐酸酸化 14.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe

8、3+Fe2+；MnO4Mn2+；IO3I2；HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+ BMnO4 CIO3 DHNO215.有关键能数据如表：化学键SiOO=OSiSi键能kJ·mol-1X500180晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si（s）+O2（g）SiO2（s） H= 990 kJ·mol-1，则表中X的值为 A、462.5 B、460 C、920 D、423.316.一种无色气体,可能是由CO2、HBr、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成,将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶,发现气体体积减少,继续通过装有

9、固体Na2O2的干燥管,发现从干燥管出来的气体显红棕色。再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现试管内水位上升,最后溶液充满试管。则下列推断不正确的有 A.原气体一定含有NH3、NO、CO2 B.原气体一定不含HBr、NO2、H2 C.原气体中NO与CO2的体积比一定为32 D.原气体中NO与CO2的体积比一定为23 17. H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO3的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为A.0.896L B. 0.672L C.1.12L D. 0.448L18.下列示意图与对应的反应情况正确的是n(

10、沉淀)/moln(CO2 )/molm(沉淀)/gnBa(OH)2 /mol00.51n (CO2) /molNaHCO3Na2CO30.51n (盐) /mol012n (C) /molCO2COO12n (产物) /molA B C DA含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2 的混合溶液中缓慢通入CO2Bn（O2）1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物CKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液Dn（NaOH）1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐19.某小组用右图装置进行实验，下列说法正确的是A盐桥中的电解质可以用KC1 B导线中流过0.2mo

11、l电子时，加入4.9gCu(OH)2，CuSO4溶液可恢复原组成C闭合K，石墨电极上只生成铜D闭合K，外电路电流方向为Fe电极石墨电极20.用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是选项操作及现象溶液A通入SO2，溶液不变浑浊，再通CO2，溶液仍不变浑浊BaCl2溶液B通入足量CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液D通入等物质的量的SO2和Cl2混合气体，溶液无变化，再通SO2，溶液褪色品红溶液21.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A

12、与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是A. 工业上，B转化为D的反应条件为高温、高压、使用催化剂B若A为铁，则足量A与X在室温下即可发生反应C若A为碳单质，则将少量C通入足量NaClO溶液中，产物为NaHCO3和HClOD. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性22.某混合物的水溶液只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH、Ba2+、Cl、CO32-、SO42现取两份200mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体136g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀1254g,经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为466g。根据上

13、述实验事实，以下推测中正确的是A一定不存在Ba2+，可能存在NH4+ B不可能存在Ba2+、ClCNa+一定存在，且c（Na+）02 mol/L DNa+、Cl可能存在23.不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l) H1Q1 kJ·mol1 C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2Q2 kJ·mol1 C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) HQ3 kJ·mol1 若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A、(Q1Q2Q3) kJ B、0.5(Q1Q2Q3)

14、 kJC、(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJ D、(1.5Q10.5Q20.5Q3) kJ24.右图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是A该过程是电能转化为化学能的过程B铜电极的电极反应式为：CO28H+8eCH42H2OC一段时间后，池中n(KHCO3)不变D一段时间后，池中溶液的pH一定下降25. 用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+错误！未找到引用源。，模拟装置如图所示。下列说法正确的是A阳极室溶液由无色变成棕黄色B阴极的电极反应式为：4OH4e=2H2O+O2C电解一段时间后，阴极室溶液中的pH降低 D电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质可

15、能有(NH4)3PO4第卷（主观题 共50分）26（10分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。a烧杯 b容量瓶 c玻璃棒 d滴定管（2）Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2加入NH3·H2O调节pH=8可除去 （填离子符号），滤渣中含 （填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。已知：Ksp（BaC2O4

16、）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2+CrO42-=BaCrO4步骤 移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。则B

17、aCl2溶液的浓度为 mol·L127（10分）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第 周期。（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为 。（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是 。A降低了反应的活化能 B增大了反应的速率C降低了反应的焓变 D增大了反应的平衡常数（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂

18、在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为 。（5）下图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”）；环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 ；若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）。28.（10分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过题图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（1） 仪器D的名称是 。安装F中导管时，应选用图2中的 。

19、（2） 打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 。29（10分）工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程

20、进行实验。回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ，装置B中加入的试剂是 。（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。（3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是 。欲制得纯净的FeCl2 ，在实验操作中应先 ，再 。选考题：共10分。请考生从给出的3道化学题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。30化学选修2：化学与技术

21、（10分）南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水。（1） 硬水是指含有较多_的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：_( 写出生成一种沉淀物的即可) 。（2）硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7.1 mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水。已知岛上山泉水中c( Ca2+)=1.2×10-3 mol/L，c(Mg2+) =6×l0-4 mol/L，那么此水 （填“是”或“否”）属于硬水。（3） 离子交换法是

22、软化水的常用方法。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 。（4） 解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理： 。（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题： 阳离子交换膜是指 （填A或B）。写出通电后阳极区的电极反应式 ，阴极区的现象是： 。31化学选修3：物质结构与性质（10分）A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，D元素的价电子数是其余电子数的一半，C与B同主族，A与F同主族，D与E同族。回答下列问题：（1）A、B、C第一电离能由大到小的顺序为： （用元素符号表示）。（2）B与C形成的二元化合物中，属于非极性分子的是： （填化学式）；该分子中心原子的杂化类型为： 。（3）A、C元素形成的常见含氧酸中，分子的中心原子的价层电子