2020年深圳市普通高中高三化学年级线上统一测试理科综合试题-化学(word版)

1、2020年深圳市普通高中高三年级线上统一测试理科综合能力测试-化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cr 52 Cu 64 7.面对突如其的新型冠状病毒，越越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法错误的是A.医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染B.聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C.医用酒精中乙醇的体积分数为95%D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性8.氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。Na为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误.的是A. 22.4 L （标准状况）

2、15NH3含有的质子数为10 NaB.密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 NaC. 13.8 g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 NaD.常温下，1 L 0.1 mol L 1NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2 Na9.、Y、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比的最外层电子数少1个，、Y、为同一周期元素，、Y、组成一种化合物（Y）2的结构式如图所示。下列说法错误.的是Y=X-Z飞YA.化合物 WY是良好的耐热冲击材料B. Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸C.的氢化物的沸点一定小于的D.化合物（Y） 2中所有原子均满足 8

3、电子稳定结构10.阿巴卡韦（Abacavir）是一种核昔类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间 体M （H口；）,下列说法正确的是II。A.与环戊醇互为同系物B.分子中所有碳原子共平面C.能使酸性高镒酸钾溶液和滨水褪色，且原理相同D.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M 11 .下列说法正确的是A.用苯萃取滨水中的 Br2,分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层B.欲除去H2s气体中混有的HCl,可将混合气体通入饱和Na2s溶液C.乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D.用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH,可比较H

4、CN和HClO的酸性强弱12.锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。使用新型碳材料复合型硫电极的锂硫电池工作原理示意图如右，下列说法正确的是A.电池放电时，电极发生还原反应B.电池充电时，Y电极接电正极C.电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极D.向电解液中添加 Li2SO4水溶液，可增强导电性，改善性能13.常温下，用 0.1 mol L1 OH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol L 1 HA= 1.0X105)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误.的是A. a点溶液的pH约为3B.水的电离程度：d点>5点C. b点溶液中粒子浓度大小：c(A ) >c(+)

5、> c(HA) >c(H +) > c(OH )D. e点溶液中：c)=2c(A )+2c(HA)(a051015V(KOH)/mL26.-C.E,OH冷水 *混合4©(15分)苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制 备流程如下：试剂相关性质如下表:苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯|常温性状白色针状晶体无色液体无色透明液体沸点/C249.078.0212.6相对分子量12246150微溶于水，易溶于乙醇、与水任意比难溶于冷水，微溶于热水，溶解性乙醛等有机溶剂互溶易溶于乙醇和乙醛回答下列问题：(1)为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为 。(2)步

6、骤的装置如右图所示(加热和夹持装置已略去)，将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入12.2 g纯化后的苯甲酸晶体，30 mL无水乙醇(约0.5 mol)和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.52 h。仪器A的作用是;仪器C中反应液应采用 方式加热。(3)随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器 B中吸水剂的现象 为。(4)反应结束后，对 C中混合液进行分离提纯，操作 I是;操作II所用的玻璃仪器除了烧杯外还有(5)反应结束后，步骤中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有 加入试剂为 (填写化学式)。(6)

7、最终得到产物纯品12.0 g,实验产率为 % (保留三位有效数字)。27. ( 14分)氧化铭绿(Cr2O3)的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。 一种利用淀粉水热还原需酸钠制备氧化铭绿的工艺流程如下： 后处理锅婴钠碟比母液 滤液油液 t 1 1 还原，过滤 洗涤 般烧 洗涤.洪人 耐分已知：向含少量 Na2CO3的铭酸钠碱性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的铭酸钠碳化母液；“还原”反应剧烈放热，可制得 Cr(OH)3浆料。(1)该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，后改用价格低廉的淀粉。请写出甲醛(HCHO)与铭酸钠(Na2CrO4)溶液反应的离子方程式 。(2)将混合均

8、匀的料液加入反应釜，密闭搅拌，恒温发生“还原”反应，下列有关说法错误的是 (填标号)。A.该反应一定无需加热即可进行B.必要时可使用冷却水进行温度控制C.铭酸钠可适当过量，使淀粉充分反应D.应建造废水回收池，回收含铭废水(3)测得反应完成后在不同恒温温度、不同碳化率下Cr(VI)还原率如下图。实际生产过程中Cr(VI)还原率可高达99.5%以上，“还原”阶段采用的最佳反应条件为 LW 110上制恒温温度产C(4)滤液中所含溶质为 。该水热法制备氧化铭绿工艺的优点有 、 (请写出两条)。(5)由水热法制备的氢氧化铭为无定型氢氧化铭Cr(OH) 3 nH2Oo将洗涤并干燥后的氢氧化铭滤饼充分煨烧，

9、质量损失与固体残留质量比为919,经计算得出n=（6）重铭酸钠（Na2Cr207 H2。）与硫酸钱热分解法也是一种生产氧化铭绿的方法，生产过 程中产生的气体对环境无害，其化学反应方程式为28. （14分）C02的回收与利用是科学家研究的热点课 题，可利用CH4与C02制备“合成气” （C0、 H2）,还可制备甲醇、二甲醛、低碳烯燃等燃料 产品。I .制合成气科学家提出制备“合成气”反应历程分两步： 反应：CH 4（g）C（ads）+2H 2 （g）（慢反应） 反应：C（ads）+ CO2（g）2CO（g）（快反应）上述反应中C（ads）为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如上图：（1） CH4与

10、C02制备“合成气”的热化学方程式为 。能量变化图中：E5+E1 E4+E2 （填 “>”、"V” 或）。II .脱水制醒利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醍的反应为：2CH 30H（g） CH3OCH3（g） + H20（g） AH,其速率方程式为：v 正=正 c2（CH3OH）,v逆=逆c（CH3OCH3） c（H20）,正、逆为速率常数且只与温度有关。经查阅资料，上述反应平衡状态下存在计算式：lnc = -2.205+2704613后为化学平衡常数；T为热力T学温度，单位为）。（2）反应达到平衡后，仅升高温度，正增大的倍数 逆增大的倍数（填 或）。（3）某温度下（

11、该反应平衡常数c为200）,在密闭容器中加入一定量CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量如下:物质CH3OHCH 30CH 3H2O物质的量/mol0.40.40.4此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆（填“>”、"V”或）。（4） 500下，在密闭容器中加入一定量甲醇CH3OH,反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数为 （填标号）。A. <-B. 1C. > 1D.无法确定333III .合成低碳烯燃（5）在250c时，向体积为2 L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.6 molH2和0.2 molCO2 发生反应：2CO2（g） + 6H 2（g） CH2=CH2（g） + 4H 20（g） AH。测得初始压强为 P。，反应过程中容器内总压强（P）随时间（t）变化（反应达到平 衡时的温度与起始温度相同）如图1所示，该反应过程中从 0 min到1 min压强变化原因是。(6)不同温度(T)下，平衡时的四种气态物质的体积分数(6如图2所示，曲线b、c表示的物质分别为 、 (填化学式)。36.【化学一一选彳5:有机化学基础】(15分)化合物G是重要的药物中间体，合成路线如下:回答下列问题:(1) A的分子式为。(2) B中含氧官能团的名称为 。(3) DE的反应类型为。(4)已知B与(CH3CO)