2022年福建省高考化学复习：推断题3

1、2022年福建省高考化学复习：推断题1 .如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物【和J通常状况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气味的气体。请回答下列问题：1) )E和J的化学式分别是和o(2)写出F和CO2反应的化学方程式：。(3)将少量单版C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为o(4)标况下3.36 L气体B与A完全反应，转移电子的数目为。2) A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件未标

2、出)，其中反应是置换反应。(1)若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期,则反应的化学方程式是.(2)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是。(3)若B、C、F都是气态单质，且B有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是,反应的化学方程式是。(4)若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，和两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是,反应的化学方程式是。3 .已知X是某单质，X、A、B、C含同一种

3、元素，可发生如下转化：（1）写出下列物质的化学式：A,C。（2）写出以下反应的离子方程式：。o（D*A4 NaOH溶液XNaOH溶液1r-稀盐酸词N3溶液4.由三种短周期非金属元素形成的常见单质A、B、C,在一定条件下有如下反应：A+B一甲（气），B+C-乙（气）请根据不同情况回答下列问题：（1）若标准状况下A、B、C、甲、乙均为气体，且甲和乙化合生成固体丙时有白烟产生。丙的化学式是，;丙中含有的化学键类型为工厂常用气体甲检验装有气体C的管道是否泄漏，请写出该反应的化学方程式（2）若常温下B为固体，A、C为气体且气体乙有刺激性气味，甲在空气中充分燃烧可生成乙。乙的化学式是向氢氧化钠溶液中通入过

4、量的乙，所发生反应的离子方程式是将乙与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是一5.三种短周期元素x、y、z对应的单质X、Y、Z,常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如图所示的变化。已知B分子组成中z原子个数比C分子中多一个。请回答下列问题：(I)元素X的原子结构示意图；元素y在周期表中的位置是(2)写出单质氟与C反应的离子反应方程式：(3)Y与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式：。(4)一定条件下，将盛有lOmLA的大试管倒置于水槽的水中然后缓缓通入Y至液体刚好充满试管，写出反应的化学方程式；通入相同状况下气体Y的体积为(5)用电子式表

5、示B的形成过程6.关键环节训练A、B、C、D四物质有如下转化关系(反应条件和部分产物已略去):。2。2“2。AtBtCtD回答下列问题：(1)若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则：简述检验A气体的方法；写出D制备B的离子方程式；写出由A生成B的化学方程式；某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚酷的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因;(2)若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质。写出B-C的化学方程式：(3)若A是金属单质，C是一种淡黄色固体。写出C的电子式说出C的一种用途O。2&2。(4)学法题：结合a4b4c4d转化关系总结出连续氧化

6、的物质有(至少写出三组物质)。7.X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2：3o请回答下列问题：(1)元素X的名称是。(2)若甲与丫单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为。(3)化合物丁含X、Y,Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1：1混合后所得物质戊中含有的化学键为(选填序号)。a.只含共价键b.只含离子键c.既含离子键，又含共价键8.中学常见反应的化学方程式是A+B-X+Y+H2O(未配平，反应条件略去)，其中A、B的物质的量之比为1：