人教版化学必修2化学能与热能练习题100题(含解析答案)7

1、D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多人教版化学必修2化学能与热能练习题100题（含解析答案）第1页共28页第2页共28页学校：姓名:班级: 三：3.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是评卷人得分、单选题1.下列反应是吸热反应的是A.反鹿勒段施过程鲍卡 kb ilH'l)B.C.侣焦辰应*1胃 * .1看刈反随.过行D.反核初） Alt*01砌|，CH30H(g)+H 2O(g) = CO 2(g)+3H2(g)AH=+49. 0 kJ mol1CH30H(g)+ - O2(g) = CO2(g)+2H2(g) AH=-192. 9 kJ mo

2、l 12卜列说法正确的是A. CH3OH 的燃烧热为 192. 9 kJ mol 1B.根据推知反应：CH30H(l) + - O2(g) =CO2(g) +2H 2(g)AH >-192. 9kJ mol 12C. CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量D.反应中的能量变化如图所示4.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知: Sn(s、 Sn(s、 Sn(s、白)+ 2HCl(aq尸SnCl 2(aq)+H2(g)AHi灰)+ 2HCl(aq尸SnCl 2(aq)+H2(g) AH2n.2+c灰）Sn（s、白）H3=+2.1kJ/mol卜列说法正确的是（）A. AHi&

3、gt;AH22.下列说法或表示方法中，正确的是A .由C（石墨）一 %刚石）:AH = +1.9 kJ/mol可知，金刚石较石墨稳定B.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ； H=-57.3kJ/mol。若将含 0.5molH2SO4的浓硫酸与含B.锡在常温下以灰锡状态存在1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC.锡制器皿长期处于低于13.2 C的环境中，会自行毁坏C.对于反应S（s）+ O2（g尸SO2 （s） AH = 297.23 kJ/mol,形成1 mol SO2（ g ）的化学键所释放的总能量D.灰锡转化为白锡的反应是放热反应5.下列反应

4、属于吸热反应的是小于断裂1 molS（s）和1molO 2（g）的化学键所吸收的总能量A .破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量B. CHCOOH+KOH CH3COOK+2OC.高温条件下才能进行的反应A.B.C.D.10.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是第3页共28页第4页共28页D. GH2c6(葡萄糖 aq)+6O2 6CO+6H2O6.根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I 2(g)+H 2(g)k2HI(g) H=-9.48kJ/mol , (ii) I 2(s)+H 2(g)w2HI(g) H=+26.48kJ/mol ,下列判断正确的是A. 25

5、4g 12(g)中通入 2g H2(g),反应放热 9.48 kJB. 1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJC.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D.反应(i)拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量7.下列关于太阳能、氢能和生物质能的说法不正确的是A.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用B.生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量C.利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气并放出热量D.用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池也是氢能源利用的一种重要方式8.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能

6、量变化的关系ii.1+0反应捅反应速配据此判断下列说法中正确的是(A.石墨转变为金刚石是吸热反应傕A.图中a、b曲线可分别表示反应 CH2=CH2(g) + H2(g) -CHCH3(g)AHv 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B.已知 2C(s) + 202(g) = 2CO2(g) AH1； 2C(s)+O2(g) = 2CO(g) AH2,则 AH1> AH2C.同温同压下，反应 H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的AH不同D.在一定条件下，某可逆反应的AH = + 100kJ mol1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mo

7、l11.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是()A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能B.电解水制氢气时将部分化学能转化为电能C.炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能B.白磷比红磷稳定C. S(g)+O2(g) = SO2(g)；S(s)+O2(g)=SO2(g)；放出热量：？D. CO(g)+H 2O(g) = CO2(g)+ H2 (g);该反应为吸热反应9.下列各组热化学方程式中，化学反应的AH前者大于后者的是() C(s) + O2(g)=CO2(g)AH1C(s) + 1/2O2(g)=CO(g)AH S(S) + O2(g)=SO2(g)AH

8、3S(g)+O2(g)=SO2(g)AH4选项ABCDH2(g)+ 1/2O2(g)=1/2H 2O(l)A 5 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)AH6实验现象或图 反应开始后，针筒活 反应开始后，甲侧液温度计的水银柱上反应开始后，气12.下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 CaCO3(s尸CaO(s)+ CO2(g)AH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH) 2(s)AH8像信息塞向右移动面低于乙侧液向升球慢慢胀大A. A + B > CB. A + B < CC. 2A + B < 2CD. 2A + B > 2C17.化学反应

9、A2+B2 =2AB的能量变化如图所示。下列说法正确的是()第5页共28页第7页共28页483.6 kJA. AB. BC. CD. D13.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A .氢气在氧气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧C.硫在氧气中燃烧D.焦炭在高温下与水蒸气反应14.下列各组变化中，前者小于后者的是() CH 4(g) + 2O2(g)=CO 2(g) + 2H2O(l)A H1CH4(g) + 2O2(g)=CO 2(g) + 2H2O(g) A H2 2H2(g) + O2(g) 22O(l)AHi1H 2(g) TO2(g)=H 20(1) A H22t C时，在一定条件

10、下，将 1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时分别反应放出的热量 CaCO3(s)=CaO(s) + C02(g)AH1CaO(s) + H2O(1)=Ca(OH) 2(s) A H2A.B.C.D.15.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()太阳能电池 馋离子eh池 太阳能集热器 燃气灶A. AB. BC. CD. D16.氢气跟氧气反应时，断开 1mo1H2中化学键消耗的能量为 A,断开1mo1 O2中化学键消耗的能量为B,形成1mo1水中的化学键释放的能量为Co则下列关系正确的是A£-TkJ占 E j kJImolAz+lmc

11、IB：2moLABA .该反应是吸热反应B. 2 mol A-B键断裂需要吸收 y kJ的能量C. 1 mol A-A键和1mol B-B键断裂能放出x kJ的能量D. 2 mol AB的总能量高于 1 mol A2和1 mol B 2的总能量18.根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是()AE=akJ TLAE-bkJ- ImoZh® 加2IftioINlfc 反应进程A.若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多B,断裂0.5moIN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放akJ热量C. 2NH3(l) = N2(g)+3H2(g)AH=2(b+c-a)

12、kJ/molD. N2(g) +3H2( g) =2NH 3(g)AH=-2 (a-b) kJ/mol19 .下列表述中正确的是()A,已知 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) AH=483.6 kJ/mol,则 1mol 氢气燃烧放出热量为B,由C(石墨，sLC(金刚石，s) A H=+11.9 kJ mo伏口，石墨比金刚石稳定C.同温同压下，H2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的AH不同D.化学变化不一定都伴随着能量的变化20 .下列变化中不属于放热反应的是A.葡萄糖在人体内缓慢氧化B.煤的燃烧C.过氧化钠与水的反应D.灼热的炭和二氧化碳气体化合21 .下列过程伴

13、随的能量变化中，属于反应热的是A.形成1 mol H -Cl键放出的能量B.石墨转变成金刚石吸收的能量C. 1 mol O 2形成2 mol O原子吸收的能量D.水蒸气变成液态水放出的能量22 .下列描述中正确的是()A. HCl与NaOH反应的中和热 H = 57.3kJ/mol ,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 H = 2X(57.3)kJ/molB. CO的燃烧热是 283.0kJ/mol,则 2CO2(g)= 2CO(g) + 02(g)的反应热 H = + 566.0kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量23 .已

14、知化学反应 A2 (g) +B2 (g) =2AB (s)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是ULM/U-iwI1I2 tm>l A(k)+2 iiiqI 11 (k)!7K.J/ I mul AB (st)1 tnol (g) +1 mol I3x (g)°反应进程A.该反应为放热反应-1B. A B的键能为bkJ?molC.加催化剂能降低该反应始变、一、一一、-,，-1D.该反应的反应热为H= a-b ) kJ?mol24 .如图所示，把盛有几小块镁片的试管放入盛有25c的饱和石灰水的烧杯中， 再用滴管向试管中滴入2mL的稀盐酸。下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明正确的

15、是()A.烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，溶质析出B.烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低，溶质析出C.烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应对烧杯中饱和石灰水不会产生任何影响D.烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应既不放出热量，也不吸收热量25 .我国科学家研制出的新型高效光催化剂能利用太阳能分解水制取氢气，主要过程如图所示，下列说法正确的是()A.与电解相比，光解水过程中消耗的能量较低B.过程I、n都要吸收能量C.过程n既有极性键形成，又有非极性键形成D.利用膜分离技术分离氢气和氧气具有良好的应用前景26 .氢

16、氧燃料电池可作为汽车动力能源。一种制H2的方法如图所示，该过程中()A.太阳能转化为电能B.该反应是一个吸热反应C.化学能转化为太阳能第#页共28页第8页共28页D.光催化剂分解得到H2和。227 .下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A .灼热的炭与CO反应B .氧化铁与铝反应C.钠与乙醇反应D. Ba(OH)2 8H2O与NHCl反应28 .下列说法或表示方法中正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为 285.8kJ m1 ,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g) + 02(g) =2H2O(l) ； AH = 285.8 kJ moi 1

17、C. Ba(OH) 2 - 8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ； H<0D.某酸溶液可以与石灰石反应放出C02,则该酸不一定为强酸。29 .已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) AH>0, P(白磷，s) = P(红磷，s) AH v0。根据上述信息推论正 确的是A.前者为放热反应B.红磷的能量比白磷低C.金刚石比石墨稳定D.上述变化都为物理变化30 .已知：1molH2 (g)与1molBr2 (g)完全反应生成 2molHBr(g)时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：则表中 a为化学键H-HBr- BrH

18、-Br断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ436a36932.在25 c和101kPa的条件下:化学键H-HCl-ClH-Cl键能(kJ/mol)436243431对于反应H2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是()A,断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量B.生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量C.由键能数据分析，该反应属于吸热反应D. 2molHCl(g)的能量比 1molH2(g)和 1molCl2(g)的总能量低33 .根据下图提供的信息，下列所得结论不正确的是前,/Y/ 生成物反应物反应进程A .该反应是吸热反应B.该反应反

19、应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量C.该反应可能是碳酸钙分解反应D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才能发生34 . N2(g)与H2(g)在一定条件下反应生成 NH 3(g),过程如下图，下列说法正确的是Kfi/kJA第9页共28页第10页共28页A. 200B. 230C, 260D. 40431.下列有关能量的叙述错误的是()A.化学反应均伴随着能量的变化B.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用C.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值反应历程D.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应A.煤燃烧时将部

20、分化学能转化为热能C.炸药爆炸时将部分化学能转化为动能39.下列反应属于吸热反应的是（）A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应C.锌与稀硫酸的反应a . I为放热过程、n为吸热过程B. 1/2 molN 2和3/2molH 2的键能之和大于 1 mol NH 3的键能C. 1/2molN 2和3/2molH 2所具有的能量之和低于1 mol NH 3所具有的能量D.该过程的热化学反应方程式为N2（g）+3H 2（g）2NH 3（g） A H92 kJ/mol35.已知反应 A+B = C+D的能量变化如图所示，下列说法不正例.的是（）it£ / I y C4Da汨.反应过程,A.该反应是吸热反

21、应B.只有在加热条件下该反应才能进行C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量36.下列一定属于放热反应的是（）A.不需要加热就能发生的反应B .拆开反应物所有化学键吸收的能量小于生成物化学键形成时释放的能量C.反应物总能量小于生成物总能量D. NaOH固体溶于水37.已知某化学反应 A2（g） +2R（g）=2AB2（g）（AB 2的分子结构为 BA-B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是：2 E AB jfj：）1 moJrnolg J反病历7A.该反应的进行一定需要加热 1B.该反应的A H= （E1 E） kJ - molC,

22、断裂1 mol A -A键和2 mol B B键，放出E kJ能量D.该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和38.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（）B.电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能B.氢氧化钢与氯化俊反应D .生石灰变成熟石灰的反应40.关于化学能与热能的叙述，正确的是A. 1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热B.化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的C.需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应D.反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应41 .某一化学反应中，其产物的总能量为80k

23、J,如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是A. 100kJB. 60kJC. 50kJD. 30kJ42 .下列说法中，不正确的是A.若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的 反应B.若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.化学反应必然伴随着能量的变化43.下列说法中，不正确的是（）A.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关B.若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C.若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该

24、化学反应是释放能量的 反应D.化学反应必然伴随着能量的变化44. BeCl2是有机反应的催化剂。皱和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）第11页共28页第12页共28页反腐M科A. E2是正反应的活化能B.该反应的 AH<0C.加入催化剂，AH减小D. AH = E - Ei45.下列反应为放热反应的()CaCO3分解 钠与水反应 硫在O2中燃烧 8个结晶水的氢氧化钢与氯化俊的反应 CaO+H2O=Ca (OH) 2 N2 与 H2 合成 NH3 NaOH 和 CH3COOH 的反应A.B.C.D.46.下列说法中正确的是()A.在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全

25、燃烧，后者放出热量多B.由“C(石墨)=C(金胡J石)AH=+1.9kJ - mol"”可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq尸H2O(l)AH=-57.31kJ mol-1,若将含 0.5molH 2SO4 的浓硫酸与ImolNaOH溶液混合，放出的热量大于 57.31kJD.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A H=+285.8kJ - mol-1D. - H2(g)+- Cl2(g)=HCl(g) AH=+91.5kJ/mol2248.已知 25

26、 C、101kPa 条件下：4Al (s) + 3O 2 (g) = 2Al 2C3 (s)AH = -2800 kJ/mol4Al (s) + 2O 3 (g) = 2Al 2C3 (s)AH = -3100kJ/mol 。由此得出的结论正确的是A. Q比Q稳定，由Q变Q为放热反应B. C3比C2稳定，由Q变Q为吸热反应C.等质量的 。与C3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多D,将Q转化为Q的过程是物理变化49 .同温同压下，下列各组热化学方程式中，小<板是()1A. C(s) + - O2(g) =CO(g) ； MC(s) + O2(g) = CO2(g)； AH21

27、J _B. H2(g) + - Cl2(g) = HCl(g) ; AH1 H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) ; AH2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； AH1 2H2(g) + 02(g) = 2H2O(l) ； AH2D. S(g)+02(g) = S02(g)； AH1S(s)+02(g) = S02(g)； AH250 .下列变化属于吸热反应的是用镁条引燃铝、氧化铁混合粉末碳酸钙受热分解浓硫酸稀释A.B.C.D,化学键H-HCl-ClH -Cl生成1 mol化学键时放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol47.通常人们把拆开1 mol

28、某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学 反应的反应热(AH)已知如下化学键的键能：则下列热化学方程式不正确的是A . 1H2（g）+ 1Cl2（g）=HCl（g）A H=91.5kJ/mol22B. H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） AH=- 183kJ/molC. 2HCl（g尸H 2（g）+Cl2（g） AH=+ 183kJ/mol51.已知2SO2（g）+O 2（g）= 2SO3（g）, H=-198kJ/mol ,在 V2O5存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是乜1 万 r1 /£A / 1A 1LL/ B A' IC

29、 r度应过整A. AH= E4- E3+E2-E1B.加入V2O5后反应经过两步完成，其中第一步决定反应速率C.加入V2O5, AH不变，但反应速率改变D.向密闭容器中充入 2molSO2和1molO2,发生上述反应达平衡时，反应放热 198kJ氢氧化钢晶体和氯化俊固体反应生石灰和水反应第13页共28页第15页共28页52 .下列说法正确的是活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应使用催化剂可提高转化率化学反应的实质是原子间的重新组合化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成化学反应的前提是活化分子有合理取向时的有效碰撞A.B.C.D.53 .下列反应中，既属

30、于氧化还原反应又属于吸热反应的是()A. Ba(OH) 2 8H2O与NH4C1反应 B.工业合成氨C.灼热的炭与 CO2反应D.葡萄糖在人体内生理氧化54 .热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。则下列有关说法不正确的是()A.生命体中糖类与氧气的反应、生产和生活中燃料的燃烧等都是反应热效应的重要应用B.能源是可以提供能量的自然资源，包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐等C.化学反应是吸收还是放出能量，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小D.在化学反应过程中，反应所吸收或放出的热量就称为化学反应的始变55 .关于化学反应，下列叙述中不正确的是()放热的反应发生时不必加热化学反应一定有

31、能量变化吸热反应需要加热后才能发生学反应热效应数值与参加反应的物质的量多少有关。A.B.C.D.56 .下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是A.化学反应是旧键断裂和新键形成的过程B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应始变D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的AH相同57 .已知正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和异丁烷(CH3)2CHCH3燃烧的热化学方程式分另如下：CH3CH2CH2CH3(g)+6.502(g) 4CO(g) + 5H2OQ) AH = 2878 kJ mol11(CH3”C

32、HCH3(g)+6.5O2(g) 一4CO(g) + 5H2O(l) AH = - 2869 kJ mol 1下列说法正确的是()A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多58 .已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)Zrf Q kJ?mol-1,其他相关数据如下表：则 Q的值为()H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200369A. 102B. 260C. 230D. 40459 .根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正

33、确的是t + 联依优讨+曦收傀猿.化'便加。I反川牛1仆。川浦杆中的能4化A. N2(g)转化为氮原子是一个放热过程B. 1mol N2和lmol O 2的总能量比2molNO的总能量高C. 1个NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量D. 2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反应热 H=-180 kJ / mol60 .已知石墨的燃烧热为 Hi,金刚石的燃烧热为 H2,下列说法正确的是()A.由于燃烧均为放热反应，所以石墨为重要的能源B.由于燃烧反应放热，所以 Hi和均取正值C.由于石墨和金刚石同为碳元素组成，所以Hi=AH2D.由于石墨和金刚石属于不同的单质，所以Hi

34、和山不等A.该反应属于可逆反应B . A可以完全转化为 B和C61 .已知2A(g)B(g)+2C(g)为放热反应，下列有关说法错误的是()第15页共28页第#页共28页C.化学变化伴随能量变化D . 2molA比2molC的总能量高62 .下列反应的能量变化情况符合如图的是(A.高温下，木炭与 CO2反应生成COB .生石灰与水反应C.硝酸与氢氧化钠溶液的反应D.甲烷在氧气中燃烧63.据新浪网报道，2012年4月30日凌晨4时50分我国在西昌卫星发射中心成功发射箭双星长征三号乙”运载火箭使用偏二甲肿(C2H 8N2)和液态四氧化二氮作推进剂，发生反应：C2H 8N2 +2N2O4=3N2f+

35、 2CO2 U 4H20,下列说法中正确的是()A.断裂C2H8N2和N2O4中的化学键时放出能量B. C2H 8N2具有的能量高于 N2具有的能量C.反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量D.该反应中，C2H8N2作氧化剂64 .工业制备合成氨原料气过程中存在反应：41kJ mol 1,下列判断正确的是A .该反应的逆反应是放热反应C.反应中生成 22.4LH2(g),放出41kJ热量65 .下列反应或过程吸收能量的是()A.苹果缓慢腐坏C.镁带燃烧CO(g) + H 2O(g)摩? CO2(g) + H 2(g) HB .反应物总能量小于生成物总能量D.反应中消耗1mol CO(g),放

36、出41kJ热量B.弱酸电离D.酸碱中和66 .下列反应属于吸热反应的是A . C6H12。6(葡萄糖 aq)+6O2 盥+ 6CO2+6H2OB. CH3COOH+KOHCH3COOK+H 2。C.反应物的总能量大于生成物的总能量D.破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量67.下列说法正确的是()A.碳和氧气反应生成一氧化碳是吸热反应，是因为反应物的能量低于生成物的能量B.科学家从植物的光合作用得到启发，用二氧化碳与水来合成乙酸，反应原理为：2CO2 2H2。CH 3COOH 2。2,这是一个放热反应C. 2mol二氧化硫气体与1mol氧气充分发应生成三氧化硫气体，放出1

37、80kJ热量，其热化学方程式为：2SO2(g) O2(g) ? 2SO3(g); AH180kJ mol 1D.放热反应可能很难发生，吸热反应可能很容易反应68 .下列反应类型中可以吸收能量的反应是化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应A.B.C,D.69 .未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是()天然气煤核能石油海洋能地热能风能氢能A.B.C.D.除外70 .下列说法中正确的是A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源C.生成物的总烙大于反应物的总始时，反应

38、吸热，AH<0D. AH的大小与热化学方程式的化学计量数无关71.下列说法正确的是A.当反应物的键能之和大于生成物的键能之和时，反应吸热B.反应HCHO + O阐匹 CO2 + H2O为吸热反应C. 一个化学反应，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，AH为 午”D.放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应72.已知断裂1mol H2(g)中的H-H键需要吸收436.4kJ的能量，断裂1mol 02(g)中的共价键需要吸收498J的能量，生成 H2O(g)中的1mol H-O键能放出462.8J的能量。下列说法正确的是A .断裂1mol H 2O中的化学键需要吸收925.6

39、J的能量B. 2H2(g)+O2(g)=2H 2O(g) A H480.4kJ/molC. 2H2O(l)=2H 2(g)+O2(g) A H= +480.4kJ/molD. H2(g)+ -O2(g)=H2O(l)A H240.2kJ/mol273.反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。已知：断开1mol N 2(g)中化学键需吸收 946J能量，断开1mol 02(g)中化学键需吸收498J能量。而1；3沉界下列说法正确的是A. N2(g)+O2(g)=2NO(g) AH = -180 kJ mol 1B. NO(g)=1/2N 2(g)+1/2O2(g) H = +

40、90kJ mol 1C.断开1mol NO(g)中化学键需要吸收 632kJ能量D.形成1 mol NO(g)中化学键可释放 90kJ能量74.下列说法中正确的是A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应C. H的大小与热化学方程式的计量系数无关D.反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，H<075 .已知反应 Na2s04 10H2O萩NazSO4 nH2O+(10-n)H2O。有人将装有芒硝(Na2s04 10H2。)的密 .Of 热1闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内就能达到

41、白天蓄热使室内保持低温度，晚上把白天所蓄热量放出，使室内保持温暖。以下说法不正确的是()A.白天将太阳能转化为化学能B.白天将化学能转化为太阳能C.晚上将化学能转化为热能D.晚上发生的是放热反应76 .下列说法中不正确的是 ()A.化学变化过程中既有物质变化又有能量变化B.化学反应中都会伴有能量的变化C.伴有能量变化的过程一定是化学变化D.不同的化学反应，其能量变化一般不相同77. 一种« MgCl2热化学循环”工艺如图所示，下列说法正确的是A .该工艺中只有1种能量转化方式B.该工艺是利用海水制镁C. MgCl2(aq)与H20(l)的反应为吸热反应D.工艺流程中的总反应为MgCl

42、2+H2O= MgO + 2HCl T78 .某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是A. Fe"是该反应的催化剂C. S2O82一在第一步反应中作还原剂B.第一步反应的能垒比第二步反应的小D.两步反应都是放热反应第19页共28页第20页共28页C.金刚石转化为石墨吸收热量D. 1mol金刚石比1mol石墨的总能量低82.八、 反应而殂79 .灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn（白，s）+2HCl（aq）=SnCl 2（aq） + H2（g） AiH Sn（灰，s）+2HCl（aq）=SnCl 2（aq） + H2（g） 创Sn（灰，s

43、）于$门（白,s）A出=+2.1kJmol 1<13.2 C下列说法正确的是A. AHi>AH2B .锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处在低于13.2 C的环境中，会自行毁坏80. 一些烷烧的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJ - mol 1化合物燃烧热/kJ mol 1甲烷890.3止烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52甲基烷3531.3下列表达正确的是A.乙烷燃烧的热化学方程式为：2。（g） +7Q （g） =4CO （g） +6HO（g） A H= 1560.8kJ mol1B.稳定性：正丁烷异丁烷 1C.

44、正戊烷的燃烧热大于 3531.3kJ molD.相同质量的烷烧，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多81.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（）A.此变化过程属于物理变化B.石墨比金刚石稳定Br+H 2f HBr+HA.正反应为放热反应B.加入催化剂，该化学反应的反应热不变C.反应物总能量高于生成物总能量D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率83.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法不正确的是k| kJ'I IILhI反应过笄A. HX（g

45、）中共价键断裂的过程不一定属于化学变化B. H2（g） X2（g） 2HX（g） H 2akJ mol 1C.卤素气态氢化物的稳定性可以通过a的大小来比较D,断裂1molHX中的化学键需要吸收 a kJ的能量84.如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程.下列绿色植物通过光合作用说法不正确的是（）第21页共28页第#页共28页憔色瓶物通过Jt合作用博出鲫85.如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（动悯体内的黠3 作胤anoA.物质X是氧气B.绿色植物通过光合作用，将太阳能转化为化学能C. C6H12O6是碳、氢、氧三种元素组成的化合物D . C6H 12。6与X反

46、应生成二氧化碳和水属于置换反应87 .下列变化过程中，属于放热反应的是（）煨烧石灰石制生石灰 木炭取暖固体NaOH溶于水 酸与碱的中和反应 铝热反应NH4Cl晶体与Ba（OH） 2 8H20混合搅拌A.B.C.D.88 .化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法错误的是A.水的电离是吸热过程B.任何中和反应都是放热过程C.饱和食盐水电解时，化学能转变成电能D,将NH4NO3（s）投入水中，溶液温度降低第23页共28页第#页共28页反思物的反应过闸傕M'祀戊物他（b>89.下列变化过程，属于放热反应的是金属钠与水NH4Cl晶体与Ba（OH） 2 8H 2O混合搅拌H2在C

47、l2中燃烧 液态水变成水蒸气酸碱中和碳酸钙热分解A.B.C.D.B. 500 mL 2.0 mol LH2SO4溶液和500 mL 2.0 mol L 1Ba （OH） 2溶液的反应符合图（b）,且吸收热量为 A E2A.锌粒与稀硫酸的反应B .木炭的燃烧C.甲烷在氧气中的燃烧反应D. Ba（OH）2 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C.发生图（a）能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生D. CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化均符合图（a）86.某反应由两步反应 A- BfC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）91 .已知反应 P+Q=M+N是放热反应，下列关于反应能量的变

48、化的说法中错误的是（）A .两步反应均为吸热反应B. A与C的能量差为E4C.三种化合物中的稳定性 B < A < CD. A-B反应，反应条件一定要加热A.断裂P和Q中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量B. P和Q的总能量大于 M和N的总能量C.任何化学反应都伴随着能量变化D. P和Q的总能量小于 M和N的总能量92.利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）。已知： C7H8（l）（NBD） +9O2（g）=7CO2（g）+4H2O（l）AHi；C7H8（l）（Q） + 9O2（g）=7CO2（g）一三

49、前._ 一+ 4H2O（l） AH2;匚乂7一一零AH =+88.62 kJ mol 1。下列叙述不正确的是（）包 .c uNRDA. AHi>AH2B. NBD的能量比Q的能量高C. NBD比Q稳定D. NBD转化为Q是吸热反应93. 2C + 02 = 2C0, 2C0 + O2 = 2CQ都是放热反应。下列说法不正确的是（）A. 500 mL 2.0 mol L 1HCl溶液和500 mL 2.0 mol L _ 1NaOH溶液的反应符合图 （a）,且放出热量为 A Ei90.下列反应中，属于吸热反应的是A. 12gC所具有的能量一定高于 28gCO所具有的能量B . 56gCO和

50、32gC2所具有的总能量大于 88gCO所具有的总能量C. 12gC和32gQ所具有的总能量大于 44gCO所具有的总能量D.将一定质量的碳燃烧，生成 CO比生成CO时放出的热量多94.关于吸热反应的说法正确的是A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D. CO2与CaO化合是放热反应,则 CaCO3分解是吸热反应95 .某学生用下图所示装置研究化学反应X + 2Y=2Z的能量变化情况。向试管中滴加试剂 Y时，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升。下列关于该反应的叙述中正确的是()该反应释放能量；生成物的总能量比反应物的总能量高；该反应过程可以看

51、成是贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。A.B.C.D.评卷人得分96 .下列过程有热量放出的是()A.化学反应中形成氢气中的H-H键B. C与H2O(g)反应C. H2O(l)转化为 H2O(s)D. H2O2分解评卷人得分197. (1)氨为重要化工原料，有广泛用途。合成氨中的氢气可由下列反应制取：a.CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H 2(g) H=+216.4KJ/molb.CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H 2(g) H=-41.2kJ/mol则反应 CH 4(g)+2H 2O(g)= CO2(g)+4H 2(g) H=(2)乙醇是酒精饮料的主要成分，由葡

52、萄糖发酵生成，反应的化学方程式为：C6H12O6(aq) 2c2H50H (aq)+2CO2(g),当 C6H12O6减少的速率为 0.23mol?L-1?h-1 时,C2H50H 增加的 速率是一(3)1mol CH4(l)完全燃烧生成CO2(g)与H2O(1),放出热量889.6kJ,写出反应的热化学方程式 O 98.I、化学反应中伴随着能量变化。下列属于吸热反应的是 (填序号)。a燃烧CO b.Ba(OH) 2 8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 c.铝和稀盐酸反应d.NaOH溶液和稀盐酸反应e液态水变为水蒸汽f.水蒸汽冷凝为液态水II、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：卜法国计(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填 褊大、偏小、无影响”)(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.