2016-2017学年高中化学期中检测题(二)新人教版必修2

1、期中检测题（二）（时间：90分钟分值：100分）一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每题仅有一个选项符合题意 ）1.23090Th和23290Th是位的两种同位素，23290Th可以转化为23392U,下列有关Th的说法正 确的是（）1 . Th元素的质量数是 232B.23290Th元素的中子数为 232C.23290Th转化成23392U是化学变化D.23090Th和23290Th的化学性质相同解析：Th元素未指明哪种核素， A错误；23290Th的中子数为232 90= 142,且23290Th 是一种核素，B错误；通过核裂变23290Th可转化为23392U,该转化不

2、是化学变化， C错误；230 90Th和23290Th的质子数相同，二者的化学性质相同。答案：D2 .下列说法正确的是（）A.废旧电池应集中回收，并填埋处理B.充电电池放电时，电能转变为化学能C.放在冰箱中的食,品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D.所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行解析：A项，废旧电池应集中回收，但不能填埋处理；B项，充电电池放电时，化学能转变为电能；D项，有的燃烧反应是需要吸收一定热量才可以反应的，如碳的燃烧。答案：C3 .下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B.随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐变浅

3、C.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱解析：F2为淡黄绿色气体，C12为黄绿色气体，Br2为深红棕色液体，12为紫黑色固体， 故B错误。答案：B4. （2015 上海卷）已知HQ在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化 如图所示。下列说法正确的是 （）A. HQ分解属于吸热反应B.加入催化剂，减小了反应的热效应C.加入催化剂，可提高 H2Q的平衡转化率D.反应物的总能量高于生成物的总能量解析：A.由题图可知：H2Q分解放热，错误；B.加入催化剂，减小了反应的活化能，使 反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错

4、误。C.加入催化剂，可提高 分解的反应速率，该反应不是可逆反应， 而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，正确。答案：D5.已知澳（Br）是元素周期表中第 4周期第VHA族元素，关于澳的性质判断肯定不正确 的是（）A.澳的非金属性比氯强B.澳的含氢化合物可以 HBr形式存在C.澳的氢化物的稳定性比氯化氢差D.澳的最高价氧化物对应水化物的化学式是HBrQ解析：同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以澳的非金属性比氯弱，故A错误；浪的含氢化合物有多种，可以是含氧酸，也可以是澳化氢，以HBr形式存

5、在，故B正确；元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性就越强，因非金属性Cl>Br,则澳的氢化物的稳定性比氯化氢差，故C正确；澳的最外层电子数为 7,最高价为+ 7价，其最高价氧化物对应水化物的化学式是HBrQ,故D正确。答案：A6. A和B是短周期元素，A2和B+的核外电子总数之差为 8,下列说法中正确的是（）A. A和B的原子序数之差为 8B. A和B原子最外层电子数之和为 8C. A和B原子最外层电子数之和为 3D. A、B原子核外电子数总和可能为11解析：A”与B+电子总数相差8, A、B又为短周期元素，则 A B有两种组合：A为O,B为Li ;A为S, B为Na,逐项验证可得答

6、案。答案：D7. A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比 C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。A B C三种金属的活动性顺序为 （）A. A>B>CB. A>C>BC. B>A>CD. C>A>B解析：金属越活泼，与同浓度的酸反应时就越剧烈，故A比C活泼；原电池的负极金属比正极金属更活泼，且负极金属失去电子，质量减小，故B比A活泼，C正确。答案：C8 .已知钱和铝在周期表中位于同一纵行，氮化钱可把手机信号扩大 10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD1减到1英寸下列有关氮化钱的说法中正确的是（）A.氮化钱

7、是由主族元素与副族元素形成的化合物B.氮化钱能把白铁变成黄金C.氮化钱中氮元素显+ 3价D.氮原子最外层比钱原子最外层多2个电子解析：由于钱与铝位于同一纵行，可知钱为IDA族元素，最外层有 3个电子，氮元素位于VA族，最外层有5个电子，故 A错，D对；B项说法违反了质量守恒定律，错；氮化钱 中氮显3价，钱显+ 3价，C错。答案：D9 .普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点， 科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法白原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+ Ag2O=CUO+ 2Ag,下列有关说法正确的是 （）rnA. 2 mol Cu与1 mol Ag

8、2O的总能量低于 1 mol Cu 2O与2 mol Ag 具有的总能量B.负极的电极反应式为2Cu+ 20H 2e =CuO+ hbOC.测量原理示意图中，电流方向从Cu-Ag2。D.电池工作时，OH向正极移动解析：由题意知，该装置组成了原电池， 反应过程中化学能转化为电能，反应物的总能 量高于生成物的总能量， A项错误；Cu在反应中失电子，为原电池的负极，故电流方向为 Ag20HCu, C项错误；电池工作时，电池内部 O口移向负极，D项错误。答案：B10.又Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y

9、的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是（）A. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYOB.原子半径由小到大的顺序为W<X<ZC. X与 WT以形成 WX、W区两种物质D. Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定解析：X原子最外层电子数是核外电子层数 3倍的情况只有一种，即X为氧，则Z为硫; 丫为第三周期的氯； W与氧、氯不同周期，可见 W为氢元素；HCl比HS更稳定，故D项不正 确。答案：D11 .化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B.铝热反应中，反应物的总

10、能量比生成物的总能量低C.图I所示的装置能将化学能转变为电能D.图n所示的反应为吸热反应解析：A.旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，正确；B.铝热反应是放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高， 错误；C.图I所示的装置中没有形成闭合回路，不能构成原电池，因此不能将化学能转变为电能， 错误；D.图n所示的反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，错误。答案：A12 .某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2

11、+ + 2e =CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的CiT向铜电极移动解析：铁的活泼性强于铜，故铁能置换出铜且附着在铁棒上，A正确。a和b用导线连接后，构成原电池，其中Fe作负极，发生氧化反应，铜作正极，电极反应式为 Cu2 +2e =CijB项正确，D项错误。无论a和b是否连接，铁都被氧化生成 Fe", C项正确。答案：D13.如图所示，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）bCeadA.元素b位于WA族，有+ 6、2两种常见化合价B.五种元素中，元素 e的性质最稳定C.元素c和d的

12、最高价氧化物对应水化物的酸性：c>dD.元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e解析：图中，a为稀有气体元素氨，是 5种元素中最稳定的；b是氧元素，没有+ 6价;c的非金属性比d弱，因此c的最高价氧化物对应水化物的酸性比d的弱；c的非金属性比e强，因此c的气态氢化物的稳定性比 e强。答案：D14.从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是（）选项实验事实结论A其他条件不变，0.01 mol/L的KMn源性溶液分别与0.1 mol/L 的H2QQ溶液和0.2 mol/L 的HbCzQ溶液反应，后者褪色 时间短当其他条件小艾时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其他条件不变，分别将等体

13、积、等物质的量浓度的NaSQ和H2SO混合液放在冷水 和热水中，放在热水中的混合液先出现浑 浊当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快续上表选项实验事实结论C将少量MnO粉末加入盛有 10%Z氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO的质量 和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g) + I 2(g)f-2HI(g),获得等量 HI时需要的时间前者少当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快解析：C.催化剂虽然质量与化学

14、性质不变，但是由于参加了化学反应，降低了反应的活化能，所以使化学反应的速率大大加快，错误。答案：C15. 一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是 ()(1) (2)(3)A. (3)图中锌片增重质量与铜棒减轻质量的比值为65 : 64B. (2)图中如果两极上都有气体产生，则说明锌片不纯C. (1)图中铜棒上没有气体产生D. (2)图与(3)图中正极生成物质质量比为1 : 32时，锌片减轻的质量相等解析：A项，装置(3)属于原电池，Zn是负极，发生的电极反应为Zn- 2e-=ZrT(质量减轻)，Cu是正极，发生的电极反应为Cu2+ 2e-=Cu使量增力口)； B项，装置(2)属于原电

15、池，如果两极上都有气体产生，则说明锌片不纯；C项，装置(1)不属于原电池，在金属 Cu上没有化学反应发生；D项，装置(2)正极发生的电极反应为2H+ + 2e=HT ,装置(3)正极发生的电极反应为 Cu2 +2e =Cij所以正极生成物质质量比为1 ： 32时，锌片减轻的质量相等。答案：A二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16. (10分)(1)下列反应中，属于放热反应的是 ,属于吸热反应的是 煨烧石灰石 木炭燃烧 炸药爆炸 酸碱中和 生石灰与水作用制熟石灰食物因氧化而腐败(2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是 ,负极的电极反应式(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中

16、，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了 3.25 g,铜表面析出了氢气 L(标准犬况),导线中通过 mol电子。(4)某化学反应，设反应物的总能量为E,生成物的总能量为 E2,若曰>巳-则该反应为热反应，该反应过程可以看成。中和反应都是热反应，其实质是答案：(1) (2)铜 Cu 2e =Ci2+ (3)1.12 L 0.1 (4)放 储存 在物质内部的能量转化为热能等释放出来放酸电离出的 J与碱电离出的 OH结合生成弱电解质水： 4 + OH=HO17. (12分)有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图 所示，三元素的原子序数之和是41。X和T

17、的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T%(淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。(1)各元素的符号是 X, Y, Z, T, U<(2)Y原子的结构示意图为 一。 用电子式表示 Y与T组成的化合物的形成过程：(4)YX 2和UY反应的化学方程式为 , 其中氧化剂是 ,被氧化的元素是 。解析：首先根据元素周期表的框架确定X、Y、Z三元素位于元素周期表中mA 族VHA族之间(短周期)。设X元素原子序数为a,则Y元素原子序数为 a+8, Z元素的原子序数为 a+9,由题意得出：a+a+8+a+9=41,可求出a=8,所以X

18、、Y、Z分别为Q S Cl。根 据元素化合物及有关知识：T汉、T2X2分别为白色固体、淡黄色固体可推出 T为Na元素；U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红，可确定U为H元素，生成物为 HCL其他各问根据有关知识即可答出。Naic'S G Na -Na1 < 三 x p Na+Bi Aill |(4)2H 2S+ SO=3S； + 2H2O SO 硫18. (11分)某温度下，在2 L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。4 O 6 2 fi 4 2.工 L LO.0. 物技的垃(1)该反应的化学方程式是 在t1 min

19、 时，该反应达到了 状态，下列可判断反应已达到该状态的是A. X、Y、Z的反应速率相等B. X、Y的反应速率比为 2 : 3C.生成3 mol Y 的同时生成1 mol ZD.生成1 mol Z 的同时生成 2 mol X(2)若上述反应中 X、Y、Z分别为NH、H、Nb,且已知1 mol氨气分解成氮气和氢气 要吸收46 kJ的热量，则至11 min时，该反应吸收的热量为 ;在此11 min时间内，用H2表示反应的平均速率 v(H2)为。两位同学讨论放热反应和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法中正确的是 同学。解析：

20、(1) A n(X) =(2.4 1.6)mol =0.8 mol, A n(Y) =(1.2 - 0)mol = 1.2 mol, A n(Z)= (0.4 - 0)mol =0.4 mol，故 X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为0.8 ： 1.2 ： 0.4 =2： 3： 1,反应方程式为：2X It-3Y+ Z。生成Z是正反应方向，生成 X是逆反应方向，且生成X的物质的量是生成Z的2倍时，表明反应达到平衡状态。(2)t1 min时有(2.4 1.2 mol1.6)mol NH分解，反应吸收的热量为0.8 mol x 46 kJ/mol = 36.8 kJ。2 L 0.6V(H2)= t

21、1 minmol/ (L - min) o有些放热反应也需要加热才能反应，甲同学的观点错误，但持续加热才能进 行的反应是吸热反应，乙同学的观点正确。答案：(1)2X-3Y+ Z 平衡D (2)36.8 kJ 06mol L 1 min 1 乙1119. (10分)分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的 稀硫酸，甲中A为电流表。请回答下列问题:(1)甲装置中的能量转化形式:A：能转化为能转化为能，乙装置中的能量转化形台匕 目匕。(2)在甲装置中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体,原因可能是在甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO溶液，试写出铜电极的电

22、极反应解析：(1)甲形成原电池，是将化学能转化为电能，乙主要是将化学能转化为热能。(2)锌片上产生气体，可能是由于锌片不纯，锌与杂质形成原电池。(3)若将稀硫酸换成 CuSO溶液，则ClT在Cu极上得电子，铜极上会析出Cuo答案：(1)化学 电 化学热(2)锌片不纯，锌与杂质形成原电池(3)Cu2+2e=Cu20. (12分)影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用 Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸溶液 (0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L), 设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如表：实验步骤现象结论分别取等体积2 mol/L硫酸溶液于二支试管中反应速率Mg>Fe Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快(1)甲同学表中的实验步骤为 (2)甲同学的实验目的是。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。(3