九年级上化学第五单元课题1质量守恒定律课时练

1、（人教版）九年级上第五单元课题1质量守恒定律课时练（武邑县第二中学）、单选题1.从化学方程式 反应条件是点燃 确的是（）A.姓名:班级: 三：4P+ 5022P2O5中总结的信息有:反应前后分子的总数不变参加反应的物质是磷和氧气反应前后元素的种类不变。其中正B.C.D.9 / 90 n（厚干（）A.该反应过程中共有四种分子C.参加反应的两种分子的个数比为A.B.某宙阳容内掠庸总量为2s里说学良医后,该密闭客黑内独牌就履不 一定压量1二g茎气体不晚慢暗火星4条复建罩一定不含氧气某元*子的H于依为白嚷豫于模外电子故也一定为&C.基轴及亮王喇堂”只育0聊则兴一定曲C.镇.。三*凭*里也D.4

2、.在化学反应A B 2C D中，若M g A与N g B恰好完全反应生成 P g C,则同时生成D的质量是（单位:克）（）A. MN -P/2 B. MN-2PC. 2MN-PD. MN-P物质ABCD反应前质量/ g461114反应后质量/ g待测150845.在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（）A.该反应的反应物为 A和C 反应后，生成D的质量为84 gB.容器中发生的化学反应，属于化合反应D.反应后，待测A的质量为26 gC.6 .某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子，下列说法错误的是（A.该反应

3、中共有三种元素 质是原子的重新组合7 .在一定条件下发生反应:B.图中反应物都是化合物C.该反应的本D.该反应前后分子的种类发生改变2R+2H 2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,则 R 的化学式是（）A. FeS8 . Fe2S3C. FeO8.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是D. FeS2（）2 .已知某两种物质在一定条件下发生化学反应，其微观示意图如下，下列说法正确的是B.该反应的反应物都是单D.该反应中生成物有单质和化合物3 .下列由事实得出的结论正确的是（）珀段9.某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是（）A.氢和氧 B.硫和氧

4、C.氢和硫 D.硫、氢和氧10.已知反应3A2B2cD,A,B两物质完全反应时质量比为3:4,若生成C和D共140g,则该反应消耗B的质量为（）A.80gB.120gC.90gD.60g11.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量见下表，下列说法中正确的是（）物质abcd反应前物质质量/g181232反应后物质质量/g待测26212A.该反应的基本类型为化合反应B.待测数据是23C.参加反应a、d的质量比为4：1D.c物质一定是该反应的催化剂12.热电厂废气处理的新工艺：CH4+2NO2=N2+X+2H2O,则X的化学式为（）A.COB.CO2C.O2D.CMiO13

5、 .已知:2KClO3k2KCl+3O2T下图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是（）"时间的比A.固体中氧元素的质量B.生成02的质量C.固体中MnO2的质量D.固体中钾元素的质量分数14 .如图所示，四名同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（相对原子质量：H1,C12,O6,S32)(点燃A. S O2SO2点需CO2 2H2。点然B. 2CO O2-2H2O点毒2CO2C.2H2 02一D. CH4 2O215 .现有10gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC

6、和4gD,则参加反应的A与B的质量比是（）A.5：1B.4：1C.2：1D.1：116 .NH,ClOJ高氯酸俊）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）A.CO2B.CI2C.O2D.N217 .下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A.水结冰前后质量不变B.1L芝麻和1L大米混合，总体积小于2L。C.在加压降温的条件下，氧气变为淡蓝色液体D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质的总质量不变18 .在反应2AB2c中，已知A的相对分子质量为24,C的相对分子质量为40,则B的相对分子质量为（）A.16gB.32gC.16D.3219 .4.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧

7、，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列对该化合物组成的判断中，正确的是（）A.由碳、氢两种元素组成B.由碳、氧两种元素组成C.由碳、氢、氧三种元素组成D. 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素20.红磷在耐高温的密闭容器中是（）总力质1（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图像A.21.A.22.某纯净物M微热就能分解生成 NH3H2O和CO2,由此还不能得出的结论是（）M不稳定B. M是化合物C. M中含有水 D. M由四种元素组成如图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是圆十（）A.该反应是化合反应 甲和乙是生成物MPiysB.甲的相对分子质量大于乙

8、D. t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和C.丙是反应物,23.在反应2CO O2A. 2 ： 1 ： 2点赛;2CO2中,COQ2CO2的质量比为B. 7 : 4 ： 11C. 7 ： 8 ： 11()D. 14 ： 4 ： 1124.对质量守恒定律的理解最确切的是（）A. 10 g冰受热融化成10 g水，遵循质量守恒定律B.参加反应的氢气和氧气的体积定等于生成水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量D.化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和25.化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（）原子数目原子的种类分子数目分子的种类元素的种类物质的总质量物质的种类A.B.C.

9、D.26.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是反应的时刖川反应的时触目一反面的安同!闻可由曲时间同RC»（）A.在密闭容器中燃烧一 二氧化镒中加入双氧水定量的红磷B.加热一定量的高镒酸钾固体D.加热一定量的氯酸钾和二氧化镒的混合物C.在少量27.现将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4 g D,则参加反应的 A与B的质量比是（A. 1 ： 1B. 2 ： 1C. 4 ： 1)D. 5 ： 128.如图所示，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子。下列判断不正确的是“3甲丙（）°士/Q虹丽A.该反应的基本反应类型为分解反应

10、据质量守恒定律可推知,1个乙分子中含有 生了改变29.对能量的认识，下列说法正确的是(A.太阳能热水器，将太阳能转化为化学能 食物在人体内消化，将化学能转化为热能 能B.参加反应的甲物质属于化合物C.根2个A原子D.该化学反应中原子的种类发)B.新能源汽车不需要任何能量C.D.燃料燃烧，只将化学能转化为热30 .某化学反应过程的微观示意图如下：B.元素的种类、原子的数目在化学反应前后不:子又重新组合成新物质的分子D.上述，加热到质量不再减少为止，得到剩余固体c g,则反应的是()A.原子是化学变化中的最小粒子变C.在化学变化中分子分成原子，J反应的化学方程式可表不'为：2A+B=评卷人

11、|得分二、填空题31 .若有agKCIO3与bgMnO2的混合物生成02的质量是g,同时生成氯化钾go33. (4分)下图是某反应的微观示意图，请回32 .TNT是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下的化学反应：TNT21O2128CO210H2。6N2,则组成TNT的元素分别是，其原子个数比为。表示碳原子O表示氧原子答反应前反应中反应后(1)该化学反应的基本反应类型属于；(2)(用化学用语填空)该化学变化过程中，能再分的微粒是;一定不能再分的微粒是;生成的微粒是。34.如图为某化学反应的微观过程淇中°”和。”表示两种不同元素的原80,90；18,8(1)该反应中反应物(填可能”或不可能”

12、是氧化物。(2)图中虚线框内应填的微观图示是(填"A：'"B7"C或“D”你推断的依据D35. (4分)在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40C)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。请回答下列问(1)实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是,(2)将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是。“o "分别代表两种不同的原子,36. (3分)如图是两种气体发生

13、反应的微观示意图，其中+oo-db请回答下列问题：(1)该反应属于基本反应类型中的。(2)甲、乙、丙三种微粒分别构成的物质中，属于单质的物质有种。(3)该化学反应中参加反应的甲和乙与反应后生成丙的分子个数比为37 .把A,B,C,D四种纯净物放在一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：物质ABCD反应前质量(g)224.521反应后质量(g)16.902未(1)反应后D的质量是g;(2)C物质可能是(填反应物"、生成物”或催化剂”力(3)容器中发生反应白反应类型是(填写基本反应类型)。38 .质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大作用。(1)我国从今年

14、5月1日起酒驾入刑。酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cl(SO4)3+2CO2T+9X,反应中红色的CrO3转变为绿色Cr2(SO4)3,其中X的化学式为。(2)下图为某化学反应的微观模拟图,子：聚集成的物质“5 ”分别表示两种不同元素的原由。 ”(填 可能”或 不可能”是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为,此反应的基本反应类型为。(3)已知mig镁条在空气中完全燃烧，生成m2g氧化镁(不考虑其他反应)，m1m2o小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1>m2,其原因是<评卷人得分实验题

15、MA，回答下列问题：39 .(4分)如图是探究质量守恒定律的实验装置图(1)该实验(填能”或不能”探究质量守恒定律，原因是。(2)要用右图继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是。若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是(举一例)。40 .为了研究质量守恒定律，设计了如图白磷燃烧前后质量测定”的实验,请分析有关问(1)装置:锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是。(2)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g,则如图托盘天平中游码的读数为go(3)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是。(4)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，原因可能是(只写一条)。(5)反思：白磷燃烧(填遵守”或不遵守

16、”质量守恒定律，理由是。参考答案1. 【答案】B【解析】反应前分子数为9，反应后分子数为2，反应前后分子个数发生变化，故错误。2. 【答案】A【解析】根据图示，该反应过程共有四种分子；反应物为一种单质和一种化合物；参加反应的两种分子的个数比为2：1;该反应的生成物为两种化合物。3. 【答案】C【解析】气体不能使带火星的木条复燃可能是氧气浓度不够大，A错误；根据质量守恒定律可知经化学反应后，密闭容器内物质总质量不变，B错误；质子数等于核外电子数，C正确；根据质量守恒定律可知生成物只有CO2和H2O,该物质一定含有C、H元素,可能含有O元素，D错误。4. 【答案】D【解析】根据质量守恒定律，反应物

17、总质量等于生成物总质量，故选D。5. 【答案】D【解析】根据质量增加的为生成物,质量减少的为反应物,可知B为生成物,且生6. 【答案】 B 【解析】 质， B 错误。成B的质量为15g-6g=9g;C为反应物,且参加反应的质量为111g;D为生成物,且生成D的质量为84g-4g=80g；根据质量守恒定律可知，A为生成物，且生成A的质量为111g-9g-80g=22g,因此待测A的质量为22g4g=26g,该反应可表示为8ABD,属于分解反应。由反应物的微观示意图可知，第二种反应物由一种原子构成，为单7. 【答案】D【解析】根据反应前后原子个数守恒，生成物中含有Fe、S,且原子个数为2和4，故R

18、的化学式为FeS2。8. 【答案】C【解析】A中有氧气参与反应，错误；B中氯化钠放入水中溶解没有发生化学反应，错误；C正确；D中有二氧化碳气体生成逸出，错误。9. 【答案】C【解析】生成物二氧化硫、水中含有S,H,。三种元素，则反应物中也一定含有这三种元素；物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由氧元素组成，则S，H一定是从该物质中来，而该物质中是否含有氧元素无法确定；故选B。10. 【答案】A【解析】根据质量守恒定律，反应物A和B的总质量等于生成物C和D的总质量，设消耗B的质量为x,则消耗A的质量为x,xx=140g,x=80g。11. 【答案】A【解析】在化学反应进行的过程中,反应物的

19、质量将不断减少,生成物则不断增多,物质的质量随着反应的进行在不断增加,该物质是此反应的生成物,若某物质随反应的进行在不断减少,则该物质是此反应的反应物,若某物质随反应的进行而质量不变的,则该物质可能是此反应的催化剂或者与该反应无关。b增加了25g,为生成物，d减少了20g为反应物，c的质量不变，根据质量守恒定律可知a一定是反应物，因此该反应的反应物为两种，生成物为一种，为化合反应，A正确;分析表中数据可知，b增加了25g,为生成物，d减少了20g为反应物，c的质量不变，根据质量守恒定律可知a一定是反应物，且反应了5g,故待测数据的值为13g,B错误;分析表中数据可知，a反应了5g,b增加了25

20、g,反应中a和b的质量比为5：25=1：5,C错误;根据分析可知，c反应前后量不变，可能是此反应的催化剂或者与该反应无关，D错误。12. 【答案】B【解析】利用化学反应前后原子守恒可推得X为CO2。13. 【答案】A【解析】反应后生成氧气跑掉,故固体中氧元素的质量从开始反应就不断减少反应停止后不变,由于二氧化锰中也有氧元素,故最后不能为0,A正确;生成氧气的质量不断增加,B错误;二氧化锰在反应中为催化剂,反应前后质量不变,C错误;反应前固体为KClO3,钾元素的质量分数为29%,反应后固体为KCl,钾元素的质量分数为29%,反应后固体为KCl,钾元素质量分数为48%,故反应过程中钾元素的质量分

21、数增大,D错误。14. 【答案】C【解析】根据各物质的分子个数比为2：l：2,排除A、Do由于各物质间的质量比为1：8：9,选C。15. 【答案】A【解析】在化学反应中遵循质量守恒定律,参加反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量。生成物的质量和为8g4g=12g,故参加反应的B物质的质量为12g-10g=2g,则参加反应的A与B的质量比是10g：2g=5：1。16 .【答案】A【解析】NH4clO4中不含碳元素，分解后不能生成CO2,故选Ao17 .【答案】D【解析】质量守恒定律是相对于化学变化而言的，A、B、C均是物理变化，不能用质量守恒定律描述，只有D正确。18 .【答案】D【解析

22、】设B的相对分子质量为x,根据质量守恒定律得2X24x=2M0,解得x=32，故B正确。19 .【答案】C【解析】8.8g二氧化碳和5.4g水中含碳8.8(12-44)=2.4g,含氢20 4抬48)=0.6g,又化合物的质量为4.6g,则物质是由碳、氢、氧三种元素组成，C正确。20 .【答案】B【解析】因为是在密闭的容器中发生的反应，根据质量守恒定律，容器里所盛物质总质量在反应前后不变，故选B。21 .【答案】C【解析】根据质量守恒定律M中一定含有C、H、O、N四种元素，不会是水，C错误。22 .【答案】C【解析】从图表中可以看出：丙物质的质量随时间的增加而减少，甲、乙两物质的质量随时间的增

23、加而增多，故可以判断出丙是反应物、甲和乙是生成物。23 .【答案】B【解析】本题考查化学方程式的意义。三种物质的质量比为28X2：32：44>2=7：4：11,故B正确。24 .【答案】D【解析】质量守恒定律适用于化学变化,是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律中的“质量”,对于反应物是指“实际参加反应”的反应物的质量,对于生成物是指“反应生成”的生成物的质量,不是各物质质量的简单相加，故D正确。25 .【答案】A【解析】根据质量守恒定律可知,在化学反应前后不会发生改变的是原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、物质的总质量。26 .【

24、答案】A【解析】A红磷是固体，燃烧后生成的P2O5也是固体，故密闭容器中磷元素的质量不变；B加热KMnO4会生成固体K2MnO4和MnO2,剩余固体的质量不能为零；C反应刚开始时氧气的质量应从零开始；D刚开始加热时没有氧气生成27 .【答案】D【解析】反应物是A和B,生成物是C和D,根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比。10gA完全反应后生成8gC和28 gD,由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g,故参加反应的A和B的质量比是10g：2g=5：1。故选D。28 .【答案】D【解析】根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类不可能发生改变，D错误。2

25、9 .【答案】C【解析】本题考查能量的转化。太阳能热水器是将太阳能转化为热能，A错;新能源汽车采用氢能、电能等，B错；糖类、蛋白质、脂肪在人体内能将化学能转化为热能，C对；燃料燃烧化学能除转化为热能外，往往还伴随着光能，D错。30 .【答案】D【解析】该图表示的反应过程用化学方程式表示应为：2A2B2=2A2B；其他选项均正确31 .【答案】(ab-c)(c-b)【解析】KClO3在MnO2的催化作用下生成KCl和O2,MnO2是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质都不变，故剩余固体是KCl和MnO2的混合物，根据质量守恒知生成氯化钾的质量为(c-b)。32 .【答案】C,H,N,O7：5：

26、3：6【解析】根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。生成物的原子种类及个数分别为：C原子28个；H原子20个；O原子66个；N原子12个；反应物中O原子个数为42，比较可知TNT分子中含有C、H、O、N四种元素，且原子个数分别为28，20，24，12，故原子个数比为7:5:6:3。33.(1)【答案】化合反应(2)【答案】CO、O2。、CCO2【解析】本题考查化学反应的基本类型。化学反应的四种基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化学变化中，分子可以再分，原子不能再分34.(1)【答案】可能(2)【答案】D质量守恒定律【解析】(1)该反应的反应物是

27、由两种元素组成的，若其中一种是氧元素，则反应物是氧化物。(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，可知选D。35.(1)【答案】白磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷(或4P5O22P2O5)(1分)，使瓶中压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，C中气球变小(0.5分)，A内压强等于外界大气压(0.5分)，所以A、C中气球大小不同(2)【答案】参加化学反应(或消耗；或反应掉)(1分)的白磷的质量和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量【解析】本题考查质量守恒定律的验证实验。(1)A内压强等于外界大气压，白磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，冷却到窒温后，瓶内压强变小

28、，小于外界大气压，在大气压的作用下，C中气球变小，所以A、C中气球大小不同。(2)因装置是密闭的，参加化学反应的白磷的质量和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量，所以天平仍然平衡。36.(1)【答案】化合反应(2)【答案】二(或两、2)(3)【答案】1：2：2【解析】(1)化合反应指由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。(2)单质是由同种元素组成的纯净物。(3)根据化学反应前后原子的种类和数目不变，将化学反应配平后，比较分子数目。37.(1)【答案】10.6(2)【答案】催化剂(3)【答案】分解反应【解析】由质量守恒定律可知，D的质量=(224.521)-(16.902)=10.6g。由表知，反应后A的质量增加16.9-2=14.9g，为生成物；B的质量减少24.5g,为反应物；C的质量不变，可能为催化剂或与反应无关的物质；D的质量增加106-1=9.6g，为生成物。该反应反应物有2种，生成