高中化学实验基础知识与练习

1、1 / 16化学实验常用仪器化学实验常用仪器知识点知识点 1:1:反应器的使用方法反应器的使用方法仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项试管用作少量试剂的溶解或反应的仪器，也可收集少量气体、装配型气体发生器小（1）可直接加热，加热时外壁要擦干，用试管夹夹住或用铁夹固定在铁架台上；（2）加热固体时，管口略向下倾斜，固体平铺在管底；（3）加热液体时液体量不超过容积的 13，管口向上倾斜，与桌面成 45，切忌管口向着人。装溶液时不超过试管容积的 12.坩埚用于高温灼烧固体试剂并适于称量，如测定结晶水合物中结晶水含量的实验。能耐 12001400的高温。有盖，可防止药品崩溅。坩埚可在泥三角上直接加热

2、，热坩埚及盖要用坩埚钳夹取，热坩埚不能骤冷或溅水。热坩埚冷却时应放在干燥器中。烧杯配制、浓缩、稀释、盛装、加热溶液，也可作较多试剂的反应容器、水浴加热器加热时垫石棉网，外壁要擦干，加热液体时液体量不超过容积的 12，不可蒸干，反应时液体不超过 2/3，溶解时要用玻璃棒轻轻搅拌。烧瓶用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器 平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石棉网，或水浴加热。液体量不超过容积的12。蒸馏烧瓶作液体混合物的蒸馏或分馏，也可装配气体发生器加热要垫石棉网，要加碎瓷片防止暴沸，分馏时温度计水银球宜在支管口处锥形瓶滴定中的反应器，也可收集液体，组装洗气瓶。同圆底烧瓶。滴定时只

3、振荡，因而液体不能太多，不搅拌。集气瓶收集贮存少量气体，装配洗气瓶，气体反应器、固体在气体中燃烧的容器不能加热，作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底家少量水或一层细沙。瓶口磨砂（与广口瓶瓶颈磨砂相区别） ，用磨砂玻璃片封口。试剂瓶放置试剂用。可分广口瓶和细口瓶，广口瓶用于盛放固体药品（粉末或碎块状） ；细口瓶用于盛放液体药品。都是磨口并配有玻璃塞。有无色和棕色两种，见光分解需避光保存的一般使用棕色瓶。盛放强碱固体和溶液时，不能用玻璃塞，需用胶塞和软木塞。试剂瓶不能用于配制溶液，也不能用作反应器，不能加热。瓶塞不可互换。滴瓶盛放少量液体试剂的容器。由滴管和滴瓶组成，滴管置于滴瓶内，滴瓶口为磨口，

4、不能盛放碱液。有无色和棕色两种，见光分解需避光保存的（如硝酸银溶液）应盛放在棕色瓶内。酸和其它能腐蚀橡胶制品的液体（如液溴）不宜长期盛放在瓶内。滴管2 / 16用毕应及时放回原瓶，切记！不可“串瓶” 。知识点知识点 2 2 计量仪器的使用方法（温度计）计量仪器的使用方法（温度计）仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项酸式滴定管 碱式滴定管中和滴定（也可用于其它滴定）的反应，可准确量取液体体积,酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液，二者不能互代。使用前要洗净并检查是否漏液，先润洗再装溶液， 0刻度在上方，但不在最上；最大刻度不在最下。精确至 0.1ml,可估读到0.01

5、ml.读数时视线与凹液面相切。量筒粗量取液体体积（精确度0.1ml） 。无 0 刻度线，刻度由下而上，选合适规格减小误差，读数同滴定管。不能在量简内配制溶液或进行化学反应，不可加热。容量瓶用于准确配置一定物质的量浓度的溶液，常用规格有50、100、250、500、1000 毫升等。用前检查是否漏水，要在所标温度下使用，加液体用玻璃棒引流，定容时凹液面与刻度线相切，不可直接溶解溶质，不能长期存放溶液，不能加热或配制热溶液。回答要选用的容量瓶时要带规格。温度计测定温度的量具，温度计有水银的和酒精的两种。常用的是水银温度计。使用温度计时要注意其量程，注意水银球部位玻璃极薄（传热快）不要碰着器壁，以防

6、碎裂，水银球放置的位置要合适。如测液体温度时，水银球应置于液体中；做石油分馏实验时水银球应放在分馏烧瓶的支管处。托盘天平称量药品（固体）质量，精度0.1g。称前调零点，称量时左物右码，精确至 0.1克，药品不能直接放在托盘上( 两盘各放一大小相同的纸片)，易潮解、腐蚀性药品放在玻璃器皿中（如烧杯等）中称量，知识点知识点 3 3 加热、蒸发、蒸馏、结晶的仪器加热、蒸发、蒸馏、结晶的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项酒精灯作热源酒精不能超过容积的 2/3，不能少于1/4，加热用外焰，熄灭用灯帽盖灭，3 / 16不能用嘴吹。表面皿、蒸发皿蒸发皿用于蒸发溶剂，浓缩溶液蒸发皿可放在三脚架上直接

7、加热，也可用石棉网、水浴、沙浴等加热。不能骤冷，蒸发溶液时不能超过 2/3，加热过程中可用玻璃棒搅拌。在蒸发、结晶过程中，不可将水完全蒸干，以免晶体颗粒崩溅。蒸馏装置对互溶的液体混合物进行分离温度计水银球应低于支管口处，蒸馏烧瓶中应加碎瓷片或沸石以防暴沸，冷凝器下口进水，上口出水。知识点知识点 4 4 过滤、分离、注入液体的仪器过滤、分离、注入液体的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项漏斗 过滤或向小口径容器注入液体；易溶性气体吸收（防倒吸）不能用火加热，过滤时应“一帖二低三靠” 。长颈漏斗装配反应器，便于注入反应液。下端应插入液面下，否则气体会从漏斗口跑掉分液漏斗用于分离密度不同且互

8、不相溶的液体；也可组装反应器，以随时加液体；也可用于萃取分液。使用前先检查是否漏液。分液时下层液体自下口放出，上层液体从上口倒出，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔。知识点知识点 5 5 干燥仪器干燥仪器干燥管常与气体发生器一起配合使用，内装块状固体干燥剂，用于干燥或吸收某些气体。欲收集干燥的气体，使用时其大口一端与气体输送管相连。球部充满粒状干燥剂，如无水氯化钙和碱石灰等。4 / 16U 形管可用作干燥器、电解的实验的容器、作洗气或吸收气体的装置。内装粒状干燥剂，两边管口连接导气管；也可用作电解的实验的容器，内装电解液，两边管口内插入电极；还可用作洗气或吸收气体的装置。 知识点知识点

9、6 6 夹持仪器夹持仪器【弹簧夹】用以夹紧橡皮导管，使之不漏气体或液体。药匙有牛角、瓷质和塑料质三种，两端各有一勺，一大一小。药勺用于取固体药品根据药品的需要量，可选用一端。药匙用毕，需洗净，用滤纸吸干后，再取另一种药品。坩埚钳夹持坩埚和坩埚盖的钳子。也可用来夹持蒸发皿。当夹持热坩埚时，先将钳头预热，避免瓷坩埚骤冷而炸裂；夹持瓷坩埚或石英坩埚等质脆易破裂的坩埚时，既要轻夹又要夹牢。试管夹用于夹持试管进行简单加热的实验。一般为竹制品。夹持试管时，试管夹应从试管底部套入，夹于距试管口 23 厘米处。在夹持住试管后，右手要握住试管夹的长臂，右手拇指千万不要按住试管夹的短臂（即活动臂） ，以防拇指稍用

10、力造成试管脱落打碎。研钵用于研磨固体物质，使之成为粉末状。有玻璃、白瓷、玛瑙或铁制研钵。与杵配合使用不能加热，研磨时不能用力过猛或锤击。如果要制成混和物粉末，应将组分分别研磨后再混和，如二氧化锰和氯酸钾，应分别研磨后再混和，以防发生反应。物质分离和提纯的常用方法物质分离和提纯的常用方法1 1过滤和蒸发过滤和蒸发方法适用范围主要仪器举 例注意事项过滤固体与液漏斗、烧杯、粗盐提纯时，把粗要“一贴二低三靠” ；7）其它仪器：药匙 燃烧匙 玻璃棒 试管架 试管刷 研钵等。 5 / 16体分离玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸盐溶于水，经过过滤，把不溶于水的固体杂质除去必要时要洗涤沉淀物(在过滤器中进行)；

11、定量实验的过滤要“无损” 。蒸发分离溶于溶剂中的溶质蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒从食盐水溶液中提取食盐晶体溶质须不易分解、不易水解、不易被氧气氧化蒸发过程应不断搅拌近干时停止加热，余热蒸干2 2萃取和分液萃取和分液萃取利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来可在烧杯、试管等中进行，一般在分液漏斗中(为便于萃取后分液)CCl4把溶于水里的 Br2萃取出来萃取后要再进行分液对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别大萃取后得到的仍是溶液，一般再通过分馏等方法进一步分离分液

12、两种互不相溶的液体的分离分液漏斗(有圆筒形、圆球形、圆锥形)除溴乙烷中乙醇(先水洗)，水、苯的分离，除乙酸乙酯中乙酸(加饱和 Na2CO3洗)上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出3 3其他方法其他方法结晶重结晶混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同烧杯及过滤仪器硝酸钾溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，可用该法从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾一般先配较高温度的饱和溶液，然后降温结晶；结晶后过滤分离出晶体。混合物中某一成分在一定温酒精灯、大烧杯、圆底烧瓶、粗碘中碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混杂，(升华物质的集取方法不作要求)6 / 16净化与干燥装置净化与干燥装置（1）设计原

13、则：根据净化药品的状态及条件（2）装置基本类型：装置类型液体除杂剂（不加热）固体除杂剂（不加热）固体除杂剂（加热）装 置示意图（3）气体的净化剂的选择选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：易溶于水的气体杂质可用水来吸收；酸性杂质可用碱性物质吸收；碱性杂质可用酸性物质吸收；水分可用干燥剂来吸收；能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。度下可直接变为气体，再冷却成固体铁架台(带铁圈)、石棉网利用碘易升华的特性，可将碘与杂质分离蒸馏分馏利用沸点不同以分离互溶液体混合物蒸馏烧瓶、水冷凝管、酒精灯、锥形瓶

14、、牛角管、温度计、铁架台(带铁圈、铁夹)、石棉网等制取蒸馏水，除去水中杂质。除酒精中水(加生石灰)，乙醇和乙酸(先加 NaOH 蒸馏，后加浓 H2SO4蒸馏)；石油分馏温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处加沸石(碎瓷片)注意冷凝管水流方向应下进上出不可蒸干7 / 16（4）气体干燥剂的类型及选择常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如 CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体 NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如 NH3、H2、O2、CH4等气体

15、。中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如 O2、H2、CH4等。在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用 CaCI2来干燥 NH3（因生成 CaCl28NH3） ，不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI 等。气体净化与干燥注意事项气体净化与干燥注意事项一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃） ，使它们变为无毒、无害、无污染的物质。

16、如尾气 Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用 NaOH 溶液吸收；尾气 H2S 可用 CuSO4或 NaOH 溶液吸收；尾气 CO 可用点燃法，将它转化为 CO2气体。4、气体实验装置的设计气体实验装置的设计（1）装置顺序：制气装置净化装置反应或收集装置除尾气装置（2）安装顺序：由下向上，由左向右（3）操作顺序：装配仪器检验气密性加入药品二、常见物质的分离、提纯和鉴别二、常见物质的分离、提纯和鉴别1 1、 化学方法分离和提纯物质化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。8 / 16用化学方法分离和提纯

17、物质时要注意：用化学方法分离和提纯物质时要注意：最好不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法生成沉淀法 例如 NaCl 溶液里混有少量的 MgCl2杂质，可加入过量的 NaOH溶液，使 Mg2+离子转化为 Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质 OH） ，过滤除去 Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节 pH 为中性。（2）生成气体法生成气体法 例如 Na

18、2SO4溶液中混有少量 Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加 SO42，可加入适量的稀 H2SO4，将 CO32转化为 CO2气体而除去。（3）氧化还原法氧化还原法 例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质，可通入适量的 Cl2气将 FeCl2氧化为 FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。（4）正盐和与酸式盐相互转化法正盐和与酸式盐相互转化法 例如在 Na2CO3固体中含有少量 NaHCO3杂质，可将固体加热，使 NaHCO3分解生成 Na2CO3，而除去杂质。若在 NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量 CO2，

19、使 Na2CO3转化为 NaHCO3。（5）利用物质的两性除去杂质利用物质的两性除去杂质 例如在 Fe2O3里混有少量的 Al2O3杂质，可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH 溶液，使其中 Al2O3转化为可溶性 NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的 Fe2O3。（6）离子交换法离子交换法 例如用磺化煤（NaR）做阳离子交换剂，与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换，而使硬水软化。2 2、物质的鉴别、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色

20、的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。1 1常见气体的检验常见气体的检验常见气体常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；

21、可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃9 / 16氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入 AgNO3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使 Pb(NO3)2或 CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二

22、氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成 CO2；能使灼热的 CuO 由黑色变成红色。甲烷无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和 CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。2 2几种重要阳离子的检验几种重要阳离子的检验（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过蓝色钴玻璃片） 。10

23、/ 16（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+ 能与 NaOH 溶液反应生成白色 Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于 NH4Cl 溶液。（5）Al3+ 能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶液。（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色 AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与 NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH3气体。（8）Fe2+ 能与少量 NaO

24、H 溶液反应，先生成白色 Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（9）Fe3+ 能与 KSCN 溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH 溶液反应，生成红褐色 Fe(OH)3沉淀。（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的 CuCl2溶液显绿色） ，能与 NaOH 溶液反应，生成蓝色的 Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀。含 Cu2+溶液能与 Fe、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。3几种重要的阴离子的检验（

25、1）OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl 能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（3）Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I 能与硝酸银反应，生成黄色 AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成 I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42 能与含 Ba2+溶液反应，生成白色 BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的 SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与 BaCl2溶液反应，生成白色 BaSO3沉淀，该沉

26、淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的 SO2气体。（7）S2 能与 Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的 PbS 沉淀。（8）CO32 能与 BaCl2溶液反应，生成白色的 BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸） ，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2气体。（9）HCO3 取含 HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味 CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向 HCO3盐酸溶液里加入稀 MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。（10）PO43 含磷酸根的中性溶液，能与 AgNO3反应，生成黄色 Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。（11）NO3 浓溶

27、液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。11 / 16练习题练习题 1 11. 最早运用天平作为研究化学工具的科学家是 （ ） A 法国科学家拉瓦锡 B 瑞典化学舍勒C 美国化学家普里斯特里 D 英国科学家卡文迪许21998 年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。下列说法正确的是（ ） A化学不再是纯实验科学B化学不再需要实验C化学不做实验，就什么都不知道D未来化学的方向还是经验化3进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ） A酒精灯在桌上歪

28、倒失火后，立即用湿布盖灭B灭火，也用黄沙扑灭C如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗D不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦去4双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体是（ ）ACl2 BHCl CH2S DCO2附：四种气体的溶解度表（室温下） 。5某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是 MnO4离子的颜色，而不是 K离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是（ ） A将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中 K无色C在氯化钾溶液中加入适

29、量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与 K无反应D在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明 MnO4离子为紫红色6某学生用天平称量固体时将样品和砝码错放位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5 克(1 克以下用游码)，如按正确称法，此样品质量应为（ ） A10.5 克 B10.0 克 C9.5 克 D11.0 克7除去食盐溶液中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需加入 NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是（ ） ANaOH Na2CO3 BaCl2 HCl BNa2CO3 BaCl2 HCl NaOHCBaCl2 HCl NaOH Na2CO

30、3 DNaOH BaCl2 Na2CO3 HCl气体Cl2HClH2SCO2l 体积水约能吸收气体体积数25002.6112 / 168.下表给出 X、Y 两种化合物在不同溶剂中，两个温度下的溶解度数据，分析利用重结晶法提纯 X 时，在哪种溶剂中回收率最高(已知 X 为 70g，Y 为 15g)。 20时溶解度(g) 100时溶解度(g)溶剂序号 X Y X Y A 20 5 90 30 B 15 1 70 10 C 5 15 75 25 D 10 12 80 209 （1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？_。（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是_。10下图的实验装置

31、用来分离 CO2和 CO 气体并干燥。图中 a 为止水夹，b 为分液漏斗的活塞，通过 Y 型管和止水夹分别接 c、d 两球胆，现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是A.NaHCO3饱和溶液 12 molL1盐酸 18.4 molL1H2SO4B.Na2CO3饱和溶液 2 molL1H2SO4 NaOH 饱和溶液C.NaOH 饱和溶液 2 molL1H2SO4 18.4 molL1H2SO4D.18.4 molL1H2SO4 NaOH 饱和溶液 18.4 molL1H2SO4练习题二练习题二1、下列仪器不能用于加热的是 （ ）（A）容量瓶 （B）圆底烧瓶 （C）试管 （D

32、）烧杯2、下列气体不能用浓 H2SO4干燥的是 （ ）（A）CO2 （B）CO （C）NH3 （D）SO23、要除去混在 CO2气体中少量 SO2，最好让气体通过 （ ）（A）Na2CO3溶液 （B）溴水 （C）NaOH 溶液 （D）饱和 NaHCO3溶液4、下列实验操作中，正确的是 （ ）（A）稀释浓硫酸可先在量筒中加入一定体积水，再在不断搅拌下沿量筒壁慢慢加入浓硫酸 （B）过滤时，漏斗里的滤液应低于滤纸的边缘 （C）燃着的酒精灯不慎打翻，应立即用水灭火 （D）测定溶液的 pH 值时，应用玻棒蘸取待测液，直接滴在干燥的 pH 试纸上13 / 165、某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操

33、作有：溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是（ ）（A）烧杯 （B）漏斗 （C）玻璃棒 （D）酒精灯6、下列试纸在使用时不宜用水湿润的是 ( )（A）蓝色石蕊试纸 （B）淀粉碘化钾试纸 （C）pH 试纸 （D）红色石蕊试纸 7、不能用浓硫酸而只用碱石灰干燥的气体是 ( )（A）H2 （B）H2S （C）Cl2 （D）NH38、下列物质在空气中久置，不会变质的是 ( )（A）Ca(OH)2 （B）漂白粉 （C）氯化钾 （D）氢 SO42-9、下列仪器中，“0”刻度在上端的是 ( )（A）量筒 （B）滴定管 （C）温度计 （D）容量瓶10、在用氢氧化钠固体配制 250ml 0.1mol/

34、L NaOH 溶液的过程中不需要的仪器是（A）250ml 容量瓶 （B）托盘天平 （C）胶头滴管 （D）烧瓶11、右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（ ）（A）NO （B） NO2 （C） CO （D）SO212、实验室进行 NaCl 液蒸发时，一般有以下操作过程 固定铁圈位置 放置酒精灯 放上石棉网 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热、余热蒸干其，正确的操作顺序为 （ ）（A） （B） （C） （D） 13、对下列仪器回答问题：容量瓶蒸馏烧瓶滴定管量筒烧杯蒸发皿分液漏斗（1）对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有（填序号）（2） 使用时必须检查是否漏水的有（填序号）(3)标有“0”刻度的有（填序号）14 / 1614、如图装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.若打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（ ） （A） H2S 和浓 H2SO4 （B）SO2和 NaHCO3溶液（C） Cl2和 NaHCO3溶液 （D） Cl2和氯水15、（1）下列实验操作中，正确的是_。A、称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上。B、实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C、先将 pH 试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的 pHD、在量筒中稀释浓硫酸 E、金属锂