11(第2课时）-热化学方程式的书写

1、第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 课时课时1正确认识、书写热化学方程式正确认识、书写热化学方程式1、什么是热化学方程式？、什么是热化学方程式？2、书写热化学方程式的注意事项？书写热化学方程式的注意事项？阅读阅读P3-4二、热化学方程式的书写二、热化学方程式的书写课本课本P3：下面书写的是氢气与碘蒸气的热化学反应方程式。下面书写的是氢气与碘蒸气的热化学反应方程式。 请比较其和原来我们书写氢气与请比较其和原来我们书写氢气与碘蒸气反应的碘蒸气反应的化学方程式化学方程式有何不同。有何不同。H2+I22HIH H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(

2、g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa热化学方程式包含热化学方程式包含物质变化物质变化和和能量变化能量变化两个部两个部分，二者缺一不可。分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化物质变化能量变化能量变化H2+I22HI 表示参加反应表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的的关系关系的化学方程式，叫做的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式。比较上面三个比较上面三个热化学反应方程式热化学反应方程式，有什么不同？，有什么不同？你能总结出书写热化学方程式应注意的事项吗？你能总结

3、出书写热化学方程式应注意的事项吗？2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H=571.6kJ/mol注：注：H H单位中的每单位中的每molmol是与整个反应对应的，是与整个反应对应的，即反应热表示每即反应热表示每molmol反应放出或吸收的热量。反应放出或吸收的热量。2 2、书写热化学方程式应注意的事项、书写热化学方程式应注意的事项与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下四点：写化学方程式的要求外还应注意以下四点：需注明反应的温度和压强需注明反应的温度和压强（为什么？），（为什么？），若在常温常压若

4、在常温常压下（下（25 25 、101 kPa101 kPa下），则可不注明。下），则可不注明。应注明应注明反应物与生成物的反应物与生成物的状态状态：固体：固体s s ，液体，液体 l l ，气体气体g g ，水溶液，水溶液aqaq。（为什么要标出？）。（为什么要标出？）在方程式右边在方程式右边需注明需注明该反应的反应热该反应的反应热“H”H”。放热为。放热为 “”；吸热为；吸热为“”。HH的单位一般为的单位一般为kJkJmolmol1 1。热化学方程式中各物质前的热化学方程式中各物质前的化学计量数化学计量数不表示分子个数不表示分子个数，只只表示物质的量，表示物质的量，可以是整数，也可以是分数

5、可以是整数，也可以是分数。化学计量。化学计量数必须与数必须与HH相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。反应的反应热数值相等，符号相反。3 3、热化学方程式的书写步骤、热化学方程式的书写步骤写出反应物、生成物的化学式，用写出反应物、生成物的化学式，用“+”“+”“短线短线”相连，标明各反应物质和生成物质的状态。相连，标明各反应物质和生成物质的状态。依据已知确定各物质的化学计量数，在生成物依据已知确定各物质的化学计量数，在生成物右侧写出右侧写出H(H(焓变焓变) )。 例例1：当当1mol气态气态H2与与1mol气态气态Cl2反

6、应生成反应生成2mol气态气态HCl，放出，放出184.6kJ的热量，请写出的热量，请写出该反应的该反应的热化学方程式热化学方程式。H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) H =-184.6kJ/mol或或直接书写直接书写4 4、热化学方程式表示的意义、热化学方程式表示的意义 1 1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质2 2）反应物和生成物之间的物质的量比）反应物和生成物之间的物质的量比3 3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。H H2 2（g)+ g)+ O O2 2(g)=H(g)=H2

7、 2O(g)O(g)；H=H=241.8KJ/mol241.8KJ/mol 21质质量量能能5.5.热化学方程式与一般的化学方程式的异同热化学方程式与一般的化学方程式的异同化学方程式化学方程式热化学方程式热化学方程式化学计量数化学计量数表示的意义表示的意义是否要注明是否要注明物质的状态物质的状态H H的正负号的正负号与单位与单位是否注明温是否注明温度与压强度与压强意义意义微粒个数或物质的微粒个数或物质的物质的量。物质的量。一定要一定要整数整数物质的物质的量。物质的物质的量。可可以是整数，也可以是以是整数，也可以是分数分数否否必须注明必须注明无无必须注明必须注明是是250，101kPa时时可不注

8、明可不注明表明反应中表明反应中物质的变化物质的变化表明反应中物质与表明反应中物质与能量的变化能量的变化 练习练习 写出下列反应的热化学方程式：写出下列反应的热化学方程式：1、N2 (g)与与H2 (g)反应生成反应生成1molNH3 (g) ，放出放出46.1KJ热量。热量。2、1molC2H5OH (l)完全完全 燃烧生成燃烧生成CO2 (g) 和和 H2O (l) ，放出，放出1366.8KJ热量。热量。3、1molN2(g)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成NO (g)，需吸收需吸收68kJ的热量。的热量。4、 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量

9、，热量，写出硫燃烧的热化学方程式。写出硫燃烧的热化学方程式。1、 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。热量，写出硫燃烧的热化学方程式。S(s)+O2(g)=SO2(g) H =-299.5kJ/mol 换算型换算型 解题思路：解题思路：做这类题需要首先书写化学反做这类题需要首先书写化学反应方程式，然后把题干当中的数据和方程式应方程式，然后把题干当中的数据和方程式里面的化学计量数做一次换算，得出最后的里面的化学计量数做一次换算，得出最后的H H 值。值。1.已知充分燃烧已知充分燃烧a g乙炔气体时生成乙炔气体时生成1 mol二氧化碳

10、二氧化碳气体和液态水，并放出热量气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（化学方程式正确的是（ ）A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4 CO2（g）+ 2H2O（l） H=-4b kJmol-1B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O（l） H=+2b kJmol-1C. 2C2H2(g)+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l） H=-2b kJmol-1D. 2C2H2(g)+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O(l) H=+b kJmol-1三三.热化学方程式正误的判断：热化学方程式正误的判断： 判断方法：判断方法

11、：四看四看: :状态、符号、单位、数值状态、符号、单位、数值练习：练习：1 1、下列各组化学方程式中，化学反应的、下列各组化学方程式中，化学反应的H H1 1大于大于H H2 2的有（的有（ ） C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2S(g)+O2(g)=SO2(g) H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H2 2H2(g)O2 (g) 2H2O (g) H1 2H2(g)O2 (g) 2H2O (l) H2 CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g) H1 CaO(s) +H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2比较比较H的大小的大小

12、2 2在同温同压下，下列各组热化学方程式中在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q Q2 2QQ1 1(Q(Q1 1Q Q2 2均大于零均大于零) )的是（的是（ ）A. HA. H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H=-QH=-Q1 1 kJ/molkJ/mol 1/2H1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)=(g)=HCl(gHCl(g) ) H H=-Q=-Q2 2 kJ/molB. C(s)+1/2OB. C(s)+1/2O2 2(g)=CO (g) (g)=CO (g) H H=-Q=-Q1 1kJ/mol C(

13、s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H=-Q=-Q2 2kJ/molC. 2HC. 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H H=-Q=-Q1 1kJ/mol 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H H=-Q=-Q2 2kJ/molD. S(g)+OD. S(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2 (g) (g) H H=-Q=-Q1 1kJ/mol S(s)+O S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) (g) H H=-Q=-Q

14、2 2kJ/molB四：反应热大小的比较：四：反应热大小的比较：( (一）直接比较方法：一）直接比较方法：1 1、先判断、先判断H H的符号，吸热反应的的符号，吸热反应的H H一定大于放热反应一定大于放热反应的的H H；2 2、比较两个热化学方程式的不同之处，、比较两个热化学方程式的不同之处， 若放热反应，则放出的热量越多，若放热反应，则放出的热量越多， H H越小；越小； 若是吸热反应，则吸收的热量越多，若是吸热反应，则吸收的热量越多， H H越大；越大；例：例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); H=241.8KJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); H=285.

15、8KJ/mol反应热的大小与各物质所处的状态有关。反应热的大小与各物质所处的状态有关。若只比较数值大小若只比较数值大小, ,与与“+”“-”+”“-”无关无关四：反应热大小的比较：四：反应热大小的比较：（二）图示比较方法：（二）图示比较方法：画出化学变化过程中的能量变化图后，依据反应画出化学变化过程中的能量变化图后，依据反应物的总能量与生成物的总能量的高低关系可很方物的总能量与生成物的总能量的高低关系可很方便地比较便地比较H的大小。的大小。对于反应对于反应2A(g)+B(g) =2C(g) 的能量变化如图所示：的能量变化如图所示：已知已知 （1）H2(g)1/2O2 (g) H2O (g) H

16、1 = a kJ/mol（2）2H2(g)O2 (g) 2H2O (g) H2 = b kJ/mol（3） H2(g)1/2O2 (g) H2O (l) H3 = c kJ/mol（4） 2H2(g)O2 (g) 2H2O (l) H4 = d kJ/mol则则a、b、c、d的关系正确的是的关系正确的是 。A、acd0 C、2a=b0C2、根据热化学方程式根据热化学方程式(在在101Pa时时) S(s)+O2(g)=SO2(g) H = -297.23KJ/mol 下列说法中下列说法中,正确正确的是的是( ) A. S(s)+O2(g)=SO2(g)放出的热量放出的热量大于大于297.23KJ

17、B.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量放出的热量小小于于297.23KJC.1molSO2的键能总和大于的键能总和大于1molS和和1mol O2的键能之和的键能之和D. 1molSO2的键能总和小于的键能总和小于1molS和和1mol O2的键能之和的键能之和3、1g1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ142.9kJ的热量，表的热量，表示该反应的热化学方程式是（示该反应的热化学方程式是（ ）A. HA. H2 2 +1/2 O +1/2 O2 2 = H = H2 2O O H= -285.8kJ/molH= -285.8kJ/molB

18、.2HB.2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H= -285.8kJ/molH= -285.8kJ/molC.HC.H2 2(g)+1/2 O(g)+1/2 O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H= -285.8kJ/molH= -285.8kJ/mol D.H D.H2 2(g)+1/2 O(g)+1/2 O2 2(g)= H(g)= H2 2O(g) O(g) H= -285.8kJ/molH= -285.8kJ/mol 2、下列说法不正确的是、下列说法不正确的是A. 放热反应不需要加热即可发生放热反应不需要加热即可发生B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能也可以是光能、电能C. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应热反应D. 化学反应热效应数值与参加反应的物质多化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关少有关小结小结1