氧化剂和还原剂

1、第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第2课时）学习目标：1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。2 .能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。3 .理解氧化还原反应得失电子守恒。学习重点：氧化还原反应得失电子守恒。学习难点：氧化还原反应得失电子守恒。一、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物分析该反应中元素化合价的变化和得失电子情况化合价降低，得电子,被还原I+4MnO:+ 4HC1 +2MuCl2+。1+2珥0化合价升高,失电子,被氧化（或电子对偏向）的物质，表现氧化性，发生还原反应。（或电子对偏离）的物质，表现还原性，发生氧化反应。1 .氧化剂和还原剂氧化剂：在反应中得

2、到电子还原剂：在反应中失去电子2 .氧化产物和还原产物氧化产物：反应物中的某元素发生氧化反应所对应的生成物。还原产物：反应物中的某元素发生还原反应所对应的生成物。总结：（1）氧化还原反应知识结构图示（2） 口诀：升-失-氧-还降得还【典例精析1】2KMnO 4-K2MnO 4+ MnO 2+ O2 T氧化剂是 ,还原剂是 ;被氧化的元素是 ,被还原的元素是 答案：KMnO 4 KMnO 4 KMnO 4中的氧元素KMnO 4中的镒元素、氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：表示的是反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的结果。 双线桥法分析氧化还原反应的步骤： 标出反应前后有化

3、合价变化的元素的化合价； 在反应物到生成物之间画一个线桥，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一种元素； 分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数 (有价态变化的元素的一个原子转移的电子数 侬生价态变 化的原子个数); 将转移的电子数标在线桥上，并注明得失。得lX2e1 1+41 a +20MnO, + 4HC1 4 MnCl2+Cl,f+2H.OIJ -失2Xe(2)单线桥法：表示的是反应前后不同元素原子的电子转移情况。 单线桥法分析氧化还原反应的步骤： 标出反应前后有化合价变化的元素的化合价； 用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾指向失电子的元素，箭头指向得电子的 元素

4、。注意：线桥只在反应物中，不跨越="与生成物相连。 在线桥上注明电子转移的数目。注意：只写数目，不标得失。2e*+4-1MnO2 + 4HC1+2MnCb+Clt+ZH.O总结：氧化还原反应中得失电子守恒。典型仞题2 在下列化学方程式中分别用双线桥和单线桥表示电子得失情况。(1) 2H2S+ SO2=3SJ+ 2H20(2) KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl 2+3H2O(3) 2KMnO 4- K2MnO4+MnO2+O2T、常见氧化剂和还原剂1 ) 氧化剂：具有氧化性，易得电子，高价态物质。1) 活泼的非金属单质：O2， Cl22) 高价的氧化物：CuO， Fe

5、2O33)高价的含氧酸及其盐：KMnO 4, K2Cr2O7,浓 H2SO4, HNO3, KClO 34) 某些阳离子：Fe3+， H+5) 其他：如HClO ，漂白粉、MnO2， Na2O2， H2O2。( 2) 还原剂：具有还原性，失电子，低价态物质1) 活泼的金属单质：K ， Na， Mg ， Fe， Al2) 某些非金属单质：H 2， C3) 变价元素的低价态物质：CO， Cu+4) 某些阴离子：I-， S2-特别注意：具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，所以既有氧化性又有还原性。典型例题3氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元

6、素为一1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH) 2+2H2 T,其中七是()A 既是氧化产物又是还原产物B 是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂【答案】A【解析】反应中CaH2中氢元素由一1价升高至0价，H2O中氢元素由+ 1价降低至0价，氢气既是氧化产物又是还原产物。10 个小题)1 .下列表不反应中电子转移的方向和数目正确的是（）案加IZ-1-MnCb+Cla 1+211-（）I+得加失1c，一K S（）j+2K S-SEI （）傅 Z K 2e得6c 1UKClOs+SHd Kd+Ms f+SHJ） _f 失&iIN* Mn（卜， ）.2KC1（ =?KC

7、'l+3（ f¥ .2 .在反应2KClO3=；=2KCl+3O2忡，电子转移总数是（）A. 2B. 6C. 12D. 53 . KMnO4在医药上可用作防腐剂、消毒剂及解毒剂等.KMnO4中Mn元素的化合价为（）A. +1 B. +3 C. +5 D. +74 .下列属于氧化还原反应的是（）AA. 2NaHCO 3 = Na2CO3+CO2 f +HO B. Na2O+H 2O=2NaOHC. 2KI+Br 2=2KBr+I 2D. MgO+2HCl=MgCl 2+H2O5 .下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是（）A. Na 2CO3+CO2+H2O=2NaHCO

8、3B. SO2+H2O2=H 2s04C. CaO+H 2O=Ca（OH） 2D. Cl 2+2NaOH=NaClO+NaCl+H 2O6 .铝和氧化铁在高温下的反应中，Al+Fe2O3-Fe+Al2O3,铝是（）A.氧化剂 B.还原剂C.既不是氧化剂又不是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂7 .下列反应中，HCl只作氧化剂的是（）A. CuO+2HCl=CuCl 2+H2OB. Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 TmmaC. 2HClH2T +0lfD. 4HCl+O 2 4 2Cl2+2H2O8 .下列反应中，金属元素被氧化的是（）AA. 2FeCl 2+Cl 2 =2FeCl 3B. H

9、2+CuOCu+H 2OAC. Na2O+H 2O=2NaOHD. 2KMnO 4K2MnO 4+MnO 2+O2 f9 .下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是（）A IA. C + H 2。= CO + H2B. 2H 2O+2Na=2NaOH+H 2 TD. SO 3 + H2O=H2SO4C. Cl 2 + H2OHCl + HClO10 .火法炼铜的主要反应原理：Cu2S+O2=2Cu+SO2,下列说法正确的是（）A. Cu是还原产物B. SO2只是还原产物C.氧化剂只有 02D. 1molSO2生成转移4 mol电子二、非选择题（共 2个小题）11 .根据反应 Mn

10、O2+4HCl （浓）=MnCl 2+CI2T +2HO,回答下列问题：还原剂是 ,还原产物是 .氧化剂是 ,氧化产物是 .在标准状况下有 44.8 L Cl 2生成时，被氧化的物质是 mol12 .氧化还原反应原理在化学中有广泛的运用，比如可以用酸性高镒酸钾溶液来测定双氧水的浓度。已知该反应中MnO 4-只发生如下过程： Mn0 4-f Mn2+（1） 该反应中还原剂是 ;（2）写出该反应的离子方程式 ;（3）如果反应中转移了 0.5mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 L。一、单选题（共10个小题）1. 答案 B解析 B项，硫元素发生歧化反应，两个 S由0降低为2价，总共降低4价，

11、一个S由。价升高为+ 4价，总升高4价，共失去4个电子，正确；C项，根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5; D项，氯酸钾中氯元素化合价降低，得到电子，氧元素化合价升高，失去电子，箭头应该是从。指向Cl,故D错误。2. C3. D【解析】K显+1价，。显2价，整个化合价代数和为0,即Mn的价态为+ 7价，故D正确。4. C【解析】凡是有元素化合物升降的反应是氧化还原反应，A. 2NaHCO s_5 Na2CO3+CO2f +HO中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A错误；B. Na2O+H2O=2NaO

12、H中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B错误；C. 2KI+Br 2=2KBr+I 2中I元素的化合价升高，Br元素化合价降低，非氧化还原反应，C正确；D. MgO+2HCl=MgCl 2+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D错误，答案选 C。点睛：准确判断出反应中有关元素的化合价变化情况是解答的关键。另外也可以依据氧化还原反应与四种基 本反应类型的关系分析，例如置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是，有单质生成的分解反应 和有单质参加的化合反应均是氧化还原反应。5. B【解析】Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故 A错

13、误；SO2+H 2O2=H 2SO4 有元素化合价改变，既是氧化还原反应，又是化合反应，故 B正确；CaO+H2O=Ca（OH） 2没有化合价变化， 属于非氧化还原反应，故 C错误；Cl 2+2NaOH=NaClO+NaCl+H 2O不是化合反应，故 D错误。点睛：两种或多种物质生成一种物质的反应是化合反应；有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，没有元 素化合价变化的反应是非氧化还原反应。6. B【解析】反应的化学方程式为2Al+Fe 203阁商'2Fe+Al 2O3,反应中Al元素化合价升高，被氧化， Al为还原剂，故选Bo点睛：本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价变化的角度解答。

14、可以用口诀帮助记忆：失高氧，低得还：失电子，化合价升高，被氧化 （氧化反应），还原剂；得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂。7. B【解析】A、在此反应中HCl起酸性作用，故 A错误；B、反应中Zn的化合价升高，作还原剂，HCl中的H元素化合价降低，HCl作氧化剂，即B正确；C、反应中HCl中的H元素化合价降低，作氧化剂，而 Cl元 素化合价升高，作还原剂，因此HCl既作氧化剂，又作还原剂，故C错误；D、HCl中的Cl元素化合价升高， HCl作还原剂，故 D错误。本题正确答案为 Bo8. A【解析】A、Fe元素化合价由+ 2价一+3价，化合价升高，铁元素被氧化，故 A正确；B、Cu元

15、素由+ 2价一0价，化合价降低，Cu元素被还原，故 B错误；C、此反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D、K的化合价没有发生变化，Mn的化合价由+ 7价一+ 6和+4价，化合价降低，Mn被还原，故D错误。9. C【解析】A.水中H化合价降低，水做氧化剂；B.水中H化合价降低，水做氧化剂； C.Cl的化合价同时升高降低，水的化合价没有变化；D.非氧化还原反应。点睛：判断一个物质在反应中元素的化合价是否变化是判断是不是氧化剂或者还原剂的依据。10. A【解析】A.铜元素化合价从+1价降低到0价，得到电子，因此 Cu是还原产物，A正确；B.反应中S元素化合价从-2价升高到+4价，氧元素

16、化合价降低，因此 SO2既是还原产物，也是氧化产物，B错误；C.氧化剂有CU2S、O2, C错误；D.根据以上分析可知 1molS02生成转移6 mol电子，D错误，答案选 A。二、非选择题（共 2个小题）11. HCl MnCl 2 MnO2 Cl2 4【解析】根据反应MnO2+4HCl （浓）=MnCl 2+Cl2f +2HOMnO2- MnCl2, Mn元素的化合价+41+2化合价降低了，所以MnO2为氧化剂；MnCl2为还原产物。MnCl 2HC1-C12TC沅素的化合价-1-0化合价升高了，所以 HCl为还原剂；C12氧化产物，答案 HCl MnO2 Cl2MnO 2+4HCl （浓

17、）=MnCl 2+Cl2 f +2HO被氧化设氧化的物质是X=4 mol在标准状况下有2mol22.4LXmol44.8L44、8L Cl2生成时，被氧化的物质是 4 mol.* 1氧化剂十还原剂二氧it产物十还厮物I t点睛：解答此题抓住：的关系。计算时抓住 4HCl （浓）是参加反应的物质量，被还原的为 2HCl （浓）。12. H2O2 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2f +8HO 5.6【解析】试题分析：本题考查氧化还原反应的基本概念和计算，离子方程式的书写。（1）Mn元素的化合价由 MnO4-中的+7价降至Mn2+中的+2价，Mn元素的化合价降低 5价，MnO4-作氧化剂，被还原，则H2O2在反应中作还原剂，被氧化。