《无机及分析化学》离线必做试题

1、浙江大学远程教育学院无机及分析化学课程作业姓名：学 号：年级：学习中心：第一章 物质的聚集状态（一）选择题1,将0.001mol -L-1NaI和0.002mol.L-1AgNO 3等体积混合制成溶胶,分别用下列电解质使其聚沉，聚沉能力最大的为（）A. Na 3PO4B. NaClC. MgSO 4D. W2SO42 .下列物质的水溶液，浓度均为0.01mol.L-1,沸点最高的是（）A. C12H22O11B. C6H12。6C. KClD. Mg（NO 3）23 .下列物质各10g,分别溶于1000g苯中，配成四种溶液，它们的凝固点最低的是（）A.CH 3ClB. CH 2CI2C. CH

2、Cl 3D.都一样4 .下列溶液浓度相同，沸点最高的是（）A. C 6H12。6B. H3BO3C. KClD. BaCl25. 0.58%的NaCl溶液产生的渗透压接近于（）A. 0.58% 的 C12H22O11 溶液B. 0.58% 的 C6H12。6溶液C. 0.2mol .L-1 的 C12H22O11 溶液D. 0.1mol c-1 的 C6H12O6溶液（二）填空题1 , KCl溶液滴入过量AgNO 3中制得AgCl溶胶，胶团结构为 ,其中胶核是，胶粒是 ,电位离子是 。电泳实验 时向 极运动。2 .溶胶粒子带电的原因是 和。3 .为使水中带负电荷的粘土溶胶净化透明，用 KCl,

3、 MgCl2, MgSO4,Al 2 （SO4）3来聚沉时，效果最好的是 ,效果最差的是4 .防止水在仪器中结冰，可加入甘油降低凝固点，若需将冰点降至-2C,每100克水 中应加入甘油 克。（M甘油=92 g.mol-1,水的kf=1.86 C .kg.mol-1。）5 .比较相同浓度（0.01mol.L-1 ）的NaCl、CaCl2、蔗糖三种水溶液的蒸气压及沸点大小：蒸气压（从大到小）的顺序是 ,沸点（从高到低）的顺序是 o（三）计算题1 .将某未知物2.6g溶解于500g水中，测出该溶液冰点为-0.186C,求未知物的相对分子质量。（Kf =1.86 C .kg.mol-1）2 某水溶液的

4、凝固点是272.15K ，试计算：(1) 此溶液的沸点。(2) 298.15K 时的渗透压。已知Kf(H2O) = 1.86 .kg.mol-1 ， Kb(H2O) = 0.52 .kg.mol-1 ，压时的沸点是373.15K 。3 0.025mol. L-1 某一元酸溶液的凝固点为-0.060，求此酸的纯水在正常气K a 。 ( Kf =1.86K .kg.mol-1)20第三章定量分析基础(一)选择题1.下列各数中有效数字位数为四位的是A. 0.0001C. pH= 4.4622.下列物质中不能用作基准物质的是( )B. C (H+)=0.0235mol L-1D. CaO% =25.3

5、0( )A.K 2Cr2O7B.NaOHC.Na2c2O4D.ZnO(二)填空题1 .正态分布规律反映了 误差的分布特点。2 .分析测试数据中随机误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率,大误差出现的概率 ，小误差出现的概率 3 .平行四次测定某溶液的摩尔浓度，结果分别为(mol L-1)： 0.2041、0.2049、 0.2039、0.2043,其平均值 x=,平均偏差 d =,标准偏差 s=,相对标准偏差为 。4 .置信度一定时，增加测定次数，则置信区间变 ;而测定次数不变时， 置信度提高，则置信区间变 。5 .在处理数据过程中采用 “”规则进行有效数字的修约。6 .能用于滴定分析的化学

6、反应，应具备的条件是(1)； (2)；(3)。7 .滴定分析中有不同的滴定方式，除了 这种基本方式外，还有、等。8 .标准溶液是指 ,标准溶 液的配制方法包括 和。9 .基准物质指, 能作为基准物质的试剂必须具备以下条件（1） ;（2） ; （3） 。（三）计算题1 .某人用一个新的分析方法测定了一个标准样品，得到下列数据（） 80.00 ,2 0.15,80.16, 80.18,80.20 0求：（1）检验是否有可疑值舍弃（置信度P = 95%）; （2）计算测定结果的平均值，标准偏差，相对标准偏差；（3）当置信度P为95%时的平均值的置信区间。2 .用有效数字运算规则进行下列运算:（1）

7、17.593+0.00458-3.4856+1.681(2)(0.02345 25.00 - x 0.1000 10.00) 320.4 61.0000 1000 已知pH=8.23,求溶液的H+浓度3 .用KMnO 4法测定血液中钙的含量。取 50.00mL血液试样，先将其沉淀为草酸钙，再用稀硫酸溶解后，用0.01000mol L-1KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO 4标准溶液12.00mL,试计算每毫升血液试样中含多少毫克钙？第四章酸碱平衡与酸碱滴定(一)是非题1.0.30mol.L-1HCl溶液中通入 H2s至饱和，溶液中C(S2-尸K盘(H2S)mol.L-1。( )2. 0

8、.10mol.L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其 pH=10.0,该弱酸盐的解离度为0.10%。（二）选择题1 .强碱滴定弱酸（K?=1.0M10,）宜选用的指示剂为：（）A.甲基橙；B.酚酬： C.甲基红D.铭黑T2 .某缓冲溶液的共轲碱的Kb0=1.0 M0-6,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是（）A. 79B. 57C. 56D. 5 83 .下列哪些属于共轲酸碱对（）A. H 2CO3 和 HCO3"B. H 2s 和 S2-C. NH4+ 和 NH 3H 2OD. H3O%DOH-4.已知体积为Vi、浓度为0.2mol.L-1弱酸溶液，若使其解离度增加一倍， 则溶液的体积

9、V2应为（）A. 2 Vi B. 4ViC. 3Vi D. 10Vi5. 0.i0mol.L-iMOH 溶液 pH=i0.0 ,则该碱的 K曾为（）A. i.0 X i0-3 B. i.0 X i0-i9C. i.0Xi0-i3D. i.0Xi0-76 .要配制pH=4.0的缓冲溶液，应选用（）A. NaH2PO4-Na2HPO4（p KR=2.12,p K E =7.20）B. HCOOH-HCOONa（p Ka=3.74）C. HAC-NaAC（p K=4.74）D. NaHCO3Na2CO3（p K3=6.38,p K02=10.25）7 .在0.05mol L;1 HCN溶液中，若有0

10、.01%的HCN解离，则HCN的平衡常 数为（）A. 5x10-10B. 5x10-8C. 5x10-6D. 5x10-7（三）填空题：1 .在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变 , pH值变;在 NH4CI溶液中，加入HAc,则此盐的水解度变 , pH值变 c2 . 0.30mol -L 1 的 H2A（p K3=2,p k£=4）溶液，以 0.30mol.L,NaOH 标准溶液滴定，将出现一个滴定突跃，化学计量点时产物为 ,这时溶 液的pH值为。3 . K?i(H2S) = 1.32 X10-7, K盘(H2S) = 1.10 X10-14。则 0.10 mol-L-1 Na2s溶液

11、的 c(OH-)=mol-L-1, pH =4 .已知 K?(HAc) = 1.75 X 10-5,用 0.025 mol-L-1 HAc 溶液和等体积 0.050 mol -L-1 NaAc 溶液配制的缓冲溶液，其 pH = ,在该溶液中加入 很少量HCl溶液，其pH值将。5 .在相同体积相同浓度的HAc（aq）和HCl（aq）中，所含的氢离子浓度;若用相同浓度的NaOH溶液去完全中和这两种溶液时，所消耗的NaOH溶液的体积 ，恰好中和时两溶液的pH彳1。6 .人体血液中最主要的缓冲对为 。 正常人血液中的 pH值一般在 范围内。 （四）计算题1. 0.1000mo|.L' 的 Na

12、OH 标准溶*彼滴定 20.00mL 0.1000mol L 的 HAc 溶 液，当滴定至pH = 7.00时，问溶液中没有被中和而遗留下来的 HAc还有 百分之几？当 NaOH与HAc刚好完全中和（化学计量点）时的 pH值应是 多少？（已知 KHAc= 1.80 X10-5）。2 某一含有Na2CO3、 NaHCO3 及杂质的试样， 加水溶解， 用 0.2120mol .L-1HCl溶液滴定至酚酞终点，用去20.50mL ；继续滴定至甲基橙终点，又用去24.08mL。求N a2CO3和NaHCO3的质量分数。3. 一元弱酸 HAc 的 Ka0=1.0 10-5,现有 0.10mol L-1H

13、Ac 溶液 200ml,求该 弱酸溶液的pH值。若在此200mlHAc溶液中，分别加入 0.10mol L-1NaOH 溶液 100ml 和 200ml ，试分别计算加入 NaOH 后溶液的 pH 值。第五章沉淀溶解平衡与沉淀滴定法（一）是非题1 .因为Ag2CrO4的溶度积（K sp=2.0X 10-12）小于AgCl的溶度积（K sp=1.6X10-10）,所以，Ag2CrO4必定比AgCl更难溶于水。（）2 . AgCl在1 mol.L-1NaCl溶液中，由于盐效应的影响，使其溶解度比在水中要略大一些。（）（二）选择题1 .AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大？（）A. 1mol

14、L-1氨水溶液B. 1mol L-1氯化钠溶液C.纯水D. 1mol L1硝酸银溶液2 . CaF2的饱和溶液溶解浓度为2 x 10-4moi1-1,它的溶度积常数是（）A. 4X10-8B. 8X10-12C. 3.2 X10-11D. 8X 10-103 .已知 K sp（Ag2CrO4）= 1.1 X10-12,在 0.10mol.L-1Ag+溶液中,要产生Ag2CrO4沉淀，CrO42-的浓度至少应大于（）A. 1.1 X 10-10 moll-1B. 2.25 X 10-11 molL-1C. 0.10mol .L-1D. .1 10-11 mol.L-14 .欲使CaCO3在水溶液

15、中溶解度增大，可以采用的最好方法是（）A.加入 1.0 mol.L-1 Na2CO3B.力口入 2.0 moll-NaOHC.加入0.10mol.L-1EDTAD.降低溶液的 pH值5 .设 AgCl 在水中,在 0.01mol.L-1CaCl2 中，在 0.01mol.L-1NaCl 中以及在0.05mol .L-1AgNO 3中的溶解度分别为 So, Si, S2和S3,这些量之间的正确 关系是()A. S o>Si >S2>S3B. So>S2>Si >S3C. So>Si=S2>S3D. So>S2>S3>Si6 .已知

16、某难溶盐 AB 2的溶解度为S (单位为mol.L-1),其浓度积K sp为 ( )A. S3B. S2C. 4S3D. S3/4(三)填空题1 .已知 K sp (CaCO3)=4.96 10-9, K sp (CaSO4)=7.10 10-5,反应 CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-的平衡常数是 。2 .比较Mg(OH) 2在下述四种液体中的溶解度大小(A)纯H2O (B)0.1mo|.L-1氨水(C)0.1mol .L-1NH4CI (D) 0.1mol .L-1HCI。3 . Ag2SO4饱和水溶液中，溶解浓度为2.5 x 10-2mo| . L-1,其溶度积K sp 为。

17、 Ag2SO4在0.5mol L-1的AgNO 3溶液中溶解度应为-1molL 。4 .佛尔哈德法中的直接法是在含有Ag+的酸性溶液中，以 作指示剂，用 作滴定剂的分析方法。5 .用莫尔法测Cl-时的适宜pH范围是,滴定剂是,指示剂 是。6 .卤化银对卤化物和几种吸附指示剂的吸附的次序为，I->SCN ->Br->曙红>Cl->荧光黄。因此，滴定 C1-时应选。7,用佛尔哈德法测 C1-时，若不采用加硝基苯等方法，分析结果将 ,(四)计算题1 .在 Ca2+和 Ba2+混合液中，c (Ca2+ ) = 1.0 父 10-3 mol L-1 , c ( Ba2+ )

18、=1.0 m 10-2 mol L-1 。向其中滴加Na2SO4溶液,通过计算说明可否将两者分离？(忽略体积变化)已知 K sp( BaSO4 ) = 1.1 101°, K sp( CaSO4 ) = 7.1 10-52 .为了测量一个大水桶的容积，将固体 380gNaCl放入桶中，加水充满水桶，混匀溶液后，取出100.0mL该溶液，用0.0747mol L-1的AgNO 3溶液滴定，消耗32.24mL。该水桶的容积为多少？第六章氧化还原平衡与氧化还原滴定法(一)是非题1.原电池：Pt|Fe2+,Fe31 Ce4+,Ce3+|Pt表明是进行了下列反应：Ce4+ + Fe2+= Ce

19、3+ + Fe3+()（二）选择题1,已知：Cr3+ + e = Cr2+ Eo= -0.410VPb2+ 2e = PbEo= -0.126VCu2+ + e = CuEo= +0.158VFe3+ + e = Fe2+Eo= +0.771V则在标态下，下列氧化剂中仅能氧化Cr2+而不能氧化Pb、Cu、Fe2+的是（）A. Cu 2+B. Fe3+C. Pb2+D.无2,已知电极反应NO3-+4H+3e =NO+2H 2O, E （NO3-/NO）=0.96V 。当c（NO3-）=1.0mol .L-1, p（NO）=100kPa , c（H+）=1.0 黑10-7mol.L-1,上述电极反

20、应的电极电势是（）A. 0.41VB. -0.41VC. 0.82VD. 0.56V3.采用碘量法标定Na2s2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na2s2O3与I2发生反应的条件必须是（）A.在强碱性溶液中B.在强酸性溶液中C.在中性或微碱性溶液中D.在中性或微酸性溶液（三）填充题1 .在氧化还原滴定中，常用的指示剂有 、 三种类型。2 .氧化还原反应的实质是 。在 HCl/Cl -、Cl2/Cl-中，属于共轲酸碱对的是 ,属氧化 还原电对的是 。3 .任何电对的电极电势的绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标 准电极电势 Ee是将其与 电极组成原电池测定该电 池的电动势而得到的。国

21、际上规定上述电极的标准电极电势为 。4 .在H2SO4介质中，用KMnO 4法测定绿矶(FeSO4.7H2。)中的铁含量，终点时的颜色变化是。5 . 1.0mol.L的 H2SO4介质中,Ee'(Ce4+/Ce3+)= 1.44V, E *(Fe3+/Fe2+)=0.68V。则用Ce4+氧化Fe2十时，反应的平衡常数为 ,反应至 化学计量点时的电势为 。(四)计算题1 .含KI的试液50.00ml,用20.00ml, 0.5mol.L-1 KIO 3溶液处理后，煮沸溶液除去 £冷却后加入过量的KI使其与KIO3反应，然后将溶液调至中性。最后以0.2016mol.L-1 NaS

22、2O3溶液滴定，用去22.26ml,求KI试液的浓度。2 .已知 E (Ce4+/Ce3+)=1.44V, E (Fe3+/Fe2+)=0.68V ,若两电对组成原电池:(1)计算电池电动势(2)写出电极反应与电池反应；(3)计算此电池反应的平衡常数；第七章物质结构基础(一)是非题1 .最外层电子构型为ns12的元素不一定都在s区。2.两原子间可形成多重键，但其中只能有一个仃键，其余均为 n键。3 . sp3杂化就是 1s轨道与 3P轨道进行杂化( )(二)选择题1 .下列电子构型中，通常第一电离能11最小的是：( )A. ns2np3B. ns2np4C. ns2np5D. ns2np62

23、.H2O , CH4 , NH3 三种化合物沸点高低顺序是( )A. NH 3 > H 2O > CH 4B. H2O > NH 3 > CH4C. H2O > CH4 > NH3D. CH4 >NH3 > H2O3 .基态原子外层轨道的能量存在E3dE4s的现象是因为：( )A.钻穿效应4. 拿(A.与r有关关B.洪特规则原 子 的B.与日有关C.屏蔽效应s 轨 道C.与日、巾无关D. A 和 C波 函 数)D.与日、巾有5. PC13分子中，与Cl原子成键的中心原子P采用的原子轨道A. p x, py, Pz B.三个sp杂化轨道 C.三个s

24、p2杂化轨道D.三个sp3杂化轨道6 .中心原子采用sp3杂化轨道，而分子构型为三角锥形的是：A. H 2。B.NH 3C. BF3D. SiH47 . 下列分子、离子中键角最大的是( )A. NH 4B. CO2C. BF3D.H2O(三)填空题1 .共价键和离子键的最大不同点在于共价键具有和的特性。2 .常温下F2、Cl2是气体、B2是液体而I2是固体，这是由而 “。具有比H2s更高的沸点则是由于H2。 中存在着3 .单电子原子的能量由量子数 决定，而多电子原子的能量由量子数 决定。4 .已知某元素为第四周期元素，其二价离子的外层有18个电子，则该元素的原子序数为 ,元素符号为 ,在周期表

25、中 的 区，第 族。5 . 3p符号表示主量子数 n = 、角动量量子数l = 的原子轨道，其轨道形状为 ,原子轨道数为,由于这些轨道的能量 ,因而将它们称为轨道。电子在这些轨道上的排布首先根据 规则分占各个轨道，且 量子数相同，而后再成对。6 .填充下表（不查周期表）：元素符 电子排布周期 族 区数型号1s22s22p63s23p63d64s2184s24 IIB7 . O原子的价电子构型为 ,它以 杂化轨道与H原子的 原子轨道重叠，形成键；。原子的价层电子对排布为 形，其分子几何构型 为； H2O分子间存在的分子间力 有。8 .用杂化轨道理论填充下表中心原子杂分子或离子中心原子 几何构型化

26、轨道类型BCl 3CO 2 H 2s COCl 29 . CO2 与 SO2 分子间存在的分子间力有。10 .分子间氢键一般具有 性和 性，一般分子间形成氢键，物质的熔、沸点 ,而分子内形成氢键，物质的熔、沸点 往往。第八章 配位化合物与配位滴定（一）是非题1 .利用1gM H）wig K （MY' ） -8式可以求得 M离子滴定的最低 pH0（）2 . Ca2+、Mg2+离子共存时，可以通过控制溶液 pH对Ca2+、Mg2+进行分别滴定。（）（二）选择题1 利用生成配合物而使难溶电解质溶解时，下列那种情况最有利于沉淀的溶解（）A. 1g K MY 愈大，K sp 愈小B. 1g KM

27、Y .愈大， Ksp 愈大C. 1g K MY 愈小，K sp 愈大D. 1g KMY >>K sp2.在pH为10.0的氨性溶液中，已计算出a Zn（NH3） =104.7, a Zn（OH）=10 aY（H） =100.5。则在此条件下 1gKZnY （已知 1gKznY=16.5）（）A.8.9B. 11.8C. 14.3D. 11.33 将过量的AgNO 3 溶液加入到一定浓度的 Co（NH 3）4C13 溶液中,产生与配合物等摩尔的 AgC1 沉淀 ,则可判断该化合物中心原子的氧化数和配位数分别是（）A. +2 和 6 B. +2 和 4 C. +3 和 6D. +3 和 44. FeF6配离子杂化轨道的类型是（）A. d2sp3 杂化，内轨型B. sp3d2 杂化，内轨型C. d2sp3 杂化，外轨型D. sp3d2 杂化，外轨型5 EDTA 与金属离子形成配位化合物时可提供的配位原子数是（）A. 2B. 4C.6D.86,用EDTA测定水中Ca2+,Mg2+的含量,pH应取的范围为（）A. pH<6B. pH = 8-12C. pH