辽宁省大连市2019届高三上学期期末联考试题(化学)

1、2019学年度上学期期末考试高三年级化学科试卷可能用到的原子量：H1D2C12N14016Na23Mg24S32Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65Ag108第I卷一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1. 2019年上海举办的世博会主打环保旗帜，下列行为中不符合这一主题的是1. 大量幵采地下水，以满足社会对水的需求2. 减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃3. 釆用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质4. 将煤转化为水煤气作燃料2. 下列说法正确的是1. 磷酸、碱石灰、绿矶分别属于酸、碱、盐2. 医院里做的“血清纸上电泳”是利用了血清

2、里胶体的粒子大小在Inm100nm之间3. 石油分馏、煤的气化属于物理变化，石油的裂解、裂化和煤的干馏属于化学变化4. ；冋、片和是氢元素的5种不同微粒3. 下列有关化学用语正确的是1. 氧的原子结构示意图为：2. 用电子式表示水分子形成的过程为：H4-0+HHO'Hfc3. 28112在下燃烧，生成液态的水放出285.8U的热量，则该反应的热化学方程式为：4. 氢氧化铝电离方程式为：Al（OHhAI3*+3OH"4. 下列说法正确的是1. 过氧化钠与氮化镁所含化学键类型不完全相同2. 八;心二.2:V的反应一定不能发生3. 工业上用电解法粗铜精炼时，电路中转移1mol电子，

3、阳极上溶解铜的质量等于32g4. 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加入明矶净水剂能使海水淡化5. 下列做法正确的是1. 硅酸钠溶液保存在橡胶塞的试剂瓶中2. 少量的钠保存在无水乙醇中3. 用广泛pH式纸测定某浓度醋酸溶液的pH为4.54. 铝合金的大量使用是因为工业上可以用焦炭等还原剂还原氧化铝6. K0是我国古代纺织业常用的洗涤剂，古代制取KOH勺流程如图，在上述流程中没有涉及的化学反应类型是宰*掀A. 化合反应B.分解反应mft(CflCGj一*冬石義<C*0)KOKC.复分解反应D.置换反应*7. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是1. HO、CfCO

4、OH.Cu(OH)2CO均含有氧元素，都是氧化物2. H2SQ、NaOH.NaCI均为强电解质，都属于离子化合物3. Al、和均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物4. 溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物8. 下列实验操作会引起测量结果偏高的是用天平称量NaOHi体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。配制烧碱溶液时，将称量后的NaO固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线。中和滴定时，锥形瓶内有少量水用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗用已知液滴定未知液时，读取滴定管终点

5、读数时，俯视刻度线A.只有B.只有C.只有D.全部9. 下列物质的性质与对应的用途正确的一组是物质性质用途A氣气漂白性工业上制漂白粉B二氧化硅半导体光导纤维C氨气易液化制冷剂D浓硫酸脱水性干燥剂10. 对于CaCOa溶于盐酸生成二氧化碳的反应，下列说法正确的是(H) 该反应的离子方程式为CO?+2FT=+CO；t(I) 盐酸的浓度不变用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大21. 碳酸钙溶于盐酸是因为H+与反应，破坏了CaCO勺沉淀溶解平衡21.CaCO与适量的盐酸恰好完全反应所得的溶液中存在下列关系2<XCa1+)+c(H+)=c(HCOJ_)+2r(CCha_)+r(OH_)二、选择

6、题(共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分)21.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是21.标准状况下，将克锌加入到克20%的盐酸中放出，则转移电子数为n汕/1L221.O.lmol/L的g"溶液中，含有的离子数约为0.03Na21.陵戏门中含有的电子数为21.120g由和组成的混合物中共含有的阴阳离子21.下列实验操作及现象与结论正确的一组是实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入石蕊溶液中溶液先变红后褪色二氧化硫有酸性和漂白性C取少量无色溶液，先加少量硝酸，再加少量的四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层

7、为无色原无色溶液中一定不含碘离子D蔗糖中滴入浓硫酸和几滴水，并用玻璃棒搅拌蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激气味的气体浓硫酸有脱水性和强氧化性21.某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为。X、Y、Z、V分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，V能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、V原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同一周期，Z单质是一种良好的半导体。则下列判断正确的是A. Y、Z的氧化物都有两性B.气态氢化物的稳定性：Z>XC.原子半径：W>Y>Z>XD.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>

8、W21.下列离子方程式正确的是21.向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下的5.6L的Cl2：5CI：+4F尹+*Br一4Fe3*+3Br3+10CI21.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体C. 向硫酸亚铁溶液中通入HhS%体F占+FwSHD. Cl2通入石灰乳中制取漂白粉Cta+2OH"=cr+H2O+CI0"15.下表各选项中的离子组，在指定的溶液中能够大量共存的是选项溶液离子组A与Al反应放出耳Na+、CaT、Cl-、HCOB使KSCN溶液显红色NH+H+、I-SO42-C常温下c(H+)/c(OH-)=KwNa+、K+、S2-、SO32-D纯碱溶液Na+

9、、Al3+、Cl-、SO2-21.加热皿忍.，依次发生的分解反应为：沁心,一容屮也"l-心"J;在2L密闭容器中充入8molN205，加热到t°C,达到平衡状态后02为9mol，N2Q为3.4mol牡°C时反应的平衡常数为A.10.7B.8.5C.9.6D.10.221.已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生：4Fe3+4Na2O2+(5H2O4Fe(OH)3H8Na+,则下列说法正确的是21.该反应中的氧化产物是F认:丁-丄，还原产物是Q21.该反应的氧化剂是，还原剂是21.生成4mol金口同養时转移6mol电子21.有：曲沁护：孑完全反应时转移8mo

10、l电子21.ABCDE五种物质均含有同一元素，且A为单质，有如图所示的转化关系。则下列判断不正确的是A. 若ABCD中同一元素的价态均不相同，则A为气态单质B. 若A为金属钠，则由ImolD完全反应生成C时，一定有1mol电子转移C. 若A为非金属硫，则的反应类型既可以是氧化还原反应又可以是复分解反应D. 若A为金属铁，则化合物C和D匀可以由化合反应生成19.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是a) 其他条件不变时，在匸上仙：CI-“r：XK»溶液中加水稀释，t<OH_yc(CHjCOOH)的值将增大b) pH=3的二元弱酸H2R溶液和pH=11的NaOH容

11、液混合后，混合液的pH等于410T-7,则反应后的混合液：用儿:能10110*机I门Buic) pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合后溶液pH等于8,则该碱溶液与pH=2的HC溶液等体积混合时有：c(B')=r(C)>c(OH=c(Hb)d) R;汕pH为5的NaHB溶液中：左m"込i. 水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是|1. 纯水中25°C时的，；“厂比1000C的时<-i:.大2. 100°C时某

12、溶液中由水电离产生的即门=冲.0.际仁，则该溶液的pH可能是11或33. 将pH=9的伽m溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持1000C的恒温，混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10:14. 250C时，某NaSOSQ溶液中则溶液中c(Na4):<XOH")为W4:l第II卷(答案请写在答题纸上)三、填空题(共4小题，共50分)ii. (12分)茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【查阅部分资料】：草酸鞍二皿良j可溶于水；草酸钙难溶于水；、完全沉淀的试根据上述过程及信息填空：斎1弘*答HC1国

13、圃丰.昭严加擅！Htl«30加itJK爲试根据上述过程及信息填空：步骤操作中，需要用到铁架台、铁圈、铁夹、烧杯、等仪器。1. 步骤加盐酸的作用是。2. 步骤的目的是3.写出沉淀C所含主要物质的化学式4.写出步骤发生反应的离子方程式5.写出发生反应的离子方程式。/LL）囚一回一国丨抽、回的一种相同元素。其它信息见下表:22. （10分）ABCDE、F、HI、J有如图所示的转化关系。图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中信息1D为地壳中含量最高的兀素组成的单质2E为酸性氧化物，不溶于水，能与某种酸反应3F不溶于水4H为淡黄色固体化合物5电解饱和J溶

14、液是工业重要反应6C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属兀素。（l）写出F的化学式,卜的电子式。A. 常温下测得一定浓度的C溶液的PH=10,用离子方程式表示其原因。B. 写出向C溶液中通入过量CO的离子方程式C. 电解饱和J溶液产物之一为Y2,将一定量的Y2通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者jin'moL恰好完全反应时（已知反应过程放热），生成物中有三种含丫元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。写出该氢氧化钾溶液中通入Y2的化学方程式：（12分）下图是一个电化学过程的示意图。电极过童A«NO托瀬乙池CADJI,-乎甲池请回答下列问题：

15、1. 图中甲池是（填“原电池”电解池”或“电镀池”）。2. A石墨）电极的名称是（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）。3. 写出通入CHQH的电极的电极反应式4. 乙池中反应的化学方程式为当乙池中B（Ag）极质量增加54g,甲池中理论上消耗Q的体积为L（标准状况），此时丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是A.MgSQ4B.CuSQ4C.NaCID.AgNQii.（16分）甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，AB、C为常见的化合物，已知：1. A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟2. 各物质之间存在如下图所示的转化关系空f甲

16、9;氢氧化钠幡栽水.几一AC-»C溶液$匕I适量鮒昨液.白晝沉淀袖请回答下列问题：（1）C溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍，且等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为（用离子符号表示）。（2）一定条件下，乙气体与甲气体充分反应生成6.8gA气体，可放出18.44KJ热量，则该反应的热化学方程式为3. 在一定温度下，向容积不变（容积为10L）的密闭容器中加入2mol乙气体、8mol甲气体及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%用乙气体表示的反应速率为：，反应达平衡犹态时甲气体的转化率为，若想提高

17、A的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：（任意写一条）；在上述平衡中，若再加入2molA气体、2mol乙气体，则此时化学平衡将移动。（填“向正方向”、“向逆方向”或4. 常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将（填“增大”、“减小"或“不变”），心沢将（填“增大”、“减小"或“不变”）。2019学年度上学期期末考试髙三年级化学科试卷答案题号12345678910答案ADBAADDBCC题号11121314151617181920答案ADCACBCBCD21<11伽牛*域珈楼（齐1井）使茶叶吹中的罠铁、钳节难落化台物转化成可藩性氟化物V弁t便铁.铝崗子以盖K化物书氏左全沉诵（2#>M）A1（0Hhf齐1分）fS）F”+3M?NFcSCNJjd分Fe+JOH=FdOHjH2分）22Ul】0分）（）HjSiOiQ甘）.NuTrO:p-Na+（212>AlOj+2FirUAi（Ullh+OH（2恃>< AlOi+CO?+2ll2O=AI（OHhI4HCOJ1分）4）+2KCIOKCIOj+SHj