高三化学期中试卷及答案

1、2009-2010学年度第一学期期中考试试卷高三化学命题人：陈廷俊注意事项:1 .本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。满分 120分，时间100分 钟。2 .请将第I卷的答案填涂在答题卡.上，第n卷的答案写在答题卷.指定空格内。可能用到的相对原子质量:H:1O:16S:32Na:23Fe:56Al:27Si:28Ba:137第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括 8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项最符合题1 .下列叙述正确的是硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂；正常雨水的pH为5.6,主要是因为溶解了 SO2；从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反

2、应；含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染；为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理。A.B.C.D.2 .化学概念在逻辑上存在如下关系:对下列概念的说法正确的是A.电解质与非电解质属于包含关系C.单质与化合物属于交叉关系B.化合物与碱性氧化物属于包含关系D.氧化还原反应与分解反应属于并列关3.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是4.随虻抬I饱和 B. 伏加稠常数的值, CaCJ2P 液; A.5.用Na表O2拖入下列漕液的互Na2»确的是C.向的B?维战你?Na2AlO酎放；Ca .5.6g硅与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.4

3、NaD.离冷相溶的(ClO) i2溶B.C.12.5mL16mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2Na6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数均为0.3 NaD. 2.24L氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1 Na6.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO42B向某溶液中加入 2滴KSCN溶液，溶液不显红色。冉向 溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中f含有 Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是 SO2D将木炭和浓硫酸反应生成气体通

4、入澄清石灰水中，有白色沉淀生成该气体一定是 CO27.在实验室进行物质制备，从原料及试剂分别制取相应的最终产物的下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是在空气中点燃CuO、NaOH溶液A . C* CO CO2m Na2CO3AgNO3溶液NaOH溶液B. Cu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2C. Fe Fe2O3 H2SO4溶液Fe2(SO4)3溶液H2ONa2CO3 溶液D. CaO Ca(OH)2溶液NaOH 溶液8.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是编R化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应2 2一 一 一 一 一 一CO3 +2CH 3C

5、OOH =一CO2 T + HO+2CH 3COO错误，碳酸钙是弱电 解质，不应写成离子B稀硝酸与过量的铁Fe+4H + +NO 3 = Fe3+ + NO T +2H2O正确CNaHCO3的水解HCO 3 +H2O CO32 +H3O+错误，少CO32水解D等物质的量的 FeBr2和Cl2反应2Fe2+ + 2Br + 2Cl 2 =2Fe3+ + Br2 + 4Cl正确、选择题(本题包括 6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为

6、0分。)9.下列各组离子在指定条件下，一定.能大量共存的是A. pH 为 1 的无色溶液：K+、Fe2+、NO3、Cl8. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝色的溶液：Na+、NH4+、S2 > BrC,水电离出的 c(H+)=10 12mol/L 的溶液：Ba2+、Na+、NO3、ClD.加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3 > NO310. 下列叙述正确的是A. Ca2 Mg5Si8O22 (OH) 2可表示为 2CaO- 5MgO 8Si02 2H2OB. Na2O2与水反应、红热的 Fe与水蒸气反应均能生成碱C. Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D.

7、 NaHCO3、Na2CO3、(NH4HCO3三种固体受热后均能生成气体11. 如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）O下列说法正确的是实验序号甲针筒内物质110mLHCl230mLNO2 （主要）320mLHBr410mLCCl4A.上述4个实验均发生了氧化还原反应B.实验2,甲中剩余的无色气体是 NOC.实验3,甲中充满黄绿色气体D.实验4,甲中活塞将向外移动乙针筒内物质10mLNH 310mLH 2O （液）10mLCl 210mLNH 3棉球12. 根据下列实验现象，所得结论一定正确的是ABC

8、D实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡金属活动性：Al > Fe> CuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2>B2>I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgCl >AgBr >Ag2sD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：HCl >H2CO3>H2SiO313. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断错误的是-4eA.若B是氢氧化钠，E是气体，则X 一定是非金属氧化物B.若B是刺激性气体，D是红棕色气体，则 X 一定是氧

9、气C.若X是可溶性铝盐，D为白色沉淀，则 A 一定是NaD.若A是单质，B和D的反应是 OH+HCO3=H2O+CO32,则X 一定是CO214. .将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L ,若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A.标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体B.最终得到的溶液中 c （Na+） =c （Cl-） + c （OH-）C.最终得到7.8g的沉淀D,最终得到的溶液中 c （Na+） = 1.5mol/L第n卷（非选择题，共72分）15. （1

10、2分）某课外小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式 。（2）装置A中的烧瓶内固体宜选用 （选填以下选项的代号）。A.碱石灰 B.生石灰C.二氧化硅 D.五氧化二磷E.烧碱（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B、D、E。（4）氯气和氨气在常温下相混合就会反应生成氯化俊和氮气，该反应的化学方程式 为;装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计 一 个 实 验 方 案 鉴 定 该 固 体 中 的 阳 离 子 O5若从装置

11、C的G处逸出的尾气只含有 N2和少量C12,应如何处理才能不污染环境？ 答：。16. （10分）某化学课外活动小组为探究铜与 硝酸反应还原产物主要 生成NO时硝酸的浓度，设 计实验装置如下图所示：（连接好仪器并检查气密性 后，分别装入相对应的试剂）（1）实验开始前先打开活塞 K持续通入N2一段 时间后，关闭 Ko将铜丝（足量）下移伸入浓硝酸 中，有大量的红棕色气体生成，随时间的进行，气 体颜色变浅，当 A中充满无色气体时，此时装置A中的离子反应方程式为 , 接下来的实验操作是 。（2）本实验中装置 A的优点是 。（3）将B中溶液稀释至200m L,用0.20mol/L的NaOH溶液进行滴定。实

12、验数据如下 （硝酸的挥发、分解及体积的变化忽略不计）。实验编号待测液体积（mL）NaOH溶液体积（mL）120.0015.98220.0014.99320.0015.01则硝酸与铜反应主挛 生成NO时硝酸的浓度不大于 mol/L ,如果在滴定操 作时，先仰视后俯视滴定管读数，所测得主要.生成NO时硝酸的浓度 （偏大、偏小、 不变）。17. （8分）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜（主要杂质为Fe）,通过下列化学反应制取胆矶。请回答相关问题： 稀硫酸含铁废铜 H2O2pH控制可参考下列数据:物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4(1)

13、第一步加入 H 2O2的目的(2) I中除了加入 CU2(OH)2CO3,还可以加入 。a. Cub. Cu(OH)2c. CuOd. CuCO3(3) II中加热煮沸时发生反应的离子方程式为 。(4) IV中加 “SO4调节pH=1的目的是18. (10分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标属单质，且A、D所含 周期，则反应的化学出)，其中反应是置换反应。(1)若A、D、F都是非金 元素同主族，A、F所含元素同 方程壬(2)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应 (在水溶液中进行)的离子方程式是 ;已知1g D与F反应生成B时放出

14、92.3 kJ热量，写出 该反应 的热 化学方程 式 。(3)若B、C、F都是气态单质，且 B有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，则C的电子式是 ,反应的化学方程式是 。19. (12分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂 糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：溶解配料已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H20。纯C102易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。回答下列问题：（1）发生器中发生反应的化学方程式为 ,发 生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。

15、a,将S02氧化成S03,增强酸性b.稀释C102以防止爆炸c.将NaClO 3氧化成C102（2）吸收塔内反应的化学方程式为 ,吸收塔 的温度不能超过 20 C,其目的是 。（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持 NaOH稍过量，判断NaOH 是否过量的简单实验方法是 。（4）吸收塔中为防止 NaClO?被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。以下还可 以选择的还原剂是 （选填序号）。a. Na2O2b. Na2sc. FeCL（5）从滤液中得到NaClO 2?3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。a.蒸储b.蒸发c.灼烧 d.过滤 e.冷却结晶20. （10

16、分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发 出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知， Al、AI2O3、Fe、F和O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl 2O3FeFe2O3熔点/C660205415351462沸点/C246729802750-I.该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使 铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实 验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 , 反应 的离子方程式 + 沉淀/为。B 口匕n .实验研究发现，硝酸

17、发生氧化还原反应时，硝酸的浓度a 1r越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上/ ;"述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放L2_；L一hC 3134 36 卷出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol L-的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为：(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为:O(3)当c=13mL时，原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为 。21. (10分)黄色固体聚合硫酸

18、铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶 于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成 Fex(OH)y(SO4)z nH2O。工业上常用的一种制备流程为：在SPFp宴割个质卡指NCJO盐基度花重要髀质H畲标之小盐兼修蕃霎为：才SPFS JohA酸代汇质: L盐基度=n() X 100%。式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH和3n(Fe)Fe元素的物质的量。请回答下列问题：(1)写出在酸性介质中用NaClO3氧化FeSO4 7H2O的离子方程式。(2)取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗

19、涤、干燥得白色沉淀 10.485 g ,向上述滤液中加入 NH 3 H2。，调节溶液pH=6, 经过滤、洗涤、干燥得 Fe2O3固体2.80 go试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。(3)计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式(x、v、z、n均取整数)。2009-2010学年度第一学期期中考试试卷 高三化学试卷答案1-8: C、B、B、A、C、B、D、D9-14: C、C、BD、AC、AC、C15. (12 分)答案：(1) MnO2+4H+ + 2CI 一2 Mn2+ + Cl2 +2H2O(2 分)(2) A、B、E(2 分)(3) I、II、III(2 分)(4) 3cl2 + 8NH3 =6NH4Cl +N2(2 分)取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体。(2分)(5)可将尾气通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排空。(2分16. (10分，每空2分)(1) 3Cu + 8H + + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO T + 4H2O ;将铜丝上提至离开液面，打开 K,通入 出一段