化学能与热能(修改)

1、讲课人 张秀环 实验实验 1.铝与盐酸反应的化学方程式铝与盐酸反应的化学方程式： 。2.在反应过程中你将能看到什么现象？在反应过程中你将能看到什么现象？思考与讨论：思考与讨论：实验记录：实验记录：现象结论有气泡冒出，溶液的温有气泡冒出，溶液的温度明显升高度明显升高。铝与盐酸反应的过程铝与盐酸反应的过程放出热量放出热量。2Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3 + + 3H3H2 2结论：该反应是结论：该反应是放放热反应热反应 实验实验2 2 现象结论有刺激性气味气体产生；玻璃片有刺激性气味气体产生；玻璃片上的水结成冰，玻璃片与烧杯底上的水结成冰，玻璃片与烧杯底被冰粘在了一

2、起；用手触摸杯壁被冰粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉下部，有凉的感觉。Ba(OH)28H2O与与NH4Cl反应的过程吸收热量反应的过程吸收热量。化学反应方程式：化学反应方程式：Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O+2NHO+2NH4 4Cl=BaClCl=BaCl2 2+2NH+2NH3 3+10H+10H2 2O O结论：该反应是结论：该反应是吸热反应吸热反应实验实验3 3酸碱中和反应的本质：酸碱中和反应的本质：H+OH-=H2O现象结论混合后溶液温度上升，试混合后溶液温度上升，试管外壁有发烫的感觉管外壁有发烫的感觉酸与碱的中和反应属于放酸与碱的中和反应属于放热反应热反应结

3、论：该反应是结论：该反应是放放热反应热反应 下列反应中属于放热反应的是下列反应中属于放热反应的是 属于吸属于吸热反应的是热反应的是 煅烧石灰石制生石灰；浓煅烧石灰石制生石灰；浓H H2 2SOSO4 4稀释放热；稀释放热；烧木炭取暖；炸药爆炸；硝酸铵溶于水吸热烧木炭取暖；炸药爆炸；硝酸铵溶于水吸热酸碱中和反应；加热条件下，用酸碱中和反应；加热条件下，用H H2 2还原还原CuO; CuO; 铝热反应铝热反应一、常见的放热反应和吸热反应一、常见的放热反应和吸热反应放热反应放热反应燃料的燃烧燃料的燃烧(与与O2的反应）的反应）中中和和反反应应置换反应置换反应大部分化合反应大部分化合反应物质的缓慢氧

4、化物质的缓慢氧化吸热反应吸热反应大部分分解反应大部分分解反应C+CO2=2COH2+CuO=Cu+H2OC+H2O=CO+H2Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+NH3+H2O反应物的总能量高反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量低生成物的总能量高生成物的总能量高反应物的总能量低反应物的总能量低释放能量释放能量吸收能量吸收能量（1）从物质总能量来分析决定能量的变化因素）从物质总能量来分析决定能量的变化因素化学反应中能量变化的关系化学反应中能量变化的关系规律：规律：反应物的总能量反应物的总能量 生成物的总能量生成物的总能量吸热反应吸热反应放热反应放热反应 结论：结论：一个化学

5、反应是放出能量还是吸收能量一个化学反应是放出能量还是吸收能量, ,只取决于只取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小判断：判断：（1 1）加热的反应一定是吸热反应）加热的反应一定是吸热反应（2 2）一个反应是吸热或放热与反应条件）一个反应是吸热或放热与反应条件 没有直接联系，与反应物与生成物没有直接联系，与反应物与生成物 的总能量的相对大小有关。的总能量的相对大小有关。（3 3）化学反应中的能量变化都表现为热）化学反应中的能量变化都表现为热 能变化能变化. .结论：反应条件与反应的热量变化没有必然的联系结论：反应条件与反应的热量变化没有必然的联系1

6、、如下图，表示正反应是吸热反应的是( )A 2 2. .已知反应已知反应X+Y=M+NX+Y=M+N（ H H0 0）则对该反应说法正确）则对该反应说法正确的是（的是（ ）A A、X X的能量一定高于的能量一定高于M MB B、Y Y的能量一定高于的能量一定高于N NC C、该反应是吸热反应、该反应是吸热反应D D、X X和和Y Y的总能量一定高于的总能量一定高于M M和和N N的总能量的总能量 D 3 3、金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体。在、金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体。在100kPa100kPa时，时，1mol1mol石墨转化为金刚石，要吸收石墨转化为金刚石，要吸收1.895

7、kJ1.895kJ的热能。据此。试判断在该压强下，下列结论正确的热能。据此。试判断在该压强下，下列结论正确的是的是( )( )A A、石墨比金刚石稳定、石墨比金刚石稳定B B、金刚石比石墨稳定、金刚石比石墨稳定C C、1mol1mol石墨比石墨比1mol1mol金刚石的总能量高金刚石的总能量高D D、1mol1mol石墨比石墨比1mol1mol金刚石的总能量低金刚石的总能量低AD（2）从键能来分析决定能量的变化因素）从键能来分析决定能量的变化因素断裂化学键断裂化学键吸收能量吸收能量形成化学键形成化学键释放能量释放能量436kJ243kJ431kJ431kJ规律：规律：反应放出能量还是吸收能量取决于所有反应放出能量还是吸收能量取决于所有断键吸收的断键吸收的总能量总能量与所有与所有形成新键放出的总能量形成新键放出的总能量的相对大小的相对大小断键吸收的总能量断键吸收的总能量 成键放出的总能量成键放出的总能量化学反应化学反应吸收吸收能量能量练一练练一练已知反应：2H2 + O2 = 2H2O + 能量，有关键能：HH：436 kJ/mol OO：496 kJ/mol HO：463 kJ/mol通过计算得出该反应为吸热反应还是放热反应解析：断键吸收的总能量436kJ2+496kJ= 1368kJ成键释放的总能量463kJ4=1852kJ 反应放出热量484kJ1、常见的放