高一化学第四章硫酸的性质

1、-1-2-（一）稀硫酸具有酸的通性具有酸的通性 电离电离 H H2 2SOSO4 4=2H=2H+ +SO+SO4 42 2 一、硫酸（一、硫酸（H2SO4） 与指示剂反应，能使紫色石蕊试液变与指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红红； 与活泼金属反应；与活泼金属反应； 与金属氧化物反应生成盐和水；与金属氧化物反应生成盐和水； 与盐的反应生成新盐和新酸；与盐的反应生成新盐和新酸； 与碱的反应，生成盐和水。与碱的反应，生成盐和水。-3- 纯硫酸是无色、油状、液体纯硫酸是无色、油状、液体( (常用浓硫酸质常用浓硫酸质 量分数为量分数为98.3%)98.3%)。1 1、物理性质、物理性质 纯硫酸纯硫酸难挥

2、发难挥发，沸点，沸点338338。( (高沸点酸高沸点酸) )密度：质量分数为密度：质量分数为98.3%98.3%的硫酸的密度为的硫酸的密度为 1.84g/cm 1.84g/cm3 3 。（二）浓硫酸（二）浓硫酸 ：易溶于水，能以任意比与水混溶。易溶于水，能以任意比与水混溶。 -4-如何稀释浓硫酸？如何稀释浓硫酸？ 将将浓硫酸浓硫酸沿着容器内壁缓慢地沿着容器内壁缓慢地注入水注入水中中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。迅速扩散。 将浓硫酸与其它低密度的液体混合时将浓硫酸与其它低密度的液体混合时, ,方法与浓硫酸在水中的溶解方法相同。方法与浓硫酸在水中的

3、溶解方法相同。-5-6-2、浓硫酸的特性浓硫酸的特性 吸水性吸水性用途：可以作干燥剂，用途：可以作干燥剂， 可以干燥的气体，如可以干燥的气体，如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、 N2、NO2、NO、HCl。 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。固体中的结晶水，故常用作干燥剂。 特点：与水分子结合生成硫酸的水合物并放热特点：与水分子结合生成硫酸的水合物并放热不能干燥：不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI。-7-现象现象： 固体由蓝色变为灰固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。白色，溶液仍为无色。反应反应：Cu

4、SOCuSO4 45H5H2 2O + HO + H2 2SOSO4 4( (浓浓) ) = CuSO = CuSO4 4 + H + H2 2SOSO4 45H5H2 2O O结论：结论：浓硫酸有浓硫酸有吸水性吸水性实验实验在试管中放入在试管中放入少量胆矾，再加少量胆矾，再加入少量浓硫酸入少量浓硫酸-8- 脱水性脱水性 浓硫酸能把有机物中的浓硫酸能把有机物中的_元元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭 特点：脱H、O原子实例：浓硫酸是蔗糖、木材、棉花炭化，浓硫酸的腐蚀性等H、O-9-9现象现象: :蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔

5、的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。蔗糖蔗糖反应如下：反应如下：C12H22O11 12C+11H2O 浓硫酸浓硫酸-10-品品红红溶溶液液石石蕊蕊溶溶液液浸有碱液的棉团 实验实验4-94-9-11-实验实验现象现象a试管中铜丝表面试管中铜丝表面_,铜丝逐渐溶解；铜丝逐渐溶解；b试管中的品红溶液逐渐变为试管中的品红溶液逐渐变为_；c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为_；将将a试管里的溶液慢慢倒入水中试管里的溶液慢慢倒入水中,溶液变为溶液变为_。实验实验结论结论化学方程式：化学方程式：_有气泡冒出有气泡冒出无色无色红色红色蓝色蓝色浸

6、有碱液的棉团的作用：吸收多余的浸有碱液的棉团的作用：吸收多余的SOSO2 2，防止大，防止大气污染。气污染。-12-反应物反应物条件条件现象现象结论结论有使品红褪色有使品红褪色的气体产生的气体产生产物为产物为SO2溶液变蓝溶液变蓝产物有铜盐产物有铜盐不加热不加热加热加热不加热不加热加热加热铜和铜和稀硫酸稀硫酸铜和铜和浓硫酸浓硫酸无变化无变化 常温下不反应常温下不反应无变化无变化常温下不反应常温下不反应无变化无变化加热也不反应加热也不反应铜分别和浓、稀硫酸反应比较铜分别和浓、稀硫酸反应比较-13-若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？（3 3）氧化性）氧化性常温

7、下，浓硫酸能使常温下，浓硫酸能使Fe、Al发生发生_钝化钝化-14- 在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。反应。-15-运硫酸的铁罐车运硫酸的铁罐车-16-与某些非金属反应与某些非金属反应 气态的气态的COCO2 2、S

8、OSO2 2从炭的空隙中冲出，导致了炭内形从炭的空隙中冲出，导致了炭内形成无数个分布不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松状。成无数个分布不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松状。-17-如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？提供以下试剂与装置提供以下试剂与装置( (装置可多次使用装置可多次使用) )：品红品红KMnOKMnO4 4溶液溶液饱和饱和NaHCONaHCO3 3澄清石灰水澄清石灰水无水硫酸铜无水硫酸铜-18-仪器连接如下：仪器连接如下：说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的

9、二氧化硫，接着再次氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化吸收，最后才验证二氧化验证二氧化硫是否全部被氧化吸收，最后才验证二氧化碳。碳。-19-20-浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：浓硫酸与稀硫酸比较：稀硫酸：弱氧化性（由稀硫酸：弱氧化性（由H H+ +体现）体现）HH2 2浓硫酸：强氧化性（由浓硫酸：强氧化性（由 S S体现）体现）SOSO2 2-21-练习练习: :下列现象反映了硫酸的哪些主要性质下列现象反

10、映了硫酸的哪些主要性质 (1)(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制利用浓硫酸和食盐固体反应可制HClHCl气体。气体。 (6)(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H H2 2S S气

11、体。气体。(1)(1)脱水性；脱水性；(2) (2) 吸水性；吸水性；(3) (3) 酸性；酸性；(4)(4)酸性和强氧化性；酸性和强氧化性；(5)(5)难挥发性；难挥发性；(6)(6)强氧化性；强氧化性；(7)(7)强酸性。强酸性。-22- 硫酸是世界上硫酸是世界上用量最大用量最大、用途最广的化工基本、用途最广的化工基本原料之一，故素有原料之一，故素有“化学工业之母化学工业之母”之称。之称。 -23-3 3、硫酸的用途：、硫酸的用途：高沸点高沸点制取挥发性酸。制取挥发性酸。吸水性吸水性做干燥剂。做干燥剂。脱水性脱水性做催化剂。做催化剂。酸性酸性去金属表面的氧化物、去金属表面的氧化物、 制取硫酸盐、制造化肥。制取硫酸盐、制造化肥。强氧化性强氧化性制炸药。制炸药。 硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展水平的标志展水平的标志BC5向向a mL 18 molL1的浓硫酸中加入足量的浓硫酸中加入足量铜片，并加热，被还原的铜片，并加热，被还原的H2SO4的物质的量为的物质的量为_，起酸性作用的，起酸性作用的H2SO4的物质的量为的物质的量为_。A大于大于9a103mol，小于，小于18a103molB等于等