化学一轮复习二氧化硫的性质专题训练（含解析）

1、.2019化学一轮复习二氧化硫的性质专题训练含解析由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。以下是二氧化硫的性质专题训练，请考生及时练习，查缺补漏。1.关于SO2的说法中不正确的选项是A.SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B.SO2有漂白作用也有杀菌作用C.SO2溶于水生成硫酸D.SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧解析：化石燃料的燃烧，金属冶炼厂及硫酸厂尾气中都含二氧化硫，故A项正确;SO2具有漂白性，SO2是一种大气污染物，对环境造成危害，是因为SO2在空气中易形成酸雨，SO2有杀菌作用，故B、D正确;SO2+H2O? ?H2SO3,2H2SO3+O

2、2=2H2SO4，所以SO2和H2O反响不会直接生成H2SO4，C项错误。答案：C2.SO2溶于水所得溶液的性质为A.有氧化性，无复原性，无酸性B.有氧化性，有复原性，有酸性C.有复原性，无氧化性，无酸性D.有复原性，无氧化性，有酸性解析：SO2溶于水后发生：H2O+SO2? H2SO3，生成的H2SO3是一种中等强度的二元弱酸，所以有酸性;又由于H2SO3中的硫为+4价，处于中间价态，所以H2SO3既有氧化性又有复原性。答案：B3.现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进展除硫处理少用原煤做燃料 燃煤时鼓入足量空气 开发清洁能源，其中能减少酸雨产生的措施是A. B.C. D.解析：酸雨产生的

3、原因在工业城市中主要是由含硫煤的燃烧引起的，对煤进展脱硫处理，少用煤作燃料，开发新能源，都能减少SO2排放。燃煤时鼓入足量空气只能使煤充分燃烧，无法减少SO2的排放。答案：C4.将0.8 mol SO2通入1 L 1 mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中SO和HSO的物质的量之比为A.13 B.31 C.21 D.12解析：设生成的nNaHSO3=x，nNa2SO3=y，由硫元素守恒得x+y=0.8 mol由钠元素守恒得x+2y=1 L1 mol/L解得x=0.6 mol，y=0.2 mol，那么=，应选A。答案：A5.以下实验：能使澄清石灰水变浑浊;能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红;能使品红褪色

4、;通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸;通入溴水中能使溴水褪色，且滴加BaNO32溶液有白色沉淀产生。其中能证明有SO2存在的是A.都能证明 B.都不能证明C.能证明 D.只有能证明解析：有可能是CO2;酸性气体的通性;能使品红褪色的有Cl2、H2O2等;可能是CO2;只有排除了其他干扰，只能是SO2。应选D。答案：D6.根据以下AD的实验装置和试剂进展实验：试剂：盐酸 溴水 亚硫酸钠 硫化亚铁 硫酸铜 品红溶液1装置A主要是由仪器_等组装起来的，该装置作为反响器适用于制备O2、H2S、SO2、Cl2等几种气体中的_气体;2要制取SO2气体，证明它既具

5、有氧化性又具有复原性，并组装一套装置。A按实验连接的顺序，请把af各导等连接起来_。B上述AC装置中参加的试剂是写代号：A_，B_，C_。C表现SO2复原性的实验是_装置中写代号。D表现SO2氧化性的实验是_装置中写代号。ED装置烧杯中NaOH溶液的作用是_。解析：要制取SO2气体，可选用盐酸和亚硫酸钠反响;要证明它既具有氧化性又具有复原性，根据所给试剂可选用溴水来证明它的复原性，制取硫化氢来证明它的氧化性;由于二氧化硫与硫化氢均有毒，需注意尾气的吸收。答案：1圆底烧瓶和分液漏斗 H2S、SO2、Cl2、O22Aad，ce或f，f或ebB CC DDE吸收未反响的H2S或SO2，防止污染空气7

6、.在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等，为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的CaCO3或CaOH2的悬浊液洗涤废气，反响产物为石膏。1写出上述两个反响的化学方程式：SO2与CaCO3悬浊液反响：_;SO2与CaOH2悬浊液反响：_。2试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清的石灰水的理由：_;3在英国进展的一项研究结果说明：高烟囱可有效地降低地外表SO2浓度，在20世纪6070年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地外表SO2浓度却降低了30%之多。请你从全球保护的角度，分析这种方法是否可取?简述理由? _。解析：SO2是H2SO3的酸酐，可与CaOH2反响生成CaSO3，而+4价的硫元素易被氧化成+6价，所以最终产物为石膏。答案：12SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2或2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2CaSO42H2O+2CO22SO2+O2+2CaOH2=2CaSO4+2H2O或2SO2+O2+2CaOH2+2H2O=2CaSO42H2O