元素推断,电解池

1、7（2011天津高考）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化学键类型为 ；R的化学式是 。一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4。ZH4的电子式为 。已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： 。向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标

2、出n(X2+)的最大值。（2006年天津高考）26题图将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围： 。（2）A、B、H的化学式：A 、B 、H 。（3）H2O2分子的电子式： 。写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象： （5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式： （2005年）26（14分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。（2）依

3、次写出AD和DE（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ； 。（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： 。（4）写出由FH的化学方程式： 。26（1）Nal NaClO Agl（2）2I-+ClO-+H2O I2+Cl-+2OH-； I2+5ClO-+2OH- 2I3-+5Cl-+H2O（3）2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO+4H+ （4）Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O（2004年）26（14分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢

4、氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。电化学基础165、（09南开7）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。AY DZ MXA 电解WK C D ENAH EE C已知：A、B、C、D、E是单质，组成它们的元素的原子序数依次为a、b、c、d、e；且3

5、(a+b)=2(a+c)=3(da)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中X是B和C的化合产物。请回答下列问题：（1）X的电子式是 ，组成C的元素在周期表中位于 周期 族。（2）写出下列反应的离子方程式：反应 ，K溶液和过量氨水反应 。（3）写出B在氧气中燃烧生成的产物与H2O反应的离子方程式： 。（4）组成单质B、C、D的三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： (用离子符号表示)。（5）N可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等，写出N溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： 。166、（09河西7）C在一定条件下，物质AE相互转化的关系如下图所示，其中A为单质，常温下E是无色

6、液体。请根据条件回答下列问题（填写化学用语）： A（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合价由 D低到高的顺序为C、A、D。C为氯碱工业的原料，D的 溶液有漂白性。则D的电子式为 ； B则A与B反应的离子方程式是： E 。 （2）若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物。 若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，则元素X在周期表中的位置是 ；若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则A与B的稀溶液反应的离子方程式是 。 若A为黑色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则此反应的化学方程式是 。（3）已知（1）中的B溶液电离出的阴离子M与

7、（2）中的B溶液电离出的阳离子N都是10电子粒子，当100mL0.5mol/L的M与100mL0.55mol/LN完全反应生成E时放出akJ热量，该反应的热化学方程式为 。167、（09蓟县7）下图表示几种无机物之间的转化关系。其中A、B均为黑色粉末，C为无色气体，可使澄清石灰水变浑浊，E是红棕色气体，G是具有漂白性的气体，H的水溶液呈蓝色。请回答下列问题：CABE +XI F 高温 JCDG +Y， H（1）A的化学式是 ，C的电子式是 ，Y的名称是 。（2）反应的化学方程式为 。（3）已知在受热时气体E的颜色会加深。实验室测定气体E的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大。要准确测定

8、E的相对分子质量，最适宜的条件是 。 a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压（4）用石墨作电极电解H的水溶液，电解总反应的离子方程式为： 。（5）推测反应的还原产物可能是 。168、（09河北7）下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物，其中纳米F晶体材料可作为核磁共振造影增强剂，可用于疾病的诊断和药物载体，它们之间存在如下转化关系（部分产物已省略）。GFCA MnO2 E B 一定条件 点燃 E D BHD MnO2 E 请回答下列问题：（1）若反应是在加热条件下进行的，则A是（填化学式） ；若反应是在常温条件下进行的，则A是（填化学式）

9、；若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为 。（2）H用途广泛如用作催化剂，印刷电路腐蚀剂和外伤止血剂及净水等。若将Cu棒与碳棒用导线连接并插入H溶液中，可形成原电池，其中正极电极反应方程式为： ；总离子方程式为 。F与B反应的离子方程式为 。（3）经测定A为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，写出A在水溶液中的电离方程式： 。A与氨气反应生成的酸式盐的化学式为 。若将适量MnO2加入酸化后的A溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式为 。169、（09河北7）将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其它物质的相互转化关系如

10、下图所示，J是一种常见的金属单质。图中部分反应条件及生成物没有列出。FHIGB +F +D 催化剂C +Na2O2 加热DAG红褐色沉淀LKD +J/高温 +I稀溶液 +B的水溶液JCE +K（1）第四 OCO（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O （3）3Fe3O4+NO3+28H+=9Fe3+NO+4H2O（4）2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 （5）NH4HC2O4请按要求填空：（1）单质J在周期表中的位置是 周期 族，C的电子式为 。（2）写出B和F反应的化学方程式 。（3）写出K和I的稀溶液反应的离子方程式 。（4）写出L和Na2CO3溶液反应的离子方程式

11、 。（5）A的化学式为 。170、（09十二校9）已知两种常见金属A、B分别与两种酸X、Y发生反应各生成三种产物，其转化关系如下图所示（未注明反应条件），其中G溶液呈蓝色。 回答以下问题：（1）E的化学式为 ， B的化学式为 。（2）E的饱和溶液加入到沸水，溶液变为红褐色，其原因为（用离子方程式表示）： 。（3）反应的离子方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）写出用惰性电极电解G溶液的电解反应化学方程式 。171、（09宝坻7）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。A C 化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比空气 为45，化合物D是重

12、要的工业原料。 B H2O （1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：H2O ； E D （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式： ；（3）写出一个由D生成B的化学方程式： ；（4）将5mL0.10mol/L的E溶液与10mL0.10mol/L的NaOH溶液混合。 写出反应的离子方程式 ；反应后溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 ； 加热反应后的溶液，其pH （填“增大”、“不变”或“减小”），理由是： 。172、（09五校7）已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，且丙在常温下为气体，B为淡黄色固体，B、X的摩尔质量相同。BA甲

13、丙 丙乙DCZYX 丙 丙 丙（1）乙位于周期表中 ；甲的最高价氧化物的水化物的电子式为 ，含有的化学键类型有 。（2）在101kPa、25时，4.0g乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出37kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。（3）将B加入到Y的溶液中，其反应的离子方程式是 （产物仅限两种）。（4）比甲元素的原子序数少4的M元素，在一定条件下能与氢元素组成化合物MH5。已知MH5的结构与氯化铵相似，MH5与AlCl3溶液反应的化学方程式为： （M要用元素符号表示）。173、（09河西7）下图转化关系中涉及的均是中学化学常见物质（部分产物中的水已略去）。其中A、B、C、D、E、F、G、H在

14、常温下均为气体，且D为红棕色，G为黄绿色。I、J均为白色固体。A KDCB E E H2OJFHX溶液 点燃G 电解X H2OIL 适量 过量 H溶液 H溶液 NaOH溶液请按要求回答下列问题：（1）D的化学式为 ；A的电子式为 ；G中所含元素在周期表中的位置是 。（2）写出电解X溶液的阳极反应式 。（3）J溶液的pH（填“”或“=”） 7；X溶液pHd。符合上述实验结果的盐溶液是选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2 (SO4)3DCuSO4AgNO3答案D5.（2013上海卷）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸

15、氧腐蚀相同。下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e-=Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）答案：D6.（2013安徽卷）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A正极反应式：Ca+2Cl- -

16、2e- CaCl2B放电过程中，Li向负极移动C每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转【答案】D7.（2013新课标卷2） “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e=Ni+2ClD.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动答案：B8.（2013浙江卷）电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液

17、变蓝色， 一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O下列说法不正确的是A右侧发生的电极方程式：2H2O+2e=H2+2OHB电解结束时，右侧溶液中含有IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2OKIO3+3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变答案：D9.（2013天津卷）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)电解池：2Al+3H2OAl2O3

18、+3H2电解过程中，以下判断正确的是 电池 电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+D答案：D10.（2013北京卷）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块【答案】A11.（2013北京卷）用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2+2e-=CuD.通电一段时

19、间后，在阴极附近观察到黄绿色气体【答案】A12.（2013全国新课标卷1）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故化学理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是 A、处理过程中银器一直保持恒重 B、银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C、该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D、黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 答案：B 102、(09红桥5)据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢为燃料，空

20、气为氧化剂，铂为催化剂，导电离子是氢离子。下列对该燃料电池的描述中正确的是 正极反应为：O2+4H+4e-=2H2O 负极反应为：2H2-4e-=4H+ 总的化学反应为：2H2+O2=2H2O H+通过电解质向正极移动 A B C D103、（09红桥5）铅蓄电池用途很广，电解液为30%的硫酸溶液，电池总反应式可表示为：Pb(s) + PbO2(s) +2 H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l)。有关该电池的说法不正确的是 A放电时，负极反应：Pb(s) + SO42(aq)2e=PbSO4(s) B充电时，与电源正极相连的电极发生氧化反应 C放电时，电解液的密度不断增大 D

21、充电时，电解液的pH不断减小104、（09十二校3）铅蓄电池是重要的二次电池，其正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，电解质是硫酸溶液，下列说法不正确的是 A充电时转移1mol电子则生成0.5molH2SO4 B放电时正极的电极反应为：PbO2+SO42+2e+4H+=PbSO4+2H2O C充电时，电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 D放电时，Pb失电子发生氧化反应105、（六校2）被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2Mn

22、O(OH)，下列说法正确的是 A该电池的正极为锌 B该电池反应中二氧化锰起催化作用 C当0.1molZn完全溶解时，转移电子个数为1.2041024 D电池正极反应为：2MnO2 +2e +2H2O = 2MnO(OH) + 2OH106、（09蓟县5）生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+。 A下列说法不正确的是 AC1极为电池负极，C2极为电池正极 O2 B电子由C2极经外电路导线流向C1极 乙醇 C

23、C2极的电极反应式为：O2+4H+4e=2H2O 纳米碳纤维电极C1 纳米碳纤维电极C2 D该生物燃料电池的总反应方程式为： （表面吸附乙醇氧化酶） 稀硫酸 C2H5OH+3O2= 2CO2+3H2O 多孔陶瓷107、（09芦台一中6）一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH2CO32 +6 H2O，则有关说法正确的是A放电时CH3OH参与反应的电极为正极B放电时负极的电极反应为CH3OH+8 OH6e= CO32 +6 H2O C标准状况下，通入5.6L O2并完全反应后，有0.5mol电子转移D放电一段时间后，通入

24、氧气的电极附近溶液的pH降低108、（09和平5）下面是常见的电化学装置图，中均为惰性电极，下列说法正确的是 A装置中阳极反应式为：2Cl2e=Cl2,阴极反应 式为：Cu2+ + 2e=Cu，电解完全后，溶液中的酸性增强 B装置中铜片为阳极，若铜 片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128g C装置中b极为负极，该极的电极反应方程式为：O2 + 2H2O +4e=4OH D装置中阳离子交换膜上每透过1molNa+时，则阴极上产生11.2LH2109、（09和平5）一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应

25、为：2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O，则有关说法正确的是 A充电时CO32在阳极发生还原反应 B放电时负极的电极反应为CH3OH + 8OH6e= CO32+ 6H2O C标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移 D放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低Y溶液ZnSO4溶液X银A110、（09河西3） 依据氧化还原反应： 2Ag+(aq) + Zn(s) = 2Ag(s) + Zn2+(aq) 盐桥设计的原电池如右图所示。下列叙述正确的是 A电子是从银电极经外电路流向X电极 B电极X的材料是银；Y溶液是AgNO3溶液 CX为电池的

26、正极，该电极反应式为Zn 2e= Zn2+ D盐桥中的阴离子会移向ZnSO4溶液，阳离子移向Y溶 液，使溶液均保持电中性111、（09河西3）用下列装置能达到预期目的的是 A + 粗铝 纯铝 Zn Cu 钢 海水 钢 海水 闸 闸 门 惰性电极 门 惰性电极 AlCl3溶液 稀硫酸 甲 乙 丙 丁 A甲图装置可用于电解精炼铝 B乙图装置可得到持续、稳定的电流 C丙图装置可达到保护钢闸门的目的 D丁图装置可达到保护钢闸门的目的112、（09河西3）下列说法正确的是 A当铅蓄电池充电时，阳极反应物因失电子而被氧化 B钢铁锈蚀负极反应为 O2+H2O+4e= 4OH C氢气、甲醇等均可做燃料电池的正

27、极反应物，并发生氧化反应 D将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连，可以保护它不受腐蚀113、（09河北4） 如下图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置 K2 A进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻 K1 璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察 a b到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是 A断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大 KOH溶液 B断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为： 2H+2e=H2 C断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH4e=O2+2H2O D断开K1，闭合K2时，OH向b极移动114、（09河北4）用

28、酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl、Br 、Na、Mg2）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）。下列说法中不正确的是 A电池工作时，正极反应式为：O2 +4H + 4e= 2H2OB电解时，a 电极周围首先放电的是Br而不是Cl，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者Cb极作为阳极D忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2 时，b 极周围会产生0.02g H2 115、（09南开5）如图所示，下列叙述正确的是 AY为阴极，发生还原反应 BX为正极，发生氧化反应 CY与滤纸接触处有氧气生成 DX与滤纸接触处变红116、（09南开6）“绿色奥运”是北京奥运会的主题之一。在北京奥运会上，具有我国自主知识产权的高铁电池电动环保汽车被大量使用。高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述正确的是A充电时阳极反应：Fe(OH)33e+5OH=FeO42+4H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时正极附近溶液的碱性不变 D放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化117、（09芦台一中5）某燃烧电池所用的原