《非金属及其化合物》期末复习学案(教师版)

1、非金属及其化合物期末复习教学案一、无机非金属材料主角硅（一）在地壳里，硅的含量在所有元素中居第次于氧全部以 态存在。硅元素位于元素周期表中的第周期，族：其原子结构示意图：。（二）二氧化硅及硅酸 1、物理性质:二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅，SiO2不溶于水，熔点、硬度。水晶、石英是二氧化硅晶体。2、化学性质酸性氧化物的性质:Si02是酸性氧化物，是 的酸酑，于水。常温下Si02与NaOH溶液反应得到硅酸钠(Na2SiO3)，反应的化学方程式为：。 高温下Si02能和碱性氧化物(如CaO)反应生成硅酸盐，反应的化学方程式为：。 常温下，SiO2能与氢氟酸(HF)反应

2、，此反应常用于刻蚀玻璃，反应的化学方程式为：。二氧化硅的弱氧化性:Si02高温下与C作用可制取粗硅，反应的化学方程式为：。请尝试列表比较CO2与Si02的物理性质和化学性质上异同。二氧化碳二氧化硅状态溶解性与NaOH反应与酸反应(HF)CO2通入水玻璃SiO2与Na2CO3高温下反应3、用途 :Si02是制造光导纤维的主要原料。Si02常被用来制造石英表中的压电材料(3)Si02用于制造各种玻璃制品。思考:(1)实验室为什么不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液?应用什么样的塞子?(2)Si02不溶于水，如何由Si02制取H2SiO3?（三）硅酸和硅酸盐(1)硅酸(H2Si03)硅酸不溶于水，其

3、酸性比碳酸的酸性。(2)硅酸钠(Na2Si03): Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，常用作_、_、_。往Na2SiO3溶液中通入CO2，能制得硅酸，反应的化学方程式： 。（3）传统三大硅酸盐产品包括_、_、_。生产玻璃的化学方程式为：_。【巩固练习】1. 下列说法正确的是 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物、玛瑙都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 硅材料广泛用于光纤通讯硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 金刚砂可用作砂纸、砂轮的磨料 含

4、硅的钢可用作制造变压器的铁芯材料2下列说法正确的是(双选)ASiO2溶于水且显酸性 B水玻璃可以用作木材防火材料CSiO2是酸性氧化物，它不与任何酸反应D向硅酸钠溶液中通入CO2气体，有白色凝胶状固体析出3制备单质硅时，主要化学反应如下：(双选) 下列对上述三个反应的叙述正确的是A均为置换反应 B均为氧化还原反应C在工业生产中，只需要反应就能得到纯硅 D三个反应的反应物中硅元素均被氧化4普通玻璃试剂瓶的主要成份是SiO2。用该种试剂瓶保存NaOH溶液，长期存放会在瓶口与瓶塞之间出现一种白色粉末状物质，生成该物质的化学反应方程式是 。某同学取该白色粉末状物质溶于水，将得到的溶液分成两份。（1）一

5、份中滴入12滴酚酞溶液，溶液显 色，继续滴加盐酸，边加边振荡，会出现软而透明的凝胶胶体，生成凝胶的化学方程式是 。用一束光线照射该凝胶会出现 效应。（2）另一份中通CO2气体，也会出现凝胶，说明碳酸的酸性比硅酸的 （填“强”或“弱”）。SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O， （1）红 Na2SiO3+2HCl=NaCl+H2SiO3， 丁达尔（2）强二、富集在海水中的元素-氯（一） 氯元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表周期族，在自然界中的主要存在形态：。全球海洋中含盐左右，主要为、。（二）氯气1、氯气的实验室制法反应原理。装置：“ ”加热装置收集： 法； 干燥： 。检验：（1

6、） 。（2） 。尾气处理：试剂 。装置（画出装置图） 。 (1)氯气的物理性质：_色有气味的体，毒，易，溶于水，难溶于。实验室中应怎样闻气体： 。氯气的化学性质： 与金属单质的反应：与钠反应方程式 。现象是 。与铁反应方程式 。现象是 。与铜反应方程式 。现象是 。 与氢气的反应：化学方程式： ，反应现象：氢气在氯气中燃烧 ；氯气与氢气的爆炸实验 。 与水的反应：与水反应的离子方程式： ，思考：氯水哪些中有粒子？如何证明你的观点？列表回答（提示：表头项目可以从粒子、检验方法、现象、解释或反应式）次氯酸的性质：a、一元弱酸（比弱）b、强氧化性c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式： 。与碱的反

7、应Cl2 + NaOH - 。（常用于除去多余氯气）离子方程式： 。漂白液主要成分是 。漂白粉的制法： 。其主要成分： ，有效成分： 。漂粉精的有效成分： 。 漂白原理： Ca(ClO)2 + HCl（稀）= 。（工业）Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。（家庭）三、 氯离子的检验1、填写下列表格：2、原理：被检液中滴入少量 酸化，再滴入 溶液，若产生 ，则可断定溶液中含有氯离子。不可用、酸化，酸化目的是防止（、）影响。【巩固练习】1下列实验现象和结论一致，正确的是A氯水加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有Cl2存在C氯水加入盐酸酸

8、化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D氯水加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在2工业上利用反应3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是(双选)A该反应属于复分解反应 B该反应利用了Cl2的强氧化性C若管道漏气遇氨就会产生白烟 D生成1 mol N2有3 mol电子转移3如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是ACl2和NaHCO3溶液BHCl和浓H2SO4 CCl2和氯水DSO2和NaHCO3溶液4下列说法正确的是漂白粉的有

9、效成分是氯化钙和次氯酸钙严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 使用二氧化硫增白的食品对人体健康有害使用氯气对自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库及湖泊以利养鱼A B C D5实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2+ 2H2O（1）在该反应中，氧化剂是 ，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol；（2）将制得氯气通入冷的消石灰Ca(OH)2 中即可制得漂白粉，其反应的化学方程式是 ；在某温度下，将Cl

10、2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为11的混合液，此反应的化学方程式是 ；（3）进行有关氯气的性质实验时，需2.24 L的氯气（标准状况），理论上需要MnO2固体的质量为 。（浓盐酸足量）（4）前段时间，报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示） 。5（1） MnO2 2 2 （2） Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4Cl2 +8NaOH = 6NaCl + NaClO3 + NaClO +

11、 4H2O （3） 8.7g Cl-+ClO-+2H+ = Cl2+ H2O6、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的一种方法： 。（2）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br ，其目的为 。（3）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95，有关反应的离子方程式为：_由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：图中仪器B的名称： 。 实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操

12、作中如何控制关键条件： 。C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。答案：（1）蒸馏法（2）富集溴元素（3）Br2SO22H2O=4HSO422Br 强酸对设备的严重腐蚀（4）冷凝管 控制温度计b的温度，并收集59的馏分深红棕色 分液（或蒸馏）三、硫和氮的氧化物（一）硫硫，俗称 ， 色粉末 溶于水，微溶于_,易溶于_（二）二氧化硫1、二氧化硫的物理性质二氧化硫是 色、有 气味的 气体，密度比空气 ，易 ， 溶于水。2、二氧化硫的化学性质二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：实验操作现象结论（1

13、）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞试管内液面 。SO2 溶于水。（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度_溶液呈 性。（3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察 ； 。(1)酸性氧化物的通性：_。SO2与水的反应方程式为_。【概念辨析】可逆反应：在 下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应。SO2与NaOH溶液的反应方程式为_。另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:_，_。(2)还原性：与O2的反应方程式为_ _。使_、_ _褪色。(3) 漂白性：使_ _褪色，加热会_，此法可_。请归纳你学习到的有漂白性的物质并按以下标准进行分类。氧化漂白：_化合漂白：_吸附漂白：_【注意】工业

14、上制硫酸的反应_，_，_。【思考】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式_（三）一氧化氮和二氧化氮1、一氧化氮和二氧化氮2、中国有句农谚，叫“雷雨发庄稼”，其中蕴含着丰富的科学知识。用化学方程式表示：、。3、科学探究：如何就可能多地使被水吸收？画出你的实验装置图设计实验（步骤、想象、解释）1SO2 通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发现红色消失。主要原因是（ ）ASO2有漂白性 BSO2溶于水后，溶液呈酸性CSO2有还原性 DSO2有氧化性2.下列物质均有漂白性作用，其漂白性原理相同的是（ ）Na2O2 氯水 SO2 活性炭 臭氧A. B. C. D. 3.为了在实验室模拟用二氧化氮溶于水生成硝酸，现

15、进行如下实验：实验一：制备并收集一试管二氧化氮（1）实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，化学方程式是 。（2）可用右图装置制备并收集一试管二氧化氮， 在加入药品前，必须进行的操作是 。 该装置的缺点是(只填一个缺点既可) 。实验二：尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收（3）A图I将装有二氧化氮的试管A倒插入水中（图I），并轻轻晃动试管，观察到的现象是： ，反应的化学方程式是 。（4）从下图中挑选所需的仪器，完成制取O2，并将O2通入到上述实验后的试管A中。A图II活塞画出制取O2装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画），并标明所用试剂。、某同学在图II的试管A内通入O2的

16、过程中没有观察到液面上升，而是试管内充满了无色气体，主要原因是 。7. （1）Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （2分）（2） 检查装置的气密性 （1分）没有尾气处理装置，过量的NO2逸出后将导致空气污染。（2分）（或：不能随时控制反应的开始和停止，浪费药品，且过量的NO2逸出后将导致空气污染）（3）试管内液面上升到约为试管体积的2/3，气体由棕红色变为无色。（2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO （2分）块状MnO2H2O2溶液（4） （4分） 4分，其中药品选择合理1分，仪器绘制正确1分，仪器连接正确2分（胶塞、活塞各1分）O2通入的速度过快，导致试管内迅

17、速充满了O2。 （2分）四、 硫酸、硝酸和氨（一）浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象 ，结论。【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？2、浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象。蔗糖变黑的本质：【思考】如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办？3、浓硫酸的强氧化性(1)浓硫酸与金属铜反应探究【探讨 1】根据反应的现象，你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？浓硫酸的作用是什么？【探讨3】步骤（2）中观察溶液颜色如何具体操作？【探讨4】考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改

18、进实验装置？若想同时证明SO2 溶液显酸性，如何改进实验装置？画出简图。 (2)浓硫酸与非金属（如C）的反应【思考】根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗？指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗？ (3)常温下，浓硫酸使铁、铝钝化【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】 （二）硝酸的氧化性1、浓硝酸与铜的反应的化学方程式 。2、稀硝酸与铜的反应的化学方程式 。3、常温下，浓硝酸（或浓硫酸）使铁、铝表面钝化： 钝化原因分析： 浓硝酸（或浓硫酸）将铁、铝表面 。 钝化的本质_。（三）氨 1、氨的物理性质：。氨溶于水的喷泉实验现象的解释：。 2、氨的化学性质(1)NH3与水的反应 。NH3·H2O很不稳定，受热会分解 。【液氨与氨水的比较】(2)NH3与酸的反应：氨与氯化氢的反应的化学方程式 。上述反应的现象是_【注意】上述反应可用于氨气的检验氨与硫酸的反应化学方程式 【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象？为什么？（四）铵盐的性质 1、铵盐受