有关物质的量的综合运算

1、化学计算中的五种基本解题方法化学计算中的五种基本解题方法题型一题型一 “差量法差量法”在化学方程式计算中的妙在化学方程式计算中的妙用用 1.11.7g的镁、锌、铁与的镁、锌、铁与1L的稀硫酸恰好完全的稀硫酸恰好完全反应，将得到的混合液蒸发浓缩、冷却结晶、反应，将得到的混合液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、烘干后称量，得到过滤洗涤、烘干后称量，得到35.7g的固体的固体（已换算成无水硫酸盐）。（设（已换算成无水硫酸盐）。（设NA为阿伏伽为阿伏伽德罗常数的值）德罗常数的值）1）反应产生氢气的体积是多少？（标准状况）反应产生氢气的体积是多少？（标准状况下）下）2）反应过程中转移的电子总数为？）反应过程

2、中转移的电子总数为？3）原稀硫酸的物质的量浓度为？）原稀硫酸的物质的量浓度为？2. （2014安徽名校联考）安徽名校联考）16mL由由NO与与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于组成的混合气体在催化剂作用下于400左右左右发生如下反应发生如下反应: 6NO(g)+4NH3(g) 5N2(g)+6H2O(g).达平衡后在相同条件下混合气体的体积变为达平衡后在相同条件下混合气体的体积变为为为17.5mL.原混合气体中原混合气体中 NO与与NH3的物质的的物质的量之比可能是量之比可能是 :5:33:2 4:3 9:7A B C D3. “考案考案”P10 典例典例14. “考案考案”P10 典例典例

3、25.“考案考案”P10 典例典例36 . （作业）（作业）1.6 mol由由NO和和NH3组成的混合组成的混合气体，在催化剂作用下于气体，在催化剂作用下于400 左右可发生左右可发生6NO+4NH3 5N2+6H2O， 达到平衡后，在相同条件下混合气体的物质达到平衡后，在相同条件下混合气体的物质的量变为的量变为1.7 mol。则被氧化。则被氧化N的物质的量为的物质的量为A.0.3 mol B.0.4 mol C.0.6 mol D.0.8 mol题型二题型二 解答连续反应类型计算题的捷径解答连续反应类型计算题的捷径关系式法关系式法1. 5.85gNaCl固体与足量浓固体与足量浓H2SO4和和

4、MnO2共共热热,逸出的气体又与过量逸出的气体又与过量H2发生爆炸反应发生爆炸反应,将爆将爆炸后的气体溶于一定量水后再与足量锌作用炸后的气体溶于一定量水后再与足量锌作用,问最后可得问最后可得H2多少升多少升(标准状况标准状况)2.工业上制硫酸的主要反应如下：工业上制硫酸的主要反应如下：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；（高温）；（高温） 2SO2+O2 2SO3；（；（400500，催化催化剂剂 ）SO3+H2OH2SO4，煅烧，煅烧2.5t含含85%FeS2的黄的黄铁矿石（杂质不参加反应），已知该矿石的铁矿石（杂质不参加反应），已知该矿石的利用率为利用率为95%，SO2的转化率为的

5、转化率为90%，SO3在在吸收过程中损失率为吸收过程中损失率为2%求生产求生产98%的硫酸的硫酸的质量的质量3.“考案考案”P10 典例典例44. 氯化亚铜（氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准）是重要的化工原料。国家标准规定合格的规定合格的CuCl产品的主要质量指标为产品的主要质量指标为CuCl的质量的质量分数大于分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备。工业上常通过下列反应制备CuCl 2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2CuCl3Na2SO4CO2 (1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为制备过程中需要配制质量分数为20.0%的的CuSO4溶液，试计算配制

6、该溶液所需的溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO45H2O与与H2O的质量之比。的质量之比。 (2)准确称取所配制的准确称取所配制的0.2500g CuCl样品置于一定量样品置于一定量的的0.5molL-1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，溶液中，待样品完全溶解后，加水加水20mL，用，用0.1000molL-1的的Ce(SO4)2溶液滴定溶液滴定到终点到终点,消耗消耗24.60mL Ce(SO4)2溶液。有关反化学反溶液。有关反化学反应为应为 Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl- Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+ 通过计算说明上述样品中通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符

7、合标准。的质量分数是否符合标准。题型三题型三 极限思维的妙用极限思维的妙用极值法极值法 1. “考案考案”P10 典例典例5 2. 将一定质量的镁锌铝混合物与足量稀硫酸将一定质量的镁锌铝混合物与足量稀硫酸反应反应,生成生成2.8升（标准状况）氢气升（标准状况）氢气,原混合物原混合物的质量可能是（双选）的质量可能是（双选）A2g B.4g C. 8g D. 10g3.在含有在含有a gHNO3的稀硝酸中，加入的稀硝酸中，加入b g铁粉铁粉恰好完全反应。若生成的气体只有恰好完全反应。若生成的气体只有NO，且有，且有a/4gHNO3被还原，则被还原，则a b不可能的是不可能的是 A2 1 B3 1

8、C4 1 D9 2 4. 向向1升升0.3mol/L的的NaOH溶液中缓慢的通入溶液中缓慢的通入一定量的二氧化硫气体一定量的二氧化硫气体,将所得溶液蒸干最后将所得溶液蒸干最后得到得到23克固体，求该固体的组成及质量是什克固体，求该固体的组成及质量是什么么?题型四题型四 混合物计算的混合物计算的“简化高手简化高手”平均值法平均值法1.“考案考案”P10 典例典例62.把含有某种氯化物杂质的把含有某种氯化物杂质的MgCl2粉末粉末95g容于水后容于水后,与足量的与足量的AgNO3反应生成反应生成AgCL沉淀沉淀300g则该则该MgCl2中的杂质可能是中的杂质可能是A. NaCl B. CaCl2

9、C. KCl D. AlCl33.可能混有下列两种杂质的硫酸铵样品可能混有下列两种杂质的硫酸铵样品13.2g，与过，与过量的量的NaOH溶液在加热的条件下反应，收集到标准溶液在加热的条件下反应，收集到标准状况下状况下4.3L气体，则样品中不可能混入的杂质是气体，则样品中不可能混入的杂质是A.NH4HCO3 、NH4NO3 B.(NH4)2CO3、NH4ClC. NH4Cl、NH4HCO3 D. NH4Cl 、NH4NO3题型五题型五 淡化中间过程，关注最终组成淡化中间过程，关注最终组成巧用终态分析法巧用终态分析法1.把把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，在加铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，在加过量氢

10、氧化钠溶液，过滤出沉淀过量氢氧化钠溶液，过滤出沉淀 经洗涤，干经洗涤，干燥，灼烧，得到红色粉末的质量仍为燥，灼烧，得到红色粉末的质量仍为ag，则，则原合金中铁的质量分数为多少原合金中铁的质量分数为多少 ？2.一定量一定量Fe和和Fe2O3的混合物投入的混合物投入250mL 2mol/L硝酸溶液中硝酸溶液中,反应完成后反应完成后,生成生成1.12L NO（标）（标）.再向反应后的溶液加再向反应后的溶液加1mol/LNaOH溶液溶液,要使铁元素完全沉淀下来要使铁元素完全沉淀下来,所加入的所加入的NaOH溶液的体积最小是多少溶液的体积最小是多少?3. 一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完一定质量的镁

11、、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的的混合气体，这些气体与标准状况下混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸盐溶液中加入收生成硝酸若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为此时所得溶液物质的量浓度为A0.5mol/L B1mol/LC1.2mol/L D2mol/L 作业作业将将2.8g的铁粉与一定量的稀硝酸微热反应，的铁粉与一定量的稀硝酸微热反应，铁粉完全溶解后，共收集到气体铁粉完全溶解后，共收集到气体aL（假