高中化学必修一第四章第四节硫酸

1、 第四节 氨 硝酸 硫酸第四章非金属及其化合物 第二课时 硫 酸 的 性 质第四章非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸【思考与交流1】 硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。 电离时产生的阳离子全部是H+的化合物H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3-HCl = H+ + Cl- 硫酸的氧化性 请大家分析阐述以下实验的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。【思考与交流2】1、能和酸碱指示剂反应 遇到紫色石蕊试液变红 遇到酚酞试液不变色2、酸+活泼金属盐+H23、酸+碱盐+水4、酸+碱性氧化物盐5、酸+某些

2、盐 （要满足复分解反应的条件） 实验室往往用金属与稀H2SO4或盐酸反应制取H2，而不用浓H2SO4或HNO3，为什么？酸的通性酸的通性浓硫酸的性质思考与交流 1、物理性质 （1）纯净的硫酸及浓硫酸是无色油状粘稠的液体 （2）浓硫酸的沸点是338，是典型的难挥发性酸（高沸点酸） （3）硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热 （一）浓硫酸的性质浓硫酸的性质浓硫酸的稀释：浓硫酸的稀释： 将浓硫酸沿器壁（广口容器）慢慢将浓硫酸沿器壁（广口容器）慢慢加入水中，边加边搅拌。加入水中，边加边搅拌。 2、浓硫酸的特性 蓝色胆矾变白 作干燥剂： 浓硫酸性质的实验探究 设计实验证明浓硫酸有吸水性注意：不可干燥碱性气体

3、NH3和还原性气体H2S、HBr、HI等。浓硫酸的吸水性 浓硫酸性质的实验探究现象： b.蔗糖由白变黑 c.蔗糖体积显著膨胀 呈疏松海绵状 a.放出大量的热 d.有刺激性酸味气体生成结论：浓H2SO4有脱水性浓H2SO4有强氧化性 浓硫酸能将含氢、氧元素的有机含氢、氧元素的有机物中的氢、氧原子按物中的氢、氧原子按2:1脱去，脱去，使这些有机物发生变化，生成黑色的炭称做炭化现象 浓硫酸的性质加热后产生的气体使紫色石蕊试液变为红色红色；使品红溶液褪色；试管中溶液变蓝色。 【实验4-9】 Cu与浓H2SO4反应 现象 结论常温下铜与浓硫酸不反应，加热时： 得2e-失2e-氧化剂还原剂0 +6 +2

4、+4加热前无现象，Cu +2H2SO4 (浓)= CuSO4 +SO2+2H2O 石蕊品红Cu +2H2SO4 (浓)= CuSO4 +SO2+2H2O氧化剂还原剂0 +6 +2 +4C + 2H2SO4(浓)=CO2+ 2SO2+2H2O失4e-得4e-还原剂氧化剂得2e-失2e-（3）浓硫酸的氧化性分析与交流 如何用实验方法证明木炭与浓硫酸如何用实验方法证明木炭与浓硫酸 反应的产物？反应的产物？提供以下试剂与装置提供以下试剂与装置( (装置可多次使用装置可多次使用) )：KMnOKMnO4 4溶液溶液饱和饱和NaHCONaHCO3 3品红品红澄清石灰水澄清石灰水无水硫酸铜无水硫酸铜品红品红

5、澄清石灰水澄清石灰水品红品红 KMnO KMnO4 4石灰水石灰水品红品红 硫酸铜硫酸铜检验水检验水检验检验SO2除去除去SO2检验检验CO2浓硫酸的特性1.吸水性2.脱水性3.强氧化性4.腐蚀性做干燥剂使有机物炭化能与不活泼金属反应； 使铁、铝钝化 使用和储存注意安全 铁和铝在常温下遇浓硫酸会发生钝化现象，故浓硫酸的贮存和运输可用铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝都会跟浓硝酸、浓硫酸反应。 【金属的钝化】反应规律小结浓硫酸能与非金属及化合物反应 与碳反应： 与硫反应： 与还原性化合物反应：四. 硫酸和硝酸的用途-见书p102 简述硫酸的用途本课小结 1.浓硫酸的特殊性质 2.浓硫酸的化学性质

6、 3.浓、稀硫酸性质比较 4.浓硫酸的用途及保存 第三课时 硝 酸 的 性 质第四章非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸一、硝酸的物理性质 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.5027g/cm3，沸点是83，低沸点、易溶于水，实验室常用的浓硝酸质量分数为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。类似盐酸？让我好好想想？硝酸的物理性质 98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”， “发”的是烟还是雾？ 参考：是雾。因硝酸具有挥发性，挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气结合形成硝酸小液滴。硝酸的物理性质 1、能和酸碱指示剂反应 遇到紫色石蕊试液变红 遇到酚酞试液不变色2、酸+碱盐+水3、酸+碱性氧化物

7、盐4、酸+某些盐 （要满足复分解反应的条件）硝酸的通性硝酸的化学性质 试写出下列化学反应方程式 1.硝酸加入到生石灰上 2.硝酸加入到氢氧化钠溶液中 3.硝酸滴加到大理石上2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2OHNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2硝酸的化学性质 思考与交流 实验室往往用金属与稀H2SO4或HCl反应制取H2，而不用浓H2SO4或HNO3，为什么硝酸的化学性质 思考讨论 为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存方法，预测硝酸有什么样

8、的化学性质？硝酸的化学性质 硝酸的化学性质强酸性 不稳定性 强氧化性 硝酸的化学性质 二、硝酸的化学性质1. 酸的通性2. 不稳定性4HNO3 = 2H2O + 4NO2+ O2 光照/加热 思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄 色？浓硝酸见光易分解，生成的NO2溶于硝酸硝酸的化学性质 4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2 或光照 不稳定性 工业用盐酸通常也呈黄色，又是什么原因？与硝酸呈黄色原理相同吗含有Fe3+杂质 硝酸的性质 用以学过知识解释：实验室制氢气能否用活泼金属和硝酸反应？能否用铜和硝酸反应？为什么？Cu与 现象 结论 稀HNO3 浓HNO3 【分组实验】铜与浓、稀硝酸反应。完成

9、表格内容回顾与提升【科学探究】 向少量石蕊试液中逐滴加入浓硝酸，观察现象，并解释。 分析上边反应，硝酸表现出什么化学性质？ 硝酸的性质3. 强氧化性与金属反应：Cu分别与浓、稀硝酸反应 4HNO3(浓) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O8HNO3(（稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。2e-6e-氧化剂氧化剂讨论：为什么铜与浓、稀硝酸反应产物不同？试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O 3Fe + 8HNO3(稀) =

10、3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O上述两个反应正确吗？铁粉少量铁粉过量 Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2+）2 三、硫酸和硝酸的氧化性分析比较 1. 硝酸的氧化性Cu +4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O3Cu +8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O2. 硫酸的氧化性Zn +H2SO4(稀)= ZnSO4+H2酸的氧化性氧化性酸Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O4. 与非金属反应 试分析上述反应中电子转移的方向和数目。硝酸表现什么性质？4e-只表现氧化性C + 4HNO3 = CO2+ 4NO2

11、 + 2H2O 课后阅读教材中硝酸的用途，结合它们的性质理解其用途并进行归纳。 当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物的量或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同。NO2、 HNO2、 NO、N2O、 N2、NH3+4+3+2+10-3 N2 NH3 NO NO2 HNO3如： 氮元素化合价的变化 【思考与交流】 浓H2SO4和HNO3有强氧化性，能使 很多金属溶解，那么它们能否溶解金 属Al和Fe？浓硫酸和硝酸是用什么容 器盛放的？回顾与提升 铁和铝在常温下遇浓硝酸、浓硫酸会发生钝化现象，故浓硝酸、浓硫酸的贮存和运输可用铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝都会跟浓硝酸、浓硫酸反应。

12、 若将浓HNO3和浓HCl按体积比1：3混合所得混合物叫王水，可溶解不活泼金属金、铂等。 【金属的钝化】反应规律小结浓硫酸、浓硝酸与非金属及化合物反应 与碳反应： 与硫反应： 与二氧化硫反应 （浓硫酸不与二氧化硫反应）： H2SO4SO2; HNO3NO2； CCO2 SSO2 四. 硫酸和硝酸的用途：见书p102 简述硝酸和硫酸的用途【本课小结】 1、浓硝酸的物理性质 2、浓、稀硝酸的化学性质 3、浓硫酸，浓、稀硝酸氧化性比较 4、浓硫酸、浓硝酸的用途及保存 1、工业上拟用铜和硝酸制Cu(NO3)2 3H2O若生产等量Cu(NO3)2，有三位同学提出了不同的生产方案： 甲方案：Cu+浓HNO3 蒸发结晶 乙方案： Cu+稀HNO3 蒸发结晶 丙方案：Cu CuO 蒸发结晶 你认为_方案最好， 理由_ _空气加热HNO3丙丙消耗HNO3少，且无污染物产生 课堂练习 2.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入NaOH