高中化学人教必修一课件：第二章第二节离子反应新(共53张PPT)1

1、一、电解质及其电离一、电解质及其电离化合物化合物电电 解解 质质非电解质非电解质电解质：电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 酸、碱、盐、水酸、碱、盐、水、大部分金属氧化物、过氧化物大部分金属氧化物、过氧化物非电解质：无论是在水溶液和熔融状态下都不导电非电解质：无论是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。的化合物。非金属氧化物、气态氢化物、大部分非金属氧化物、气态氢化物、大部分有机化合物有机化合物1.单质、混合物单质、混合物既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质离子化合物：离子化合物：由阴、阳离子组成的化合物叫离子化由阴、阳离子组成

2、的化合物叫离子化合物。合物。离子化合物（强碱、大多数盐、多数金属氧离子化合物（强碱、大多数盐、多数金属氧化物）都是电解质。化物）都是电解质。共价化合物：共价化合物：由非金属元素组成的化合物（除铵盐）由非金属元素组成的化合物（除铵盐）都是共价化合物。都是共价化合物。共价化合物中有些是电解质（如酸、水），有些是共价化合物中有些是电解质（如酸、水），有些是非电解质（如非金属氧化物、气态氢化物、大多数非电解质（如非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物）。有机物）。一、电解质及其电离一、电解质及其电离注意事项：注意事项：1、电解质、非电解质应是化合物；、电解质、非电解质应是化合物；2、电解质导电须有外界

3、条件：水溶液或熔化状态；、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；3、电解质应是一定条件下、电解质应是一定条件下本身电离出自由移动的离本身电离出自由移动的离子子而导电的化合物；而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。属于非电解质。 4、电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电解质；、电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电解质；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。 1、现有以下物质：、现有以下物质：NaCl晶体晶体 液态液态HCl CaCO3固体固体 熔融熔融KCl 蔗糖蔗糖 铜铜 CO2 NaOH溶液溶液 KOH固体固体 酒精

4、酒精（1）能导电的是）能导电的是_（2）属于电解质的是）属于电解质的是 属于非属于非电解质的是电解质的是_,既不是电解质也是不非既不是电解质也是不非电解质是的电解质是的_。 以上物质中：以上物质中：巩固练习：巩固练习：2、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是( )A.氯化钠溶液能导电氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质所以氯化钠溶液是电解质B.固态氯化钠不导电固态氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质所以氯化钠不是电解质C.氯化氢的水溶液能导电氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质所以氯化氢是电解质D.氯气溶于水能导电氯气溶于水能导电,所以氯水是电解质所以氯水是电解质E.Cu能导电能导电,所以

5、所以Cu是电解质是电解质 F.三氧化硫溶于水能导电三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质所以三氧化硫是电解质G.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质C浓度相等电浓度相等电解质溶液解质溶液盐酸盐酸醋酸溶液醋酸溶液NaOH溶液溶液NaCl溶液溶液氨水氨水电解质电解质HClCH3COOHNaOHNaClNH3H2O通电后通电后灯泡亮度灯泡亮度离子浓度离子浓度大大大大大大小小小小在相同条件（浓度、温度等）下不同电解质溶液的在相同条件（浓度、温度等）下不同电解质溶液的导电能力是否相同？导电能力是否相同？亮亮亮亮亮亮暗暗暗暗试验结果说明试验结果说明：在相同条件（浓度

6、、温度等）下不同电解质：在相同条件（浓度、温度等）下不同电解质溶液的导电能力不完全相同，为什么？溶液的导电能力不完全相同，为什么？化合物化合物电电 解解 质质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质强电解质：强电解质：在水溶液或熔融状态时全部电离成离在水溶液或熔融状态时全部电离成离子的电解质子的电解质弱电解质弱电解质：在水溶液里或熔融状态时部分电离成：在水溶液里或熔融状态时部分电离成离子的电解质离子的电解质1. 哪些类别的物质是强电解质？哪些类别的物质是强电解质？一、电解质及其电离一、电解质及其电离强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物是强电是强电解质

7、解质弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水是弱电解质是弱电解质一、电解质及其电离一、电解质及其电离电解质溶液（熔液）为什么能导电？电解质溶液（熔液）为什么能导电？因为电解质溶于水或熔化时能电离出自由移动因为电解质溶于水或熔化时能电离出自由移动的离子，的离子，电解质电解质靠自由移动的离子导电。靠自由移动的离子导电。固态的离子化合物能导电吗？液态的共价化合物能导固态的离子化合物能导电吗？液态的共价化合物能导电吗？电吗？NaClNaCl是离子化合物，但固态是离子化合物，但固态NaClNaCl中离子不能自中离子不能自由移动，所以不导电；由移动，所以不导电；HClHCl是共价化合物，液态是共价化合物，液态HClH

8、Cl中无离子，所以不导电。中无离子，所以不导电。一、电解质及其电离一、电解质及其电离可以通过相同浓度溶液的导电性实验来验证。可以通过相同浓度溶液的导电性实验来验证。1 1、电解质的强弱与其溶解性关系、电解质的强弱与其溶解性关系2 2、如何通过实验区分强弱电解质、如何通过实验区分强弱电解质无关无关.如如BaSO4、AgCl虽溶解度小，但属强电解虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。质，因溶解的部分能完全电离。3 3、电解质溶液的导电能力强弱与什么有关？电解质溶液的导电能力强弱与什么有关？主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度及主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度及其所带的电荷的多少。其

9、所带的电荷的多少。离子浓度越大、离子所带电荷越越多则导离子浓度越大、离子所带电荷越越多则导电能力越强。电能力越强。强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。练习练习1、下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（）、下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（） A 其水溶液能导电其水溶液能导电 B 极易溶于水极易溶于水 C 是一种具有刺激性气味的气体是一种具有刺激性气味的气体 D 熔化状态下不导电熔化状态下不导电练习练习2、下列物质中导电性最强的是（）、下列物质中导电性最强的是（） A 无水硫酸无水硫酸 B 熔融的氯化钾熔融的氯化钾 C 稀盐酸稀盐酸 D 固体氯化钠固体

10、氯化钠注意：电离注意：电离不需要电流不需要电流电离方程式书写电离方程式书写：强电解质的电离：强电解质的电离：NaHCONaHCO3 3NaNa+ +HCOHCO3 3NaHSONaHSO4 4NaNa+ +H H+ +SOSO4 42 2弱电解质的电离：弱电解质的电离：CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- - + H + H+ +NHNH3 3 H H2 2O NHO NH4 4+ + + OH + OH- -H H2 2COCO3 3H H+ +HCO+HCO3 3- -H H+ +CO+CO3 32-2-HCOHCO3 3- -多元弱酸分步电离：多元弱酸分步电离：

11、 练习练习3、往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力、往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积随加入稀氨水的体积V变化曲线变化曲线图为（图为（ ）IV0AIV0C IV0D 思考思考如改成往如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？溶液中滴加稀硫酸呢？IV0化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2OH+OH-=H2OKOH+HCl=KCl+H2OH+OH-=H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH+OH-=H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OH+OH-=H2O2 2、离子反应

12、发生的条件：、离子反应发生的条件：二、离子反应二、离子反应l、离子反应、离子反应: 有离子参加或生成的化学反应。有离子参加或生成的化学反应。（1）生成难溶物：）生成难溶物：（2）生成气体：）生成气体：（3）生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）：生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）：（4）发生氧化还原：）发生氧化还原： 强氧化性离子：强氧化性离子：MnO4-、NO3-(H+)、ClO-、Fe3+ 强还原性离子：强还原性离子： S2-、HS-、SO32-、I-、Fe2+（5）发生络合：）发生络合： Fe3+3SCN-= Fe(SCN)3二、离子反应二、离子反应 ( (3)3)书写步骤：书写步骤： 写：

13、写出反应的化学方程式；写：写出反应的化学方程式； 拆：把易溶于水、易电离的物质（即强酸、强碱、拆：把易溶于水、易电离的物质（即强酸、强碱、易溶盐）拆写成离子形式；易溶盐）拆写成离子形式； 删：删去方程式两边不参加反应的离子；删：删去方程式两边不参加反应的离子； 查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。是否相等。 ( (2)2)意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示同类的反应。表示同类的反应。3 3、离子方程式及书写、离子方程式及书写: : (1)(1)定义：用实际参加反应的离子符号表

14、示化学反应定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫离子方程式的式子叫离子方程式二、离子反应二、离子反应 (4)(4)书写规则：书写规则：在水溶液中发生的离子反应才能写离在水溶液中发生的离子反应才能写离子方程式子方程式强酸、强碱、易溶盐要拆写成离子，其它物质不能拆；强酸、强碱、易溶盐要拆写成离子，其它物质不能拆；浓浓H2SO4的浓度一般为的浓度一般为98%，主要是以硫酸分子的形式，主要是以硫酸分子的形式 存在，用化学式存在，用化学式H2SO4表示；表示；有酸式盐参加的反应有酸式盐参加的反应, 只有强酸的酸式盐的酸根只有强酸的酸式盐的酸根HSO4-能写成能写成H+和和SO42-，其它弱酸

15、的酸根一律不能拆。，其它弱酸的酸根一律不能拆。对于微溶物：作为反应物时如果是溶液（如澄清的石灰对于微溶物：作为反应物时如果是溶液（如澄清的石灰 水）则应拆写成离子，如果是浊液（如石灰乳则不能水）则应拆写成离子，如果是浊液（如石灰乳则不能 拆）；作为生成物时不拆。拆）；作为生成物时不拆。对于有氨生成的反应，加热时写对于有氨生成的反应，加热时写NH3、不加热时写、不加热时写 NH3H2O 。 二、离子反应二、离子反应常见物质的溶解性表：常见物质的溶解性表：酸：酸：硅酸不溶其余都溶硅酸不溶其余都溶碱：碱：强碱中强碱中Ca(OH)2微溶，其余都溶；微溶，其余都溶；弱碱中弱碱中NH3H2O溶其余难溶溶其

16、余难溶盐：盐：钾、钠、铵、硝酸盐都溶钾、钠、铵、硝酸盐都溶硫酸盐中（不溶钡和铅、微溶钙和银）硫酸盐中（不溶钡和铅、微溶钙和银）氯化物中（不溶银、亚汞）氯化物中（不溶银、亚汞）碳酸盐、亚硫酸盐、硅酸盐、磷酸盐、硫化物中碳酸盐、亚硫酸盐、硅酸盐、磷酸盐、硫化物中（只有钾、钠、铵盐溶于水）（只有钾、钠、铵盐溶于水） (1)看是否符合客观事实：看是否符合客观事实：不可主观臆造产物及反应。不可主观臆造产物及反应。4、离子方程式的正误判断、离子方程式的正误判断:2、离子反应发生的条件：、离子反应发生的条件：二、离子反应二、离子反应l、离子反应、离子反应: 有离子参加或生成的化学反应。有离子参加或生成的化学

17、反应。3、离子方程式及书写、离子方程式及书写: :如如: Fe和稀盐酸反应：和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 如：如：Cu与浓硫酸的反应为非离子反应，不能用离子方程式表示。与浓硫酸的反应为非离子反应，不能用离子方程式表示。如如: Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与与SO42-的离子的离子反应，又要写反应，又要写Cu2+与与OH-的离子反应。的离子反应。举例说明举例说明“过量过量”、“少量少量”、“足量足量”、“等物质的量等物质的量”、“适量适量”、“任意量任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响以及滴加顺序等对反应方程式的影响反应物相

18、对量不同时离子方程式不同：反应物相对量不同时离子方程式不同：例：例：1 1、向、向NaOHNaOH溶液中滴入过量溶液中滴入过量Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液：溶液：CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O向向NaOH溶液中滴入少量溶液中滴入少量Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液：溶液：CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O例：例：2、 NaOHNaOH溶液中通入溶液中通入COCO2 2气体（少量、

19、过量）气体（少量、过量）将少量的物质定为将少量的物质定为1练习：练习：FeBr2与少量与少量Cl2反应：反应：FeBr2与过量与过量Cl2反应：反应：FeBr2与与Cl2等物质的量反应：等物质的量反应： 练习：练习：Ba(OH)2与少量或过量的与少量或过量的NaHSO4 反应：反应：（5 5）离子方程式书写：）离子方程式书写：滴加顺序不同，离子方程式不同：滴加顺序不同，离子方程式不同：(1)Al3+与OH-(2)AlO2与H+(3)CO32-与H+(4)AgNO3与NH3H2O反应物相对量不同时离子方程式不同：反应物相对量不同时离子方程式不同：（5 5）离子方程式书写：）离子方程式书写：KAl

20、(SO4)2溶液中加溶液中加Ba(OH)2溶液的反应溶液的反应FeCl3溶液中加溶液中加Na2S、H2S的反应的反应Al2(SO4)3溶液中加溶液中加NaOH溶液的反应溶液的反应Mg(HCO3)2NaOHCa(HCO3)2NaOHNaHCO3Ca(OH)2练习：分别写出在少量与过量条件下的化学方程式练习：分别写出在少量与过量条件下的化学方程式和离子方程式：和离子方程式：有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：如铵盐与有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：如铵盐与碱的反应碱的反应（1）固体加热，是离子反应，但不能写离子方程式：）固体加热，是离子反应，但不能写离子方程式： 2NH4ClC

21、a(OH)2 CaCl22NH3H2O（2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放出气体：）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放出气体： NH4+OHNH3H2O（3）浓溶液或加热，放出氨气：）浓溶液或加热，放出氨气： NH4+OHNH3H2O滴加顺序不同，离子方程式不同：滴加顺序不同，离子方程式不同： 反应物相对量不同时离子方程式不同：反应物相对量不同时离子方程式不同：（5 5）离子方程式书写难点：）离子方程式书写难点：写出与下列每一离子方程式对应2个化学反应方程式（1） HCO3-+H+=CO2+H2O （2）H+OH- H2O （3）Mg2 H+ =Mg2+H2（4）BaCO32H+=Ba2+H2

22、O CO2 离子方程式转化为化学方程式：离子方程式转化为化学方程式：离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断 离子方程式的正误判断是高考常见题型。你认为应该从哪些方面判断离子方程式的正误呢？启迪思考： (1) 看是否符合客观事实：不可主观臆造产物及反应。看是否符合客观事实：不可主观臆造产物及反应。4、离子方程式的正误判断、离子方程式的正误判断:2、离子反应发生的条件：、离子反应发生的条件：二、离子反应二、离子反应l、离子反应、离子反应: 有离子参加或生成的化学反应。有离子参加或生成的化学反应。3、离子方程式及书写、离子方程式及书写: :(2) 看是否符合书写规则：该拆的要拆（强酸、强碱、易溶看

23、是否符合书写规则：该拆的要拆（强酸、强碱、易溶 盐），不该拆的不能拆。盐），不该拆的不能拆。(3) 看是否配平：原子平，电荷平。看是否配平：原子平，电荷平。(4) 看是否符合题设条件及要求：如看是否符合题设条件及要求：如“过量过量”、“少量少量”、“足足 量量”、“等物质的量等物质的量”、“适适量量”、 “任意量任意量”以及滴加顺序等对反以及滴加顺序等对反应应 方程式的影响。方程式的影响。4、离子方程式的正误判断、离子方程式的正误判断:2、离子反应发生的条件：、离子反应发生的条件：二、离子反应二、离子反应l、离子反应、离子反应: 有离子参加或生成的化学反应。有离子参加或生成的化学反应。3、离子

24、方程式及书写、离子方程式及书写: :离子间发生络合反应离子间发生络合反应5、离子共存、离子共存：凡是能发生反应的离子就不能大量共存（注意 不是完全不能共存，而是不能大量共存） 离子间发生复分解反应离子间发生复分解反应(生成沉淀、气体、难电离物质生成沉淀、气体、难电离物质)离子间发生氧化还原反应离子间发生氧化还原反应离子间发生双水解反应离子间发生双水解反应现有一系列实验：现有一系列实验：AgNO3 AgCl AgBr AgI Ag2SNaClNaBrNaINa2S根据上述实验判断相应银盐的溶解度由小到根据上述实验判断相应银盐的溶解度由小到大的顺序是：大的顺序是：离子反应的本质是离子反应的本质是：

25、使溶液中的某种离子使溶液中的某种离子浓度减小，在反应中不断向离子浓度减小浓度减小，在反应中不断向离子浓度减小的方向进行的方向进行黑色黑色白色白色淡黄色淡黄色黄色黄色离子之间相互反应有沉淀析出不能大量共存。离子之间相互反应有沉淀析出不能大量共存。 如生成如生成AgCl、CaSO4、Ag2SO4、Al(OH)3、CaCO3、H2SiO3、 MgCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。等。离子之间相互反应有气体逸出不能大量共存。离子之间相互反应有气体逸出不能大量共存。 如：如：H与与S2、HS、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，OH 与与HS、HCO3-、HSO3-、NH4+等，由于

26、生成等，由于生成H2S、CO2、SO2、NH3等气体而不能等气体而不能 大量共存。大量共存。离子之间因相互反应生成弱电解质时不能大量共存。离子之间因相互反应生成弱电解质时不能大量共存。 如：如：H与与CH3COO、OH、PO43-、 CO32- 、S2变成变成 CH3COOH、H2O、HPO2-、H2PO-、H3PO4、HCO-、HS-而不而不 能大量共存。能大量共存。1、复分解反应、复分解反应2、能相互发生氧化还原反应的离子、能相互发生氧化还原反应的离子+不能大量共存：不能大量共存： 强氧化性的离子：强氧化性的离子： MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+) 、ClO-、Fe3+。 强还

27、原性的离子强还原性的离子:S2-、HS-、SO32- 、HSO3- 、I-、Fe2+。 此外，此外，S2O32-与与H+也不能共存（发生歧化反应）。也不能共存（发生歧化反应）。 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。大量共存。 3、发生盐的双水解反应离子不能大量共存发生盐的双水解反应离子不能大量共存凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有：性的阴离子不能大量共存的有：Al3+ 与与 HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-发

28、生盐的双水解反应发生盐的双水解反应; Fe3+与与SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 发发生盐的双水解反应生盐的双水解反应; (NH4+与与 SiO32-、AlO2-、) 浓溶液发生盐的双水解浓溶液发生盐的双水解反应反应;说明：说明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)发生氧化还原反应，而不发生发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应盐的双水解反应S2-与与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解等发生复分解反应不能大量共存反应不能大量共存(NH4+ + CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量双水解反应较弱仍可大量共存共存4 4、离子

29、间发生络合反应、离子间发生络合反应（1） Fe3+ + SCN（2） Fe3+ + C6H5OH（3） Ag+ + NH3（4）Cu 2+ NH3解题指导解题指导1首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和律和“离子共存离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决纳整理而得出。因此解