高三一轮复习《离子反应》

1、电解质电解质: :对象对象:化合物化合物条件条件: 在水溶液或熔融状态下在水溶液或熔融状态下在水溶液或熔融状态下能够导电在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物的化合物结果结果:导电导电实质实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移 动的离子动的离子电离电离: : 物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子过程由移动的离子过程注意注意非电解质非电解质: :在水溶液和熔融状态下都不能在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物导电的化合物一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中的电离盐在水溶液中的电离强电解质强电解质弱电解质弱电解质

2、电离程度电离程度溶液里粒子溶液里粒子同条件下导电性同条件下导电性物质类别物质类别化合物类型化合物类型完全完全部分部分水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子强强弱弱强酸、强碱、大多数盐强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水离子化合物，某些共价化合物离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物总结： 化合物电解质 非电解质 强碱(KOH NaOH ) 大部份盐(Na2SO4) 强酸(HCl H2SO4) 在水溶液中或熔融状态仅在水溶液中 强电解质 弱电解质 全部电离全部电离弱酸(H2CO3 CH3COOH ) 弱碱NH3H2O. Cu(OH) 2 水(H2O) 部分电离

3、仅在水溶液中部分电离蔗糖 乙醇 不电离在水溶液和熔融状态中( (非金属氧化物、大部分有机物非金属氧化物、大部分有机物) )电解质在水溶液中的电离以及电解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性质溶液的导电性电解质溶液导电，是因为溶液中存在自由电解质溶液导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度有关。有关。 1 1电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。离子的过程称为电离。v归纳总结归纳总结（5 5）电

4、解质的强弱与其）电解质的强弱与其 无关。某些盐如无关。某些盐如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是等虽难溶于水，但溶于水的部分是 的，所以它们是强电解质。的，所以它们是强电解质。（6 6）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中导电性强弱主要与溶液中 有关。有关。（3 3）电解质、非电解质都是）电解质、非电解质都是 。单质、溶。单质、溶液既液既 不是电解质，也不是非电解质。不是电解质，也不是非电解质。（4 4）电解质应是在一定条件下）电解质应是在一定条件下 的的化合物。某些化合物，像化合物。某

5、些化合物，像SOSO3 3、SOSO2 2、COCO2 2、NHNH3 3，它们溶于，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是水生成了电解质而导电，但本身是 。 （2 2）电解质溶液导电的原因：存在电解质溶液导电的原因：存在 。自由移动的离子自由移动的离子化合物化合物本身电离本身电离非电解质非电解质溶解性溶解性完全电离完全电离离子浓度大小、离子所带的电荷离子浓度大小、离子所带的电荷（1 1）电解质本身不导电，必须在熔化或溶于水时导电。电解质本身不导电，必须在熔化或溶于水时导电。例题例题2往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度力发生变化，

6、其电流强度I随加入稀氨水的体积随加入稀氨水的体积V变化曲变化曲线图为（线图为（ ）IV0AIV0C IV0D IV0溶液的导电能力溶液的导电能力：主要取决于溶液中：主要取决于溶液中自由移动的离子自由移动的离子的的浓度浓度及其所带的及其所带的电荷电荷的多少。的多少。（弱电解质浓溶液的（弱电解质浓溶液的导电能力可能比强电解质的稀溶液导电能力强）导电能力可能比强电解质的稀溶液导电能力强）思考思考如改成往如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？溶液中滴加稀硫酸呢？B电解质的电离电解质的电离-电解质的电离可用电离方程式表示电解质的电离可用电离方程式表示 强电解质强电解质在水溶液里能在水溶液里能弱电解质

7、弱电解质在水溶液里在水溶液里分子电离。分子电离。电解质的电离过程如何表示呢？电解质的电离过程如何表示呢？1 1、概念：、概念：在在水水溶液或熔化状态溶液或熔化状态有离子有离子参加或生成的反应参加或生成的反应. .二、离子反应二、离子反应2 2、类型、类型复分解、氧化还原、络合、水解、电解等复分解、氧化还原、络合、水解、电解等 生成难溶、难电离、易挥发性物质；生成难溶、难电离、易挥发性物质；或离子间发生氧化还原反应、水解反应、络合反应。或离子间发生氧化还原反应、水解反应、络合反应。 离子反应的离子反应的条件条件：金属单质：金属单质：非金属单质：非金属单质：氧化物：氧化物：酸：酸：碱：碱：盐：盐：

8、Fe、Zn、Cu 等等S、Si、C 等等Al2O3、SiO2 等等H2SiO3 等等Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等等BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl、AgBrAgBr、AgIAgI 等等（1 1） 、生成难溶物质生成难溶物质沉淀沉淀【设疑】常见的【设疑】常见的难溶的物质有哪难溶的物质有哪些呢？些呢？ 需要熟记需要熟记物质溶解性表！物质溶解性表！3 3、离子反应发生的、离子反应发生的条件条件 生成难溶、难电离、易挥发性物质；生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、水解反应或络合反应。离子间发生氧化还原反应、水解反

9、应或络合反应。 离子反应的离子反应的条件条件：弱酸：弱酸：弱碱：弱碱：水：水：少数盐：少数盐： H H2 2O OH H2 2COCO3 3、HClOHClO、HFHF、CHCH3 3COOHCOOH、C C6 6H H5 5OH OH 等等( (除除 H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClHCl、HBrHBr、HIHI外的多数酸外的多数酸) )NHNH3 3HH2 2O O 等等HgClHgCl2 2 等等（2 2）、生成难电离物质）、生成难电离物质-弱电解质弱电解质【设疑】常见的【设疑】常见的难电离的物质有难电离的物质有哪些呢？哪些呢？ （3 3）、生成挥发性物质）、生成挥

10、发性物质-气体气体 H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等等3 3、离子反应发生的、离子反应发生的条件条件 生成难溶、难电离、易挥发性物质；生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、水解反应或络合反应。离子间发生氧化还原反应、水解反应或络合反应。 离子反应的离子反应的条件条件：（4 4）、发生氧化还原反应：）、发生氧化还原反应： Fe3 、NO3 (H+ ) 、 ClO- 、MnO4 等等强氧化剂：强氧化剂：强还原剂：强还原剂：Fe2、 S2 、I、 SO32、 H SO3等等（5 5）、发生络合反应：）、发生络合反应：Fe3与与SCN、苯酚苯酚；Ag与氨

11、水与氨水3 3、离子反应发生的、离子反应发生的条件条件Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3- Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3- NH4+ + SiO32-、AlO2-（6）发生盐的水解互促且彻底的反应）发生盐的水解互促且彻底的反应离子反应的离子反应的方向方向： 向体系中离子浓度减小的方向进行。向体系中离子浓度减小的方向进行。离子反应的离子反应的本质本质： 离子浓度的减小。离子浓度的减小。练习练习1 硝酸铅硝酸铅 Pb(NO3)2 的稀溶液中，滴入几滴的稀溶液中，滴入几滴Na2SO4溶液生成白色溶液

12、生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式：都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式： 。试推测第二步离子反应发生的原因试推测第二步离子反应发生的原因 。Pb2+ + SO42 = PbSO4 PbSO4 +2 CH3COO = Pb(CH3COO)2Pb(CH3COO)2难电离，离子反应总是向生成更难溶，难电离，离子反应总是向生成更难溶，更难电离的物质的方向进行。更难电离的物质的方向进行。1 1、概念：、概念：用用实际参加反应的离子符

13、号实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子表示化学反应的式子. .2 2、表示含义：、表示含义：(1)(1)表示表示某一具体某一具体反应的离子方程式反应的离子方程式(2)(2)表示表示某一类型某一类型反应的离子方程式反应的离子方程式三、离子方程式三、离子方程式3 3、书写步骤书写步骤: : 一写一写二拆二拆三删三删四查四查1 1、写出化学方程式：、写出化学方程式：2 2、把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，难溶或、把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，难溶或 难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。3 3、删去方程式两边形式相同的离子：、删去方程式两边形式

14、相同的离子：4 4、整理方程式并检查两边各元素的、整理方程式并检查两边各元素的 原子个数和电荷总数是否相等：原子个数和电荷总数是否相等：-写写-拆拆-删删-查查3 3、书写步骤书写步骤: :离离 子子化学式化学式非电解质：非电解质：如如CHCH3 3CHOCHO弱电解质：弱电解质： 弱酸弱酸H H2 2SOSO3 3、H H3 3POPO4 4、CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2COCO3 3、HClOHClO、H H2 2S S 弱碱弱碱NHNH3 3H H2 2O O 水水复杂离子：复杂离子： 弱酸酸式酸根弱酸酸式酸根HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、H H2

15、2POPO4 4- - 络离子络离子 FeSCNFeSCN2+2+氧化物、难溶物、单质和气体氧化物、难溶物、单质和气体浓硫酸浓硫酸和固态物质和固态物质： 如如NaNa2 2O O、Cu(OH)Cu(OH)2 2、BaSOBaSO4 4 、NONO等等完全电离且溶于水的化合物：完全电离且溶于水的化合物：强酸、强碱、易溶盐强酸、强碱、易溶盐（2 2）保留化学式的规则：）保留化学式的规则：（1 1）拆成离子符号的规则：）拆成离子符号的规则：（3 3）对于微溶物的处理）对于微溶物的处理: :在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化学式化学式当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处

16、于溶液状态溶液状态( (稀溶液稀溶液) )，应，应写成写成离子形式离子形式。 如石灰水中的如石灰水中的Ca(OH)Ca(OH)2 2要分开写成要分开写成CaCa2+2+和和OHOH- -当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于浊液或固态浊液或固态，应写，应写化学化学式式。如石灰乳写。如石灰乳写Ca(OH)Ca(OH)2 2书写离子方程式应注意的问题书写离子方程式应注意的问题:氨水作为反应物是写成氨水作为反应物是写成NHNH3 3HH2 2O O ；作为生成物，加热；作为生成物，加热或浓度很大时写成或浓度很大时写成NHNH3 3 + H + H2 2O O练习练习3 完成下列离子方程式：完成

17、下列离子方程式：（1）氨水和醋酸溶液混合）氨水和醋酸溶液混合（2）碳酸氢铵溶液与足量的热）碳酸氢铵溶液与足量的热NaOH溶液混合溶液混合（3）Ba(OH)2溶液和溶液和H2SO4溶液混合溶液混合（4）向）向Ba(OH)2溶液中滴加溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全溶液至沉淀完全注意离子方程式的配比问题注意离子方程式的配比问题NH3H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+2H2O NH4+ + HCO3- + 2OH

18、= NH3 + CO32- +2H2O酸式盐与碱的反应涉及到的酸式盐与碱的反应涉及到的“量量”方法方法：按：按“以少定多以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。（离子）确定量多离子前面的系数。 (1) Ca(HCO3)2与与NaOHa.a.往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液b.b.往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液 OH- +HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O 2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O(2)NaH

19、CO3与与Ca(OH)2b.b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2Oa.a.往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O（3）KHSO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液混合？溶液混合？a.KHSOa.KHSO4 4少量时：少量时：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2Ob.KHSOb.KHSO4 4过量时：过量时：Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O较特殊的反应涉及到的较特殊的反应涉及

20、到的“量量”1 1、碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：、碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：2 2、明矾与足量的氢氧化钡溶液反应：、明矾与足量的氢氧化钡溶液反应：3 3、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应：、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应：Mg2+2HCO3+4OH= Mg(OH)2+CO3+2H2O Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O NH4+HCO3-+Ba2+2OH-=NH3.H2O+BaCO3+H2O 酸性氧化物与碱的反应酸性氧化物与碱的反应NaOHNaOH溶液溶液AlClAlCl3 3溶液溶液Al3+3OH = Al(OH)3Al(OH

21、)3+OH = AlO2+2H2O3AlO2+Al3+6H2O = 4Al(OH)3现象：先有白色沉淀，然后消失现象：先有白色沉淀，然后消失现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉 淀不消失淀不消失试剂的滴加顺序涉及到的试剂的滴加顺序涉及到的“量量”Al3+3OH = Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2+2H2ONaOHNaOH溶液溶液AlClAlCl3 3溶液溶液与互滴有关的离子方程式的书写与互滴有关的离子方程式的书写 氨水氨水AgNOAgNO3 3溶液溶液现象：先有白色沉淀，然后消失现象：先有白色沉淀，然后消失现象：开始没有沉淀，然后生成沉

22、淀现象：开始没有沉淀，然后生成沉淀 （白（白棕黑色棕黑色) )3NH3H2O+Ag+=Ag(NH3)2+OH-+2H2O+NH4+OH-+Ag+=AgOH2AgOH=Ag2O+H2O氨水氨水AgNOAgNO3 3溶液溶液NH3.H20 + Ag+ = NH4+ + AgOH 2NH3.H20 + AgOH = ( Ag(NH3)2 )+OH-+ 2H2O 盐酸盐酸NaAlONaAlO2 2溶液溶液 AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH )33H = Al3+3H2O Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3现象：先有白色沉淀，然后消失现象：先有白色沉淀，然后消失现象

23、：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀 不消失不消失 AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH )33H = Al3+3H2O盐酸盐酸NaAlONaAlO2 2溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液H H2 2SOSO4 4溶液溶液 CO32+2H+ = CO2+H2O CO32+H+ = HCO3- HCO3+H+ = CO2+H2O现象：有大量气体生成现象：有大量气体生成现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体 产生产生H H2 2SOSO4 4溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液例题

24、例题3 下列离子反应方程式是否正确，试说明理由。下列离子反应方程式是否正确，试说明理由。1、NH4Cl 固体和熟石灰混合加热：固体和熟石灰混合加热： 2、铁与稀盐酸反应：、铁与稀盐酸反应：2Fe + 6 H+ = 2 Fe3+3 H2（原因）（原因）3、硫化钠水解、硫化钠水解: S2- + 2H2O = H2S + 2OH- （原因）（原因） 4、把一小块镁投入过量、把一小块镁投入过量FeCl3溶液中：溶液中： Fe3+ + Mg = Fe2+ + Mg2+ （原因）（原因）5、氯气与水反应：、氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- （原因）（原因）6、硫酸铜溶

25、液跟氢氧化钡溶液反应、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+ + SO42- = BaSO4 （原因）（原因） 7、FeBr2溶液中通入过量溶液中通入过量Cl2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- （原因）（原因） NH4+ + OH = NH3 + H2O （原因）（原因）“一看一看”电荷是否守恒电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如原子数必须守恒。如FeClFeCl3 3溶液与溶液与ClCl2 2反应，不能写成反应，不能写成FeFe3 3 + Cl+ Cl2 2 = Fe = Fe2 2 + 2 Cl+ 2 Cl “

26、二看二看”拆分是否恰当拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。如式。如HCOHCO3 3不能写成不能写成COCO3 32 2 + H + H ，HSOHSO4 4 通常要写成通常要写成SOSO4 42 2 + H + H ； 离子方程式的正误判断规律离子方程式的正误判断规律“八看八看”“三看三看”是否漏掉离子反应是否漏掉离子反应：如：如Ba(OH)B

27、a(OH)2 2溶液与溶液与CuSOCuSO4 4溶液溶液反应，既要写反应，既要写BaBa2 2 + SO+ SO4 42 2 的离子反应，又要写的离子反应，又要写CuCu2 2 与与OHOH 的离子反应，应为的离子反应，应为BaBa2 2 + 2OH+ 2OH + Cu + Cu2 2 + SO+ SO4 42 2 = BaSO = BaSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2。 “四看四看”是否符合客观事实是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编

28、造一些物质出来，如一些物质出来，如FeBrFeBr2 2 溶液中通入过量溶液中通入过量ClCl2 2不能写成：不能写成：FeFe2 2 + Cl+ Cl2 2 = Fe = Fe3 3 + 2Cl+ 2Cl ，它就与客观事实不相符合，它就与客观事实不相符合， “五看五看”反应物或生成物的配比是否合理反应物或生成物的配比是否合理：如稀如稀H H2 2SOSO4 4与与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应不能写成溶液反应不能写成: :H H + OH+ OH + SO + SO4 42 2 + Ba + Ba2 2 = BaSO= BaSO4 4 + H + H2 2O O “六看六看”是否符合

29、题设条件是否符合题设条件：题设条件：题设条件 “过量过量”、“少量少量”、“适量适量”、“任意量任意量”、“滴加顺序滴加顺序”等字眼，解题时要特别留等字眼，解题时要特别留心。心。“七看七看”各种符号是否表正确各种符号是否表正确：如：如“”、“ “ ”、“”、“”、可逆号及离子符号写成价态符号等。如、可逆号及离子符号写成价态符号等。如NaNa2 2COCO3 3的水解不能写成的水解不能写成COCO3 32 2 + H + H2 2O = HCOO = HCO3 3 + OH + OH “八看八看” ” 是否忽略隐含反应是否忽略隐含反应：如将少量：如将少量SOSO2 2通入漂白粉溶液通入漂白粉溶液

30、中中: : H H2 2O+SOO+SO2 2+Ca+Ca2+2+2ClO+2ClO=CaSO=CaSO3 3+2HClO+2HClO 错在忽略了错在忽略了HClOHClO可可以将以将+4+4价的硫氧化。应为：价的硫氧化。应为：H H2 2O+SOO+SO2 2 +Ca+Ca2+2+ +ClO +ClO =CaSO =CaSO4 4+ H+ H+ + + Cl + Cl + HClO+ HClO。氧化还原反应中涉及到的氧化还原反应中涉及到的“量量”方法：方法：对于氧化还原反应，按对于氧化还原反应，按“强先弱后强先弱后”的原则来的原则来书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。化性（或还原性）弱的后发生反应。 (1)(1)向向FeBrFeBr2 2溶液中通入少量溶液中通入少量( (足量足量) )的的ClCl2 2反应的离子方程式。反应的离子方程式。 (2)(2)向向FeIFeI2 2溶液中通入少量溶液中通入少量( (足量足量) ) 的的ClCl2 2反应的离子方程式。反应的离子方程式。