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文档简介

1、2008北京奥运会北京奥运会开幕式焰火大脚开幕式焰火大脚印印.wmv二、焰色反应二、焰色反应v1.定义定义:2. 【实验实验3-6 】2.实验步骤:实验步骤:烧烧蘸蘸灼灼洗洗(用盐酸洗,除去可溶性杂质)(用盐酸洗,除去可溶性杂质)(烧到与原来火焰颜色相同)(烧到与原来火焰颜色相同)(蘸取待测溶液)(蘸取待测溶液)(灼烧)(灼烧)3.注意事项注意事项v观察观察K的焰色时需透过的焰色时需透过蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃v焰色反应是元素的性质,与元素存在焰色反应是元素的性质,与元素存在形式无关形式无关v焰色反应是焰色反应是物理变化物理变化4.用途用途v用于制作烟花的发色剂用于制作烟花的发色剂v鉴定金属或金属

2、离子的存在鉴定金属或金属离子的存在钠钠钡钙钾钾锂铷锶铜黄色黄色黄绿色黄绿色砖红色砖红色紫红色紫红色紫色紫色洋红色洋红色绿色绿色紫色紫色红宝石蓝宝石二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1. 氧化铝氧化铝物理性质物理性质氧化铝难溶于水,熔点很高,也很氧化铝难溶于水,熔点很高,也很坚固坚固主要用途:耐火材料,冶炼铝的原主要用途:耐火材料,冶炼铝的原料料耐火坩埚耐火坩埚耐火砖耐火砖燃器具点火瓷头燃器具点火瓷头Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 化学性质化学性质两性氧化物两性氧化物既能溶于酸又能溶于强碱既能溶于酸又能溶于强

3、碱与酸的反应与酸的反应与碱的反应与碱的反应Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O2.2.氢氧化铝氢氧化铝实验室制法实验室制法Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 学生实验:学生实验: 取适量用氨水制得的取适量用氨水制得的Al(OH)3沉淀于试管沉淀于试管中,然后滴加盐酸,振荡。分析现象并写出中,然后滴加盐酸,振荡。分析现象并写出化学方程式。化学方程式。2. 2. 氢氧化铝氢氧化铝氢氧化铝实验室制法氢氧化铝实验室制法实验探究:实验探究: 利用利用 Al2(SO4)3溶液、溶液、NaOH溶液、

4、氨水。溶液、氨水。制取氢氧化铝制取氢氧化铝实验实验内容内容往盛有往盛有AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液的试溶液的试管中滴入管中滴入 溶液,溶液,直至过量。直至过量。 往盛有往盛有AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液的试管溶液的试管中滴入中滴入 ,直至过量。,直至过量。 实验实验现象现象反应反应方程方程式式结论结论白色胶状沉淀不断增多,白色胶状沉淀不断增多,而后沉淀溶解并最后消失。而后沉淀溶解并最后消失。 白色胶状沉淀逐渐增多,白色胶状沉淀逐渐增多,氨水过量不溶解。氨水过量不溶解。AlAl2 2(SO4)(SO4)3 3 6NaOH6NaOH2Al(OH)2Al(OH

5、)3 33Na3Na2 2SOSO4 4Al(OH)Al(OH)3 3NaOHNaOHNaAlONaAlO2 22H2H2 2O OAlAl2 2(SO4)(SO4)3 3 +6NH+6NH3 3H H2 2O=O=2Al(OH)2Al(OH)3 3+3(NH+3(NH4 4) ) 2 2SOSO4 4AlAl2 2(SO4)(SO4)3 3与与NaOHNaOH、NHNH3 3H H2 2O O均可反应生成均可反应生成Al(OH)Al(OH)3 3, , Al(OH)Al(OH)3 3溶于强碱而不溶于弱碱。溶于强碱而不溶于弱碱。NaOH氨水氨水问题讨论:问题讨论: 用用Al2(SO4)3制备制

6、备Al(OH)3应选择应选择NaOH溶液还是氨水?为什么?溶液还是氨水?为什么? 应选用氨水,应选用氨水, Al(OH)3不溶于氨不溶于氨水,却溶于水,却溶于NaOH溶液,用溶液,用NaOH溶溶液制取时,液制取时, NaOH溶液的用量不便于溶液的用量不便于控制。控制。2.2.氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 小结:小结:Al(OH)3既能与强酸反应,又能与既能与强酸反应,又能与强碱溶液

7、反应,且都生成了盐和水。所以强碱溶液反应,且都生成了盐和水。所以Al(OH)3是两性氢氧化物是两性氢氧化物。(两性)(两性) Al(OH)3Al3+H+AlO2-OH-v不稳定性:氢氧化铝不稳定,受热易分不稳定性:氢氧化铝不稳定,受热易分解。解。v2Al(OH)3 Al2O32H2O2.2.氢氧化铝氢氧化铝规律:难溶性的氢氧化物规律:难溶性的氢氧化物 相应的氧化物相应的氧化物+水水 Al(OH) Al(OH)3 3是医用的胃酸中和剂中的一种,它是医用的胃酸中和剂中的一种,它呈碱性但碱性又不强,不至于对胃壁产生强烈的呈碱性但碱性又不强,不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用,但却可以与酸反应,起到

8、中和刺激或腐蚀作用,但却可以与酸反应,起到中和过多胃酸的作用。此外,由于过多胃酸的作用。此外,由于Al(OH)Al(OH)3 3难溶于水难溶于水且是一种胶状物质,所以可以保护溃疡面且效力且是一种胶状物质,所以可以保护溃疡面且效力持久持久氢氧化铝的用途氢氧化铝的用途 用途:医用的胃药。净水。用途:医用的胃药。净水。 主要成分主要成分 :氢氧化铝:氢氧化铝 药理作用药理作用 :本品有抗酸、保护溃疡面等作用,效力较弱,缓慢持久。:本品有抗酸、保护溃疡面等作用,效力较弱,缓慢持久。 本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶,覆盖在溃本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶,覆盖在溃

9、 疡表面起机械保护作用。疡表面起机械保护作用。 适用症适用症 :主要用于胃酸过多,胃及十二指肠溃疡等:主要用于胃酸过多,胃及十二指肠溃疡等 不良反应不良反应 :长期水剂量服用,可致严重便秘。:长期水剂量服用,可致严重便秘。课堂小结课堂小结实验室制法实验室制法两性氢氧化物两性氢氧化物1.氧化铝氧化铝两性氧化物两性氧化物既能溶于酸又能溶于强碱既能溶于酸又能溶于强碱Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O2.2.氢氧化铝氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al(OH)3 + 3H+ =

10、Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O不稳定性不稳定性2Al(OH)3 Al2O32H2O 用途:医用的胃药用途:医用的胃药,净水净水1.1.下列关于下列关于Al(OH)Al(OH)3 3的性质的叙述错误的是(的性质的叙述错误的是( ) A A. .Al(OH)Al(OH)3 3 是难溶于水的白色沉淀是难溶于水的白色沉淀 B B. .Al(OH)Al(OH)3 3 能吸附水中的悬浮物能吸附水中的悬浮物 C C. .Al(OH)Al(OH)3 3 能溶于氨水能溶于氨水 D.D.Al(OH)Al(OH)3 3 属于两性氢氧化物属于两性氢氧化物 2.2.将金属

11、钠投入将金属钠投入AlClAlCl3 3溶液中,下列有关叙述一定溶液中,下列有关叙述一定 正确的是(正确的是( ) A.A.有气体生成,最后一定有白色沉淀有气体生成,最后一定有白色沉淀 B.B.一定无气体生成一定无气体生成 C.C.溶液最后澄清且有气体放出溶液最后澄清且有气体放出 D.D.一定有气体生成一定有气体生成C CD D课堂练习课堂练习3.3.下图中能表示将下图中能表示将Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中,产生沉淀的质量(溶液中,产生沉淀的质量(W W)与加入)与加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液的体积(的体积(V V)关系的是)关系的是 ( ) ( ) VVVVWWWWABCDC三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物硫酸亚铁硫酸亚铁陨铁陨铁赤铁矿(赤铁矿(FeFe2 2O O3 3)磁铁矿(磁铁矿(FeFe3 3O O4 4)氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁分子式分子式俗名俗名色、态色、态铁的化铁的化合价合价水溶性水溶性FeO +2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O化学性质:化学性质:FeO +2H+

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