高一化学必修1第二章第一节物质的分类第二课时PPT课件

1、第二课时第二课时背景知识回顾：背景知识回顾：1、把下列物质分成两类应怎样分？、把下列物质分成两类应怎样分？纯水纯水泥水泥水纯纯H2SO4稀稀H2SO4蔗糖水蔗糖水空气空气铁粉铁粉2、在初中我们能把纯净物继续分类，可表示为、在初中我们能把纯净物继续分类，可表示为 单质单质 酸酸纯净物纯净物 碱碱 化合物化合物 盐盐 氧化物氧化物而混合物还能否再进行分类呢？而混合物还能否再进行分类呢？二、分散系及其分类二、分散系及其分类1、分散系的概念、分散系的概念把把 所得所得到的混合体系，叫做分散系。前者属于到的混合体系，叫做分散系。前者属于 ，称作称作 ，后者起，后者起 的作用，称作的作用，称作 。其实，初

2、中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属其实，初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属于于 ，溶剂属于，溶剂属于 。初中我们还学过悬浊液和。初中我们还学过悬浊液和乳浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水是乳浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水是 ，泥，泥土小颗粒是土小颗粒是 。根据分散质与分散剂的状态，它们之间可以有根据分散质与分散剂的状态，它们之间可以有9种组合方种组合方式：式： 分散质分散质 分散剂分散剂 气气 气气 液液 液液 固固 固固 9种分散系种分散系一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中属于被分散的物质属于被分散的物质分散

3、质分散质容纳分散质容纳分散质分散剂分散剂分散质分散质分散剂分散剂分散剂分散剂分散质分散质 9 9种组合方式的分散系举例种组合方式的分散系举例分散质分散质分散剂分散剂实例实例1气气气气2液液气气3固固气气4气气液液5液液液液6固固液液7气气固固8液液固固9固固固固说明：许多分散系属于混合分散系，如空气中有烟尘时，既有气、说明：许多分散系属于混合分散系，如空气中有烟尘时，既有气、气分散系，又有气、气分散系，又有气、固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。 空气、其他混合气空气、其他混合气雾雾烟烟灭火泡沫灭火泡沫酒精，牛奶酒精，牛奶油漆油漆海绵，泡沫塑料海绵，泡沫

4、塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃：玻璃加入有色玻璃：玻璃加入AgI或或Cu2O2.分散系的分类分散系的分类泥浆水泥浆水不稳定、不均一不稳定、不均一不透明不透明 100 nm浊液浊液豆浆豆浆较稳定、均一较稳定、均一有些透明有些透明1 100 nm胶体胶体饱和饱和NaCl溶液溶液稳定、均一稳定、均一透明透明 1 nm溶液溶液举例主要特征分散质粒子大小分散系分散质粒子大小分散质粒子大小溶液溶液胶体胶体浊液浊液当分散剂是水或当分散剂是水或其它液体时其它液体时 科学探究科学探究 1、Fe(OH)3胶体的制备实验及胶体、溶液、浊液外观特胶体的制备实验及胶体、溶液、浊液外观特征的

5、比较：征的比较： 实验步骤：实验步骤：取三个小烧杯，分别加入取三个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水、蒸馏水、 25mlCuSO4溶溶液和液和25ml泥水。泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至将烧杯中的蒸馏水加热至 ，向沸水中逐滴加入，向沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至饱和溶液，继续煮沸至 ，停止加热，停止加热，即制得红褐色的即制得红褐色的 。 对比三种分散系：对比三种分散系：实验现象：实验现象： 。实验结论：实验结论：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）（胶体）+3HCl 溶液属稳定的分散系，而浊液是不稳定的分散系。胶溶液属稳定的分散系，而浊液是不稳定的分散系。胶体则介于二者之间，

6、在一定条件下能体则介于二者之间，在一定条件下能 ，属于属于 。为什么？。为什么？ 沸腾沸腾溶液呈红褐色溶液呈红褐色Fe(OH)3胶体胶体稳定存在稳定存在介稳体系介稳体系思考思考胶体为什么具有介稳性？胶体为什么具有介稳性？原因一原因一 胶体粒子胶体粒子可以通过吸附离子而带有可以通过吸附离子而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥力，相互排斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷。消除胶粒所带电荷。 原因二原因二 胶体粒子在不停的做布朗运动胶体粒子在不停的做布朗运动讨论：讨论：根据胶体的介稳性，想一想：如何根据

7、胶体的介稳性，想一想：如何破坏胶体的介稳性，使胶体聚沉。破坏胶体的介稳性，使胶体聚沉。2、把盛有、把盛有CuSO4溶液和溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向观察，记录实验现象。观察，记录实验现象。 光束照射时的现象光束照射时的现象是否产生丁达尔是否产生丁达尔效应效应Fe(OH)3CuSO4探究：如何区别溶液与胶体？胶体分散系为什么可探究：如何区别溶液与胶体？胶体分散系为什么可以产生丁达尔效应？而溶液为什么不行？以产生丁达尔效应？而溶液为什么不行？ 用丁达尔效应用丁达尔效应产生光亮的通

8、路产生光亮的通路不产生光亮的通路不产生光亮的通路是是否否问题探究问题探究 1、胶体分散系与其他分散系的本质区别、胶体分散系与其他分散系的本质区别是是 。 2、胶体分散系与其它分散系可以通过实验方法来、胶体分散系与其它分散系可以通过实验方法来区别：区别： 胶体分散系具有胶体分散系具有 ，而其它分散系不具，而其它分散系不具备该性质。备该性质。3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并纪录实验现象、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并纪录实验现象过滤后的现象过滤后的现象Fe(OH)3胶体胶体泥水泥水胶体的分散质能通过滤纸孔隙胶体的分散质能通过滤纸孔隙泥水的分散质不能通过滤纸孔隙泥水的分散质不能通过滤纸孔隙丁达

9、尔效应丁达尔效应分散系的粒子大小分散系的粒子大小二、胶体二、胶体 分散质微粒的直径大小在分散质微粒的直径大小在1nm-100nm（10-9-10-7m )之间的分散系叫做胶体之间的分散系叫做胶体1. 定义：定义：2. 胶体的分类胶体的分类:Fe(OH)3 胶体胶体淀粉淀粉胶体胶体雾、雾、云、云、烟烟有有色色玻玻璃璃淀粉胶体和淀粉胶体和 Na Cl溶液溶液于半透膜内于半透膜内蒸镏水蒸镏水3、渗析、渗析利用利用半透膜把半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做里分离的操作，叫做渗析渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分其原理为胶体微粒不能

10、透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过子和离子能透过半透膜半透膜。 应用：应用：胶体净化、胶体净化、提纯使胶提纯使胶体和溶液体和溶液分离分离分散系分散系溶液溶液浊液浊液胶体胶体分散质粒子分散质粒子的直径的直径分散质粒子分散质粒子实例实例外观外观稳定性稳定性能否透过滤能否透过滤纸纸能否透过半能否透过半透膜透膜鉴别鉴别1nm1nm 无丁达尔效应无丁达尔效应静置分层或出静置分层或出现沉淀现沉淀丁达尔效应丁达尔效应不能不能不能不能不稳定不稳定不不石灰乳、油水石灰乳、油水巨大数目分子巨大数目分子集合体集合体许多分子集合许多分子集合体或高分子体或高分子淀粉溶胶、牛奶淀粉溶胶、牛奶不能不能（胶体）（胶体）（

11、溶液）（溶液）三、胶体的性质三、胶体的性质 1、丁达尔现象丁达尔现象(光学性质光学性质)实验：光束分别通过实验：光束分别通过AgI胶体和胶体和CuSO4溶液，观察现象。溶液，观察现象。现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里 产生一条光亮的产生一条光亮的“通路通路”。原因：胶粒直径大小与光的波长相近原因：胶粒直径大小与光的波长相近, ,胶粒对胶粒对 光有散射作用；而溶液分散质的粒子太光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射小，不发生散射。应用：应用：鉴别溶胶和溶液。鉴别溶胶和溶液。 练习练习:不能发生丁达尔现象的分散系是（不能发生丁达尔

12、现象的分散系是（ ） A、碘酒、碘酒 B、无水酒精、无水酒精 C、蛋白质溶液、蛋白质溶液 D、钴玻璃、钴玻璃A B普遍存在普遍存在的现象的现象 2、 布朗运动布朗运动(动力学性质动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。不断地作无规则的运动。原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。练习练习:胶体粒子能作布朗运动的原因是胶体粒子能

13、作布朗运动的原因是 （ ） 水分子对胶体粒子的撞击水分子对胶体粒子的撞击 胶体粒子有胶体粒子有 吸附能力吸附能力 胶体粒子带电胶体粒子带电 胶体粒子质胶体粒子质 量很小，所受重力小量很小，所受重力小 A A、 B B、 C C、 D D、c在外加电场作用下在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电胶体粒子在分散剂里向电极极 (阴极或阳极阴极或阳极) 作定向移动的现象作定向移动的现象, 叫做电泳叫做电泳 -阴极阴极+阳极阳极Fe(OH)3胶体向阴极胶体向阴极 移动移动带正电荷带正电荷 3、 电泳现象电泳现象(电学性质电学性质) 胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作

14、用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的定性的主要因素主要因素。带正电荷胶粒带正电荷胶粒带负电荷胶粒带负电荷胶粒金属氢氧化物金属氢氧化物金属氧化物金属氧化物金属硫化物金属硫化物(如如Sb2S3)非金属硫化物非金属硫化物(如如As2S3)非金属氧化物非金属氧化物(如如SiO2泥沙泥沙)硅酸盐硅酸盐(土壤和水泥土壤和水泥) 在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影响产品质量的问题。解决方法而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使粒子大小在粒子大小在1nm

15、100nm之间，然后插入之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚两根电极，接通直流电源，这时阳极聚积积 ， 阴极聚积阴极聚积 ，理由，理由是是 。 例题带负电荷的胶粒（粒子陶土）带负电荷的胶粒（粒子陶土） 带正电荷的胶粒（带正电荷的胶粒（Fe2O3) 含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将陶土和杂质分离除杂陶土和杂质分离除杂 四、胶体的凝聚四、胶体的凝聚要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰电性排斥力作用

16、，从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。撞结合成更大的颗粒。胶体为什么能够稳定存在？胶体为什么能够稳定存在？ 胶粒带电、布朗运动胶粒带电、布朗运动如何破坏胶体的稳定状态？如何破坏胶体的稳定状态？使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫分散剂里析出的过程叫胶体的凝聚。胶体的凝聚。实例：实例：1.豆浆里加盐卤豆浆里加盐卤(MgCl26H2O)或石膏或石膏(CaSO42H2O) ,使之凝聚成豆腐；使之凝聚成豆腐；2.水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；速率；3.在江河与海的交汇处形成的沙洲。在江河与海的交汇处

17、形成的沙洲。(1)加入电解质加入电解质(2)(2)加入胶粒带相反电荷的胶体加入胶粒带相反电荷的胶体带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。实验：将实验：将Fe(OH)3胶体溶液与硅酸胶体溶液胶体溶液与硅酸胶体溶液现象：形成大量的沉淀现象：形成大量的沉淀.结论：结论：Fe(OH)3胶粒与胶粒与H2SiO3胶粒带相反电荷胶粒带相反电荷.实例：实例：用明矾、氯化铁等净水；用明矾、氯化铁等净水；不同种类的不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。墨水混合使用时有沉淀产生

18、，使墨水失效。(3)(3)加热加热 温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性同时发生变性)。 练习练习:氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的

19、共同性 质是质是 ( ) A、分散质颗粒直径都在、分散质颗粒直径都在1nm100nm之间之间 B、能透过半透膜、能透过半透膜 C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D、呈红褐色、呈红褐色C常见的胶体：常见的胶体：烟、云、雾，河、湖、池塘中的水、烟、云、雾，河、湖、池塘中的水、血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液。淀粉溶液。胶体的用途：胶体的用途：（1）盐卤点豆腐；）盐卤点豆腐；（2）学习中用的墨水；）学习中用的墨水；（3）明矾净水；）明矾净水；（4）FeCl3溶液用于伤口止血。溶液用于伤口止血。（5）水泥硬化；）水泥硬化；（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。）冶金