高中化学第一册第一章的章末复习

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1、高中化学第一册第一章的章末复习2高中化学第一册第一章章末复习 3第一章 化学反应及能量变化 4第一章 化学反应及能量变化 一.化学反应的基本类型: 化合反应:A+B=AB。 分解反应:AB=A+B。 置换反应:AB+C=A+CB。 复分解反应:AB+CD = AD+CB。5实例(写化学方程或离子方程) CO2+H2O+NH3 = NH4HCO3 (化合) 2KClO3=2KCl + 3O2 (分解) Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 (置换)NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3(复分解反应)Ag+ + Cl = AgCl6 二.氧化还原反应 氧化还原反应的实质是_ 判断是否氧

2、化还原反应_ .氧化还原反应:_ 氧化反应:_ 还原反应:_ 氧化剂:_ 还原剂:_ 氧化产物_ 还原产物_有电子转移的化学反应有电子转移的化学反应.失去电子或共用电子对偏离的反应物。失去电子或共用电子对偏离的反应物。得到电子或共用电子对偏向的反应物得到电子或共用电子对偏向的反应物.发生氧化反应的生成物。发生氧化反应的生成物。发生还原反应的生成物。发生还原反应的生成物。失去电子或共用电子对偏离的反应失去电子或共用电子对偏离的反应.得到电子或共用电子对偏向的反应得到电子或共用电子对偏向的反应.有电子转移化学反应有电子转移化学反应.反应中有无化合价变化反应中有无化合价变化.7分析氧化还原反应中化合

3、价变分析氧化还原反应中化合价变化的关系化的关系,标出电子转移方向和标出电子转移方向和数目数目,并指出氧化剂和还原剂并指出氧化剂和还原剂;氧化产物以及还原产物。氧化产物以及还原产物。8 盐酸与MnO2共热(用单键头法表示电子转移情况: 4HCl(浓)(浓)+MnO2=MnCl2 + Cl2+ 2H2O化合价升高化合价升高2,失去,失去2e- 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 化合价降低化合价降低2,得到,得到2e-0+2+4-19 5O2 +4P = P2O5 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物化合价升高45 失去20e-化合价降低102, 得到20e-+500-2102KClO3=2KCl

4、+ 3O2化合价升高化合价升高12,失去,失去12e- 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物化合价降低化合价降低12,得到,得到12e- MnO20+5 -2-1113S+6KOH =2K2S+K2SO3+3H2O化合价降低化合价降低4,得到,得到4e- 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物化合价升高化合价升高4,失去,失去4e-+40-2122H2S+SO2= 3S+2H2O 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物化合价降低化合价降低4,得到,得到4e-化合价升高化合价升高4,失去,失去4e-0-2+413三、离子反应 离子反应_.1.离子方程式_.2.电解质_.3.强电解质_.4.弱电解质_.在溶

5、液中进行有电解质参加的反应在溶液中进行有电解质参加的反应,叫叫离子反应离子反应.用实际参加反应的微粒符号来表示化用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子学反应的式子,叫离子方程式叫离子方程式.在溶液中或熔融状态下能导电的化合在溶液中或熔融状态下能导电的化合物物,叫做电解质叫做电解质.在溶液中完全电离的化合物在溶液中完全电离的化合物,叫做强电叫做强电解质解质.在溶液中只有部分电离的化合物在溶液中只有部分电离的化合物,叫做叫做弱电解质弱电解质.14四.下列反应中是离子反应的,写出离子方程式.(写离子反应方程式的关键步骤是把_).HCl与澄清石灰水石灰乳与CO2稀H2SO4与纯碱铁与硫酸铜溶液H

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