2021-2022学年广东省惠州市高三下学期化学调研模拟试题（三）含答案

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1、2021-2022学年广东省惠州市高三下学期化学调研模拟试题（三）(本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mg 24一、选一选：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是A. “卤水点豆腐”利用了胶体的聚沉原理B. 还原性铁粉用于食品行业的“双吸剂C. 二氧化硅用于硅全固态电池的阳极材料D. “拉闸限电”有利于“碳中和、碳达峰【答案】C【解析】【详解

2、】A 豆浆含蛋白质胶体、卤水含电解质、“卤水点豆腐”利用了胶体的聚沉原理，A正确；B 还原性铁粉具有较强还原性、可吸收空气、用于食品行业的“双吸剂，延长食品保质期，B正确；C 二氧化硅用于光导纤维、硅用于太阳能电池，C错误；D “拉闸限电”减少了煤炭的使用量、减少了二氧化碳的排放，有利于“碳中和、碳达峰，D正确；答案选C。2. 2021年9月，我国科学家在实验室颠覆性地实现了从二氧化碳到淀粉分子的全合成，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的原创性突破。下列说法中没有正确的是A. 该技术将CO2转化为淀粉，淀粉是有机高分子物质B. 该技术要得以推广，所需的大量氢气可以来自光伏电解水C. 该技术

3、再次实现了无机物到有机物的转化D. 该技术有利于减少造成酸雨的主要“元凶”CO2，还可缓解粮食危机【答案】D【解析】【详解】A根据题干信息可知二氧化碳能转化为淀粉分子，淀粉是有机高分子物质，故A正确；B合成淀粉过程需要大量氢气，所需氢气可以来自自光伏电解水，故B正确；C二氧化碳为无机物，淀粉为有机高分子，二氧化碳合成淀粉，实现了无机物到有机物的转化，故C正确；DCO2没有会造成酸雨，故D错误；故答案为D3. 下列说确的是A. 三氧化硫溶于水能导电，三氧化硫是电解质B. CO2分子中所有原子都满足最外层8电子结构C. 常温下硅的性质很稳定，自然界中存在游离态的硅D. NH4NO3由非金属元素组成

4、，属于共价化合物【答案】B【解析】【详解】A三氧化硫的水溶液能导电，但电离出移动离子的是硫酸没有是三氧化硫，所以三氧化硫没有是电解质，故A错误；BCO2分子电子式为，所以CO2分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故B正确；C硅是地壳中含量仅次于氧的元素，硅的化合态是由于地球的造山运动和火山喷发而出，这往往是高温，在这种情况下，硅的化学性质变的很活泼，所以自然界中无游离态的硅，所以自然界中的硅元素主要由二氧化硅形式存在，故C错误DNH4NO3由非金属元素组成，但属于盐是离子化合物，故D错误；故答案为B。4. 现有硫酸钠、硫酸铵、硫酸铝、硫酸镁四种无色溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是A

5、. 盐酸B. 氢氧化钠溶液C. 氯化钡溶液D. 硝酸银溶液【答案】B【解析】【详解】A盐酸与三种物质均没有反应，没有能鉴别，A错误；B氢氧化钠溶液与硫酸钠没有反应，与硫酸铝反应生成白色沉淀，氢氧化钠过量时沉淀又溶解，与硫酸镁反应生成白色沉淀，可以鉴别，B正确；C氯化钡溶液与三种物质均反应生成硫酸钡白色沉淀，没有能鉴别， C错误；D硝酸银溶液与三种物质均反应生成硫酸银白色沉淀，没有能鉴别，D错误；答案选B。5. 相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是A. 铜片完全消耗时所需要的时间B. 反应生成硝酸铜的物质的量C. 反应所消耗硝酸的物质的量D. 反应生成气体

6、的体积(标准状况)【答案】B【解析】【详解】A硝酸浓度越大，反应速率越快，故铜片完全消耗时所需要的时间为浓硝酸更短，A没有合题意；B根据铜原子守恒可知，反应生成硝酸铜的物质的量等于参与反应的铜的物质的量，故二者生成硝酸铜的物质的量相等，B符合题意；C根据反应方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，可知反应所消耗硝酸的物质的量为浓硝酸对应的更多，C没有合题意；D根据反应方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，可

7、知反应生成气体的体积(标准状况)为浓硝酸对应的更多，D没有合题意；故答案为：B。6. 下列离子组在指定溶液中能大量共存是A. 小苏打溶液中：、B. 某氨水溶液中：、SO、C. 某无色溶液中：、I-、MnOD. 新制的氯水中：、【答案】B【解析】【详解】A小苏打溶液中含有，与反应，没有能大量共存，故A错误；B氨水溶液中、SO、均没有能发生反应，能大量共存，故B正确；CMnO有颜色，MnO 具有氧化性，I-具有还原性，可发生氧化还原反应，没有能大量共存，故C错误；D新制的氯水中有次氯酸具有氧化性， 具有还原性，可发生氧化还原反应，没有能大量共存，故D错误；故答案为B7. 下列实验中操作规范，且能达

8、到实验目的的是ABCD观察的生成蒸发结晶制备氯化钠晶体制备并收集干燥的氨气铁上镀铜A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应，生成的白色氢氧化亚铁，植物油隔绝了空气，因此能观察氢氧化亚铁的生成，A正确；B蒸发结晶应该在蒸发皿中进行，没有能在坩埚中进行，B错误；C氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，C错误；D铁上镀铜，铁做阴极，铜做阳极，D错误；答案选A。8. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应没有能实现“甲乙丙”转化的是物质选项甲乙丙ASiSiO2H2SiO3BNONO2HNO3CNaNaClNaOHDCH2=CH2CH3CH2OHCH3

9、CHOA. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A硅酸没有溶于水，SiO2没有能与水直接反应生成H2SiO3，故A符合题意；B一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故B没有符合题意；C钠和氯气反应生成氯化钠，电解氯化钠溶液可得到氢氧化钠溶液，故C没有符合题意；D乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇和氧气催化氧化得到乙醛，故D没有符合题意；故选A9. 设NA为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是A. 1L 0.1mol/L FeCl3溶液中，Fe3+总数小于0.1NAB. 常温常压下，64 g O2和O3混合气体中含有原子总数为4NAC. 1mol Cl2

10、与足量NaOH溶液反应，转移的电子总数为2NAD. 标准状况下，28g N2含有分子数为NA【答案】C【解析】【详解】AFe3+水解，Fe3+总数小于0.1NA，故A正确；B常温常压下，根据最简式为O可知64 g O2和O3混合气体为4mol，其中含有原子总数为4NA，故B正确；C可知氯气与氢氧化钠反应的方程式为：，1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA，故C错误；D 28g N2为1mol，含有分子数为NA，故D正确；故答案为C10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论AKIO3溶液中滴加HI，再滴加淀粉溶液溶液出现蓝色KIO3氧化性比I2强B向Na2S

11、溶液中滴加盐酸产生气泡Cl的非金属性比S强C将一小块Na放入75%酒精溶液中产生气泡乙醇含有羟基D向浓H2SO4中加水，搅拌烧杯外壁发烫浓硫酸溶于水放热A AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】AKIO3与HI反应生成I2：，淀粉遇碘单质变蓝色，反应中KIO3为氧化剂，I2为氧化产物，根据氧化性强弱规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此结论正确，故A正确；B向Na2S溶液中滴加盐酸，首先无明显现象，发生反应：，继续滴加盐酸，发生反应，有气泡产生，并伴有臭鸡蛋气味，两个反应都没有是氧化还原反应，没有能证明Cl的非金属性比S强，故B错误；C将钠块放入75%酒精溶液中，产生气泡