【化学】山东省济南市2020-2021学年高二下学期期末考试

1、山东省济南市2020-2021学年高二下学期期末考试本试卷满分为100分，考试用时90分钟。注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚.3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个

2、选项符合题意。1化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一。下列与化学有关的说法正确的是A羊毛织品水洗后会变形与氢键有关B“神州十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替C制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯（PP），聚丙烯与聚乙烯互为同系物D我国已实施全民免费接种新冠疫苗，冷藏存放可避免蛋白质盐析2噻吩（）是一种重要的有机化工原料，主要用于制取染料、医药和树脂。下列关于该化合物的说法错误的是A能在O2中燃烧B所有原子处于同一平面C由噻吩转化生成1molC4H9SH至少需要2molH2D和环戊二烯（）分别与H2发生加成反应，产物的种数不同3下列说法正确的是A已知甲基的推电子能力强于

3、氢原子，则NH3的接受质子能力强于(CH3)3NB碳酸钠溶液、新制氢氧化铜悬浊液都可用于鉴别甲酸、甲酸钠、甲酸乙酯C聚乙烯材料的老化是因为发生了加成反应D苯和液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀，证明苯与液溴发生取代反应4D苯基丁氨酸（）可用作氨基酸保护单体，也可用于多肽的合成.它有多种同分异构体，其中同时符合下列条件的共有苯环上有两个取代基；有一个硝基直接连接在苯环上；分子中存在一个手性碳原子A3种B6种C9种D12种5根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是ACH2BrCH2Br二溴乙烷BCH3CH(OH)CH32-羟基丙烷CCH2C(CH3)C

4、H(C2H5)CH32-甲基-3-乙基-1-丁烯D2，4，5-三溴苯甲酸6有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致其化学性质发生变化。下列事实不能说明上述观点的是A苯酚能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C乙醇能发生消去反应，甲醇不能发生消去反应D乙醛能与氢气发生加成反应，乙酸不能与氢气发生加成反应7用图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生。下列图示正确的是 A B C D8下列对实验事实或物质用途的解释错误的是实验事实或物质用途解释A室温下，将50mLCH3COOH与50mL苯混合，混合溶液体积为101mL

5、混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间作用力弱于氢键B工业上常用液氨作制冷剂断裂NH3中HN键需要吸收能量C氮化铝（AlN）强度高、耐热性好（熔点高于2200），是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料AlN是共价晶体D配合物Cu(NH3)4(H2O)2SO4加热时首先失去的组分是H2OH2O通过配位键与Cu2+结合，其结合能力比NH3与Cu2+的结合能力弱9单质铁的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图应为甲 乙A B C D10下列关于晶体的说法错误的是A熔融状态导电的晶体不一定是离子晶体B金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性C熔点是10

6、.31，液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体D具有正四面体结构的晶体，可能是共价晶体或分子晶体，其键角都是10928二、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。112-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下：下列说法错误的是A无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水B可用NaOH溶液代替Na2CO3溶液洗涤C由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应类型为取代反应D蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系12有机化合物G是合成抗真菌药物的重要中间体，结

7、构简式如下图。下列说法正确的是AG的分子式为C11H13O5ClBG分子仅能发生取代、氧化、加成反应CG分子含有键、键、大键等化学键D1molG最多可与3molH2加成，最多与3molNaOH反应13合成高分子材料的使用彻底改变了世界面貌，对于人类的生产生活方式产生了重要影响。下列说法正确的是A通过红外光谱法测定聚乙烯的平均相对分子质量可得其链节数B（聚碳酸酯）水解后得到的含有苯环的物质的分子中最多14个碳原子共面C（聚乙炔）能做导电材料，主要原因是分子中存在大键D有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）可通过缩聚反应制得14下列物质分离提纯的方法错误的是A萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B分离提纯实验

8、室制取的硝基苯选择装置：C分离乙二醇（沸点为197.3）和乙酸（沸点为117.9）选择装置：D提纯含不溶性杂质的粗苯甲酸，需经过加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作15在水溶液中甲醛能与发生反应：。下列说法错误的是AK2Zn(CN)4中所含的化学键有离子键、共价键和配位键BHCHO和BF3中心原子的价层电子对数相同，HCH键角大于FBF键角C和H2O与Zn2+的配位能力：D中，键和键数目之比为1116科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。已知：晶胞中Ca2+的位置如图1所示，位于Ca2+所构成的四面体中如图2所示。下列说法错误的是图1

9、图2ACaF2晶体中，每个周围距离相等且最近的有6个BOF2与SiO2中氧原子杂化方式相同C若图中A处原子分数坐标为（0，0，0），一个的坐标为，则在处也存在D若脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅能力BaF2CaF2MgF217乙氧酰胺苯甲酯常用作氨丙啉等抗球虫药的增效剂，其结构简式如图所示。下列关于乙氧酰胺苯甲酯的说法错误的是A所含官能团为酰胺基、醚键、酯基B与其苯环上取代基相同的芳香族化合物有9种C分子中最多有12个碳原子共面D其水解产物一定条件下都能发生缩聚反应18某有机超强碱结构如图所示。下列说法错误的是A该有机物存在对映异构B该有机物核磁共振氢谱有12组峰C该有机

10、物中C和N均有sp3和sp2两种杂化方式D该有机物中C、N、O三种元素形成的最简单氢化物分子的键角依次减小19工业上常用反应制备粗硅，若碳过量还会生成SiC。下列说法正确的是A相对分子质量：C60SiO2SiC，因此熔沸点：C60SiO2SiCBSiH4中Si的化合价为+4价，CH4中C的化合价为价，因此SiH4还原性小于CH4CSi原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-p键D键能：SiHCH，SiSiCC，因此硅烷的种类和数量远不如烷烃的多20常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为）的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示

11、。下列说法错误的是A电负性：ZYXB简单离子的半径：YZWXC同浓度氢化物水溶液的酸性：ZYDZ的单质具有强氧化性和漂白性三、非选择题：本题共4小题，除特殊注明外，每空2分，共40分。21（7分）扑热息痛是最常用的非抗炎解热镇痛药，对胃无刺激，副作用小.对扑热息痛进行结构表征，测得的相关数据和谱图如下。回答下列问题：I确定分子式（1）测定实验式.将15.1g样品在足量纯氧中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重8.1g和35.2g。再将等量的样品通入二氧化碳气流中，在氧化铜/铜的作用下氧化有机物中氮元素，测定生成气体的体积为1.12L（已换算成标准状况）。其实验式为

12、。（2）确定分子式。测得目标化合物的质谱图如下：其分子式为 。II推导结构式（1）扑热息痛的不饱和度为 。（2）用化学方法推断样品分子中的官能团。加入NaHCO3溶液，无明显变化；加入FeCl3溶液，显紫色；水解可以得到一种两性化合物。（3）波谱分析测得目标化合物的红外光谱图如下：该有机化合物分子中存在：测得目标化合物的核磁共振氢谱图如下：该有机化合物分子含有五种不同化学环境的H原子，其峰面积之比为11223（4）综上所述，扑热息痛的结构简式为 。22（12分）新型冠状病毒核酸检测多数采用荧光定量PCR方法，这种以荧光探针为核心的荧光检测技术具有灵敏度高、专一性强、快速响应和操作简单的特点，已

13、成为环境检测、生物成像和医学诊断的强大工具。BTCu是荧光增强型Cu2+荧光分子探针，可对环境和生物体内的微量Cu2+进行有效检测。BTCu识别Cu2+机理如图：回答下列问题：（1）基态Cu原子的价电子排布式为 。（2）BTCu中所含第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。（3）探针BTCu与Cu2+的识别过程既有氧化脱氢反应，也有络合形式的参与。1molBTCuCu+中，Cu+形成的配位键有 mol，B原子的杂化轨道类型是 。（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CuFeS2的晶胞结构如图所示，已知：ab0.524

14、nm，c1.032nm，晶胞棱边夹角均为90，NA为阿伏加德罗常数的值。 = 1 * GB3 晶胞中原子分数坐标：A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（0，1，0）。找出距离Fe（0，0，0）最近的S （用分数坐标表示）。CuFeS2晶体的密度是 （列出计算式）。23（10分）肉桂酸乙酯常用作食品香料，因其沸点高且稳定宜用于焙烤类食品。实验室制备肉桂酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关信息如下：物质相对分子质量沸点/密度/（gcm3）溶解性肉桂酸148300.01.2475微溶于水，易溶于乙醇乙醇4678.50.7893与水任意比互溶环己烷8480.70.7785难溶于水，易溶于乙醇肉桂

15、酸乙酯176271.01.0491难溶于水，易溶于乙醇已知：氯化钙可与乙醇形成CaCl26C2H5OH。I肉桂酸乙酯粗产品的制备实验过程：向三颈烧瓶中加入肉桂酸2.96g，无水乙醇15.00mL，浓硫酸1.00mL及碎瓷片，分水器中加入15.00mL环己烷，再补加水，使上层环己烷液体接近支管口。加热回流反应23h，回流过程中只允许分水器中上层液体流回反应体系。反应结束后，将分水器旋塞打开，继续蒸出环己烷及剩余的乙醇。回答下列问题：（1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为 （填序号）。A25mLB50mLC100mLD250mL（2）加热后发现烧瓶中没有添加碎瓷片，处理方法是 。II

16、肉桂酸乙酯的提纯需要经过以下一系列的操作：a减压蒸馏，收集肉桂酸乙酯b加入等体积5的Na2CO3溶液洗涤，分液c加入等体积的饱和食盐水洗涤至中性，分液d加入无水MgSO4固体e加入饱和CaCl2溶液洗涤，分液（1）上述提纯步骤的正确顺序是 。加入饱和食盐水的目的是 。（2）恢复至室温时，分离得到纯产品质量为2.64g，则肉桂酸乙酯的产率为 。（3）加热有利于提高肉桂酸乙酯的产率，但实验发现温度过高肉桂酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是 、 （写出两点）。24（11分）随着济南新旧动能转换的持续推进，新能源汽车正走入千家万户，如何获得高性能的锂离子电池已成为一项重要课题。作为锂离子电池的关键组件

17、之一，电池隔膜在电化学表现、循环寿命和安全性等方面起着至关重要的作用。一种聚酰亚胺隔膜J的合成路线如图所示：已知： = 1 * GB3 AH均为芳香化合物化合物H中有两种不同化学环境的氢回答下列问题：（1）C的结构简式为 ，H的结构简式为 。（2）FIJ的化学方程式为 ，反应类型为 。（3）G经酸性高锰酸钾氧化得到化合物K，写出化合物K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 （写一种即可）。 = 1 * GB3 链状化合物，只含两种官能团1mol有机物与足量NaHCO3溶液反应放出2mol气体核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为321（4）聚对苯二甲酸乙二酯（PET）也可用做锂电池隔膜，设计由乙烯和对二甲苯为原料制备PET的合成路线（其他试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。1-5ACBAD6-10CDBAD二、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。选对但不全的得2分，有选错的得0分。11-15BACCADB16-20DDBCDCD三、非选择题：本题共4小题，除特殊注明外，每空2分，共40分。21（共7分）I（