亚铁离子和铁离子的检验课件

1、亚铁离子和铁离子的检验Fe3+、Fe2+的检验及Fe(OH)2的制备目标引领1、掌握实验室检验Fe2+、Fe3+的方法；2、掌握实验室制备Fe(OH)2的方法及其改进装置。独立自学1、自学并完成大一轮学案8183页；引导探究一、Fe2+、Fe3+的检验浅绿色棕黄色反应：Fe2+2OH- =Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)3现象：白色沉淀灰绿色红褐色迅速最终现象：产生红褐色沉淀反应：Fe3+3OH- =Fe(OH)3检验溶液中含有Fe2+，不含Fe3+【操作】向待测液中加入少量KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液呈血红色；现象：溶液呈血红色反应：Fe3+3S

2、CN- =Fe(SCN)3 (血红色)加入K3Fe(CN)6溶液生成蓝色沉淀加入KMnO4(H+)溶液KMnO4溶液紫色褪去加入溴水溴水橙红色褪去加入H2S或Na2S溶液产生淡黄色沉淀加入淀粉KI试液溶液变蓝加入Cu片Cu片溶解【注意】上述检验方法都是在某些溶液中才能说明，有多种离子干扰时只能判断其可能存在，具体检验还需要进行Fe2+、Fe3+的特征实验。引导探究例1为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()AB C DC引导探究例2要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2进行如下实验操作时，最佳顺序为()加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少

3、量NH4SCN溶液A B C DC例3下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2B向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明原溶液中一定含Fe2C向某溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明溶液中一定含Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2，可能含有Mg2D例4某溶液中含如下离子组中的若干种：K、Fe3、Fe2、Cl、CO32、NO3、SO42、SiO32、I，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰另取原溶液加入足量盐酸有无色气体

4、生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成取反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色；取原溶液加入淀粉KI试液，溶液呈蓝色。则溶液中肯定含有的离子是 。引导探究【思考】1、向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，描述现象及理由；2、氧化Fe(OH)2所需的O2有哪些来源途径，如何防止Fe(OH)2被氧化？答：有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色产生白色沉淀：Fe2+2OH- =Fe(OH)2白色沉淀转化为红褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2

5、+2H2O=Fe(OH)3答：FeCl2溶液、NaOH中存在溶解氧、滴加及反应过程能接触到空气中的氧气；除去反应物中的溶解氧，在隔绝空气的条件下进行试验。引导探究二、Fe(OH)2的制备问题1：如何除去反应物中溶解氧？将加热、煮沸用还原性铁粉与稀盐酸反应新制FeCl2溶液。问题2：如何隔绝空气？在反应物表面加入一层苯或煤油，隔绝空气；将胶头滴管伸到液面下方滴加NaOH溶液。【思考】如何改进实验装置？引导探究分析下图三个装置的工作原理，说明其优点：引导探究“四措施”防氧化1将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气。2将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液

6、。3在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。4用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新产生的Fe2与OH反应制取。引导探究例：用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备。用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。稀硫酸、铁屑煮沸避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2引导探究方法二：在如图的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂来制备。在试管里加入的试剂是_。在试管里加入的试剂是 _。为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。稀硫酸、铁屑NaOH溶液检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹；试管中反应生成的氢气充满了试管和试管，且外界空气不容易进入目标升华1、简述实验