2021年各地市中考化学真题汇编——化学计算题【含答案】

1、化学计算题1. （2021黄石） 取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。(1)所取固体残留物中铜的质量为_g。(2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。2. （2021河北） 小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：实验次数第一次第二次石灰石粉末质量g1515烧杯中物质总质量g109.5121.2(1)共生成二氧化碳 g。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。3. （2021白银）（6分）我国化学家侯

2、德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，已称取样品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液70g。请计算（写出简要的计算过程）：（1）生成二氧化碳的质量。（2）样品中碳酸钠的质量。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。4. （2021荆州） 工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8g溶液，

3、请回答下列问题：（1）写出上述反应过程中发生反应的化学方程式_。（2）样品中氯化钾的质量为_g。（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。5. （2021武汉）（6分）某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如图。（1）上述制取氧气的反应属于 分解反应（填基本反应类型）。（2）计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。6. （2021怀化）某化学兴趣小组同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：实验次序123456加入稀盐酸的质量/g202020202020剩余固体

4、的质量/g18.717.4m14.813.513.5请回答：（1）表中m=_。（2）假黄金（铜锌合金）中锌的质量是_g。（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）7. （2021邵阳） 将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8g。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8g。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则：（1）反应生成铜的质量是_ g；（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是_；（3）加热前氧化铜的质量是多少g？（写出计算过程）8. （2021永州

5、） 取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全(假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计)。请分析并计算：(1)上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？(写出详细的计算过程，保留小数点后一位)(2)若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为 g。9. （2021株洲） 某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO47H2O）。其过程如下： （1）参加反应的CuO质

6、量为_g。（2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。（3）若反应消耗11.2gFe，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。10. （2021潍坊） 用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入CaCl2溶液的质量/g20.020.020.020.020.020.0反应后溶液的总质量/g118.0136.0154.0M191.0211.0请根据实验数据分析解答下列问题：（1）表中数

7、据M的值为_。（2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。（3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程，结果保留到0.1%）。答案与解析1. （2021黄石） 取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。(1)所取固体残留物中铜的质量为_g。(2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。17.5g解：设反应生成的硫酸铜的质量为x。x=5g a点时溶液的总质量为：37.5g+（20g-17.5g）=40g则a点溶液中溶质的质量分数为：答：a点溶液中溶质的质量分数为12

8、.5%。【详解】(1) 一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物中有铜和氧化铜，加入过量的稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应，铜不反应，则剩余的固体质量就是铜的质量，故填17.5g；(2)详解见答案； 2. （2021河北） 小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：实验次数第一次第二次石灰石粉末质量g1515烧杯中物质总质量g109.5121.2(1)共生成二氧化碳 g。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(1)8.8(2)解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。

9、【详解】(1) 碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，烧杯中物质总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量100g+15g+15g-121.2g=8.8g(2) 第一次得到二氧化碳的质量为100g+15g-109.5g=5.5g，大于第二次得到二氧化碳的质量为109.5g+15g-121.2g=3.3g，说明第二次实验中盐酸完全反应，根据化学方程式可以求出盐酸质量分数；过程见答案。3. （2021白银）（6分）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，已称取样品6g，放入40g水中使其

10、完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液70g。请计算（写出简要的计算过程）：（1）生成二氧化碳的质量。（2）样品中碳酸钠的质量。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。【分析】碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。解：（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，反应前的质量为：6g+40g+26.2g72.2g，反应后溶液的质量为70g，则相差的质量就是生成气体的质量，即：72.2g70g2.2g。答：生成二氧化碳的质量是2.2g。（2）设参加反应的碳酸钠

11、的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，x y 2.2g，x5.3g，y5.85g，答：样品中碳酸钠的质量为5.3g。（3）反应后所得溶液中溶质为氯化钠，氯化钠有两种来源，一种是样品中含有的，质量为：6g5.3g0.7g，一种是碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠，质量为5.85g。则反应后溶质的质量为：5.85g+0.7g6.55g，溶液的质量为70g，则反应后所得溶液中溶质的质量分数为：100%9.4%，答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为9.4%。【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。4. （2021

12、荆州） 工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8g溶液，请回答下列问题：（1）写出上述反应过程中发生反应的化学方程式_。（2）样品中氯化钾的质量为_g。（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。（1）（2）3.1（3）解：样品中碳酸钾质量为10g-3.1g=6.9g设盐酸中溶质氯化氢质量x，生成二氧化碳质量为y加入盐酸质量为47.8g+2.2g-10g=40g答：稀盐酸中溶质的质量分数为9.1%【详解】（1）氯化钾和盐酸不反应，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化

13、钾、水和二氧化碳气体：。（2）氯化钾中不含氧元素，氧元素来自碳酸钾，故碳酸钾中氧元素质量为2.4g，则碳酸钾质量为，则样品中氯化钾的质量为10g-6.9g=3.1g。（3）见答案。5. （2021武汉）（6分）某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如图。（1）上述制取氧气的反应属于 分解反应（填基本反应类型）。（2）计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。解：（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，是分解反应。故填：分解反应。（2）设

14、制取氧气消耗氯酸钾的质量为x，2KClO32KCl+3O2，x 100.0g14.9%，x24.5g，加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量24.5g+8.0g32.5g，答：加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为32.5g。【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。6. （2021怀化）某化学兴趣小组同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：实验次序123456加入稀盐酸的质量/g202020202020剩余固体的质量/g18.717.4m14.813.513.5请回答：

15、（1）表中m=_。（2）假黄金（铜锌合金）中锌的质量是_g。（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）（1）16.1（2）6.5（3）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数是xx=7.3%答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。【详解】（1）由表中数据可知，第一次加入20g稀盐酸，剩余固体的质量为18.7g，参加反应的锌的质量为：1.3g，第二次加入20g稀盐酸，消耗锌的总质量为：20g-17.4g=2.6g，第四次加入20g稀盐酸，消耗锌的总质量为：20g-14.8g=5.2g，故每加入20g稀盐酸，消耗1.3g锌，故m=20-1.33=16.1；（2）最后剩余固体的质量为铜锌合金

16、中铜的质量，故假黄金（铜锌合金）中锌的质量是：20g-13.5g=6.5g；（3）见答案。7. （2021邵阳） 将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8g。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8g。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则：（1）反应生成铜的质量是_ g；（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是_；（3）加热前氧化铜的质量是多少g？（写出计算过程）（1）12.8（2）9.8%（3）解：设与木炭反应的氧化铜质量为y，则则加热前氧化铜的质量为16g+16.

17、8g-12.8g=20g答：加热前氧化铜的质量为20g。【分析】【详解】（1）氧化铜能与硫酸反应，而铜不与硫酸反应，剩余的红色不溶物的质量12.8g，即为反应生成铜的质量，故填：12.8；（2）冷却后粉末质量为16.8g，把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，说明该粉末中只含有氧化铜和铜，所以与硫酸反应的氧化铜质量为16.8g-12.8g=4g，设参加反应的H2SO4的质量为x，则有所加稀硫酸的溶质质量分数是100%=9.8%；故填：9.8%；（3）见答案。8. （2021永州） 取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反

18、应完全(假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计)。请分析并计算：(1)上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？(写出详细的计算过程，保留小数点后一位)(2)若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为 g。(1)解：设过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是x答：产生氧气的质量是1.4g(2)1.2【分析】【详解】(1)见答案。(2)催化剂反应前后质量不变，故加入二氧化锰的质量应为59.8g+1.4g-60g=1.2g。9. （2021株洲） 某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液

19、，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO47H2O）。其过程如下： （1）参加反应的CuO质量为_g。（2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。（3）若反应消耗11.2gFe，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。（1）8g参加反应氧化铜质量10g-2g=8g（2）4.9%解：设硫酸质量分数为x。 x=4.9%（3）根据质量守恒，元素种类不变质量不变，故绿矾中铁元素质量11.2g，绿矾质量11.2g=55.6g答：混合溶液中H2SO4的质量分数4.9%，理论上可得到绿矾的质量55.6g。【分析】【详解】见答案10. （2021潍坊） 用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），