电化学化学反应速率知识点

1、学智教育化学反应速率、c公式：V单位：mol L s-1mol -1 min-1平均反应速率Lt不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比XmX(气)nY(气)一 pZ(气)qW(气)一.影响化学反应速率的条件对速率这部分内容， 常用的一条规律是：同一化学反应的速率可以用不同的物质来表示，其数值可能不同，但意义可以一样；并且用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中相应计量数之比。另外，对于可逆反应，条件改变对速率的影响总是同方向的，V正和V逆的变化是增大都增大， 减小都减小，决不会一个增大一个减小。影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，但可以发生变化的是外界因素，

2、常有如下方面：1、浓度在其他条件不变时，增大反应物的浓度， 会使单位体积所含活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快；减少反应物浓度，会使单位体积所含活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率减小。2、压强在其他条件不变时， 对于有气体参加的化学反应，增大压强，相当于增大气体浓度，反应速率加快；减小压强，相当于减小气体浓度，反应速率减小。注意：对于参加反应的固体、液体或溶液，由于改变压强，对它们的浓度改变很小，可以认 为它们的反应速率与压强无关。对于气体反应体系，有以下几种情况：恒温时：增大压强体积缩小浓度增大反应速率加快。(2 )恒容时：充入气体反应物浓度增大总压增大速率加快充入惰气

3、总、压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。(3)恒压时：充入惰气I体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢。总之，压强改变，若 引起浓度改变，速率则改变。3、温度在其他条件不变时，温度每升高10C，化学反应速率增大到原来的2 4倍。4、使用催化剂能改变化学反应的途径，使原来难以进行的化学反应分成几步易进行的反应，从而大幅度改变了化学反应的速率。5、其他影响化学反应速率的条件光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂、原电池反应等都会影响反应速率的变化。二化学平衡状态的判定对于可逆反应 mA(g) nB(g) + pC(g)，在一定条件下达到平衡状态有以下十个

4、标志：A的分解速率与A的生成速率相等。单位时间内生成 n molB和p molC的同时，生成 m molA。A、B、C、的物质的量不再改变。A、B、C的浓度不再改变。A、B、C的百分含量(物质的量分数、体积分数、质量分数)不再改变。A的转化率达到最大，且保持不变。恒温、恒压、绝热的情况下，体系内温度不再改变。若某一反应物或生成物有颜色，颜色稳定不变。当n+p时，恒容下总压强不再改变。(对于m=n+p时，p总不能作为判定依据，因为不论反应开始，还是达到平衡，体系的总压强均不改变。)当m n+p时，混合气体的平均相对分子质量不随时间变化。(在m=n+p时，M不能作为判断依据，因为恒容条件下，总质量

5、不变，总的物质的量不变，贝UM亦不变。若是全气态反应，恒容条件下，混合气体的密度p无论起始还是达到平衡，始终不变。上述十个标志实本质上可以归纳为两个基本判断依据：一是V正=V逆(的基本依据)，二是平衡混合物中各组分的相对含量保持不变(的基本依据)。答题时要注意对于不同反应，具体问题具体分析，仔细分辨V正=V逆和百分含量保持不变不同的表达方式。化学反应中的热量1反应热，：反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或 吸收的热量。女口：生成热、燃烧热、中和热等。反应热用符号AH表示，单位一般用 kJ/mol. E qE 生,出0 放热反应 H2(g)+Cl(g)=2HCl(

6、g);H=-184.6 kJ/mol典型的放热反应：所有的燃烧反应都是放热反应，氧化钙和水生成氢氧化钙，铝与盐酸反应，中和反应 E 反E 生,出0 吸热反应；女口 C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g)AH=+131.5 kJ/mol典型的吸热反应：CO2 和 C 反应生成 CO, Ba(OH) 2 8H2O+2NH 4CI=BaCI 2+8NH 3+10H2O(3 )化学反应的热效应和键能的关系：AH=反应物的键能总和-生成物的键能总和2燃烧热：在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放岀的热量，叫做该物质的燃烧热.单位为kJ/mol (书写时应以燃烧 1

7、mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数)例如;C的燃烧热为 393.5 kJ/mol，表示在101kPa时，1 molC完全燃烧放岀 393.5 kJ的热量。3中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热4、能量越低越稳定；C(石墨)C(金刚石)H=+119kJ/mol ;石墨比金刚石稳定书写热化学反应方程式注意点：p15电化学原理及应用一、原电池定义：把化学能转变为电能的装置叫做原电池。原电池中：电子流入的一极是正极（较不活泼金属），电子流出的一极是负极（较活泼金属）。原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属 （负极）流向较不活泼的金属（正极）。原

8、电池组成：两块相连的活泼性不同的金属（或可以导电的其它材料）；电解质溶液（中学只局限活泼金属与电解质溶液能自发进行氧化还原反应的情况）。原电池形成电流的条件： 两块相连的活泼性不同的金属（或可以导电的其它材料） 与电解质溶液接触构成闭合回路。经常用做惰性电极材料的物质是Pt （铂）或C （石墨），如下图两个装置的电极反应是相同的。负极）负极）正极正极*稀硫酸稀硫酸电极判断，负极：较活泼的金属电极为负极或电子流出的极，或者发生氧化反应的电极为负极。正极：较不活泼的极为正极，或者电子流入的极，或者发生还原反应的电极为正极。二、金属的腐蚀与防护析氢腐t虫r电化腐谀（原哲也融 ”金属的腐惶XL吸氧腐蚀

9、I化学腐堆（直接发生化学反应）化学腐蚀电化学腐蚀含义金属或合金直接与具有腐蚀 性的化学物质发生氧化还原 反应而被氧化损耗的过程不纯金属或合金与电解质溶 液接触发生原电池反应而消 耗的过程。电子得失金属直接将电子转移给有氧 化性的物质活泼金属将电子间接转移给氧化性较强的物质电流无电流现象有微弱电流产生腐蚀现象金属单质叫活泼金属实例金属直接与氯气、氧气等物质 直接反应钢铁在潮湿的空气中被腐蚀防止钝化：用铝罐运输冷浓硝酸 电镀：镀锌刷隔离层；钢铁上刷油漆（2）吸氧腐蚀和析氢腐蚀吸氧腐蚀（在弱酸性或中性条件下）钢铁在潮湿的空气中，钢铁表面水膜溶解了氧气。构成的原电池：铁（负极）一一碳（正极）一一电解质

10、薄膜负极（铁）2Fe -4e = 2Fe2+ （被氧化）正极（碳）2H2O + O2 + 4e = 40H-（被还原）析氢腐蚀（在酸性条件下）钢铁在潮湿的空气中，钢铁表面吸附的水膜由于溶入二氧化碳，使H+增多。H20 + C02 H2CO3 1 H+ + HC03-构成的原电池：铁（负极）一一碳（正极）一一酸性电解质薄膜 负极（铁）Fe -2e = Fe2+ （被氧化）正极（碳）2H+ + 2e = H2 f （被还原）析氢腐蚀和吸氧腐蚀往往同时发生，一般情况下，钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀。（3）、金属腐蚀的快慢的判断方法电解原理引起的腐蚀 原电池原理引起的腐蚀 有防腐措施的腐蚀；同一种金属的腐蚀

11、: 强电解质 弱电解质 非电解质三电解（1）定义：将电能转变为化学能的装置（2）阴阳极判断（3 ）电解时电极产物的判断阳极产物判断首先看电极，如果是活性电极（金属活动性顺序表银以前），则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极（ Pt Au石墨），则要再看溶液中的失电 子能力。此时根据阴离子放电顺序加以判断。（阴离子放电顺序：S2- 1 -Br-CI -0H含氧酸根）阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序；Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+S n2+Fe2+Z n2+AI3+Mg2+Na+Ca2+K+四、化学电源：化学电源是通过原电池电

12、化学反应产生电流供电。一次电池普通锌锰干电池：活性物质为NH4CI和淀粉糊作电解质， 还填有MnO2和炭黑。电极反应式:负 极：Zn - 2eZn2+正 极：2NH4+ + 2e +2MnO2= Mn203+ 2NH3T+ H20总反应：Zn + 2NH4+ +2MnO2= Zn2+ +Mn203+ 2NH3 f+ H20碱性锌锰干电池：活性物质为K0H和淀粉糊作电解质，还填有Mn02和炭黑。电极反应式:负 极：Zn - 2e + 20H- = Zn（0H）2正 极：2MnO2 + 2e + 2H2O = 2MnOOH + 20H-总反应：Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnOOH + Zn(O H)2二次电池铅蓄电池：其电池反应可以正向和逆向进行.蓄电池放电时为自发电池，充电时为电解池.充电后电池容量得到恢复，充放电次数可达千百次。放电时电极反应式：负 极：Pb + SO42- -2e-= PbSO4正 极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O充电时电极反应式与放电时电极反应式相反，所以可以把上述反应写成一个可逆反应式：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O燃料电池一种