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1、第五章一、原子轨道与量子数1.写出3P轨道的量子数2.四种电子运动状态，哪个能量最大？A(2,1,1,-1/2) B(3,1,0+1/2) C(3,1,-1,-1/2) D(3,2,1,1/2)3.指出下列量子数合理的是：A(1,0,0,0) B(3,0,1,1/2) C(2,-1,0,1/2) D(3,2,2,-1/2）5-1基态原子中电子分布原理二、基态原子中电子的分布原理泡利不相容原理每一个原子轨道，最多只能容纳两个自旋方向相反的电子能量最低原理原子为基态时，电子尽可能地分布在能级较低的轨道上，使原子处于能级最低状态洪德规则在同一亚层的等价轨道中电子尽可能地单独分布在不同的轨道上,且自旋

2、方向相同如7N 1s22s22p31s 2s 2p4. 能量最低原理的补充规则当相同能量的轨道为全充满或半充满的状态时，能量较低。附例5.2 写出Z=24的铬元素的电子排布式解： 原子序数为24，其中1s, 2s, 2p, 3s, 3p共5个能级9个轨道排布了18个电子。不考虑补充规则时，排列方式应是1s22s22p63s23p63d44s2，考虑补充规则时，则为1s22s22p63s23p63d54s1实验证实，后者是正确结果思考：29号元素的的电子排布式如何？1s22s22p63s23p63d104s1原子序数核外电子分布式未成对电子数价层电子构型周期族区191s22s22p63s23p6

3、4s124四B25293d104s1原子中电子的分布价键理论要点三、价键理论(电子配对法)要点两原子靠近时，自旋方向相反的未成对的价电子可以配对，形成共价键成键电子的原子轨道重叠越多，形成的共价键越牢固最大重叠原理共价键的特征：（ ）和（ ） 共价键的类型：（ ）键 （ ）键四、杂化轨道理论与分子的几何构型杂化类型spsp2sp3杂化轨道构型直线形三角形四面体形杂化轨道中孤电子对数分子几何构型直线形三角形正四面体三角锥V形实例BeCl2CO2BF3SO3CH4、CCl4SiH4NH3H2O键角180120109 28107 18104 45分子极性无无无有有五、 晶体的基本类型与熔点比较晶体的

4、分类根据晶体点阵点上粒子间的相互作用力，可以分为： 离子晶体点阵点上的物质微粒是正、负离子，粒子之间作用力是离子键力。 原子晶体点阵点上的物质微粒是原子，微粒之间的作用力是共价键， 金属晶体点阵点上的物质微粒是金属离子，微粒之间作用力是金属键， 分子晶体点阵点上的物质微粒是分子，微粒之间作用力是分子间力。离子晶体的性质晶体的晶格能298.15K，标准状态下，由气态正、负离子形成单位物质的量的离子晶体所释放的能量称为晶体的晶格能。离子晶体晶格能与离子电荷和离子半径有关。晶格能越大，离子晶体越稳定。熔点和硬度就相应较高。附例5.8 试判断Na的卤化物的熔点高低。解：离子F-、Cl-、Br-、I- 的电荷数相同，离子半径从氟到碘增加，因此晶格能下降，熔点依次降低NaF：996；NaC

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