2022年清华大学高三适应性调研考试化学试题(含解析)_第1页
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文档简介

1、2022高考化学模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、图所示与对应叙述相符的是A表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线,则Ksp(FeS) Ksp(CuS)BpH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性:甲酸qwBw点:c(Na+)c(SO42-)c(Cu2+)c(H+)C混合溶液中滴加NaOH溶液,硫酸先于硫酸铜发生反应Dq点时溶液离子浓度:

2、c(SO42-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)9、常温常压下,下列气体混合后压强一定不发生变化的是ANH3和Cl2BNH3和HBrCSO2和O2DSO2和H2S10、NH3、H2S等是极性分子,CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可以推测出AB2型分子为非极性分子的经验规律是A分子中必须含有键B在ABn分子中A原子没有孤对电子C在ABn分子中不能形成分子间氢键D分子中每个共价键的键长应相等11、天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。TF菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示。下列说法不正确的是A该脱硫过程需要不断添加Fe2

3、(SO4)3溶液B脱硫过程O2间接氧化H2SC亚铁是血红蛋白重要组成成分,FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D华阳国志记载“取井火煮之,一斛水得五斗盐”,我国古代已利用天然气煮盐12、下列判断正确的是( )A加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解,可确定原溶液中有Cl存在B加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定原溶液中有CO32存在C加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,可确定原溶液中有SO42存在D通入Cl2后,溶液由无色变为深黄色,加入淀粉溶液后,溶液变蓝,可确定原溶液中有I存在13、下列叙述正确的是( )A合成氨反应放热,采用低温可以提高氨的生成速率B常温下

4、,将pH4的醋酸溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均降低C反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行,该反应的H0D在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达平衡后,保持温度不变,缩小体积,平衡正向移动,的值增大14、中国科学家在合成氨(N2+3H22NH3HpOH2DN2H5Cl的水溶液呈酸性二、非选择题(本题包括5小题)17、已知:RCHCHORH2O / H+RCH2CHO + ROH(烃基烯基醚)烃基烯基醚A的分子式为C12H16O。与A相关的反应如下:完成下列填空:43、写出A的结构简式_。44、写出CD化学方

5、程式_。45、写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式_。能与FeCl3溶液发生显色反应;光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应 ;分子中有4种不同化学环境的氢原子。46、设计一条由E合成对甲基苯乙炔()的合成路线。(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:_18、有机物是有机合成中间体,如可合成J或高聚物等,其合成J的线路图如图:已知:,A苯环上的一氯代物只有2种有机物B是最简单的单烯烃,J为含有3个六元环的酯类(、为烃基或H原子)回答以下问题:(1)A的化学名称为_;E的化学式为_。(2)的反应类型:_;H分子中官能团的名称是_。(3)J的结构简式为_。(4)写出I在一定

6、条件下生成高聚物的化学反应方程式_。(5)有机物K是G的一种同系物,相对分子质量比G少14,则符合下列条件的K的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。a苯环上只有两个取代基b既能发生银镜反应也能与溶液反应写出其中核磁共振氢谱有6个峰,峰面积之比为2:2:1:1:1:1的结构简式_。19、ClO2作为一种广谱型的消毒剂,将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,11时液化成红棕色液体。(1)某研究小组用下图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)。冰水浴的作用是_。NaOH溶液的主要作用为吸收反应产生的Cl2,其吸收液可用于制取漂白液,该吸收反应的氧化

7、剂与还原剂之比为_。以NaClO3和HCl为原料制备ClO2的化学方程式为_。(2)将ClO2水溶液滴加到KI溶液中,溶液变棕黄;再向其中加入适量CCl4,振荡、静置,观察到_,证明ClO2具有氧化性。(3)ClO2在杀菌消毒过程中会产生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5 mgL1,某研究小组用下列实验方案测定长期不放水的自来水管中Cl-的含量:量取10.00 mL的自来水于锥形瓶中,以K2CrO4为指示剂,用0.0001molL1的AgNO3标准溶液滴定至终点。重复上述操作三次,测得数据如下表所示:实验序号1234消耗AgNO3溶液的体积/mL10.2410.029.9810.00在滴定

8、管中装入AgNO3标准溶液的前一步,应进行的操作_。测得自来水中Cl-的含量为_ mgL1。若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。20、实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水,并以NaCl调剂溶液中氯离子浓度,如图所示进行模拟实验。(1)阳极反应式为_。(2)去除NH4+的离子反应方程式为_。21、 化学选修3:物质结构与性质氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。(1)氮化镓(GaN)是新型的半导体材料。基态氮原子的核外电子排布图为_;基态镓(Ga)原子的核外具有_种不同能量的电子。(2)乙二氨

9、的结构简式为(H2N-CH2-CH2-NH2,简写为en)。分子中氮原子轨道杂化类型为_;乙二氨可与铜离子形成配合离子Cu(en)22+,其中提供孤电子对的原子是_,配合离子结构简式为_;乙二氨易溶于水的主要原因是_。(3)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料,主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2),前者类似于金刚石,后者与石墨相似。图1中氮原子的配位数为_,离硼原子最近且等距离的硼原子有_个;已知六方氮化硼同层中B与N之间的距离为acm,密度为dgcm-3,则相邻层与层之间的距离为_pm(列出表达式)。参考答案(含详细解析)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、

10、C【答案解析】A当相同c(S2-)时,由图像可知,平衡时c(Cu2+)c(Fe2+),则c(Fe2+)c(S2-)c(Cu2+)c(S2-),根据Ksp(FeS)c(Fe2+)c(S2),Ksp(CuS)c(Cu2+)c(S2),则Ksp(FeS)Ksp(CuS),故A错误;B溶液中pH值与c(H+)间的关系为pH=-lgc(H+),溶液中c(H+)大,对应的pH值就小,当稀释弱酸时,随着水的加入,稀释可以促进弱酸的电离,但是总体来讲,溶液体积的增量超过溶液中H+的物质的量的增量,表现为溶液中c(H+)减小,pH值增大;由于稀释促进弱酸的电离,因而在稀释相同倍数的弱酸时,对于酸性较弱的酸,能够

11、促进其电离,增加了溶液中H+的量,也就表现为c(H+)会较酸性较强的弱酸大些,pH就较酸性较强的弱酸小些,因此总的来讲,酸性较强的弱酸稀释后对应的溶液pH值越大,从图像看出,甲酸的酸性是较乙酸强,即酸性甲酸乙酸,故B错误;C用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的盐酸溶液,由图像可知,当消耗NaOH体积为20.00mL时,溶液为中性,此时酸和碱恰好完全反应,溶液中c(H+)=c(OH-),即n(H+)=n(OH-),则有c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH),因此c(HCl)=0.0800mol/L,故C正确;D由图像可知,A与B状态时NH3的百分含量相等,对

12、于有两种反应物参加的可逆反应,增加其中一种反应物的物料可使另一种反应物的转化率增加;A状态时,值较小,可认为是增加了H2的量使得H2自身的转化率变小,B状态时,值较大,可认为是增加了N2的量,从而提高了H2的转化率,转化率A(H2)不一定等于B(H2),故D错误;答案选C。2、D【答案解析】ACl2与水反应是可逆反应,Cl-的数量少于NA,A错误;B每个乙醇分子中含8个共价键,46g乙醇的物质的量=1mol,则共价键的物质的量=1mol8=8mol,所以46g乙醇所含共价键数量为8NA,B错误;C25时,1LpH=2的H2SO4溶液中,C(H+)=10-2molL-1,n(H+)=10-2mo

13、lL-11L=0.01mol,所以含H+的总数为0.01NA,C错误;D每1molCO2对应转移电子1mol,标准状况下,2.24L的物质的量=0.1mol,故0.1molCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA,D正确。答案选D。3、A【答案解析】元素周期表中短周期某主族只有两种元素,这两元素的单质在常态下分别为气体和固体,周期表中满足条件为N和P、O和S;这两元素之间形成的化合物都能与水反应,N、P之间不反应,则这两种元素分别为O、S,据此解答。【题目详解】根据分析可知,这两种元素为O、S。 AO元素非金属性较强,没有最高价正价,故A错误; BO和S都有最低价-2价,故B正确;

14、CO、S形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫,二氧化硫和三氧化硫都是共价化合物,故C正确; DO存在的单质有氧气和臭氧,S形成的单质有S2、S4、S6等多种,故D正确; 故选:A。4、A【答案解析】A.质子数同原子序数,因此质子数为,中子数=质量数-中子数,因此中子数为,A项正确;B.正戊烷和新戊烷分子内含有的共价键数目一致,都是1个分子中有16个共价键,混合物的物质的量是,因此共价键的数目为,B项错误;C.未说明条件,无法计算氯气的物质的量,C项错误;D.醋酸根是一个弱酸根离子,水中会发生水解导致其数目小于,D项错误;答案选A。5、C【答案解析】从的结构简式可以看出,其属于有机小分子,不属于有机

15、高分子化合物,A错误;核电站把核能经过一系列转化,最终转化为电能,B错误;捕获空气中的CO2可使空气中CO2的含量降低,能够减缓温室效应,C正确;不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同,所以,聚丙烯属于混合物,D错误。6、A【答案解析】A碳碳双键、苯环能发生加成反应,酯基能发生取代反应、水解反应和氧化反应,A正确;B该有机物难溶于水,易溶于有机溶剂,B不正确;C分子结构中含有羟基、酯基、氨基、碳碳双键四种官能团,C不正确;D苯环中碳原子一定共平面,但苯环与其它碳原子不一定在同一平面内,D不正确;故选A。7、C【答案解析】A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN-不能大量共存,A错误;B、在含有Al3+、

16、Cl的溶液中铝离子与HCO3、水解相互促进生成氢氧化铝和CO2,不能大量共存,B错误;C、c(H+)=11013mol/L的溶液显碱性,则Na、S2、SO32、NO3可以大量共存,C正确;D、在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中硫酸氢钠完全电离出氢离子,在酸性溶液中硝酸根离子与Fe2发生氧化还原反应不能大量共存,D错误,答案选C。8、D【答案解析】根据图象可知:混合溶液中开始滴加NaOH溶液时,溶液pH2,几乎等于H2SO4溶液的pH,随着NaOH溶液的滴加,溶液pH变化不大,当滴加至100 s时,产生滴定突跃,此时溶液pH5,等于CuSO4溶液的pH,说明此时发生反应为H2SO4+2NaO

17、H=Na2SO4+2H2O,即在前100 s内发生酸碱中和反应,在100 s200 s内发生反应:Cu2+2OH-=Cu(OH)2,在200 s时,该反应沉淀完全,发生滴定突跃,在200 s以后W段的溶液中,处于Cu(OH)2的沉淀溶解平衡阶段,溶液中c(H+)几乎不变。【题目详解】A根据上述分析可知:在p点阶段,发生反应:H+OH-=H2O,在q点阶段,发生反应:Cu2+2OH-=Cu(OH)2,在w段,发生滴定突跃,Cu2+滴定达到沉淀溶解平衡阶段,所以三个时点的溶液中Cu2+的浓度关系c(Cu2+):pqw,A正确;B w点时溶液中溶质为Na2SO4及难溶性Cu(OH)2的饱和溶液,根据

18、Na2SO4=2Na+SO42-及Cu(OH)2是难溶性物质,但其溶解电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度,所以此时溶液中微粒浓度关系为:c(Na+)c(SO42-)c(Cu2+)c(H+),B正确;C根据滴定时溶液的pH变化,结合单独滴加NaOH溶液时的pH图象可知:混合溶液中滴加NaOH溶液,硫酸先于硫酸铜发生反应,C正确;Dq点时溶液中含Na2SO4、CuSO4及H2O,根据电荷守恒可得离子浓度:2c(SO42-)+c(OH-)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+),D错误;故合理选项是D。【答案点睛】本题考查了反应先后顺序的判断及溶液中离子浓度大小比较。碱与酸、盐混合溶液

19、反应先后顺序的判断可结合溶液pH变化分析,酸碱中和能力大于碱与盐反应的能力,结合电荷守恒、原子守恒、质子守恒分析离子浓度关系。9、C【答案解析】完全反应后容器中压强没有发生变化,说明反应前后气体的物质的量没有发生变化, A氨气与氯气常温下反应:8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,氯化铵为固体,气体物质的量减小,压强发生变化,故A不选;B氨气与溴化氢反应生成溴化铵固体,方程式为:NH3+HBr=NH4Br,溴化铵为固体,气体物质的量减小,压强发生变化,故B不选;C二氧化硫与氧气常温下不反应,所以气体物的量不变,压强不变,故C选;DSO2和H2S发生SO2+2H2S3S+2H2O,气体物质的量

20、减小,压强发生变化,故D不选;故选:C。10、B【答案解析】共价键的极性是由于成键两原子对共用电子对的引力不同,而使共用电子对不在中央,发生偏移,导致键两端显部分的电性之故,ABn型分子中A原子的所有价电子都参与成键时为非极性分子,与相对原子质量大小、键长、以及是否含有H原子无关。【题目详解】ABF3、CCl4中均为单键没有键,故A不选;B在ABn分子中A原子的所有价电子都构成共价键,A原子没有孤对电子,导致结构对称、正负电中心重合,所以为非极性分子,故B选;CH2S分子间不能形成氢键,但是H2S属于极性分子,故C不选;DH2S分子中两个S-H键的键长都相等,但硫化氢分子是极性分子,故D不选;

21、故选:B。【答案点睛】本题考查极性分子好和非极性分子,注意从分子结构是否对称判断分子的极性,学会利用实例来分析。11、A【答案解析】A.TF菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,Fe2(SO4)3氧化硫化氢,自身被还原成硫酸亚铁(相应反应为2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+),硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁(相应反应为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O),根据反应可知,该脱硫过程不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液,A错误;B.脱硫过程:Fe2(SO4)3氧化硫化氢,自身被还原成硫酸亚铁,硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁,脱硫过程O2间接氧化H2S,B正确;C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分,

22、起着向人体组织传送O2的作用,若缺铁就可能出现缺铁性贫血,FeSO4可用于治疗缺铁性贫血,C正确;D.天然气主要成分为甲烷,甲烷燃烧放出热量,华阳国志记载“取井火煮之,一斛水得五斗盐”,我国古代已利用天然气煮盐,D正确;故合理选项是A。12、D【答案解析】A、在加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀,也可能是别的白色沉淀,但是后面加上HCl中含有大量Cl-,所以不能确定Cl-是原溶液里的还是后来加进去的,故A错误;B、碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根遇到盐酸,均会生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,故B错误;C、若溶液中含有亚硫酸根,加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸相当于存在了

23、硝酸,亚硫酸根能被硝酸氧化成硫酸根,会生成硫酸钡沉淀,故C错误;D、氯气能将碘离子氧化为碘单质,碘水溶液为棕黄色,碘遇淀粉变蓝色,故D正确;综上所述,本题应选D。13、C【答案解析】A、降低温度,会减慢氨的生成速率,选项A错误;B、常温下,将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中氢离子的浓度降低,由c(OH-)=可知氢氧根离子的浓度增大,选项B错误;C、反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s),S0,常温下能自发进行,说明H-TS0,因此可知H0,选项C正确;D、可看作该反应的平衡常数的倒数,温度不变,平衡常数不变,则该值不变,选项D错误。答案选C。14、C【答案解

24、析】A. 合成氨为可逆反应,氮气和氢气在反应过程中有消耗和生成,故转化过程中有非极性键断裂与形成,A项正确;B. 催化剂能降低反应的活化能,加快反应速率,B项正确;C. 催化剂不能改变反应的焓变,焓变只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系,C项错误;D. 合成氨的正反应为放热反应,降低温度,平衡向正向移动,能提高原料转化率,D项正确;答案选C。15、A【答案解析】据煤化工、石油化工中的相关含义分析判断。【题目详解】A. 属于有机物,在水溶液中能微弱电离,属于弱电解质,A项错误;B. 石油裂化和裂解都是将长链烃转化为短链烃,裂化获得轻质液体燃料(汽油等),裂解获得短链不饱和烃(化工原料),B项

25、正确;C. 煤的气化是将煤与水蒸汽反应生成气体燃料,煤的液化是将煤与氢气反应转化为液体燃料,煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其发生分解的过程,它们都是化学变化,C项正确;D. 乙烯、丙烯符合通式(CH2)n,等质量的乙烯和丙烯有等物质的量的CH2,完全燃烧消耗等量氧气,D项正确。本题选A。16、C【答案解析】M、N点=1,M点c(OH-)=10-15、N点c(OH-)=10-6, M点表示的电离平衡常数=10-15,N点表示的电离平衡常数=10-6;第一步电离常数大于第二步电离常数。【题目详解】A. ,所以曲线M表示pOH与1g 的变化关系,曲线N表示pOH与1g的变化关系,故A正确;B. 反应

26、表示第二步电离, =10-15,故B正确;C. pOH1=、pOH2=, ,所以pOH1pOH2,故C错误;D. N2H4是二元弱碱,N2H5Cl是强酸弱碱盐,水溶液呈酸性,故D正确;故答案选C。二、非选择题(本题包括5小题)17、 CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+ 2Ag+3NH3+ H2O 【答案解析】由信息可知,A反应生成B为醇,E为醛,由B的相对分子质量为60,则B为CH3CH2CH2OH,BC发生催化氧化反应,所以C为CH3CH2CHO,CD为银镜反应,则D为CH3CH2COONH4; 由B、E及A的分子式可知,烃基烯基醚A结构简式为;有机物E为:

27、;由E转化为对甲基苯乙炔(),先发生-CHO的加成,再发生醇的消去反应,然后与溴发生加成引入两个溴原子,最后发生卤代烃在NaOH醇溶液中的消去反应生成CC,然后结合物质的结构与性质来解答。【题目详解】43.结合以上分析可知,A的结构简式为:;1CD反应的化学方程式为CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+ 2Ag+3NH3+ H2O;故答案为:CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+ 2Ag+3NH3+ H2O;2分子式和有机物F相同,光能与FeCl3溶液发生显色反应,属于酚类;光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消去反应,说明Cl

28、直接相连的C原子的邻位C上没有H原子,分子中有4种不同化学环境的氢原子,要求结构具有一定的对称性,满足这三个条件的F的同分异构体可以有:;故答案是:;46.由合成可以将醛基先与H2加成得到醇,再进行醇的消去引进碳碳双键,再与Br2进行加成,最后再进行一次卤代烃的消去就可以得到目标产物了。具体流程为:;故答案为:。18、对甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛) 消去反应 氯原子、羧基 n+(n-1)H2O 6 【答案解析】根据已知,A为,根据流程和已知可知,B为乙烯、C为乙醇、D为乙醛,根据已知,可知E为,被银氨溶液氧化生成F(),F发生消去反应生成G()。根据J分子结构中含有3个六元环可知,G与HCl

29、发生加成反应,氯原子加在羧基邻位碳上,生成H为,H在碱性条件下发生水解反应再酸化生成I为,两分子I在浓硫酸作用下发生成酯化反应,生成环酯J为。【题目详解】(1)A的化学名称为对甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛);E的化学式为;(2)的反应类型为消去反应,H分子中官能团的名称是氯原子、羟基;(3)J的结构简式为;(4)I在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物的化学反应方程式为n+(n-1)H2O;(5)K是G的一种同系物,相对分子质量比G小14,说明K比G少一个CH2,根据题意知,K的同分异构体分子中含有酚羟基和醛基,根据分子式知还应有碳碳双键,即有OH和CH=CHCHO或连接在苯环上,分别得到3种同分

30、异构体,故符合条件的同分异构体有6种,其中的核磁共振氢谱有6个峰,峰面积之比为221111。19、收集ClO2(或使ClO2冷凝为液体) 1:1 2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2+ Cl2+2NaCl+2H2O 溶液分层,下层为紫红色 用AgNO3标准溶液进行润洗 3.55 偏低 【答案解析】(1)冰水浴可降低温度,防止挥发; 氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠;以NaClO3和HCl为原料制备ClO2,同时有Cl2和NaCl生成,结合电子守恒和原子守恒写出发生反应的化学方程式;(2)反应生成碘,碘易溶于四氯化碳,下层为紫色;(3)根据滴定操作中消耗的AgNO3的物质的量计算溶液

31、中含有的Cl-的物质的量,再计算浓度即可。【题目详解】(1)冰水浴可降低温度,防止挥发,可用于冷凝、收集ClO2;氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠,反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,此反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂,还原产物NaCl和氧化产物NaClO的物质的量之比为1:1,则该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为1:1;以NaClO3和HCl为原料制备ClO2,同时有Cl2和NaCl生成,则发生反应的化学方程式为2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2+ Cl2+2NaCl+2H2O;(2)将ClO2水溶液滴加到KI溶液中,溶液变棕黄,说明生成碘,碘易

32、溶于四氯化碳,即当观察到溶液分层,下层为紫红色时,说明有I2生成,体现ClO2具有氧化性;(3)装入AgNO3标准溶液,应避免浓度降低,应用AgNO3标准溶液进行润洗后再装入AgNO3标准溶液;滴定操作中第1次消耗AgNO3溶液的体积明显偏大,可舍去,取剩余3次数据计算平均体积为mL=10.00mL,含有AgNO3的物质的量为0.0001molL10.01L=110-6mol,测得自来水中Cl-的含量为=3.55gL1;在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,导致消耗标准液的体积读数偏小,则测定结果偏低。20、2Cl-2e-=Cl2 2NH4+3Cl2=8H+N2+6Cl- 【答案解析】(1)阳极发生氧化反应,氯离子的放电生成氯气;(2)氯气具有氧化性,而铵根离子中氮是3价,被氧化成氮气,氯气得电子生成1价的氯离子,由此书写离子反应的方程式。【题目详解】(1)阳极发生氧化反应,氯离子的放电生成氯气,电极反应的方程式为:2Cl2e=Cl2,故答案为:2Cl2e=Cl2;(2)氯气具有氧化性,而铵根离子中氮是3价,被氧化成氮气,氯气得电子生成1价的氯离子,离子反应的方程式为2NH4+3Cl2=8H+N2+6Cl,故答案为:2NH4+3Cl2=8H+N2+6Cl。21、 8 sp3

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