云南大学分析化学题库8DOC

1、 云南大学至学年学期化学科学与工程学院各专业级本科分析化学(1)期末考试(闭卷)试卷(第8卷)满分100分；考试时间：120分钟；任课教师：学院专业学号姓名题号一一二三四总分得分一、选择题(本大题共15小题，每题2分，共30分)题号123456789101112答案1有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用哪种方法检验？(A)F检验(B)t检验(C)u检验(D)Q检验答案：A2下列论述中，正确的是准确度高，一定需要精密度高；(B)精密度高，则准确度一定高；(C)精密度高，系统误差一定小；(D)分析工作中，要求分析误差为零答案：A3下列表述中，错误的是平均值的置信区间是指在一定

2、置信度下，以平均值为中心包括真值的范围置信区间的大小与测定次数的平方根成反比；平均值的数值越大，置信区间越宽；置信区间的位置取决于测定的平均值答案：C4在酸碱滴定中，总是选择强酸或强碱作为滴定剂的理由是(A)配制标准溶液比较方便；(B)滴定突跃范围较大(C)指示剂变色范围增大；(D)滴定反应速度较快答案：B用近似式H+二昭KaC计算浓度为C的某一元弱酸溶液的H+,应满足的条件是A：CK500B：CK20K;CjK20K;CK500D：CK20K;C/K500C：awaD:awa答案：CH+=OH-+CO32-+NH3-H2CO3是下列哪个体系的质子条件(A)(NH4)2CO3+NH3；(B)N

3、H4Cl+H2CO3；(C)(NH4)2CO3；(D)NH4HCO3答案：D欲配制pH=5.1的缓冲溶液，缓冲体系最好选择()(A)一氯乙酸(pKa=2.86)(B)氨水(p%=4.74)(C)六次甲基四胺(卩0=8.85)(D)甲酸(pKa=3.74)答案：C已知某一元弱酸HA的离解常数K=1.0 x10-5，则其共轭碱A-的离解常数KbabTOC o 1-5 h z和质子化常数KH分别为AA：1.0 x10-9和1.0 x105；B：1.0 x10-9和1.0 x10-5；C：1.0 x105和1.0 x10-9；D：1.0 x10-5和1.0 x10-9答案：A测定(NH4)2SO4中的

4、氮时，不能用NaOH直接滴定的原因是A.NH3的0太小b.(NH4)2SO4不是酸C.NH4+的Ka太小D.(NH4)2SO4中含有游离的H2SO4答案：C下列各种情况中，哪一种是因为酸效应而引起的AgCl在0.01mol/LHCl介质中的溶解度比在水中小；AgCl在NaNO3存在下的溶解度比在纯水中的大；I2溶于KI溶液中；(D)Ca2+在(NH4)2C2O4的酸性溶液中不沉淀答案：D用重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，高温(1100C)灼烧后进行称重，则测定钙的换算因子为MMMM(A)FCa；(B)FCaO；(C)F；(D)FMMMMCaC2O4CaCaOCa答案：C3.在络合滴

5、定中，用返滴法测定A13+时，若在pH=56时以某金属离子标准溶液返滴定过量的EDTA，金属离子标准溶液最好选(A)Mg2+；(B)Zn2+；(C)Ag+；(D)Bi3+答案：B采用EDTA络合滴定测定无色金属离子时，终点所呈现的颜色是(A)指示剂-金属离子络合物的颜色；(B)EDTA-金属离子络合物的颜色；(C)游离指示剂的颜色；(D)A与C的混合颜色答案：C下列关于用KMnO4法测定Fe的描述中错误的是用HCl溶解样品后用KMnO4标准溶液滴定；用KMnO4滴定时，溶液的温度应控制在7085*之间；用KMnO4滴定时，溶液的酸度控制在0.5l.Omol/LH+范围内。滴定的速度在滴定开始时

6、不宜太快。答案：A二、填空题(本大题共10小题，每题2分，共20分)1.已知2mLKMnO4溶液恰好能与0.01000gFe2+反应，则此KMnO4溶液对Fe2+T的滴定度Fe2+/KMn4=。答案：0.0005g/mL用置于普通干燥器中保存的Na2B4O710H2O作为基准物来标定HC1的浓度，则测得的HCl的浓度将(填偏高、偏低或无影响)。答案：偏低某碱液(为NaOH、Na2CO3、NaHCO3或其中两种的等量混合物)，先用HClTOC o 1-5 h z滴定至酚酞变色，耗去V(mL)，然后以甲基橙为指示剂，用同样的HC1溶液继续进行滴定，消耗HC1体积V2(mL)。如0vVVV2,则该碱

7、组成为。答案：Na2CO3+NaHCO3用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定40mL某一元弱酸HA到化学计量点,用去NaOH溶液的体积为20mL；已知当NaOH滴加到10mL时,体系的pH=4.52,则该某一元弱酸的pKa=。答案：4.52已知As2S3的溶解为2.0 x10-4gL-1，它的溶度积是。答案：3.8x10-29莫尔法是以为指示剂的银量法；使用莫尔法时，滴定体系的酸度不能太高，原因是。答案：K2CrO4；酸度太高时，CrO42-会转化为Cr2O72-，而影响Ag2CrO4沉淀的形成，从而影响终点的到达。在某一pH下，以2.0 xl0-4mol/LEDTA滴定2.0 xl

8、0-4mol/L金属离子M,设其条件稳定常数lgKMY=10.0，检测终点时的ApM=0.40,则Et为%。答案：0.2碘量法测铜时，由于Cui沉淀强烈地吸附I-,使结果（填偏高、偏低），为此，通常在临近终点时加入一点量的KSCN，其目的是是。答案：偏低；使CuI转化为CuSCN，释放出被吸附的I-在1mol/LH2SO4介质中，用Ce4+滴定Fe2+时，若在该滴定体系中加入F-，将导致滴定反应的平衡常数（填增大、减小或不变）。答案：增加已知E0=0.159V，CuIJ的pK=11.96，则Cu2+/CuI电对的标准电位Cu2+/Cu+spE0=。Cu2+/CuI答案：0.865V三、简答题（

9、本大题共2小题，共10分）1在含有浓度相等的ci-和Br-溶液中，慢慢加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？为什么？第二种离子开始沉淀时，Cl-和Br-的浓度比为多少？已知AgCl的K=1.8x10-10，AgBr的K=5.0 x10-13。（6分）TOC o 1-5 h zspsp答案：（1）Br-先沉淀，因为AgCl和AgBr属1:1型沉淀，且AgCl的K=1.56Xsp HYPERLINK l bookmark10 o Current Document 10-105（1分）CuYCuCaYCa所以，CU2+可以被准确滴定（1分）（2）在NH4Cl-NH3缓冲溶液中，Cu2+有副反应.因为

10、NH3=0.1mol/L，所以：a二1+SpNHiCu（NH3）i3=1+104.31X0.1+107.98X0.12+1011.02X0.13+1013.32X0.14+1012.86X0.15=109.32（2分）lgKCuY/=18.80-1.20-9.32=8.28（2分）CuYlgKCaY/=10.0-1.20=8.8CaYlgK/csplgK/csp二8.288.8=0.525（1分）CuYCuCaYCa所以，Cu2+不能被准确滴定，Ca2+干扰。（1分）在1.0mol/LH+溶液中，用0.02mol/L的Ti3+滴定20mL0.05mol/L的Fe3+溶液，滴定反应为：Ti3+Fe3+H2O=TiO2+Fe2+2H+。计算化学计量点时未被还原的Fe3+的浓度。已知：在1.0mol/LH+溶液中，E0/=0.68V，Fe3+/Fe2+E0/=0.10V。（本题10分）TiO2+/Ti3+答案：对于滴定反应：Ti3+Fe3+H2O=TiO2+Fe2+2H+，化学计量点时有：E=E=E=0.68+0.1=0.39V（3分）spFe3+/Fe2+TiO2+/Ti3+2所以：E=0.39=E0/+igFel=0.68+0.059lgFel（2分）Fe3+/Fe2+Fe3+/Fe2+1Fe2+Fe2+Fe3+二1.2x10-5，即Fe3+二1.2