物质量2气体摩尔体积

1、第二节 化学计量在实验中的应用气体摩尔体积molar volume of gas1（3）初步结论： 阅读P1314科学探究I：电解水实验（1）生成的H2 和O2和的体积比约是：（2）1.8g水电解生成H2 g与O2 g 2:1 0.2 1.60.1moL0.05moL2：1 在相同状态下，1molH2和1molO2 体积基本相同。 0.2g1.6g2科学探究 表一（气体的密度为标准状态下密度）22.39L22.25L22.26L表二（表中所列物质的密度均在温度20下测定）思考：通过对表一和表二的分析和计算，能得出什 么结论？7.12cm310.12cm318.03cm353.55cm33 通过

2、对表一和表二的分析和计算，能得出结论。（1）在相同状态下，1mol不同的固态或液态物质 ，体积不同。（2）在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。4阅读P14 物质体积的大小取决于哪些因素？ 粒子数目、 粒子之间的距离、粒子大小。 不同的粒子大小不同不同的粒子大小不同粒子间距离可忽略粒子间距离远大于粒子的直径粒子大小粒子间距离体积不同状况同体积同在相同状况下， 1mol不同物质的体积的微观分析 结论： 相同状况下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 5一.气体的摩尔体积(molar volume of gas)定义：单位:关系式： 符号：标准状况： 单位物质的量的气体所占的体积。 L/

3、mol或Lmol-1（m3/mol或m3mol-1） Vm=V/n Vm 0、101kpa 约为22.4L/mol（1）气体摩尔体积与温度、压强有关。标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol， 25、101kpa时气体摩尔体积24.4L/mol，请你说说原因。（2）标准状况下，1mol H2 和O2混合气体的体积是多少？思考和交流16随堂练习：1.正误判断, 对的在括号中划“”，错的划“” 。标况下，1molH2O的体积约为22.4 L。( )常温常压下，1molO2的体积约为22.4 L。( )常温常压下，1molN2的质量为28g。( )标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)

4、的体积约为22.4 L。( ) 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。( )任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol。( )只有在标况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。( )7N、n、m、V之间的相互转化 NA NAMMNnmV(气体)VmVm(标况)(标况)n = = =N m VNA M Vm 相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同 数目的粒子（分子或有原子） 8例1: 在标准状况下, 2.2g CO2 的体积是多少？=2.2 g44gmol-1=0.05molV(CO2) =n (CO2) Vm(CO2)= 0.05 mol22.4Lmol-1

5、= 1.12L法1: n(CO2) = m CO2 M CO2 解：9例2：标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为 ，相对分子质量为 。n =VVm解：=0.112 L22.4 L mol -1 = 0 . 005 mol n = m / MM = 0 . 14 g0 . 005 mol = 28 g / mol答: 该气体的相对分子质量为2810 同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。1、阿伏加德罗定律二、阿伏加德罗定律及推论2、理想气体状态方程PV= n R T3、推论（1）同温、同压：（2）同温、同体积：V1/V2=n1/n2，P1

6、 / P2 =n1 /n211 例：同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小的顺序是（ ）CH4、N2、O2、CO2、Cl2求气体体积的大小求物质的量大小质量相同看摩尔质量 n m1 / M1 M22 n m2 / M2 M1 12例4、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol, 在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是（ ）。A、H2和O2 B、HC l和NH3 C、H2和C l2 D、CO和O2分析：由题意，反应前后温度相同、体积相同，由推论：同温、同体积时： P2 / P1 =n2 /n1，

7、逐一分析。A项： 2H2 + O2= 2H2O（液） 2mol 1mol 0.1mol 0.05mol 由计算知：余0.05molO2,因此P反应后 / P反应前 =n反应后 /n反应前=0.05mol/(0.1+0.1)mol=1/4。符合题意。B项： HC l + NH3= NH4C l（固体） 1mol 1mol 0.1mol 0.1mol 无气体剩余，反应后体系压强降为0，不合题意C项： H2 + C l2 = 2HCl 1mol 1mol 2mol 0.1mol 0.1mol 0.2mol 反应前后气体的物质的量不变，则体系压强不变。不合题意。D项： 2CO + O2 = 2CO2 2mol 1mol 2mol 0.1mol 0.05mol 0.1mol据反应方程式知：O2过量，余0.05mol；生成CO2 0.1mol,故P反应后/ P反应前 =n反应后 /n反应前 =（0.1+0.05)mol /（0.1+0.1)mol = 3 / 4（不合题意）A13三、物质的量与化学反应 分子数比标况下气体体积： 点燃 2H2 + O2 2H2O质量比：物质的量比相同条件气体体积比：4g 32g 36g2 1 22mol 1mol 2mol2体积 1体积 44.8L 22.4L14例5、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生