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文档简介

1、课题6 共价键模型 （第二课时）下列微粒中原子最外层电子数均为8的是( ) PCl5 NO2 NF3 CO2 BF3 小测：写出下列物质的电子式（1）NH3（2）CO2（3）H2O （4）CH4 (5)Na2O2 (6)CaCl2 (7) NH4Cl (8) N2疑点突破二、共价键的类型1、极性键和非极性键练习: 下列分子中含有极性键的是: N2 C2H4 H2O2 NH3 下列分子中含有非极性键的是: F2 C2H2 Na2O2 C2H6 氮气的化学性质很不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应。氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成化学键的？问题探究四N原子的价电子排布式：【探究】利用所学知识分

2、析一下N2的结构，解释氮气化学性质稳定的原因。2S 2P23N原子的价电子轨道表示式：N2的结构式：原子轨道的重叠方式？2S2PzzyyxNNzy重叠方式不同肩并肩重叠头碰头重叠重叠程度不同【小结】键的成键特点： 沿键轴（两核的连线）方向 “头碰头”重叠成键 键可以沿键轴旋转； 键较稳定，存在于一切共价键中。2、键 与键（1）键： 原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。 【小结】 键的成键特点: “肩并肩”重叠成键； 电子云重叠程度不及键，较活泼； 键必须与键共存； 键不能自由旋转。（2）键： 原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。N2中p-p键和p-p键的形成过程形成键和两个键，发生重叠的原子轨道多，重叠程度大，所以氮气性质稳定。【小结】1.一般说来，共价单键是键，s电子一 定形成键，p电子形成键或键。 2. 共价双键一般是+键。 3.共价叁键则是+2键。 所以在分子中，键是基础，且任何两个原子之间只能形成一个键。（3）键 与键的比较重叠方式 结构特征 强度 存 在 键 键 头碰头 轴对称 较大 单、双、叁键 肩并肩 镜像对称 较小 双、叁键 课堂练习731.2、下列物质的分子中既有键，又

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