2013高三化学一轮复习训练第八章第二节

1、高考资源网（） 您身边的高考专家PAGE PAGE - 7 - HYPERLINK 版权所有高考资源网课时知能训练一、选择题1下列关于水的说法正确的是()A常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B将25 纯水加热至95 时，eq f(KW,cOH)增大C将纯水加热到95 时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离【答案】B2对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()【解析】A项HCl溶于水电离出H会抑制水的电离；B项的Fe3，D项中的CH3COO都会水解，促进水的电离；C项的Cl不水解，不影响水的电离平衡。【答案】C3(2012菏泽市高三统考)

2、下列操作中，能使电离平衡H2OHOH向右移动且溶液呈酸性的是()A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液D将水加热到100 ，使pH6【解析】加入NaHSO4溶液显酸性，但抑制水的电离，不对；加入Al2(SO4)3溶液中Al3水解促进水的电离，同时水解使溶液显酸性，B正确；加入Na2CO3溶液中COeq oal(2,3)水解显碱性；将水加热促进其电离，氢离子浓度增加，但水依然是中性的。【答案】B4(2012新城中学质检)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色溶液中：K、Na、MnOeq oal(,4)、SOeq oal(2,4)BpH

3、11的溶液中：COeq oal(2,3)、Na、SOeq oal(2,3)C由水电离出的c(OH)1013 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、HCOeq oal(,3)D酸性溶液中：Fe2、Al3、NOeq oal(,3)、I【解析】A项含MnOeq oal(,4)溶液呈紫红色；C项溶液pH1或pH13，HCOeq oal(,3)都不能大量共存；D项酸性条件下NOeq oal(,3)会氧化Fe2和I。【答案】B5(2012深圳高级中学期末试题)下列叙述正确的是()A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014B某溶液中由水电离出的c(OH)110a m

4、olL1，若a7时，则该溶液的pH一定为14aC0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱【解析】B项若a7，则抑制水的电离可能为酸，也可能为碱。所以溶液的pH值可能为a或14a；C项CH3COOH为弱酸，不正确；D项pH只用于c(H)较小的溶液。【答案】A625 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降

5、低D将水加热，KW增大，pH不变【解析】水的电离过程是吸热的，加热会促进水的电离，使c(H)增大，pH减小，D错；向水中加入酸或碱均抑制水的电离，加CH3COONa等能水解的盐会促进水的电离，所以B正确，A、C错误。【答案】B7(2012深圳中学质检)水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()AH2O的电子式为Heq oal(,)eq o(O,sup6(),sdo4()eq oal(,)HB4 时，水的pH7CDeq oal(16,2)O中，质量数之和是质子数之和的两倍D273 K、101 kPa,2.24 L水所含分子数约为6.021023【解析】A项H2O为共价化合物；B项H2O电离吸热，

6、温度降低，水电离减弱，不正确；D项该温度下水不是气体。【答案】C8使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是()用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下A BC D【解析】未干燥相当于稀释盐酸，滴定时耗盐酸多使结果偏高，悬挂有一滴使耗盐酸多，结果偏高。【答案】A9(双选)(2012广州毕业班综合测试)常温下有体积相同的四种溶液：pH3的CH

7、3COOH溶液；pH3的HCl溶液；pH11的氨水；pH11的NaOH溶液。下列说法正确的是()A与中c(H)相同B与混合，溶液中c(CH3COO)c(Na)C与混合，所得混合溶液的pH大于7D与分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等【解析】pHlgc(H)，、溶液的pH相等，溶液中的c(H)相等，A项正确；B项应为c(Na)c(CH3COO)，B项错误；等体积的、溶液的pH之和为14，但氨水为弱碱，混合后溶液显碱性，C项正确；、溶液的pH相同，氨水为弱碱，故NH3H2O消耗的盐酸更多，D项错误。【答案】AC10(双选)(2012广东六校联考)下列图象表达正确的是()A图表示25 时，用0

8、.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1氨水B图表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应C图表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D图表示向醋酸溶液中滴入氨水【解析】A项pH7时消耗HCl体积应大于20 mL；B项加入CuSO4溶液后反应速率加快，但生成H2物质的量减小。【答案】CD二、非选择题11下表是不同温度下水的离子积数据：温度()25t1t2水的离子积常数1101411012试回答以下问题：(1)若25t1t2，则_(填“”或“”)11014，作出此判断的理由是_。(2)25 下，某Na2SO4溶液中c(SOeq oal(2,4)5104

9、 molL1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)t2 下，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。【解析】(2)稀释前c(Na)2c(SOeq oal(2,4)25104 mol/L1103 mol/L，稀释10倍后，c(Na)1104 mol/L，而溶液仍呈中性，故c(OH)1107 mol/L则c(Na)c(OH)104 mol/L107 mol/L1031。(3)据eq f(0.1 mol/L V2

10、0.1 mol/L V1,V1V2)102，eq f(V1,V2)eq f(9,11)。设NaOH、H2SO4的体积分别为9 L、11 L，则混合溶液中n(Na)0.1 molL19 L0.9 mol。n(SOeq oal(2,4)eq f(0.1 molL1,2)11 L0.55 moln(H)0.01 molL120 L0.2 mol。故离子浓度由大到小排列顺序为：c(Na)c(SOeq oal(2,4)c(H)c(OH)。【答案】(1)温度升高，水的电离程度增大，离子积增大(2)1 0001(3)911c(Na)c(SOeq oal(2,4)c(H)c(OH)12(2012广州高三一模)

11、实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出。(化学式量：Na2CO3106，NaHCO384)(1)分别写出上述转化反应的离子方程式_。(2)某天然碱的化学式为xNa2CO3NaHCO32H2O，为了测定其组成，取0.3320 g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 molL1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00 mL；再向

12、已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00 mL。实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、_。该天然碱化学式中x_。(3)某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。限选试剂：0.1000 molL1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水实验步骤结果分析步骤1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，_。有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl。步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 molL1盐酸滴定至溶液由红

13、色变无色，记录消耗盐酸的体积V1。_，记录消耗盐酸的体积V2_，说明产品中含有NaHCO3。【解析】(2)n(Na2CO3)0.1000 molL120.00103L2.00103moln(NaHCO3)0.1000 molL1(30.0020.00)103L1.00103mol所以xeq f(nNa2CO3,nNaHCO3)2(3)检验Na2CO3中含有NaCl，应先加足量的HNO3，排除COeq oal(2,3)干扰，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。检验Na2CO3中含有NaHCO3，应先用酚酞作指示剂，用盐酸滴定，溶液由红色变为无色，然后用甲基橙作指示剂，用盐酸滴定，溶液由黄色变为

14、橙色，根据V1和V2的关系，可以确定混合物的组成。若V1V2，则只有Na2CO3，若V1V113.中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H的浓度来测定溶液的pH。已知100 时，水的离子积常数KW11012。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4B向水中加入Cu(NO3)2C加热水至100 D在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100 沸水的pH

15、及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”、“”或“”、“”或“”)。【解析】(1)题中要求使水的电离平衡向右移动，即促进水的电离，常采用加热法或加入可水解的盐，现同时要求溶液呈酸性，因此只能加入强酸弱碱盐，即Cu(NO3)2或(NH4)2SO4符合题意，A项中虽是酸性，但平衡向左移动，C项中平衡虽向右移动，但溶液仍呈中性。(2)100 时水的pH6，但溶液仍呈中性，因此pH试纸的颜色仍为淡黄色。(3)pH8证明氨基酸溶液呈碱性，预先用水润湿的pH试纸相当于对待测液进行了稀释。【答案】(1)BD(2)淡黄中14(2012东莞东华高中检测)现有常温下的六份溶液：0.01 mol/L CH3COOH溶液；0.01 mol/L HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 mol/L HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_；(2)若将、混合后所得溶液pH7，则消耗溶液的体积：_(填“”、“”、“c(H)，则混合溶液可能呈_(填序号)