2013高考化学一轮总复习课件第3章专题讲座三无机推断题的解题策略版

1、学一技 无机推断题具有明显的化学学科特点，是将基本概念、基本理论、元素单质及其重要化合物知识与化学实验及简单计算有机结合起来的综合题型。能培养学生分析推理，观察思维、获取信息及综合应用的能力。1一般思路2常用方法 利用题给信息，采用正推和逆推相结合的方法， 最后将结论代入题中进行验证。3解无机推断题的关键寻找突破口.化学常识： (1)地壳中含量最多的金属元素是铝；非金属元素是 氧， 其次是硅；组成化合物种类最多的元素是碳；(2)天然存在最硬的物质是金刚石，熔点最高的物质是石 墨；(3)最简单的有机物是甲烷；相对分子质量最小的氧化物 是水；相对原子质量最小的原子是氢原子；(4)通常情况下呈液态的

2、金属是汞；(5)日常生活中应用最广泛的金属是铁。.特殊的化学性质： 如溶于水显碱性的气体只有NH3；可溶于氢氟 酸的酸性氧化物只有SiO2；既可溶于强酸又可 溶于强碱溶液的固体物质有Al、Al2O3Al(OH)3。 以上在中学知识范围内都是唯一的。.特殊的物理性质(颜色、状态、气味)：(1)有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、Br2蒸气 (红棕色)。(2)有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)；红褐色 Fe(OH)3； 蓝色Cu(OH)2；白色AgCl、BaSO4(这两 种不溶于酸)、BaSO3、CaCO3、Fe(OH)2(空气中有颜 色变化)、Al(OH)3、 Mg(OH)2

3、；黑色(CuO、FeO、FeS、Cu2S、Fe3O4)； 色或黄色(S、Na2O2、FeS2、AgI)。(3)有色液体或溶液：溴水(黄橙红色)、Cu2 (蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、MnO (紫色)、淀粉遇I2(蓝色)、Fe3遇SCN(红色)。(4)有刺激性气味的气体：Cl2、NH3、SO2。.常见的特征反应现象及对应物质：(1)焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色(透过蓝色钴 玻璃观察)的是钾元素；(2)能使带火星的木条复燃的是O2；(3)在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO；(4)使澄清石灰水变浑浊，而后又变澄清的是SO2、CO2；(5)与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中

4、变灰绿色 最终变红褐色的离子是Fe2；(6)投入水中生成气体和难溶物或微溶物的物质是 Mg3N2、Al2S3；(7)既能跟酸反应又能跟碱反应的物质一般有Al、Al2O3、 Al(OH)3、Si、SiO2、NH4HCO3、(NH4)2CO3等。(2)交叉型转化：(3)三角型转化：特别提醒对于题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，题干中的“常见”“过量”等字眼为推断限定了范围，如“常见的气体单质”限定为H2、N2、O2、Cl2、F2，又如“能与过量HNO3反应”则意味着某元素可能为变价。悟一题例(2011天津高考)图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略

5、去)。其中，A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：(1)组成单质 Y 的元素在周期表中的位置是_；M 中存在的化学键类型为_；R的化学式是_。(2)一定条件下，Z 与 H2 反应生成 ZH4。 ZH4 的电子式为_。(3)已知 A 与 1 mol Al 反应转化为 X 时(所有物质均为固体)，放出 a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_。(4)写出 A 和 D 的稀溶液反应生成 G 的离子方程式：_。(5) 向含 4 mol D 的稀溶液中，逐渐加入 X 粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出 n(X2)随n(X)变化的示意图，并标出

6、n(X2)的最大值。 解析本题主要以框图推断形式考查常见无机物之间的相互转化，意在考查考生的推理判断能力和运用所学知识解答问题的能力。根据A为磁性氧化铁，知A、X分别为Fe3O4和Fe；根据E的性质可确定E为SiO2，结合框图可确定Y、Z、D、M、R、G分别为O2、Si、HNO3、Na2SiO3、H2SiO3(或H4SiO4)和Fe(NO3)3。(1)Na2SiO3为离子化合物，既含离子键，又含共价键；(2)SiH4为共价化合物，其电子式为(4)根据反应前后Fe和N元素的化合价变化，利用升降法配平可以写出题述离子反应式；(5)开始加入的Fe粉被HNO3氧化成Fe3，当Fe与硝酸反应完全后，再加

7、入Fe，能将Fe3还原为Fe2，根据过量Fe粉与HNO3的反应：3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O，可求得足量Fe粉与4 mol HNO3完全反应时生成的Fe2最多为1.5 mol。答案(1)第2周期第A族离子键、共价键H2SiO3(或H4SiO4)(2)(3)8Al(s)3Fe3O4(s)=9Fe(s)4Al2O3(s) H8a kJ/mol(4)3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O(5) 通一类1(2010海南高考)AG各物质间的关系如下图， 其中B、D为气态单质。请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为_、_；(2)可选用不同的A进行反应，若能在常温下

8、进行，其化学方程式为：_；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_；(3)反应的化学方程式为：_；(4)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。解析：由转化关系图可推B、D一个是Cl2，一个是O2，E和C反应生成F和G的混合物，可确定B为O2，D为Cl2，则C为浓盐酸，G为FeCl3，E为Fe3O4，F为FeCl2，根据实验室制O2的反应条件可知，常温下发生，则A为H2O2，加热条件下发生，则A为KClO3，为了防止Fe2被氧化，在其溶液中常加入铁屑，Fe3的检验常用试剂为KSCN溶液，实验现象为溶液变成红色。2如下图所示的转化关系中，A、B、C为单质，其余 方框内物质均为化合物，B、X、N常温下均为气体， C为黑色固体，D为白色沉