真题-18沂水一中模拟测试卷(学生版)

1、雕M亍中小学全科教育A Better You , A Bigger World !雕M亍中小学全科教育A Better You , A Bigger World !高三年级模拟测试理科综合卷.化学与生活、生产密切相关。下列有关说法错误的是A.重金属盐中毒者可以用鸡蛋清、牛奶或豆浆进行急救. K2FeO4可作饮用水的消毒剂和净水剂C.糖类、植物油和蛋白质都是天然高分子化合物D.用透气袋包装的活性炭可作室内空气的除味剂8.某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙（CaH 2）,实验装置如下图所示。已知：氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是A.相同条件下，粗冷（含少量铜）比纯锌反应速率慢B.酸R为浓盐酸，

2、装置b中盛装浓硫酸C.实验时先点燃酒精灯，后打开活塞KD .装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管.菇类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于菇类化合物a、b的说法正确的是一a中六元环上的一氯代物共有3种（不考虑立体异构）b的分子式为 C10H12O Gto /7现而中小学全科教育A Better You , A Bigger World ! / 7蓟东方中小学全科教育A Better You , A Bigger World ! / 7新察方老师好!a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应D.只能用钠鉴别a和b10.阿伏加德罗常数的值为 Nao工业上，利用乙烯水化法制乙醇:CH2=CH2 +

3、 H2O催化相CH3CH2OH。下列有关说法正确的是1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃.烧，消耗O2的分子数均为3Na1mol H 2O和H2F+的混合物中所含质子数为10NaC.乙醇催化氧化生成 1mol乙醛时转移电子数为 NaD. 46g乙醇中所含共价键的数目为7Na.远洋轮船的船体材料是合金钢，为了保障航行安全，延长轮船的使用寿命，通常在与海水接触的船壳(船底及船侧)上镶嵌一些金属块 Mo下列有关说法不正确的是A.上述保护船壳免受腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法B . M可能是锌、镁、锡等金属C.船壳主要发生吸氧腐蚀D.在上述保护船壳的过程中，负极反应为 M ne-=Mn+而赣硫酸ni

4、L. 298K 时，用 0.1000mol L-1 稀硫酸滴定 20.00mL 0.1000mol L-1 氨水，溶液中水的电离程度随所加稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法 不正确的是A.该实验可选择甲基橙作指示剂B.从P点到N点,溶液中水的电离程度先增大后减小C. M点对应的溶液中:c(H+尸c(OH -)+c(NH 3 H2O)D. N 点对应的溶液中:c(NH 4+)+c(NH 3 H2O)=2c(SO 42-)13.短周期主族元素 a、b、c、d、e的原子序数依次增大，b是地壳中修曲)含量最高的元素,e的单质的熔点在同周期元素中最高 ，a、b的原子序 数之和等于e的原子序数，d原子的核

5、外电子层数等于最外层电子数: 分别向cdb2溶液、C2eb3溶液中通入气体 ab2,产生沉淀的质量与通入气体的体积的定性关系 都可用右图表示。下列说法不正确的是A.原子半径： cdeabB.工业上通常采用 ab高温还原d2b3的方法冶炼d的单质C.同温下，0.1mol L-1C2eb3 溶液的 pH 大于 0.1mol L-1c2ab3 溶液D.简单氢化物的热稳定性：bae27. (15分)五种短周期主族元素的部分信息如下表所示:元素代号HC) E主要化弁价+1-2- L * +7-2,+fi原子半登/eti0 0370r 186Q.Q740.099Oi 部分性质阜鹿具有还原性镐色反应呈黄色?

6、(1)E在元素周期表中的位置是 。(2)在 BDC 溶液中滴加酚血：溶液，溶液先变红后褪色，原因是(用离子方程式表示 )。(3)25 C时,pH均为10的BCA溶液和B2E溶液中，水电离出的c(OH-)之比为。(4)下列事实中，能说明D的非金属性比E强的是 (填字母)。a. D的简单氢化物比 E的稳定b. AD的酸性比A2E的强c. D的单质的沸点低于 E的单质 d. rD2与A2E能发生置换反应(5)500 C时，向容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol EC3气体，在催化剂作用下发生反应经过10min恰好达到平衡，测得平衡浓度c（C2）=0.75mol L-1。反应从开始到平衡时的平均反应

7、速率v（EC 2）=EC 3的平衡转化率为 。其他条件不变，再向容器中充入少量 EC3气体，则EC3的平衡转化率会 （填“增大” “减小”或“不变”）。（6）在B2E2c3溶液中滴加BAEC 4溶?夜，会析出黄色沉淀并逸出刺激性气体，反应的离子,方程式为。（14分）CU2SO3CUSO 3 2H2O是一种深红色固体（以下用M表示）。某学习小组拟测定胆矶样品白纯度，并以其为原料制备 Mo已知：M不溶于水和乙醇，100 C时发生分解反应；M 可由胆矶和 SO2为原料制备，反应原理为3Cu2+6H2O+3SO 2 6080 c Cu 2SO 3 CuSO 3 2H 2O J+8H +SO 42-。I

8、.测定胆矶样品的纯度。取w g胆矶样品溶于蒸储水配制成250mL溶液,从中取25.00mL于锥形瓶中，加入指示齐（用c mol L-1EDTA（简写成Na4Y）标准溶液滴定至终点（滴定原理：Cu2+Y4-=CuY 2-），测 得消耗了 V mL EDTA标准溶液。则该胆矶样品的纯度为 % （用含c、V、w的代数式表示）。如果滴定管装液前没有用EDTA标准溶液润洗，测得的结果会 （填“偏高” “偏低”或“无影响”）。h雕M亍中小学全科教育A Better You , A Bigger World !现带中小学全科教育A Better You , A Bigger World ! / 7斯军方老师

9、好!(2)实验室用70%硫酸与亚硫酸钠粉末在常温下制备SO2。上图A处的气体发生装置可从下图装置中选择，最合适的是(填字母)。(4)实验完毕冷却至室温后，从锥形瓶中分离产品的操作包括：、水洗、乙醇洗、常温干燥，得产品CU2SO3 CuSO 3 2H2O。检验产品已水洗完全的操作 是。(15分)铝及其合金在生活、生产中有广泛应用。(1)最新研究表明：氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中生成NaAl(OH) 4。则氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为 。(2)目前，国内对真空碳热还原-氯化法冶炼铝的研究较多，利用该方法冶炼金属铝，既节能又环 保。已知： Al2O3(s)+AlCl 3(g)+3C(s)=

10、3AlCl(g)+3CO(g)zHi 3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl 3(g)+2 Al(l)=Al(s)刈贝U Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)出4=(用含Hi、廿I2、阳3 的代数式表示)。(3)已知：Al4C3是真空碳热还原-氯化法冶炼铝的中间产物，它与水反应生成气体Y,Y是含氢量最大的烧。向 2L恒容密闭容器中充入2mol Y和2mol水蒸气，一定条件下发生反应a图所示。3oo krd jyx上述反应的 H 0(填“”“” “”或“=”)。在ToK、0.1MPa时,上述反应的平衡常数 K=。提高上述反应的反应速率的措施有 (任填二项)。从上述反应体系中

11、分离出 H2(还含有少量CO)作为合成氨的原料气，为避免CO使催化剂 中毒，原料气在通入合成塔之前需与适量NH3混合，并用Cu(NH 3)2Ac溶液吸收CO,反应原理为Cu(NH 3)2Ac(aq)+CO(g)+NH 3(g)，一Cu(NH 3)3Ac CO(aq) 廿10。若从温度、压强 两方面考虑，用Cu(NH 3)2Ac溶液吸收CO的适宜条件是 。(4)我国首创的海水电池以铝板为负极，以接触空气的铁钳合金网为正极，以弱碱性的海水为电解质溶液，电池总反应为4Al+3O 2+6H 2O=4Al(OH) 3。试写出海水电池的正极反应(14分)MnCO 3可用于制备活性电极材料 MnO2。以菱镒矿(含MnCO3、SiO2、FeCO 3和少量Al2O3等)为原料制备碳酸镒粗产品的流程如下:硫酸渡裱1MxO, NaOH碇酸锌粗产品已知：常温下，KspFe(OH) 3=8.0 X10-38,KspAl(OH) 3=4.0 X10-34。氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4; Mn2+开始沉淀的pH为8.1。(1) “酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是。X M 90 rc(2)用离子方程式表示“氧化”过程中加MnO2的目的：(3) “调pH”时，向含有硫酸铁和硫酸铝的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至两种沉淀共存，当 c(Fe3+)=1.0