高中化学选择性必修一 3.4.2 沉淀溶解平衡（第2课时）同步教学课件（新教材）

1、第四节 沉淀溶解平衡Asadal has been running one of the biggest domain and web hosting sites in Korea since March 1998. More than 3,000,000 people have.visited our website, for domain registration and web hosting第二课时沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的生成调节pH法：如加入氨水调节pH至78，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2+、Hg2+等生成极难容的硫化物CuS、

2、HgS沉淀。方法Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+ 废水处理沉淀溶解平衡的应用答：(1)加入钡盐。因为K(BaSO4)K(CaSO4),向溶液中分别加入等物质的量的钡盐和钙盐，钡盐使溶液中剩余的c(SO42-)较小。(2)可以增大所用沉淀剂的浓度。想一想沉淀溶解平衡的应用（1）要能除去溶液中指定的离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去，如沉淀NaNO3溶液中的Ag+，可用NaCl作沉淀剂（2）溶液中沉淀物的溶解度越小，离子沉淀越完全，例如，除去SO42-，选择Ba2+比Ca2+好（3）要注意沉淀剂的电离程度，如欲使Mg2+沉淀为Mg(OH)2

3、，用NaOH作沉淀剂比用氨水的效果要好 选择沉淀剂的原则沉淀溶解平衡的应用2.沉淀的溶解方法酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸CaCO32H=Ca2H2OCO2Qc Ksp 时,沉淀发生溶解，使Qc减小的方法有:CaCO3(s)Ca2+ CO32-HCO3-H2CO3H2O+CO2 +H+H+FeS、Al(OH)3、 Mg(OH)2、 Cu(OH)2也可溶于强酸沉淀溶解平衡的应用沉淀不溶解沉淀溶解探究实验沉淀溶解平衡的应用答：(1)Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O(2)Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),向其中加入盐酸，中和了OH-,使沉淀溶解平衡向正反应方向

4、移动，促进Mg(OH)2(s)的溶解。 想一想沉淀溶解平衡的应用3Ag2S8H 2NO3-=6Ag3S2NO4H2O盐溶液溶解法：氧化还原溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液如Ag2S溶于稀HNO32.沉淀的溶解方法Qc Ksp曲线下方区域的点均表示不饱和溶液，此时QKsp(2)理解图像中线上点线外点的含义 以AgCl为例，在该沉淀溶解平衡图像中，曲线上任意一点都表示达到了沉淀溶解平衡状态，此时，Q=Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度都只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。沉淀溶解平衡的应用(3)抓住Ksp的特点，结合选项分析判断溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：I.原溶液不饱和时，离子浓度都增大；II.原溶液饱和时，离子浓度都不变。溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。沉淀溶解平衡的应用THANK YOUAsadal has been running one of the biggest domain and web hosting sites in Korea since March 1998. More than 3,000,00