高中化学苏教版高中选修实验化学专题5电化学问题研究-原电池教学设计

1、原电池教学设计（四川省通江中学：王会蓉）一、教学与评价目标1.教学目标：（1）了解原电池的组成，正确判断原电池的两极。形成原电池概念，探究构成原电池的条件，理解原电池的原理。2.评价目标：（1）经历原电池设计和原理探究过程，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。（2）能对自己探究原电池概念和形成条件的学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。（3）发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。（4）通过对分组实验及对现象的分析和讨论，培养学生的团队协作精神。培养学生关注自然、社会和生活现象的

2、热情。教学与评价思路课后问题解决与展示课中概括反思与提炼课中研讨实施实验方案课前在线学习与交流教学流程1.在线学习与交流（课前，利用在线学习平台查找生活中的电池并观看有关原电池的微视频）引言：同学们，请你们列举一些生活中的电池（学生自由发言）,请大家课后上网查一下还有哪些电池。这一节就让我们来探寻这些原电池的奥秘吧！板书：原电池现在老师来做一个实验：用电流计测水果电池的电流（电池的正极接电流计的正极）。将两个电极（一个是铁电极，一个是铜电极）同时插入这个西红柿中，观察电流表指针的变化。教师引导：指针偏转一电流产生（有电子转移）一产生电能一化学能转化为电能一原电池。板书：一、概念：将化学能转化为

3、电能的装置叫原电池请根据水果电池的组成，利用桌面的仪器和药品设计组装原电池并探究形成条件。2.探讨实施实验方案探究一利用桌面的仪器和药品设计组装原电池看哪组最认真组装的最多，设计完后主动进行汇报。要求：注意实验安全，请认真仔细观察电流计指针的偏转方向和偏转的幅度，以及电极表面的变化，特别注意铜电极表面的现象。教师逐组巡视指导（时间大约十分钟左右），学生做完后汇报自己设计的原电池，要求各组之间的汇报不能重复。此时教师板书书写学生设计的各种电池。特别强调铜锌原电池的现象（指针偏转，铜板上有气体），讨论交流总结出原电池的构成条件。播放ppt进一步和学生讨论、交流、加深原电池构成条件的理解和记忆。补做

4、实验将水果电池的两极分别插入两个西红柿中，指针不偏转，由此说明原电池的构成条件三是形成闭合回路。板书：二、构成条件：两极、一液、闭合回路刚才大家设计的铜锌原电池可用这样的示意图表示，教师画出组成示意图，要求学生回答电流到底是如何产生的？使用久了的干电池为什么会变软？要弄清这些问题我们还得探究原电池的原理。3.概括反思与提炼探究二原电池原理的探究我们以铜锌原电池为例进行探究，任何原电池的组成都是：两极、一液、闭合回路，铜锌原电池也不例外，我们知道，将锌片直接插入稀硫酸中，是在锌片上产生气泡，而在铜锌原电池中，为什么是在铜片上产生气泡呢？找一些同学分析原因。播放原电池原理视频动画教师引导学生分析，

5、活泼金属锌作负极，在负极上锌失去电子变成锌离子进入溶液，铜作正极，溶液中氢离子移动到正极获得电子变成氢气。电子由锌流向铜（即负极流向正极），电流由铜流向锌（即正极流向负极）。板书：三、原电池原理设问普通的化学反应与原电池反应有什么区别？由此看来原电池反应实质就是氧化还原反应，只不过是在不同区域内发生且能够产生电流的氧化还原反应；原电池的总反应是自发进行的氧化还原反应（通常为放热反应）。理论上锌片上不应该有气泡，但我们为什么看到了气泡?请大家上网查一下。在干电池中，由于负极溶解消耗被腐蚀，这也就是干电池用久变软的原因。4.问题解决与展示 播放ppt由学生从系列装置中选出原电池习题：学以致用有关原

6、电池的叙述中正确的是（ B ）A.原电池的正极和负极必须是两种不同金属。 B.原电池是把化学能转变为电能的装置。 C.原电池工作时，电子由负极向正极移动；而阴离子向原电池的正极移动，阳离子则向原电池的负极移动。 D.原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应。 E.原电池中,电子流出的一极是正极,电子流入的一极是负极。课后探讨：（由化学科代表课后布置并督促完成）1.请根据反应 Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+ ，设计一个原电池。并写出两极上发生反应的电极反应式。提示: 负极为Fe,正极为Cu（或C) ， 电解质溶液为FeCl3溶液。2.铜锌原电池的演示实验中，其实铜表面产生气泡的同时，锌表面也有极少量