氮族元素高三化学总复习课件 新课标 人教

1、 高考总复习氮族元素 2021/8/8 星期日11、复习元素周期律，理解氮族元素的性质递变规律。2、以氮元素为代表，了解氮族元素的单质及其重要化合物的性质及用途。3、掌握硝酸的制备、性质和用途。4、了解磷及其化合物的性质。复习要点2021/8/8 星期日2一、氮族元素：（在周期表中位置：第A 族）7N 15P33As 51Sb相似性 递变性1、最外层都有5个电子，化合价主要有-3、+3和+52、气态氢化物的通式：RH33、最高价氧化物对应的水化物通式为HRO3 或H3RO4原子结构单质物性单质化性核电荷数增大、电子层数增多原子半径增大熔沸点先升高后降低单质密度增大单质氧化性减弱最高价氧化物对应

2、水化物的酸性减弱氢化物的稳定性减弱 83Bi2021/8/8 星期日3物质类别化学式或微粒符号单质N2氢化物NH3氧化物N2O、 NO、 N2O3、 NO2、 N2O4、N2O5含氧酸HNO3碱NH3.H2O盐NH4 NO3 络合物Ag(NH3)2OH2021/8/8 星期日4氮 及 其 化 合 物二、氮气（N2）1、氮的原子结构结构：N +7 2 5 知识主线：N N N N N -3 0 +2 +4 +5 NH3 N2 NO NO2 HNO3 （NH4+）（N2O4）（NO3-）N2的电子式：2021/8/8 星期日51、物理性质：2、化学性质：3、氮的固定：4、制法：标况下，= 2822

3、.4 = 1.25（g/L）分离空气N2+3H2 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+O2 2NO高温高压催化剂点燃放电氮气（N2）的分子结构为：NN，结构非常稳定。所以化学性质很稳定。2021/8/8 星期日6三、氮的氧化物N2O NO N2O3 NO2（N2O4） N2O51、一氧化氮是一种无色的有毒的难溶于水的气体；极易与氧气反应生成二氧化氮。2NO + O2 = 2NO22、二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的有毒的气体；易液化；密度比空气大。溶于水跟水反应生成硝酸和一氧化氮。强氧化性；与N2O4（无色）可相互转化。 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2021/8/8 星

4、期日7氮的氧化物-NO与NO2的性质比较无色，刺激性气味红棕色，刺激性气味有毒（机理同CO）有毒NONO2物性毒性与水与O2与O2、H2O与NaOH制备3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2NO + O2 = 2NO24NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO34NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2OCu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2

5、O2021/8/8 星期日8四、氨气1、物性：气体的溶解性：NH3HClSO2H2SCl2CO2700500402.621 下列装置可作为极易溶于水的气体的吸收装置的是（ ）无色，刺激性气味，比空气轻，极易溶于水。练习：2021/8/8 星期日93、制备(1)工业制备N2+3H2=2NH3(催化剂、加热、加压)(2)实验室制法原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O药品：固体NH4Cl，消石灰(浓氨水、CaO)装置：固固加热(液固不加热)除杂：干燥2021/8/8 星期日10收集：向下排空气法检验：湿润的红色石蕊试纸2021/8/8 星期日11NH3+ H2O=NH3

6、H2O=NH4+OH-NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+H2SO4=NH4HSO4NH3+H20+CO2=NH4HCO34NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化剂加热)2021/8/8 星期日12五、铵盐1、物性：2、化性：不稳定性：与碱溶液的反应：注意：固体反应不写离子方程式。是铵盐的通性，可用于NH4+ 的检验。NH4Cl = NH3 + HClNH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2NH4+ + OH - = NH3 + H2O3、用途都是易溶于水的晶体，受热易分解，

7、与强碱反应放出氨气。2021/8/8 星期日131.下列分子或离子结构不属于正四面体的是( ) (A)P4(B)NH4+ (C)NH3(D)H2OC D2.下列各组气体，在常温常压不发生反应( )(A)N和H (B)NO和O (C)NH3和HCl (D)NH3和O2A D练习2021/8/8 星期日143.下列反应有NO生成的是( )(A)N2+O2 加热 (B)NH3+O2Pt加热 (C)打雷下雨过程中 (D)光照浓HNO3B C 4.下列过程中属于人工固氮的是( )(A)氨氧化法制硝酸 (B)闪电时N2变成NO (C)合成氨 (D)用NH3与CO2合成尿素 C5.能用于干燥氨气的干燥剂是(

8、 )(A)浓硫酸(B)无水CaCl2 (C)碱石灰 (D)P2O5C2021/8/8 星期日156.用化学方法以区别溴蒸气和二氧化氮两种红棕色气体的试剂是（ ）(A)Cl2(B)淀粉KI试纸(C)水 (D)硝酸银溶液 CD7.下列物质分解后不留残渣的是（ ）(A)NaHCO3 (B)NH4HCO3 (C)NH4Cl(D)Cu(NO3) BC利用下反应制相同质量的硝酸铜时，从理论上看，消耗硝酸质量最多的是 （）(A)Cu+浓HNO3 (B)Cu+稀HNO3 (C)CuO+HNO3 (D) Cu(OH)2+HNO32021/8/8 星期日16硝酸的化学性质一元强酸，易挥发，不稳定（分解），强氧化性

9、1、见光或受热分解4HNO3 = 2H2O + 4NO2+ O2光硝酸的浓度越大，越容易分解思考：久置硝酸为什么变黄？浓硝酸应如何保存？2021/8/8 星期日172、酸的通性（1）与指示剂作用,（2）与活泼金属反应不产生H2。（3）与碱和碱性氧化物反应：比较与CuO、FeO的反应，（4）与盐反应：比较与Na2CO3、Na2SO3 的反应 稀硝酸与石蕊试液变红，加热不褪色， 浓硝酸与石蕊试液变红，加热褪色2021/8/8 星期日183、强氧化性：与还原性物质反应：如金属单质、非金属单质 Fe2+、I-、S2-、SO2等。a、与金属反应不产生氢气，N元素被还原反应规律：金属稀硝酸浓硝酸高价金属

10、+ NO2高价金属 + NO分析Cu、Fe分别与浓、稀硝酸反应常温时，Fe、Al遇浓硝酸也被钝化注意：2021/8/8 星期日19b、与一些还原性物质的反应3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO+ 2H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O王水:浓硝酸和浓盐酸的体积比为 13 的混合物c、与有机物的反应硝化反应：+HNO3浓硫酸NO2 +H2O酯化反应：CH3CH2OH+HNO3浓硫酸CH3CH2ONO2+H2O2021/8/8 星期日20、硝酸的制备实验室制法：NaNO3 +H2SO4(浓)= NaHSO4 + HNO3工业生产：NH3 NO NO2

11、HNO3药品：固体硝酸钠，浓硫酸装置：固液加热收集：冷凝4NH3+5O2=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO尾气处理：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O2021/8/8 星期日21【例】3.2 g铜与过量硝酸反应，硝酸被还原为NO2和NO。反应后溶液中含H+ a mol,则此时溶液中含NO3-的物质的量为（a）mol。2021/8/8 星期日22练习1(2000年全国高考题)下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓HNO3的是 ( ) A. Ag B. Cu C. Al D. Fe225.6

12、mgCu跟含有1.410-3 mol的硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标准状况下的体积为 ( ) A7.84 mL B13.44 mL C15.68 mL D17.92 mL【解析】n(Cu)=0.4mmol,生成0.4mmolCu(NO3)2,故生成气体为1.4mmol-0.4mmol2=0.6mmol，气体体积为0.622.4=13.44。ABB2021/8/8 星期日23下列事实体现了硝酸的什么性质？ A.氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.挥发性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存( )（2）浓硝酸可以和铜反应( )（3）木炭和浓硝酸反应( )（4）锌和硝酸不产生H2( )（5）

13、氧化铜溶于硝酸( )（6）不用硝酸制SO2气体( )（7）用铁槽存放浓硝酸( )（8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化( ) AABAAAAAB2021/8/8 星期日241、白磷的分子结构：2、红磷的分子结构：P4 ：正四面体，键角为60磷的分子结构10928602021/8/8 星期日25磷的化合物1、五氧化二磷物性：白色固体 ，有强烈的吸水性 、脱水性可作干燥剂化性：P2O5 + H2O（冷水） 2HPO3 （剧毒）P2O5 + 3H2O（热水）= 2H3PO4（无毒）2、磷酸物性：无色透明晶体，有吸湿性，与水以任意比互溶。化性：是一种三元中强酸 ( 电离不完全 )高沸点非氧化性酸(制HI HBr H2S 还原性挥发性酸).磷酸比硝酸稳定,不易分解 。制法：高纯度磷酸制法：工业制法：Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 2H3PO4 + 3CaSO44P(白磷) + 5O2 2P2O5P2O5 + 3H2O 2H3PO4点燃热水2021/8/8 星期日26课堂练习1、下列药品的保存方法中错误的是- （ ） ）A、红磷存放于煤油中 B、白磷存放于CS2中C、AgNO3溶液存放于棕色瓶中 D、金属钾存放于煤油中