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第二节 离子反应酸、碱、盐在水溶液中的电离吉首一中化学组 滕树密一、电解质1、定义：在水溶液中或在熔融状态下能导电的物质。什么是非电解质？在水溶液中且在熔融状态下都不能导电的物质练习判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质。 KOH HNO3 Na2CO3 硝酸溶液Fe CaCO3 稀HCl H2O 无水乙醇 CO2 答案：从例题你得出什么结论？1、电解质是化合物，不是单质也不是混合物。2、电解质能导电，但导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电，不是它与其他物质发生反应后的物质导电。2、电解质的分类电解质强电解质弱电解质强酸强碱盐弱酸弱碱水强电解质的导电能力就一定强吗?二、电离1、定义电解质在水溶液中能离解成自由移动离子的过程2、电离方程式用化学符号表示电解质离解成自由移动离子的过程。如：NaCl Na+Cl- 练习写出下列物质的电离方程式HClH2SO4HNO3KOHNaOHBa（OH）2Na2CO3KClNH4ClNaHCO3NaHSO4H2CO3NH3H2O离子方程式书写原则：1、电荷守恒2、质量守恒3、强电解质的电离用“”，而弱电解质的电离用“ ”

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