2022-2023学年山东省淄博市博山区山头镇山头中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省淄博市博山区山头镇山头中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，下列表述正确的是（）ApH=13的NaOH溶液中含有H+的浓度为0l mol/LB向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3的水解，使c（HCO3）增大C将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：C（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）DNa2CO3溶液中：c（Na+）c（CO32）c（OH）=c（HCO3）c（H+）参考答案：C考点：离子浓度

2、大小的比较；盐类水解的原理 分析：A常温下pH=13的溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L；B碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，碳酸氢根离子浓度减小；C溶液中一定存在电荷守恒，根据混合液中电荷守恒分析；D碳酸钠溶液中的氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH）c（HCO3）解答：解：A常温下pH=13的NaOH溶液中，含有OH的浓度为0l mol/L，氢离子浓度为1013mol/L，故A错误；B向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，可抑制HCO3的水解，但氢氧化钠与碳酸氢根离子电离的氢离子反应，导致碳酸氢根离子浓度减小，故B错误；C将任意

3、量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，根据电荷守恒可知，其混合溶液均存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），故C正确；DNa2CO3溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则：c（OH）c（H+）、c（Na+）c（CO32）；由于溶液中的氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH）c（HCO3），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+），故D错误；故选C点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力

4、2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A二氧化硅的分子式 SiO2 BN2的结构式 :NN:C次氯酸的电子式 D质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I 参考答案：D略3. 能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe(SO4)26H2O晶体后仍能大量存在的离子组是：（ ） ANa+、H、C1-、NO3- BK+、Ba2+、OH-、I- CNa+、Mg2+、Cl-、SO42- DCu2+、S2-、Br-、ClO-参考答案：C略4. 下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是 （）向某溶液中加入KSCN溶液检验该溶液是否含有Fe3+，用植物油、乙醇、NaOH溶液制取肥皂，向FeCl3饱

5、和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)3胶体，用焰色反应检验K时须透过蓝色钴玻璃观察，液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中，向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯。 A B C D参考答案：答案：A5. 根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（）12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16 A3 B4C5D6参考答案：答案：A解析：观察表格中各烃的分子式的排布规律会发现：相邻两烃的分子式相差C或 CH4 原子团（或分成1和2、3和4、5和6、7和8小组进行比较）。从而得出第5个烃的分子式为 C5H12 ，共有3种同分异

6、构体：正戊烷、异戊烷、新戊烷。高考考点：同系物的分子通式求算，有机物同分异构体等知识。易错提醒：对表格中的分子式不能正确的地进行分析得出有关的规律，而将第5个烃的分子式找错。备考提示：通过分析已知物质的分子式找出同系物的分子通式是有机化学的基础知识之一，同分异构体的书写和找法则是有机化学的重点内容之一，在备考复习时应多加强化训练。6. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA C1L 1mol/L的醋酸溶液中离子

7、总数为2NA D1mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA参考答案：B略7. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法中，不正确的是AZn是负极 B电子由Zn经外电路流向CuC溶液中H+ 向负极移动 DZn电极反应：Zn 2e=Zn2+参考答案：C略8. 参考答案：A 解析：本题考查元素及其化合物的转化关系。选项A，X是Na2CO3，C为CO2，当A为NO2，B为HNO3，D为NaHCO3也不合转化关系。选项B，根据B、D反应的离子方程式OH + HCO3H2O + CO32，A为活泼金属Na（或K等），B为NaOH、E为H2，X为CO2，C为Na2CO

8、3，D为NaHCO3，H2在加热时能还原Fe2O3。选项C，A为Na2O2，B为O2，E为NaOH，X为C，C为CO2，D为CO，符合转化关系，正确。选项D，D为摩尔质量为78g/mol的Al(OH)3，A为摩尔质量为78g/mol 的Na2O2，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3，符合转化关系，正确。9. 将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )A钠熔成小球并在液面上游动B有气体生成C溶液底部有银白色固体生成D溶液变浑浊参考答案：C【分析】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠和水

9、反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解，由此分析解答【解答】解：A钠的密度小于水，钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，生成的气体推动小球游动，故A不选；B钠和水反应生成氢气，所以能观察到，故B不选；C钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，故C选；D因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，故错误；故选C【点评】本题考查了钠的性质，根据钠的物理性质和化学性质分析钠和水反应现象，注意钠和饱和氢氧化钙溶

10、液反应现象，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，为易错点10. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。下列说法错误的是A. 的作用是安全瓶B. 中试剂更换为Ba(NO3)2后，无明显现象发生C. 中的现象说明SO2具有氧化性D. 用于检验SO2的漂白性参考答案：BA、SO2易溶于水，且中为KMnO4酸性溶液，能与SO2反应，所以需要在之间有一个安全瓶，用于防止倒吸，所以A正确；B、中的KMnO4酸性溶液更换为Ba(NO3)2溶液后，将生成BaSO4白色沉淀，所以B错误；C、中反应为SO22H2S=3S2H2O，说明SO2具有氧化性，故C正确；D、SO2使品红溶液褪色，证明

11、SO2具有漂白性，品红溶液褪色后再用酒精灯加热，溶液又恢复为红色，证明这种漂白作用不稳定，所以D正确。本题正确答案为B。点睛：B是最容易出错，也是难易理解的。SO2不能直接与Ba(NO3)2反应，但SO2能与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出的H使溶液呈酸性，H与NO3结合形成HNO3，硝酸将SO32氧化为SO42，再与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀。11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 0. 1molL-1NaOH 溶液： K、Na、SO42 、CO32 B 0. 1molL-1Na2CO3 溶液： K、Ba2、NO3 、Cl C 0. 1molL-1FeC

12、l3 溶液： K、NH4+ 、I、SCN Dc(H)/c(OH)= 1伊1014的溶液： Ca2、Na、ClO、NO3 参考答案：A略12. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是A使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式B研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生C氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体参考答案：C略13. 等体积的0.5molL-1的盐酸、0.5molL-1CH3COOH溶液，说法错误的是 （ ）A、导电能力：相同 C、溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者B、导电能力：前者大于后

13、者 D、溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者参考答案：略14. 对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（） A通入大量O2 B增大容积 C移去部分SO3 D降低体系温度参考答案：答案： A解析： A. 通入大量O2，反应物浓度增大，正反应速率增大； B. 增大容积，反应物、生成物浓度均减小，正、逆反应速率均下降； C. 移去部分SO3会减小生成物浓度，刚开始正反应速率不变，而后下降； D. 该反应为放热反应，但是降低体系温度正、逆反应速率均减小；同理若增大体系问题，正、逆反应速率增大；对应考点：外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响；易错点：

14、考生常将平衡与速率两个概念混淆，他们之间实际上没有必然的联系，平衡是热力学问题，而速率是动力学问题，不能混为一谈。15. NA表示阿伏加德常数，下列说法正确的是A2.24L HCl气体中含有0.1NA个HCl分子B室温下，1molCH4含有的电子数为10NAC将0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+D25时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH-参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁

15、，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO47H2O）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾。制备皓矾的实验流程如下图所示。已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe(OH)3：2.7-3.7 Fe(OH)2:7.6-9.6 Zn(OH)2:5.7-8.0试回答下列问题：（1）加入的试剂,供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用 ，其理由是 ；（2）加入的试剂,供选择使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn(OH)2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可选用 ；（3）从晶体1晶体2，该过程的名称是 ；（4）在得到

16、皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是 。参考答案：（1）20%的H2O2 将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质（2）bcd （3）重结晶 （4）为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种，某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式，实验用到的仪器如下图所示： 提出猜想

17、I所得气体的成分可能只含 一种； II所得气体的成分可能含有 二种； III所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。 实验探究 实验操作过程（略）。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。 请回答下列问题： （1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为： （填序号）； （2）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想 正确； （3）实验过程，仪器C的作用是 ； （4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：实验小组称取CuSO4的质量/g仪器C增加的质量/g量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL6.42.8822

18、46.42.56448 请通过计算，推断出第小组和第小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式： 组 ；组 。 参考答案：略18. “化学与技术”模块请在标有序号的空白处填空，并将序号及相应答案写在答题纸上： 以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答有关问题：（1）下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是（可多选）_。A.CH2=CH2+HClCH3CH2ClB.CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2OC.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClD.CH2CHCl+H2CH3CH2Cl由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是_反应（填反应类型）

19、。（2）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2-、和CN-等有毒有害的还原性酸根离子氧化去除。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式_，并说明该方法的优点_。（3）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：活性炭的作用是_；O3消毒的优点是_。A、B中放置的物质名称分别是：A_;B_。参考答案：（1）A、D 加成 （2）2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl- 产生了无毒的CO2，无毒无害的N2 （3）吸附水中的有机物（或去除水中的异味） 反应产物无毒无害 阳离子交换树脂 阴离子交换

20、树脂 （1）原子经济性要求无副产物生成。（2）本题中方法的优点要从绿色化学角度去分析。（3）由天然水制备纯净水，要除去水中的少量有机物及阴、阳离子,主要是Ca2+、Mg2+等金属阳离子及等阴离子。由此可确定活性炭的作用及A、B中放置物质。19. （16分）丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药（分子式为）和应用广泛的DAP树脂； 已知脂与酯克发生如下酯交换反应：（R，R R代表羟基）（1）农药分子中每个碳原子上均连有卤原子A的结构简式是 A 含有的官能团名称是 ；由丙烯生成A的反应类型是 （2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是 。（3）C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32% ，C的结构简式是 。（4）下列说法正确的是（选填序号字母） a.能发生聚合反应，还原反映和氧化反映bC含有两个甲基的羟酸类同分异构体有4个c D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量d E有芳香气味，易溶于乙醇（5）E的水解产物经分离子最终的到甲醇和B，二者均可循环利用DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是 （6）F的分子式为DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基部处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式 。 参考答案：（1） 碳碳双键、氯原子 取代反应（4）a c d（5）蒸馏