黑龙江省齐齐哈尔市高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第二节响化学反应速率的因素(第1课时)学案

1、第二节影响化学反应速率的因素题目第二节影响化学反应速率的因素第1课时学习目标.了解活化能的含义，会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。.掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率的影响规律及实质，并会用相应规律解决肩关问题.学习疑问学习建议、国8田rI匕金亭亭艮豺勺长思苏向塞口竹番周密行幽豳Y甄”吟|【预学能掌握的内容】一、有效碰撞理论1.根据课本绪言部分试自学有关碰撞理论的知识。(1)有效碰撞：能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子：能够发生有效碰撞的分子.(3)活化能：活化分子比普通分子所高出的能量。活化能越小，普通分子就越变成活化分子。如图所示：反应的活化能是,反应热是E

2、1-E2.反应过程(4)普通分子+活化能活化分子。(5)活化能与化学反应速率的关系：在一定条件下，活化分子所占的百分数是的。活化分子的越大，单位体积内越多，单位时间内的次数越多，化学反应速率。活化能降低一普通分子变成活化分子一活化分子百分数增大一有效碰撞次数增多一反应速率加快。2.影响化学反应速率的主要因素是的性质，不同化学反应具有的反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。二、外界条件对反应速率的影响1、浓度对反应速率的影响规律：浓度升高，反应速率浓度降低，反应速率.解释：升高浓度一单位体积分子总数一单位体积活化分子数一有效碰撞的次数f化学反应速率。（分子百分数。）2、压强对反应速率的影响

3、规律：对于有气体参与或生成的化学反应，增大压强（缩小容器体积），反应速率；减小压强（增大容器体积），反应速率。解释：对于气体反应，增大压强，相当于增大反应物,反应速率0增大压强（体积减小）一单位体积分子总数一单位体积活化分子数一有效碰撞的次数一化学反应速率。（分子百分数。）瘫医二学与朝！士二【实验探究11浓度对化学反应速率的影响原理2KMng5KGQ+3HSO=KSQ+2MnS/10COT+8H2O实验步骤t2mLOJmnb/j卜Hg。溶液r4mLO.Olmol-L1在KMnCX溶液1-J-32mL0.2mnl-L1111，八溶液4itiLO.Olmul-L/kyma溶淞实验现象KMnO液KM

4、nO液褪色时问褪色时间较0。1molAGQ溶液褪色时间结论HGO浓度越大,KMnO液褪色越HGO浓度越小，反应速率越,反应速率也越,反之0注意：(1)固体或纯液体的浓度为常数，所以增加其用量时，化学反应速率。(2)增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂，能化学反应速率。(3)增大反应物浓度，即增大了单位体积内活化分子的数目，但活化分子的百分率.(4)影响化学反应速率的主要因素是反应物的而不是外界条件。【合作探究11压强对化学反应速率的影响观察教材P2i图22,当增加活塞上的法码时，容器的减小，压强,所以当改变容器体积增大压强，相当于增大反应物的,单位体积内的活化分子数,有效碰撞的次数,反应速率。

5、(1)对于固体或液体，压强的变化，基本不影响其浓度，也不影响其反应速率。(2)注意“真变和假”变。若体系的压强变化而使反应物或生成物的发生变化即“真”变，否则是“假”变。如：2SO2+OI=2SOA.恒压时充入He：由于SO、Q、SO物质的量不变，体积V变大，浓度,反应速率;B.包容时充入He：由于包容，体积不变，反应物、生成物浓度,所以反应速率。:翻簿吃|IiII1、把下列4种X的溶液分别加入到4个盛有10mL2molL一盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL,此时X与盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最大的是 TOC o 1-5 h z ()A.20mL3mol-L1B.20mL2mol-L1C

6、.10mL4mol-L1D.10mL2mol-L1.反应C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入H2O(g)使体系压强增大D.保持压强不变，充入M使容器体积变大.把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是()A、加大盐酸用量B、增大盐酸浓度C、粉碎石灰石D、增大体系压强.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A、加热B、将稀硫酸改为98%的浓硫酸C、加少量硫酸铜溶液D、铁片改用铁粉.在恒温包容下，能使Ag+BgCg+Dg正反应速

7、率增大的措施是()A.减小A.减小C或D的浓度B.Co 减小B的浓度D.在带有活塞的密闭容器中发生反应:措施不能改变反应速率的是(双选)A.增加FezQ的量B入量C.充入保持容器内压强不变.在恒温包容下，能使 A(g) + B(g)增大D的浓度增大A或B的浓度FezQ+3隆=2Fe + 3隆O,采取下列保持容器体积不变，增加H2输D .充入保持容器内体积不变=C(g) + TOC o 1-5 h z D(g)正反应速率增大的措施是()A.减小C或D的浓度B.增大D的浓度C.减小B的浓度D.增大A或B的浓度.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入

8、适量的()ANaOH(s)B、H2OC、NHCl(s)D、CHCOONas).反应3Fe(s)+4H2O=FeaC4(s)+4H(g),在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的量，其正反应速率的变化是(填增大、不变、减小，以下相同)将容器的体积缩小一半，其正反应速率,逆反应速率0保持体积不变，充入N使体系压强增大，其正反应速率,逆反应速率0保持压强不变，充入N使容器的体积增大，其正反应速率,逆反应速率.已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成一1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示。已知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度.-1T-l-1增大而加快，

9、试解释：WinOlLmill/(1)反应开始后，反应速率加快的原因是(2)反应后期，反应速率下降的原因是【思维导图】尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑，引发思考。文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。ThisarticleiscollectedandcompiledbymycolleaguesandIinourbusyschedule.Weproofreadthecontentcarefullybeforethereleaseofthisarticle,butitisinevitablethattherewillbesomeunsatisfactorypoints.Ifthereareomissions,pleasecorrectthem.Ihop