2022-2023学年广东省佛山市禅城实验高级中学高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年广东省佛山市禅城实验高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( ) 常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NA常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAA B C D参考答案：C略2.

2、 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ） A常温常压下，8.8gCO2和N2O的混合物中所含有的原子数为0.6NA BCu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA C标准状况下，3.36L丁烷中含有的碳碳键数为0.6NAD在1L 0.2molL1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.6NA参考答案：答案：A3. 向120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液中逐滴加入200 mL 1.5 mol/L盐酸，最终生成的气体体积在标况下是（溶解在水中的气体体积忽略不计） （ ）A1120mL B2240mL C3360mL D0mL参考答案：B略4. 下列说法摘

3、自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是 A糖类、油脂和蛋白质都是天然的有机化合物 B医学上可用溶液和溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖 C“白雪牌”漂白粉，可令所有化学物质黯然失色，没有最白，只有更白D甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一参考答案：C5. （2003全国卷）8.人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（） A. B. C.D.参考答案：B略6. 下列相关化学知识的说法正确的是（ ） A分散系中分散质粒子的大小是：Fe(OH)3 悬浊液Fe(OH)3 胶体 B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和

4、:C.溶液中: D.溶液中:参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl22H2O）。（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。 仪器A的名称是 。 装置B中发生反应的离子方程式是 。 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”） 。（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号） 。aNaOH bNH3H2O cCuO dCu2(OH)

5、 2CO3 eCuSO4（3）在溶液2转化为CuCl22H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。 已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)42+(aq) +4Cl(aq) CuCl42(aq) +4H2O(l) 蓝色 黄色若增大氯离子浓度，上述反应的化学平衡常数K值（填“增大”、“减小”或“不变”） 。 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号） 。a将Y稀释，发现溶液呈蓝色b在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色c在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色d取Y进行电解，溶液颜色最终消失参考答案：（

6、14分）（1）（2分）分液漏斗 （2分）MnO2 +4H+2Cl Mn2+ Cl2+2H2O（2分）否（2）（2分）c d（3）（2分） （2分）不变 （2分）abc略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲醇可作为燃料电池的原料以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） H=+206.0kJ?mol1：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） H=129.0kJ?mol1（1）将1.0mol CH4和1.0mol H2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如

7、图假设100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 （2）在压强为0.1MPa、温度为300条件下，将a mol CO与2a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）A平衡常数K增大 B正反应速率加快，逆反应速率减慢CCH3OH的物质的量增加 D重新平衡c减小（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO2而净化若图2装置中的电源为甲醇一空气KOH溶液的燃料电

8、池，则电池正极的电极反应式： ，该电池工作时，溶液中的OH向极移动净化合1mol甲醇的水，燃料电池转移电子 mol写出净化甲醇的离子方程式 参考答案：（1）0.003 mol?L1?min1；（2）CD；（3）O2+2H2O+4e=4OH，负，6，6Co3+CH3OH+H2O=CO2+6Co2+6H+解：（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积固定为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，由图象可知100甲烷转化率为50%，故参加反应的甲烷为1mol50%=0.5mol，则： CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）起始量（mol）：1.0

9、2.0 0 0变化量（mol）：0.5 0.5 0.5 1.5平衡量（mol）：0.5 1.5 0.5 1.5则v（H2）=0.003 mol?L1?min1，故答案为：0.003 mol?L1?min1；（2）A平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故A错误； B压强增大，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，故B错误；C压强增大，平衡向正反应方向移动，CH3OH 的物质的量增加，故C正确；D压强增大，平衡向正反应方向移动，氢气的物质的量减小、甲醇的物质的量增大，故重新平衡c减小，故D正确；故答案为：CD；（3）正极发生还原反应，氧气在正极得到电子，电极反应式为：O2+2H2O

10、+4e=4OH，负极发生氧化反应，故负极带正电，故OH向负极移动；以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化，自身被还原为Co2+，结合原子守恒与电荷守恒可知，还原生成H+，配平书写离子方程式为：6Co3+CH3OH+H2O=CO2+6Co2+6H+；由CH3OH6e可知：净化含1mol甲醇的水，燃料电池转移6mol电子，故答案为：O2+2H2O+4e=4OH，负，6，6Co3+CH3OH+H2O=CO2+6Co2+6H+18. （12分）绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完

11、全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3的实验操作是_。操作在溶液中用硫酸酸化至pH2的目的是_；通入硫化氢至饱和的目的是：除去操作I所得溶液中含有的Sn2等杂质离子；_。操作IV的顺序依次为：_、结晶_。操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_。测定绿矾产品中Fe2含量的方法是：a称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为

12、20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O）。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为_。若用上述方法测定的样品中FeSO47H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_；_。参考答案：（12分）取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe3+使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀防止Fe2+的氧化蒸发过滤（洗涤）降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗97.54%样品中存在少量的杂质（如H2O、H2SO4等）样品部分被氧化略19. (13分)(1) 磷和氢能组成一系列的氢化物，如PH3，P2H4，P12H16等。其中最重要的是PH3。PH3称为膦，它是一种无色剧毒的有类似大蒜臭味的气体。它可由NaOH和白磷反应来制备，其制备反应的化学方程式为 ，P2H4的沸点比PH3 (填“高”或“低”)，原因是 。AsH3又称胂，试写出由As2O3制备胂的反应方程式 ，胂的汽化热比膦 (填“大”或“小”)。 (2) 根据VSEPR理论，SCl3+和ICl4的空间构型分别是 和 ，S和I分别以 和 杂化轨道同Cl形成共价键。 SCl3+和PCl3是等电子体，其SCl键键长 (填、或)PCl键键长，原