选修4盐类的水解 完整版课件

1、 第三节盐类的的水解主讲 欧阳向华选修4化学反应原理思考： 生活中有哪些你熟悉的盐类水解应用的例子？如：1、热的纯碱溶液可去油污； 2、氯化铵溶液常作为除锈剂； 3、被蜜蜂蛰了缓解疼痛可先涂 抹肥皂水等等。 泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,那么盐溶液是否呈中性呢?测定下列盐溶液的PH。物质pH试纸颜色pH值物质pH试纸颜色pH值NH4Cl(NH4)2SO4NaClNa2SO4CH3COONaNa2CO3777质疑与探究NaHCO37思考：CH3COONa溶液为何显碱性？CH3COONa= CH

2、3COO- + Na+ H2OH+ + OH- C(H+ )=C(OH-)加CH3COONa:CH3COOHC(H+ )C(OH-)CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH离子方程式 CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-碱 性请同学们按照同样的方法分析NH4Cl溶液为什么显酸性？一、盐类水解1、定义： 盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。含弱酸阴离子的盐： CH3COO - 、CO32- 、F S 2- 、PO43-等含弱碱阳离子的盐： NH4+ 、Mg2+ 、Al3+ 、 Cu2+ Fe3+ 、Ag+等2、实质：电离出的弱酸根或弱阳离子

3、与水电离出的H+或OH结合成弱电解质促进水的电离3、条件： （1）盐必须是可溶的。 （ 2）有弱才水解，无弱不水解4、水解的特点：可以看成是中和反应的逆反应，存在水解平衡(2)属于复分解反应，吸热升温促进水解；(3)水解程度一般很小，盐溶液的酸碱性较弱 盐 + 水 酸 + 碱水解中和思考：常温下，pH=5的盐酸和pH=5的NH4Cl溶液中水的电离程度之比为？盐溶液酸碱性盐类型NaCl中性强酸强碱Na2SO4NaHCO3碱性弱酸强碱Na2CO3CH3COONaNH4Cl酸性强酸弱碱(NH4)2SO4谁强显谁性（判断溶液酸碱性一）(2)弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解,最终溶液呈酸性还是碱性取

4、决于电离与水解相对大小，即电离大于水解，溶液呈酸性；反之呈碱性。（1）强酸的酸式盐，酸式根离子只电离不水解， 溶液呈酸性： NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-酸式盐的水解（判断溶液酸碱性2）5、水解规律：有弱才水解无弱不水解越弱越水解谁强显谁性同强显中性（CH3COONH4）都弱都水解总结：1. 下列溶液PH小于7的是A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_跟踪练习4

5、.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（ ）A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +B5、同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，测得溶液的pH分别是7、9、10，则相对应的酸：HX、HY、HZ的酸性比较。HXHYHZ6、相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4，pH值由大到小的顺序为：NaOHNaClONa2CO3CH3COONaNa2S

6、O4 (NH4)2SO4NaHSO46、盐类水解离子方程式的书写:（1）方法：谁弱写谁，都弱都写，阳离子生成H+，阴离子生成OH 。【例1】（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）AHCOOH+H2O HCOO + H3O+BCO2+H2O HCO3 + H+CCO32 + H2O HCO3 + OHDHS + H2O S2 + H3O+C6、水解反应的方程式书写： 1、一般用“ ”一般不标“ 、 ”2、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步3、多元弱碱阳离子的水解一步到位4、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存练一练：书写下列物质水解的离子方程式：Al2(SO4)3 、 N

7、aF 、 Na2CO3 、NaHCO3谁弱写谁5、特例：部分弱酸的酸根与弱碱的阳离子水解相互促进，反应进行彻底(双水解)。如Al3+分别与CO32-、 HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、AlO2-等，Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等，NH4+与SiO32-等均发生完全的双水解反应。（要标“=”、 “ 、 ”）但NH4+与CO32-、 HCO3-、 S2-、CH3COO-相互促进水解可仍是部分水解用练习：书写下列盐类水解的离子方程式（4）Na2HPO4、NaHS（5） Al2(SO4)3与NaHCO3混合（1）NaClO、 Na3PO4（2）CuCl2 、KAl

8、(SO4)2、AgNO3 （3）CH3COONH4二、影响盐类水解平衡的因素1.内因：水解的离子结合H+或OH-的能力 （酸碱越弱越水解）例1：比较下列各组物质的溶液在同条件下 pH值的大小： （1）Na2CO3和NaHCO3 （2）Na2S和NaHS （3）NaH2PO4，Na2HPO4和Na3PO4 练习：浓度为0.1mol/L的下列几种溶液：NaHSO4， Na2CO3，NaHCO3， CH3COONa， CH3COOH，NH4Cl ，(NH4)2SO4pH由小到大顺序为_。【例2】1、物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ

9、的酸碱性由强到弱的顺序是（） A、HYHXHZ B、HZHYHX C、HXHYHZ D、HYHZHX 2、（2009全国卷10）现有等浓度的下列溶液： 醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠， 碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 ( )A B C DCC条 件移动方向H+数pHFe3+水解率现 象升温加水稀释通HCl加Fe粉加NaHCO3填表：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+颜色变深颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐,无色2. 外 因化学平衡移动原理（1）温度盐+水 酸+碱中 和 水 解温度越高越水解（水解是吸热反应）（2）浓度浓度越稀越水解稀释使水解平衡正向移动，但由于加水溶液体积增大，溶

10、液的酸性或者碱性减弱。（3）加入物质一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解； 碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。（4）外加盐：同性抑，异性促。1、盐类水解规律:（1）条件：有弱就水解，无弱不水解，都弱双水解。（2）结果：谁强显谁性，同强显中性。（3）条件：越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。2、酸式盐溶液的酸碱性:NaHSO4 NaHSO3 NaHCO3归纳总结【例3】 0.1mol/L下列溶液中c(NH4+)最大的是 ( ) A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D NH4ClOC (1)溶液配制要考虑水解。为了抑制某些盐的水解，如配制FeCl3溶液可先加少量_；配制 N

11、a2SiO3溶液可先加几滴NaOH溶液。(2)长期保存某些盐的溶液，为了防止水解变质。如保存CuSO4溶液，可加几滴H2SO4溶液；保存 Na2CO3溶液，可加几滴_溶液，同时瓶塞用_ 塞；保存FeSO4溶液，要加_。 三、盐类水解的应用（一）解释某些实验现象及在生产、生活中的应用 小结：1、配制易水解的金属盐溶液应加少量的_同种相对应的酸。2、判断盐溶液蒸干后的产物例：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是Fe2O3.为什么？ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O加热促进水解 HCl挥发 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl4、某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应

12、【实验】 把Mg粉放入NH4Cl溶液实验现象：剧烈反应有气体放出，有刺激性气味思考检验NH3方法？检验结果：湿润的红色的石蕊试纸变蓝，说明刺激性气味的气体是NH3 。用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒NH4+H2O NH3H2O + H+Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2 NH3H2O = NH3 + H2O5、热纯碱水去油污能力强 （利用升温促进盐类水解）在碱性条件下去油污能力强 CO32-H2O HCO3- +OH- _ Q HCO3-H2O H2CO3 +OH- _Q生活常识 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？ 肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸

13、(C17H35COOH)是一种一元弱酸 C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- -Q农业谚语 ：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。” 思考：为什么会损肥分? 实验 饱和K2CO3(草木灰的主要成分)溶液和NH4Cl晶体混合 6、草木灰不宜与铵态氮肥混合施用： 草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 CO32-H2O HCO3- +OH-， HCO3-H2O H2CO3 +OH-，铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。NH4+H2O NH3H2O+ H+， 混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。

14、双水解7、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。 如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存 放在磨口玻璃塞的试剂瓶中； NH4水解应会产生HF，会腐蚀玻璃 ， 不能存放在玻璃瓶中。灭火器原理塑料筒里面放入的什么是药品？外筒放入的是什么药品？药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液8、泡沫灭火器的原理应用双水解 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3-H2O H2CO3 +OH-，总式：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2；Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-Fe3+HCO3-CO32-AlO2-AlO2-SiO32-NH4+AlO2-Cu2+NH4+Fe3+Al3+Mg2+双水解2. 生成的碱或酸的溶解度比其盐（或生成盐）的要小得多1. 弱酸弱碱盐(强