云南师范大学附中2022至2023学年高三高考适应性月考卷（一）化学Word试题附参考详解答案

1、PAGE PAGE 11云南省师范大学附属中学2023届高考适应性月考卷(一)化学试题注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时120分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O16 Al-27 S -32 Cl- 35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求

2、的。1. 化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是A. CH3CH2Cl可用作快速镇痛剂B. BaCO3可用作肠胃检查的内服剂C. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料D. 工业废气中的CO2能用于生产可降解塑料2. 下列各项中不属于化学变化的是A. 焰色试验B. 油脂硬化C. 煤的液化D. 橡胶硫化3. 下列物质不能通过相应单质一步化合而成的是A. HClB. NOC. CuSD. Al2O34. 下列化学用语表达正确的是A. 乙烯的结构简式： CH2CH2B. Cl-的结构示意图：C. 乙醇中官能团的电子式：D. 基态碘原子的简化电子排布式： Kr 5s25p55. NA为阿伏加德罗常数的值

3、。下列有关说法正确的是A. 室温下，22. 4L乙烷中含有的碳原子数小于2NAB. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中的数目为0.1NAC. 标准状况下，11. 2L CHCl3中所含的氯原子数为1. 5NAD. 室温下，27g Al与足量浓硫酸反应，转移的电子数为3NA6. 下列实验方案能达到实验目的的是选项ABCD目的比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应速率的快慢配制100mL 0.1molL-1的硫酸检验溴乙烷的消去产物由 Na2SO3溶液制得Na2SO3固体实验方案A. AB. BC. CD. D7. 下列离子方程式书写正确的是A. Cl2与水反应： Cl2 +H2O=2H+

4、+ClO-+C1-B. 将铜片投入FeCl3溶液中： Cu+Fe3+ =Cu2+ +Fe2+C. 将SO2通入BaCl2溶液中： SO2 +Ba2+ =BaSO3+2H+D. 铝片与NaOH溶液反应： 2Al+2OH- +2H2O= 2+3H28. 三百多年前，著名化学家波义耳使用铁盐和没食子酸(结构简式如图)制造了墨水。下列有关没食子酸的说法错误的是A. 分子式为C7H6O5B. 可与浓溴水发生取代反应C. 所有原子有可能处于同一平面上D. 1mol 没食子酸最多可与4mol NaHCO3反应9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W位于同一周期，基态W原子的核外电子

5、总数是其最高能级电子数的2倍，它们形成的某种阴离子的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 由X、Y、W三种元素形成的酸都是二元酸B. 该阴离子与X+形成的化合物是两性物质C. 元素的第一电离能： YWZD. 简单离子半径： XWc(X- )c(OH-)c(H+)D. 25时，HX的电离平衡常数的数量级为10-4二、非选择题：共58分。15. A、B、C、D是4种中学化学常见纯净物，其中A为单质。A、B、C、D存在如图所示转化关系：回答下列问题：（1）C的化学式为_。（2）A在氧气中燃烧的产物_(填“是”或“不是”)碱性氧化物。（3）写出B C的化学方程式：_。（4）往B的水溶液中滴加NaOH溶

6、液，现象为_。16. A、B、C、D、E、F是6种原子序数依次增大的前四周期元素，部分元素性质或原子结构如下：元素元素性质或原子结构A基态原子价层电子排布nsnnpn+1C元素周期表中电负性最大的元素D原子核外有三个电子层，且最外层电子数是核外电子总数的EE3+的3d轨道为半充满状态F基态原子的M层全充满，N层只有一个电子（1）E元素的基态原子的核外电子排布式为_。（2）用电子式表示化合物DC2的形成过程： _。（3）A、B、C三种元素简单氢化物的沸点由高到低的顺序为_ (用化学式表示)。（4）F元素的单质与A元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为_。17. 某同学利用硫和少量

7、氯气在135 145条件下反应制备S2Cl2的装置如图所示(夹持装置略)： 已知：i. 2S+Cl2=S2Cl2，S2Cl2+Cl2=2SCl2；ii. S2Cl2易挥发，在空气中可剧烈水解：2S2Cl2+2H2O=3S +SO2+4HCl；iii.相关物质的熔沸点：物质SS2Cl2SCl2熔点/112.8-77-121沸点/444.613759.6回答下列问题：（1）装置B中盛放的试剂为_(填物质名称)；装置F中的试剂应选择_(填序号)。a.无水CaCl2 b.碱石灰 c. P2O5 d.无水CuSO4（2）实验操作的先后顺序为组装仪器并检验装置的气密性加入药品滴加浓盐酸_通入N2_(填序号

8、)。_通冷凝水 加热装置C 停止通冷凝水 停止加热装置C（3）为提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和_。（4）实验结束时可采取蒸馏的方法来提纯装置E中的S2Cl2，该过程中应收集_左右的馏分。（5）已知： 25时，Ksp(AgCl)= 3.210-10， Ksp( AgSCN)= 2 10-12，为测定提纯后的S2Cl2产品的纯度，进行如下实验：步骤：取2.70g提纯后的S2Cl2产品(不含SCl2)，加入足量Ba(OH)2溶液(杂质不参与反应)，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液全部移入锥形瓶，加入稀硝酸酸化，再加入过量的0. 4000molL-1 AgNO3溶液100. 00mL。

9、步骤：向锥形瓶中加入2mL硝基苯，用力摇动使有机物充分覆盖沉淀；再滴入2滴Fe( NO3)3溶液作指示剂，用0.2000mol L-1KSCN标准液滴定至终点，消耗KSCN标准液10.00mL。滴定终点的实验现象为_；所得产品中S2Cl2的质量分数为_。18. 甲醛在医药方面有重要用途。工业上可利用反应： CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)来合成甲醛。（1）已知：反应 ： 2CH3OH(g)+O2(g) 2HCHO(g) +2H2O(g) H2=-3132kJmol-1反应： 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H3=-483. 6kJ mol-1则反应 ： CH3OH(g) H

10、CHO(g)+H2(g) 的H1=_kJmol-1。（2）利用反应合成甲醛时，为加快化学反应速率，同时提高CH3OH的平衡转化率，可采取的措施为_。（3）T 时，向体积恒为2L的密闭容器中充入8mol CH3OH(g)发生反应，5min后反应达到平衡，测得混合体系中的HCHO( g)的体积分数为20%。下列事实不能说明该反应已达到化学平衡状态的是_(填序号)。A. v正( HCHO)=v逆(H2)B. c(CH3OH) ： c(HCHO) ： c(H2)=1 ：1： 1C.混合气体的平均相对分子质量不变D.混合气体的密度保持不变5min内，v( CH3OH)=_mol L-1 min-1。其他

11、条件不变时，向已达平衡的反应体系中充入1mol CH3OH(g)和1mol H2(g)，则此时v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。（4）在催化剂作用下，甲醇脱氢制甲醛的部分机理如下：历程i ： CH3OHH+CH2OH历程ii： CH2OH-H+HCHO历程iii：CH2OH+3H+CO历程iv：H+HH2一定条件下测得温度对甲醇的转化率(X)、甲醛的选择性(Y)的影响如图所示甲醛的选择性(Y)= 。 则650 750，反应历程ii的速率。_(填“大于”“小于”或“等于”)反应历程iii的速率，判断理由为_。19. 某废钼镍催化剂主要含MoS2、 NiS、 Al2O3等，一种从其中回收

12、金属元素Mo和Ni的工艺流程如图所示： 已知：H2MoO4是一种二元弱酸；“ 加碱焙烧”过程中有Na2MoO4生成。25时，H2CO3的Ka1=4.510-7， Ka2=5. 010-11； Ksp( CaMoO4)=4.010-8，Ksp(CaCO3)= 3. 2 10-9。回答下列问题：（1）“低温焙烧”过程时，粉碎后的废钼镍催化剂从炉顶进入，空气从炉底进入，其目的是_；该过程中MoS2转化成MoO3，写出相关的化学方程式：_。（2）生成固体X的离子方程式为_。（3）将“含Ni固体”用稀硫酸溶解，再经_、过滤、洗涤可得到NiSO46H2O(NiSO4的溶解度随温度的变化曲线如图所示)。（4

13、）“沉钼”时溶液pH与沉钼率之间的关系如图所示：当溶液pH小于7. 0时，沉钼率较低原因可能为_。“沉钼”时若条件控制不当，CaCO3也会沉淀。若“ 沉钼”时控制溶液pH=8.0，为避免CaCO3沉淀，当溶液中c() ： c()=_时，应停止加入CaCl2溶液。20. 乙炔(C2H2) 是一种基本的有机化工原料，由乙炔制备一种醚类香料和一种缩醛类香料的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：已知：2ROH+回答下列问题：（1）反应的反应类型为_， B中含有的官能团名称为_。（2）D的结构简式为_。（3）反应的化学方程式为_。（4）若化合物M为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使F

14、eCl3溶液显色的M的同分异构体共有_种。（5）参照上述合成路线，以1-溴丁烷为原料(无机试剂任选)，设计一条制备 的合成路线。_PAGE PAGE 34云南省师范大学附属中学2023届高考适应性月考卷(一)化学试题注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时120分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O16

15、 Al-27 S -32 Cl- 35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是A. CH3CH2Cl可用作快速镇痛剂B. BaCO3可用作肠胃检查的内服剂C. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料D. 工业废气中的CO2能用于生产可降解塑料【答案】B【解析】【详解】A液态的CH3CH2Cl汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可用作快速镇痛剂，A正确；BBaCO3会与胃液中的盐酸反应生成重金属离子Ba2+，不能用作肠胃检查的内服剂，B错误；C聚乙炔中含有共轭键，通电时电子可在其中定向移动，可用于制备

16、导电高分子材料，C正确；DCO2能在稀土催化剂的活化作用下与环氧丙烷等反应生成可降解的高分子材料，D正确；故选B。2. 下列各项中不属于化学变化的是A. 焰色试验B. 油脂硬化C. 煤的液化D. 橡胶硫化【答案】A【解析】【详解】A焰色试验是指某些金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现出特征颜色的现象，这个过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故A正确；B油脂硬化是指不饱和油脂与氢气在催化剂的作用下发生加成反应生成饱和油脂的过程，属于化学变化，故B错误；C煤的液化是指将煤转化为甲醇等液体燃料的过程，属于化学变化，故C错误；D橡胶硫化是指将线型的橡胶高分子链通过与硫原子形成化学键、交联形成网状结构的

17、过程，属于化学变化，故D错误；故答案选A。3. 下列物质不能通过相应单质一步化合而成的是A. HClB. NOC. CuSD. Al2O3【答案】C【解析】【详解】AH2在Cl2中燃烧可生成 HCl，A不符合题意，A错误；BN2和O2在放电或高温的条件下反应生成NO，B不符合题意，B错误；CS与Cu在高温条件下反应生成Cu2S而非CuS，C符合题意，C正确；DAl与O2反应可得Al2O3，D不符合题意，D错误；故选C。4. 下列化学用语表达正确的是A. 乙烯的结构简式： CH2CH2B. Cl-的结构示意图：C. 乙醇中官能团的电子式：D. 基态碘原子的简化电子排布式： Kr 5s25p5【答

18、案】B【解析】【详解】A乙烯的结构简式为CH2=CH2，A错误；BCl-核外有18个电子，其结构示意图为，B正确；C乙醇中的官能团为羟基，其电子式为，C错误；D基态碘原子的简化电子排布式为Kr4d105s25p5，D错误；故选B。5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A. 室温下，22. 4L乙烷中含有的碳原子数小于2NAB. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中的数目为0.1NAC. 标准状况下，11. 2L CHCl3中所含的氯原子数为1. 5NAD. 室温下，27g Al与足量浓硫酸反应，转移的电子数为3NA【答案】A【解析】【详解】A1mol乙烷中含有的碳原子数为2N

19、A，根据理想气体状态方程可知，室温下1mol乙烷的体积大于22.4L，即室温下，22.4L乙烷的物质的量小于1mol，其含有的碳原子数小于2NA，A正确；BNH4Cl溶液中发生水解生成NH3H2O，故1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中的数目小于0.1NA，B错误；C标准状况下，CHCl3不是气态物质，无法计算11.2L CHCl3的物质的量，也就无法计算其所含的氯原子的数目，C错误；D室温下，Al遇浓硫酸发生钝化，无法计算该过程的电子转移数目，D错误；故选A。6. 下列实验方案能达到实验目的的是选项ABCD目的比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应速率的快慢配制100mL 0.1molL

20、-1的硫酸检验溴乙烷的消去产物由 Na2SO3溶液制得Na2SO3固体实验方案A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应快慢时，应控制Na2CO3、NaHCO3溶液的物质的量浓度相等，而饱和Na2CO3溶液的物质的量浓度大于饱和NaHCO3溶液的物质的量浓度，A错误；B配制100mL 0.1molL1的硫酸时不能在容量瓶中稀释浓硫酸， B错误；C溴乙烷的消去产物为乙烯，可使溴的CCl4溶液褪色，C正确；DNa2SO3具有还原性，极易被空气中的O2氧化成Na2SO4，故加热蒸干Na2SO3溶液无法制得Na2SO3固体，D错误；故选C。7.

21、下列离子方程式书写正确的是A. Cl2与水反应： Cl2 +H2O=2H+ +ClO-+C1-B. 将铜片投入FeCl3溶液中： Cu+Fe3+ =Cu2+ +Fe2+C. 将SO2通入BaCl2溶液中： SO2 +Ba2+ =BaSO3+2H+D. 铝片与NaOH溶液反应： 2Al+2OH- +2H2O= 2+3H2【答案】D【解析】【详解】ACl2与水反应生成HCl和HClO，HClO为弱电解质，该反应的离子方程式为Cl2+H2O=HClO+H+Cl，故A错误；B将铜片投入FeCl3溶液中的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，故B错误；C将SO2通入BaCl2溶液中，SO2不

22、与BaCl2反应，故C错误；D铝片与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH+2H2O=2+3H2，故D正确；故答案为：D。8. 三百多年前，著名化学家波义耳使用铁盐和没食子酸(结构简式如图)制造了墨水。下列有关没食子酸的说法错误的是A. 分子式为C7H6O5B. 可与浓溴水发生取代反应C. 所有原子有可能处于同一平面上D. 1mol 没食子酸最多可与4mol NaHCO3反应【答案】D【解析】【详解】A由题图可得，没食子酸的分子式为C7H6O5，故A正确；B没食子酸中含有酚羟基，浓溴水可与酚类物质发生取代反应，故B正确；C没食子酸中苯环上的碳和羧基中的碳原子都是sp2杂化，而且单键可以旋

23、转，所以所有原子有可能处于同一平面上，故C正确；D1mol没食子酸中含有1mol羧基和3mol酚羟基，只有羧基可以与NaHCO3发生反应，酚羟基不能与NaHCO3发生反应，故1mol没食子酸最多可与1mol NaHCO3反应，故D错误；故答案为:D。9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W位于同一周期，基态W原子的核外电子总数是其最高能级电子数的2倍，它们形成的某种阴离子的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 由X、Y、W三种元素形成酸都是二元酸B. 该阴离子与X+形成的化合物是两性物质C. 元素的第一电离能： YWZD. 简单离子半径： XWZ【答案】A【解析】【分

24、析】基态W原子的核外电子总数是其最高能级电子数的2倍，故W为O；结合题意及阴离子的结构示意图可得X、Y、Z分别为H、C、N。【详解】A由X、Y、W即H、C、O三种元素组成的酸可以是甲酸、乙酸等一元酸，也可以是H2CO3、H2C2O4等二元酸，A符合题意；B该阴离子与X+即H+形成的化合物中既含NH2又含COOH，属于两性物质，B不符合题意；CN的2p能级处于半充满状态，第一电离能比同周期相邻的两元素大，元素的第一电离能：CON，C不符合题意；D简单离子半径：H+ O2c(X- )c(OH-)c(H+)D. 25时，HX的电离平衡常数的数量级为10-4【答案】C【解析】【详解】A往20.00mL

25、 0.1molL1 HX溶液中滴入0.1molL1 NaOH溶液，发生反应：NaOH+HX=NaX+H2O，体系中lgc(HX)随溶液pH的增大而增大，lgc(X) 随溶液pH的增大而减小，故曲线表示lgc(HX)与溶液pH的关系，A错误；Ba点对应的溶液中存在HX和NaX两种溶质，且二者的物质的量之比为11，该溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(X)+c(OH)，物料守恒式为2c(Na+)=c(X)+c(HX)，联立电荷守恒式及物料守恒式可得：2c(H+)+c(HX)=2c(OH)+c(X)，B错误；Cb点对应的溶液pH=10即c(OH)c(H+)，此时溶液中的溶质为NaX和N

26、aOH，结合电荷守恒式可得溶液中：c(Na+)c(X)，故c(Na+)c(X)c(OH)c(H+)，C正确；D曲线、曲线的交点处有lgc(HX) =lgc(X)，即c(HX)= c(X)，HX的电离平衡常数Ka=c(H+)=104.76，其数量级为105，D错误；故答案选C。二、非选择题：共58分。15. A、B、C、D是4种中学化学常见纯净物，其中A为单质。A、B、C、D存在如图所示转化关系：回答下列问题：（1）C的化学式为_。（2）A在氧气中燃烧的产物_(填“是”或“不是”)碱性氧化物。（3）写出B C的化学方程式：_。（4）往B的水溶液中滴加NaOH溶液，现象为_。【答案】（1）FeCl

27、3 （2）不是 （3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 （4）产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色(合理均可)【解析】【分析】C与KSCN溶液作用得到血红色溶液且C由单质A与氯气在加热条件下反应而得，则A为Fe，C为FeCl3，B为FeCl2，D为Fe(SCN)3。【小问1详解】由题可得C的化学式为FeCl3;【小问2详解】铁单质在氧气中燃烧的产物为Fe3O4，该物质不属于碱性氧化物;【小问3详解】BC为FeCl2与Cl2反应的过程，其化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3;【小问4详解】往FeCl2溶液中滴加NaOH溶液时，先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最

28、终变成红褐色。16. A、B、C、D、E、F是6种原子序数依次增大的前四周期元素，部分元素性质或原子结构如下：元素元素性质或原子结构A基态原子价层电子排布为nsnnpn+1C元素周期表中电负性最大的元素D原子核外有三个电子层，且最外层电子数是核外电子总数的EE3+的3d轨道为半充满状态F基态原子的M层全充满，N层只有一个电子（1）E元素的基态原子的核外电子排布式为_。（2）用电子式表示化合物DC2的形成过程： _。（3）A、B、C三种元素简单氢化物的沸点由高到低的顺序为_ (用化学式表示)。（4）F元素的单质与A元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为_。【答案】（1）1s22s

29、22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2 （2） （3）H2OHFNH3 （4）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O【解析】【分析】由题意，A元素价电子排布式为nsnnpn+1，根据构造原理s能级上排满有2个电子，则A价层电子排布为2s22p3，A元素为N，C元素在周期表中电负性最大，则C为F，A、B、C原子序数依次增大，所以B元素为O，D元素最外层电子数为核外电子总数的1/3，且D元素为第三周期元素，因此D元素为Mg，E3+的3d轨道为半充满状态，E3+所含核外电子为23个，因此E原子的核外电子为26个，即E元素为Fe，F原子M层全满，且N层仅有1个电子，

30、所以F为Cu元素。综上，A元素为N，B元素为O，C为F，D元素为Mg，E元素为Fe，F为Cu。【小问1详解】E元素为Fe，基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2；【小问2详解】化合物DC2为MgF2，MgF2是离子化合物，故用电子式表示其形成过程为：；【小问3详解】A、B、C三种元素简单氢化物分别为NH3、H2O、HF，H2O在1在标准状况下为固态，HF在标准状况下为液态，NH3在标准状况下为气态，因此三者沸点由高到低为H2OHFNH3；【小问4详解】F为Cu ，A最高价氧化物对应的水化物为HNO3，故二者反应方程式3Cu+8HNO3(稀)=3

31、Cu(NO3)2+2NO+4H2O。17. 某同学利用硫和少量氯气在135 145条件下反应制备S2Cl2的装置如图所示(夹持装置略)： 已知：i. 2S+Cl2=S2Cl2，S2Cl2+Cl2=2SCl2；ii. S2Cl2易挥发，在空气中可剧烈水解：2S2Cl2+2H2O=3S +SO2+4HCl；iii.相关物质的熔沸点：物质SS2Cl2SCl2熔点/112.8-77-121沸点/444.613759.6回答下列问题：（1）装置B中盛放的试剂为_(填物质名称)；装置F中的试剂应选择_(填序号)。a.无水CaCl2 b.碱石灰 c. P2O5 d.无水CuSO4（2）实验操作的先后顺序为组

32、装仪器并检验装置的气密性加入药品滴加浓盐酸_通入N2_(填序号)。_通冷凝水 加热装置C 停止通冷凝水 停止加热装置C（3）为提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和_。（4）实验结束时可采取蒸馏的方法来提纯装置E中的S2Cl2，该过程中应收集_左右的馏分。（5）已知： 25时，Ksp(AgCl)= 3.210-10， Ksp( AgSCN)= 2 10-12，为测定提纯后的S2Cl2产品的纯度，进行如下实验：步骤：取2.70g提纯后的S2Cl2产品(不含SCl2)，加入足量Ba(OH)2溶液(杂质不参与反应)，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液全部移入锥形瓶，加入稀硝酸酸化，再加入过量的

33、0. 4000molL-1 AgNO3溶液100. 00mL。步骤：向锥形瓶中加入2mL硝基苯，用力摇动使有机物充分覆盖沉淀；再滴入2滴Fe( NO3)3溶液作指示剂，用0.2000mol L-1KSCN标准液滴定至终点，消耗KSCN标准液10.00mL。滴定终点的实验现象为_；所得产品中S2Cl2的质量分数为_。【答案】（1） . 浓硫酸 . b （2）通入N2 （3）进入装置C中Cl2的量(或滴入浓盐酸的速率) （4）137 （5） . 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为血红色，且半分钟内不褪色 . 95%【解析】【分析】A装置为高锰酸钾与浓盐酸反应制备Cl2的装置，产生的Cl2中混有水蒸

34、气，用浓硫酸干燥，得到干燥的Cl2，然后通入到装置C中与S反应产生S2Cl2，由于S2Cl2易挥发，在空气中可剧烈水解，反应及蒸馏提纯过程中不能直接与大气相通，在整个装置的末端连接一个球形干燥管，防止空气中的水蒸气进入，另外过量的有毒，所以需要尾气吸收装置，故F中盛放碱石灰。【小问1详解】为防止S2Cl2水解，制得的Cl2需经干燥后再通入装置C中，故装置B中盛放的试剂应为浓硫酸；F装置的作用为吸收尾气，同时防止空气中的水蒸气进入左侧装置，故装置F中的试剂应选择碱石灰；【小问2详解】实验时应先打开冷凝水，再加热装置C，实验结束时应先停止加热装置C，再停止通冷凝水，故实验操作的先后顺序为组装仪器并

35、检验装置的气密性加入药品滴加浓盐酸通入N2；【小问3详解】由S2Cl2+Cl2=2SCl2得，要提高S2Cl2的纯度，实验的关键除控制好温度外，还需控制进入装置C中的Cl2的量(或滴入浓盐酸的速率)；【小问4详解】实验结束时可采取蒸馏的方法来提纯装置E中的S2Cl2，该过程中应收集137左右的馏分；【小问5详解】滴定时用Fe(NO3)3溶液作指示剂，滴入最后半滴KSCN标准液时，溶液由无色变成血红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。实验过程中，S2Cl2产品(不含SCl2)与足量Ba(OH)2溶液反应使氯元素以Cl的形式存在于溶液中，加入过量AgNO3溶液与Cl反应，再用KSCN标准液与过

36、量的AgNO3溶液反应，则n(Cl)=0.4000molL10.1L0.2000molL10.01L=0.038mol，n(S2Cl2)=0.5n(Cl)=0.019mol，则所得产品中S2Cl2的质量分数为=95%。18. 甲醛在医药方面有重要用途。工业上可利用反应： CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)来合成甲醛。（1）已知：反应 ： 2CH3OH(g)+O2(g) 2HCHO(g) +2H2O(g) H2=-313.2kJmol-1反应： 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H3=-483. 6kJ mol-1则反应 ： CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) 的H1=

37、_kJmol-1。（2）利用反应合成甲醛时，为加快化学反应速率，同时提高CH3OH的平衡转化率，可采取的措施为_。（3）T 时，向体积恒为2L的密闭容器中充入8mol CH3OH(g)发生反应，5min后反应达到平衡，测得混合体系中的HCHO( g)的体积分数为20%。下列事实不能说明该反应已达到化学平衡状态的是_(填序号)。A. v正( HCHO)=v逆(H2)B. c(CH3OH) ： c(HCHO) ： c(H2)=1 ：1： 1C.混合气体的平均相对分子质量不变D.混合气体的密度保持不变5min内，v( CH3OH)=_mol L-1 min-1。其他条件不变时，向已达平衡的反应体系中

38、充入1mol CH3OH(g)和1mol H2(g)，则此时v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。（4）在催化剂作用下，甲醇脱氢制甲醛的部分机理如下：历程i ： CH3OHH+CH2OH历程ii： CH2OH-H+HCHO历程iii：CH2OH+3H+CO历程iv：H+HH2一定条件下测得温度对甲醇的转化率(X)、甲醛的选择性(Y)的影响如图所示甲醛的选择性(Y)= 。 则650 750，反应历程ii的速率。_(填“大于”“小于”或“等于”)反应历程iii的速率，判断理由为_。【答案】（1）+85.2 （2）升高温度 （3） . BD . 0.2 . 小于 （4） . 小于 . 由图可知

39、650750，甲醇生成甲醛的转化率减小，甲醛的选择性变小，即生成的甲醛减少，CO增多，所以反应历程ii的速率小于反应历程iii的速率；【解析】【小问1详解】由盖斯定律可得，H1=(H2H3)=(313.2+483.6)kJmol1= +85.2kJmol1；故答案为：+85.2。【小问2详解】用甲醇合成甲醛时，为加快化学反应速率，同时提高CH3OH的平衡转化率，且反应为吸热反应，因此可采取升高温度的措施；故答案为：升高温度。【小问3详解】当正(HCHO)=v逆(H2)时，说明反应已经达到平衡状态，A项正确；Bc(CH3OH)c(HCHO)c(H2)=111时不能说明反应已经达到平衡状态，B项错

40、误；C该反应前后气体分子数不等，当混合气体的平均相对分子质量不变时，混合体系中气体总物质的量不变，说明反应已经达到平衡状态，C项正确 ；D该反应在体积不变的容器中进行，反应过程中混合气体的密度始终保持不变，故混合气体的密度不变时不能说明反应已经达到平衡状态，D项错误；平衡时混合体系中HCHO(g)的体积分数为20%，若甲醇消耗的物质的量为xmol，则，x=2mol，则5min内，v(CH3OH)= =0.2molL1min1；反应达平衡时，CH3OH(g)、HCHO(g)、H2(g)的物质的量浓度分别为3molL1、1molL1、1molL1，该条件下反应的平衡常数K=，向已达平衡的反应体系中

41、充入1mol CH3OH(g)和1mol H2(g)时，CH3OH(g)、HCHO(g)、H2(g)的物质的量浓度分别为3.5molL1、1molL1、1.5molL1，则浓度商Q=，反应向逆反应方向进行，故v正小于v逆。故答案为：BD；0.2；小于。【小问4详解】由图可知650750，甲醇生成甲醛的转化率减小，甲醛的选择性变小，即生成的甲醛减少，CO增多，所以反应历程ii的速率小于反应历程iii的速率；故答案为：小于；由图可知650750，甲醇生成甲醛的转化率减小，甲醛的选择性变小，即生成的甲醛减少，CO增多，所以反应历程ii的速率小于反应历程iii的速率；19. 某废钼镍催化剂主要含MoS

42、2、 NiS、 Al2O3等，一种从其中回收金属元素Mo和Ni的工艺流程如图所示： 已知：H2MoO4一种二元弱酸；“ 加碱焙烧”过程中有Na2MoO4生成。25时，H2CO3的Ka1=4.510-7， Ka2=5. 010-11； Ksp( CaMoO4)=4.010-8，Ksp(CaCO3)= 3. 2 10-9。回答下列问题：（1）“低温焙烧”过程时，粉碎后的废钼镍催化剂从炉顶进入，空气从炉底进入，其目的是_；该过程中MoS2转化成MoO3，写出相关的化学方程式：_。（2）生成固体X的离子方程式为_。（3）将“含Ni固体”用稀硫酸溶解，再经_、过滤、洗涤可得到NiSO46H2O(NiSO

43、4的溶解度随温度的变化曲线如图所示)。（4）“沉钼”时溶液pH与沉钼率之间的关系如图所示：当溶液pH小于7. 0时，沉钼率较低的原因可能为_。“沉钼”时若条件控制不当，CaCO3也会沉淀。若“ 沉钼”时控制溶液pH=8.0，为避免CaCO3沉淀，当溶液中c() ： c()=_时，应停止加入CaCl2溶液。【答案】（1） . 增大固体与气体的接触面积，提高原料利用率（或加快反应速率）（合理均可） . 2MoS2+7O22MoO3+4SO2 （2）AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO （3）蒸发浓缩、冷却结晶 （4） . 溶液pH过低时，MoO会与H+结合形成HMoO，使得一部分钼保留在溶液中无法沉淀下来（合理均可） . 16【解析】【分析】废钼镍催化剂中主要含MoS2、NiS、Al2O3等，在空气中“低温焙烧”时，MoS2、NiS转化为对应的氧化物，同时生成SO2气体；将所得氧化物与纯碱混合焙烧时，MoO3转化为Na2MoO4，Al2O3转化为NaAlO2，经溶解过滤后除去镍元素；溶液中存在Na2MoO4、NaAlO2、Na2