高中化学必修一-非金属及其化合物知识点归纳复习课程

1、精品文档非金属及其化合物一、常见物理性质：1、颜色：A、红色世界（1）基态： FQ （红棕色）、 Fe （0H） 3 （红褐色）、 Fe （SCN）2+（血红色）、 Cu （紫红 色）、CuO （砖红色）、 NO （红棕色）、 P （红磷、暗红色）、Br2 （深红棕色）、红色石蕊试 纸、品红溶液；在空气中久置的苯酚（红色 ）（ 2） 化学变化： 紫色石蕊在酸性溶液（pHv 5.0）中变红； 润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体（CQ 、SO、HS、HCl）变红； 酚酞在碱性溶液中呈浅红色（8.2 v pHv 10.0 ）或红色 （pH 10）; 甲基橙在酸性溶液（pH v 3.1）中呈红色； 已经被二

2、氧化硫褪色的品红溶液在加热时会显现红色；B、橙色世界：（1）基态：浓溴水、甲基橙试剂、Br2 （CCl 4）呈橙红色；C、黄色世界：（1）基态：工业盐酸 （含有 Fe3+）、Au、S （淡黄色）、 Na2Q （淡黄色）、 AgBr （淡黄色）、AgI、AgPQ 碘水 （黄色 ）、三硝基甲苯 （黄色） 、蛋白质加浓硝酸（ 2）激发态：钠元素焰色呈黄色（ 3）化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄D 绿色世界（1）基态： F2 （浅黄绿色）、Cl2 （黄绿色）、Cu 2（OH）2CO3 （绿色）、CuCl2 （浓溶液呈绿色）、FeSO 4 （浅绿色）（2）化学变化： Fe （OH

3、）2 （白色）一一灰绿色一一 Fe （OH）3 （红褐色）E、青（黑）世界： Fe FeO FesO FeS CuS Ag 2S MnO 石墨 （灰黑 ）F、蓝色世界（1）基态： CuSO （溶液）、 CuSO . 5HO （晶体）、液氧、臭氧（ 2）化学变化： 紫色石蕊在碱性溶液（pH 8 ）中变蓝； 润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝； 无水 CuSO 4 （白色粉末）遇水变蓝； H、HS CH 、CHOH 燃烧火焰呈淡蓝色,CO 燃烧火焰呈蓝色； S 在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧出现光明的蓝紫色火焰； 淀粉遇 I 2 （aq） 变蓝； CI2、Be、NO、Q 遇潮湿的淀粉碘化钾试

4、纸变蓝；精品文档精品文档 G 紫色世界（1）基态：KMnO4 （H +） 、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色；（2）激发态：钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观看）；（3）化学变化： I 2 升华生紫烟； NH4I 受热生紫烟； 紫色石蕊在（ 5.0 v pH H2SiO3 向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳,同样可得到硅酸凝胶,说明性比碳酸仍弱的弱酸；NaSiO3+ CQ+HO= HSQ3 （胶体） + Na zCO硅单质物性： 存在和形状：自然界中无游离态,主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在 晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体；导电性：半导体材料,介于导体和半导体之间；硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、

5、水玻璃（Na 2SiO 3 的水溶液）等硅酸盐组成的表示：例如, Na2SiO 3 Na 2O . SiO 2 Al2Si2O5（OH）4 AI2O3 2SiO2 2H2O KAISi 3O8 K2O . AI2O3 6SiO2精品文档精品文档原料水泥一般玻璃石灰石、粘土纯碱、石灰石、石英（SiO 2）设备: 水泥回转窑: 玻璃熔炉反应复杂的物理化学变化过程Na2CO3+ SiO2=高温 =Na2SiO3+ CO2 TCaCO 3+ SiO 2=高温 = CaSiO 3+ CO 2 T3CaO . SiO2主要成分2CaO . SiO2Na2O . CaO . 6SQ 23CaO . AI2O

6、3组成表示法金属氧化物 . SiO 2 . H2O玻璃态物质（在肯定温度范畴内软化）非晶体特性水硬性（加石膏调剂硬化速度）新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温,质脆、经不起冲击； 具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等；新型无机非金属材料的特性：强度高,耐高温； 具有光学特性：发光、透光（可见光、红外光、射线）； 具有生物功能；（二）、富集在海水中的元素一氯及其化合物1、1 体积的水溶解 2 体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色新制的氯水 久置的氯水成分 分子： CI 2、HO HCIO 离子： H+、分子： HO 离子： H、CI、OHCI、

7、CIO、OH颜色 黄绿色 无色性质 酸性、漂白性 酸性且酸性增强、无漂白性缘由 新制的氯水中存在 CI2+HW HCIO+RCI久置的氯水中 HCIO 完全分解为 Q 而消耗,最终成为 HCI 溶液说明以下现象：、新制的氯水能氧化 Fe2+、Br-: Cl2+2FeT = 2Fe3+2C 、新制的氯水加入镁粉,氯水褪色：Cl2+Mg= MgC2、新制的氯水加入硝酸银产生沉淀：C+Ag=AgCI、新制的氯水与碳酸氢钠反应：H+HCO=HO+CO、新制的氯水使石蕊先变红后褪色：H HCIO自来水杀菌消毒 CI2 + H2O = HCI + HCIO 2HCIO = （光照 ）2HCI + O2 T

8、 其中次氯酸 HCIO 有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用；液氯、新制的氯水和久置的氯水比较分类液氯新制氯水久置氯水纯洁物混合物混合物精品文档精品文档颜色黄绿色黄绿色无色成分CI2CI2、140 HCIO H Cl、J、Cl 、HO极少量的 OH性质氧化性CIO、极少量的为OFT稀盐酸氧化性、酸性、漂白性酸性2 .氯气的制备MnO+4HCI 浓 MnC2+CI2+2HO 包括四个基本环节即制备 原料、原理、反应发生装置 、净化 除杂、干燥 、收集 收 集方法、验满 、尾气处理会画装置制得的气体含有盐酸和水,因此分别通过饱和食盐水、浓硫酸 氯化钙 等进行除杂；气体用向上排空气法或排饱和食盐

9、水法收集；尾气用氢氧化钠吸取；闻法 : 用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔；氯气的尾气处理Cl2+2NaO 耳 NaCI+NaCIO+ 2O 漂白液的有效成分：NaCIO 3、次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质,常常用到以下几方面性质 : 1 HCIO 是一种弱酸, HCO HCIO 通过以下反应可比较得出酸性强弱CaCIO 2+CO+HO=CaC a +2HCIO 2 CIO -是一种弱酸的酸根离子,能发生水解反应：液显碱性；CIO-+H. HCIO+OH 所以次氯酸钙溶3 HCIO 和 CIO-都具有强氧化性,无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物 等发生氧化仍原反应,能使品

10、红溶液褪色； 口八 s 光盟A4 HCIO 见光易分解： 2HCIO 2HCI+Q T精品文档精品文档氯离子的检验试剂以及反AgNO 溶液,并用稀硝酸溶液排除其他离子（如碳酸根）应方程式Ag+ +C =AgCI 4、卤族元素及其单质的性质变化规律（1） .卤族元素物理性质比较 : F2颜色状态熔、沸密度水溶解性黄均易溶占有机溶剂八、低猛烈反应淡猛烈反应淡黄绿色气态小高黄绿色黄 T绿色紫于有机橙色 黄 f 褐橙一橙红CI2气态 液体黄绿色溶剂色一红Br2深红棕色（易扌车发）固体I 2紫黑色（升华）大（2） .卤族元素单质的化学性质：1；相像性：化学性质与 CI2 相像,都具有典型的非金属性,都可

11、以与金属作用生成金属卤化物,都可以与非金属反应,都可与水发生反应,都可以与强碱作用；2；递变性：与金属、非金属反应时条件不同；例如：卤素单质与 H2的反应 H+F L2HF, 在冷暗处就发生爆炸；H2+CI2亡 2HCI , 见光爆炸；: 300 * C ,加热缓慢化合；H2+I2Z12HI,更缓慢地化合且可逆；与 f 化合时,无论从反应条件、反应的猛烈程度以及生成气态氢化物的稳固性（HFHCI HBrHI ）,都说明卤素单质的递变性；（三）硫、氮1、二氧化硫的性质-亚硫酐密度 毒性 颜色状态 物理 性质黄绿色比空气大有毒精品文档精品文档酸与水反应方程式S0+HO = H 2SOSO+2NaO

12、H=NSO +H2O性与烧碱反应方程式NQSO+SO+HO=2NaHSOSO+NaOH=NaHSO化漂漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质白曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭学氧化漂白： HCIO Q 、NaO性性与氧气反应方程式2SO + O 2 = 2SQ仍质原与氯水反应方程式SO + CI 2 +2H2O = H2SO+2HCI性氧化与硫化氢反应方程式SO+2HS = 3S J +2HO性SO 的试验室制法反应原理： NQSO + H 2SQ= NaSQ +SOd +H0 NaOH 溶液和倒扣漏斗装置防制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO液 检验：潮湿的蓝色石蕊试纸-变红潮湿的品红试纸 -褪