高一化学必修一知识归纳

1、学习必备 欢迎下载高一必修一学问点一览表第一章 从试验学化学 -1- 化学试验基本方法分别固体和液体的混合体时,除去液体中不溶性固体；（漏斗、过滤 一帖、二低、三靠滤纸、玻璃棒、烧杯）不断搅拌, 有大量晶体时就应熄灯,蒸发 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干,在蒸发皿进行蒸发余热蒸发至干,可防过热而迸溅液体体积加热方式温度计水利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧蒸馏 银球位置冷却的水流方向防液瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）体暴沸萃取剂： 原溶液中的溶剂互不相溶；利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质萃取 对溶质的溶解度要远大于原溶 从它与另一

2、溶剂所组成的溶液里提取出来的操作,主要仪器： 分剂； 要易于挥发；液漏斗下层的液体从下端放出,上层从上分液 把互不相溶的两种液体分开的操作,与萃取协作使用的口倒出向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完后, 重复操过滤器上洗涤沉淀的操作作数次配制需用的仪器 托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管肯定物质的量 主要步骤： 运算 称量（如是液体就用滴定管量取） 溶解（少量水,搅拌,留意冷却）浓度 转液（容量瓶要先检漏,玻璃棒引流） 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中） 振摇 定的溶 容 摇匀液容量 容量瓶上注明温度和量程；容 只能配制容量瓶中规定容积的溶液；不能用容量瓶溶解、稀释瓶

3、量瓶上只有刻线而无刻度；或久贮溶液；容量瓶不能加热,转入瓶中的溶液温度 20左右第一章 从试验学化学 -2- 化学计量在试验中的应用1 物质的量 物质的量实际上表示含有肯定数目粒子的集体2 摩尔 物质的量的单位3 标准状况 STP 0和 1 标准大气压下4 阿伏加德罗常数 NA 1mol 任何物质含的微粒数目都是 6 02 10 23 个5 摩尔质量 M 1mol 任何物质质量是在数值上相对质量相等6 气体摩尔体积 V m 1mol 任何气体的标准状况下的体积都约为 22.4l 同温同压下同体积的任何气体有同分子数7 阿伏加德罗定律（由 PV=nRT1L 溶液中所含溶质B 的物质的量所表示的浓

4、度推导出 8 物质的量浓度CBCB=nB/V nB=CBV V=n B/CB9 物质的质量m学习必备欢迎下载n=m/M M=m/n m=Mn 10 标准状况气体体积VV=n V mn=V/V mV m=V/n 11 物质的粒子数NN=N An n =N/N A NA=N/n 12 物质的量浓度CB与溶质的质量C（浓） V （浓） =C（稀） V （稀）分数 13 溶液稀释规律以 物 质 的 量 为 中 心其次章 化学物质及变化 -1- 物质的分类1 元素分类：金属和非金属元素化合物分类：有机物（含 C）和无机物2 氧酸性氧化物（与碱反应生成盐和水）SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、多

5、数为非金属氧化物）碱性氧化物（与酸反应生成盐和水）Fe2O3、CuO 、 MgO 多数为金属氧化物） 、化两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水）Al 2O3、ZnO 物分散不成盐氧化物NO2、NO、CO、盐中的 N 的化合价无 +2、+3、C 无+2）溶液（很稳固）分散质粒子小于1nm,透亮、稳固、均一胶体（介稳固状态）分散质粒子1nm-100nm ,较透亮、稳固、均一系浊液（分悬、乳浊液）分散质粒子大于100nm ,不透亮、不稳固、不均一化四大基本反应类型化合： 2SO2+ O22SO3学分解： 2NaHCO 3 Na2CO3 +CO2 + H 2O反是否有离子参与反应（电解质在水置换： Cl

6、2 +2KI =2KCl+I2应的复分解： 2NH4ClCaOH 2 CaCl22NH3 2H2O分类离子反应： Cl2H2O = HClHClO溶液中）学习必备 欢迎下载非离子反应： 2Fe3Cl 2 2FeCl3是否有元素电子得失或偏移（有升氧化仍原反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H 2降价）非氧化仍原反应：AlOH 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H2O放热反应： 3Fe2O2 Fe3O4热量的放出或吸取吸热反应： C+CO2 = 2CO其次章 化学物质及变化 -2- 离子反应电解质（酸、碱、盐、水）在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物非电解质（包括 CO 2、S

7、O2）在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物碳酸的电离方程式 H2CO3 HHCO （弱电解质用“”NaHCO3 的电离方程式 NaHCO 3NaHCO（强电解质用“ = ”离子反应式 用实际参与反应的离子所表示的式子一写、二改、三删、四查离子反应式写法单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式有颜色的离子 MnO 4-紫红、 Fe 3+棕黄、 Fe 2+浅绿、 Cu 2+蓝色与 H+ 不共存（弱酸根）OH-、CO3 2-、SO3 2-、SiO3 2-、AlO 2-、S 2-、F- 等离子 与 OH -不共存（弱碱金属阳离子）H +、Fe 3+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、A

8、l 3+、Mg 2+、NH 4 + 等共存与 H+ 和 OH -都不共存 HCO3-、 HSO3-、HS-、等常见生成沉淀 Ba 2+、Ca 2+与 SO4 2-、CO3 2- Ag +与 Cl-胶体的性质（介稳固）丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉判定胶体最简洁的方法 丁达尔现象胶体提纯 渗析（胶体微粒不能透过半透膜）取烧杯盛 20mL 蒸馏水,加热至沸腾,然后逐滴加入饱和 FeCl3 溶胶体FeOH3 胶体制备的方法 液 1mL 2mL；连续煮沸至溶液呈红褐色；观看所得红褐色液体FeOH 3胶体；FeOH 3 胶体制备方程式 FeCl3+3H 2O FeOH3 胶体 +3HCl 胶体凝结的条

9、件 加热、加电解质、加相反电性的胶体其次章 化学物质及变化 -3- 氧化仍原反应氧化仍原反应的本质 有电子转移 得失或偏移 氧化仍原反应的特点 元素化合价的升降（不肯定有氧的得失）升失仍原剂、仍原性、失电子、（升价）、被氧化、发生氧化反应成氧化产物氧降得氧化剂、氧化性、得电子、（降价）、被仍原、发生仍原反应成仍原产物仍化合反应 不肯定是氧化仍原反应,一般有单质参与的化合反应或有单质生成的分解反应 分解反应才属氧化仍原反应置换反应 肯定是氧化仍原反应复分解反应 肯定不是氧化仍原反应气NH 3 的检验学习必备欢迎下载淡用潮湿的红色石蕊试纸变蓝SO2 的检验用品红溶液褪色体SO2 的吸取用 KMnO

10、 4溶液强氧化性 的CO2 的检验用澄清石灰水变浊检验Cl2 的检验用潮湿的 KI 淀粉试纸变蓝离NO 的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色NH 4 +的检验加 NaOH 溶液加热后放出气体用潮湿的红色石蕊试纸变蓝Fe 3+的检验加 NaOH 溶液有红褐色沉淀加KSCN 溶液显现血红色加 NaOH 溶液有白色沉淀立刻变灰绿色,最终变红褐色加Fe 2+的检验KSCN 溶液无现象 ,再加氯水后显现血红色子的SO4 2-的检验先加 HCl 无现象后加BaCl2 溶液有不溶于酸的白色沉淀检Cl-、Br-、I -的检验先加 AgNO 3 后加 HNO3 溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl 验黄色沉淀 AgBr

11、、黄色沉淀 AgI ）物质NO 3 - 的检验加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO 2）K、Na 储存在煤油中（防水、防O2）见光易分解的物质用棕色瓶（ HNO 3、AgNO 3、氯水、 HClO 等）的保碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3存物质酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4、HNO 3、KMnO 4F2、 HF（氢氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2 反应腐蚀玻璃 的保储存在水中白磷（防在空气中自燃）、Br2（防止挥发）存地壳中含量最多的元素氧 O、硅 Si、铝 Al 、铁 Fe地壳有游离态存在的元素金、铁（陨石）

12、、硫（火山口邻近）金属共同的物理性质有金属光泽、不透亮、易导电、导热、延展性能与 HCl 和 NaOH 都能反应 的物质两性： Al 、Al 2O3、AlOH 3 弱酸的酸式盐： NaHCO 3、NaHSO3、 NaHS 弱酸的铵盐：（ NH 4） 2CO3、 NH 4 2S酸化两性金属锌 Zn、铝 Al （与酸和碱都放H2）钝化金属铁 Fe、铝 Al （被冷的浓 H2SO4、浓 HNO 3）稀、浓硫酸的通性1 强酸性 -反应生成盐2 高沸点酸,难挥发性制备易挥发性酸浓硫酸的特性1、吸水性做干燥,不能干燥NH3、H2S 2、脱水性使有机物脱水炭化学性硝酸 HNO33、强氧化性与不活泼金属、非金

13、属、仍原性物质反应质1、强酸性2、强氧化性3、不稳固性（见光、受热）次氯酸HClO1、弱酸性2、强氧化性3、不稳固性（见光、受热 ）硅酸 H2SiO31、弱酸性2、难溶性3、不稳固性（热漂氧化型（永久）学习必备欢迎下载强氧化性： HClO 、Na 2O2、O3、浓 H2SO4、浓HNO3加合型（临时）SO2 （使品红褪色,不能使石蕊变红后褪色）白吸附型（物理）活性碳明矾溶液生成的AlOH 3 胶体水氯水主要成分分子： Cl2、 H2O、 HClO 离子： H、Cl、ClO溶液氨水主要成分分子： NH3 H2O NH3 H2O 氯水与液氯、氨水与液氨的区分+ 离子： NH4OH氯水、氨水属混合物

14、、液氯与液氨属纯洁物氯原子 Cl 与氯离子Cl-的区分最外层电子数不同,化学性质不同,氯离子Cl-达稳固结构极易溶于水（喷泉）NH 3（1：700） HCl 1:500 气 体只能用排气法收集 只能用排气法收集NO2NH3HCl NO N2CO 钠与现象 : 浮、熔、游、咝、钠浮在水面上密度小于水；水蒸气放热；熔化成一 个小球溶点低；在水面上游动生成气体；咝咝发出响声反应猛烈；变色生成碱水的红反应俗名苏打 Na2CO3、小苏打 NaHCO 3 有效成分CaClO2水玻璃： Na2SiO3的水溶液漂白粉主要成分：CaClO 2、CaCl 2,Na2O2淡黄色 用作呼吸面具,AlOH 3 和 Na

15、HCO 3 小苏打）可中和胃酸明矾用作净水剂,次氯酸 HClO 杀菌、消毒、永久性漂白、SO2 临时性漂白用 自来水常用 Cl2 来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯 ,改用广谱高效消毒剂二氧化氯 ClO2途 Fe2O3红色油漆和涂料；Al 2O3耐火材料 ,NH 3可用于氮肥、制冷剂；晶体硅 Si 作半导体、太阳能电池 ; SiO2 可作光导纤维；硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体；水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶第三章 金属及其化合物 -1- 碱金属 Na 活泼 1 钠露置空气中变暗 4Na+O2 = 2Na2O 2 钠的燃烧 2Na+O2 Na2O2 淡黄色 3 钠投入水中 2Na+2H

16、2O=2NaOH+H 24 钠投入硫酸铜溶液中 2Na+2H 2O+CuSO 4=Na 2SO4+CuOH 2 +H 25 氧化钠的化学性质学习必备欢迎下载Na2O+H 2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 26 过氧化钠的化学性质（强2Na2O2+2CO 2=2Na2CO3+O2氧化性）Na2O2+SO2=Na2SO4Na2CO3 +CO2+ H 2O=2NaHCO 37 碳酸钠的性质Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO 2 + H 2O NaHCO3+ HCl = NaCl+ CO 2 + H 2O 8 碳酸氢钠与酸、碱反应、Na

17、HCO3+ NaOH = Na 2CO3 + H 2O ,再检验不稳固性2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 + H 2O 9 焰色反应操作步骤先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗, 再灼烧至无色其次种离子；10 钠、钾的焰色钠:黄色钾:紫色透过蓝色钴玻璃观看）第三章金属及其化合物 -2- 金属铝 Al （两性）2Al + Fe 2O3Al 2O3 + 2Fe （铝热反应）1 铝的性质（强仍原性,与2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2酸、碱反应都放H2）2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO2 + 3H2氧化铝的性质（两性,与 Al 2O3 +

18、6HCl =2AlCl 3 + 3H 2O 2 酸、碱反应生成盐和水）Al 2O3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O 氢氧化铝的性质（两性,AlOH 3 + 3HCl =AlCl 3 + 3H 2O 3 与酸、碱反应生成盐和水）AlOH 3 + NaOH = NaAlO 2 +2H 2O 4 硫酸铝与氨水 Al 2SO43+6NH 3H2O=2AlOH 3 +3NH 42SO45 氢氧化铝受热分解 2AlOH 3 Al 2O3+3H2O第三章 金属及其化合物 -3- 金属铁 Fe （变价）1 铁在氧气中燃烧 3Fe2O2 Fe3O42铁与硫（低价）Fe S FeS 3 铁与氯

19、气（高价）2Fe3Cl2 2FeCl34 红热的铁与水蒸气学习必备欢迎下载Fe3O4+4H23Fe+4H2Og 5 用铁湿法制铜 Fe + CuSO4 = FeSO4+Cu6 氧化亚铁与盐酸 FeO +2HCl = FeCl2 +H 2O 7 氧化铁与盐酸 Fe2O3 +6HCl = 2 FeCl3+3H 2O 8 Fe（OH）3 制取 FeCl3+3NaOH=Fe（OH） 3 +3NaCl 9 Fe（OH） 2 制取 FeSO4 +2NaOH = FeOH 2 +2H2O 10 置露空气中 4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH 311 氢氧化铁的不稳固性 2FeOH3 Fe2O3+3H2

20、O 12 铜与氯化铁溶液 Cu+2FeCl3=CuCl 2+2FeCl 2（雕刻铜线路版）13 氯化亚铁中通氯气 2FeCl2+Cl 2=2FeCl314 三价铁遇硫氰化钾 Fe 3+3SCN=FeSCN 3 红色15 赤铁矿炼铁 Fe2O3 +3CO 2 Fe+3CO2第四章 非金属及其化合物 -1- 无机非金属材料的主角硅1 硅的燃烧 2 制粗硅 3 制碳化硅 4 硅与氢氧化钠 5 SiO2 与氢氧化钠溶液 6 二氧化硅与氢氟酸7 硅酸钠制硅酸Si + O2 SiO2SiO2+2C Si+2CO SiO2+3C SiC+2CO Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO3+2H2SiO2+

21、2NaOH =Na 2SiO3+H 2O SiO2 4HF SiF4 2H2O Na2SiO3+2HCl=H 2SiO 3 +2NaCl Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3 +2Na2CO38 硅酸的不稳固性 H2SiO3 H2O+SiO29 制水泥的原料 粘土和石灰石（ CaCO310 制玻璃的原料 纯碱、石灰石、石英第四章 非金属及其化合物 2 、富集在海水中的元素氯1 氯气与金属 （钠、铜、铁反应 ）2Na Cl2 2NaCl 白烟）CuCl 2 学习必备欢迎下载棕色烟）CuCl2 2 氯气与氢气混合光照3 氯气使有色布条褪色4 次氯酸的不稳固性5 氯气尾气的吸取6 漂白粉制取

22、7 漂白粉久置失效8 氯气的置换反应2Fe3Cl2 2FeCl3 棕黄色烟）H2Cl2 2HCl 白雾）Cl2H2O = HCl HClO （HCLO有强氧化性）2HClO 2HClO2Cl22NaOH = NaCl NaClO H2O 2Cl 22CaOH 2 = CaClO 2CaCl22H2O CaClO2CO2H2O = CaCO3 2HClO 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2KI =2KCl+I 2 潮湿的 KI 淀粉试纸变蓝 9 试验室制氯气MnO 24HCl 浓MnCl 2Cl 2 2H 2O Ag+ Cl - = AgCl 10 氯离子检验11 照相底片成像原理2AgBr 2Ag+Br 2第四章 非金属及其化合物 -3- 硫和硫的化合物1 硫与铜的反应硫的化学性质（与铁、Cu S Cu2S Fe S FeS Hg S = HgS 2 汞等金属和氢气、氧气等非金属的反应H2 S H2S 3 SO2（与水反应和与O2催S+O2 SO2SO2 +H 2O = H2SO34 化氧化2SO2+ O2 2SO35 三氧化硫溶于水 6 二氧化硫通入氯水SO3 +H 2O = H2SO4SO2 +C